广西壮族自治区南宁市市第三十一中学2018-2019学年高一化学月考试卷含解析

广西壮族自治区南宁市市第三十一中学2018-2019学年
高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。

下列说法中错误的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应
参考答案：
D
略
2. 有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )
A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B. 饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强
C. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D. 不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性
参考答案：
B
氯水中氯气分子把FeCl2氧化为FeCl3，说明氯气分子存在，不能说明氯水中含有HClO，A错误；饱和氯水中含有HClO，久置时，HClO分解为盐酸和氧气，溶液H+、Cl－数目增
多，有少量水挥发，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B正确；过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁，因为氯气具有强的氧化性，把铁直接氧化为+3价，C错误；氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯气，D错误；正确选项B。

3. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 氨水
B. 液氯
C. 纯盐酸
D. 漂白粉
参考答案：
B
【分析】
只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析。

【详解】A、氨气的水溶液为氨水，故氨水是混合物，故A不选；
B、氯气液化后得到液氯，液氯是纯净物，故B选；
C、HCl的水溶液为盐酸，故盐酸为混合物，故C不选；
D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不选。

故答案选B。

4. 下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
参考答案：
C
略
5. 以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过
时，下列说法正确的是
A.铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2
B.两极上溶解和析出的物质的质量相等
C.铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2
D.铁片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol
参考答案：
A
6. 关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
参考答案：
B
解析：本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没有脱水性，但具有挥发性。

7. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：( )
①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
参考答案：
C
略
8.
下列实验操作中错误的是（）
A．萃取操作时，所选萃取剂必须与原溶剂互不相溶
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
参考答案：
D
考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．
分析：A．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层；
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；
D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干．
解答：解：A．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故A正确；
B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；
D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和浪费能量，故D错误．
故选D．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．
9. 将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是
/mo l
/mo l
00.1
D
10. 某强酸性溶液中可能存在NO3－、Cl－、I－、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,Br2被还原,由此推断该溶液中
A. 不含NO3－,也不含Fe3+.
B. 含I－但不能确定是否含Cl－
C. 含有NO3－、I－、Cl－
D. 含有Fe3+
参考答案：
AB
11. 下列除杂质的操作中不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
参考答案：
C
12. 在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是（）
A.该反应的电子转移数目是10 e-
B. I2是氧化剂
C.还原性Cl2 > I2.
D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2
参考答案：
A
略
13. 在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
参考答案：
D
略
14. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）
A．SO3、O2 B．SO2、 O2 C．SO2、SO3 D．O2、SO2、SO3
参考答案：
D
略
15. 下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )
A．NH3和NH4+ B．F2和Ar C．H2O和OH- D．Na+和NH3
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：
___________________________________________________；
___________________________________________________。

(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为
___________g．
(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A__________________________，B__________________________，
C___________________________
参考答案：
(1）___没有用玻璃棒引流___；_____容量瓶规格错误____。

(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，27．4
(3)A．滴管口伸入试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．
参考答案：
原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．
解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．
2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m
300117 300﹣117
x 26.7g﹣17.55g
=
解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15 g=11.7g，
NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，
答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．
18. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。

（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？
（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？
（3）它属于金属元素还是非金属元素？
参考答案：
（1）7个；4个
（2）第七周期；第ⅣA组
（3）金属元素
19. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，
写出下列转化的方程式：
乙丙的离子方程式_____________________________；
丙甲的化学方程式______________________________。

（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________ （填化学式）。

甲乙的离子方程式是_______________。

参考答案：
（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+ 2AI(OH)3 ==AI2O3 + 3H2O (2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O。