【高考领航】高考化学总复习 第一节 化学能与热能课件 新人教版必修1
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答案：C
要点一 放热反应和吸热反应
定义 形成 原因
放热反应
吸热反应
放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量> 反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量 生成物具有的总能量
图示
与化学键 的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时
释放的总能量>反 释放的总能量<反应
应物分子断键时吸 物分子断键时吸收
煤、石油、
能、地热能、
核能等
天然气等
潮汐能等
二次能源(间接 煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火
获得)
药等
2.能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，它们的蕴藏量有 限，而且 不能 再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的 环境污染 问题。 3．盖斯定律 (1)定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热 是 相同的 ，即化学反应的反应热只与反应体系 的 始态 和 终态 有关，而与 反应的途径 无关。
解析：X＋Y===M＋N ΔH＞0，就说明 X 与 Y 的总能量低于 M、N 的总能量，A 错，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能 量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错；吸热反应有的不需 要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可。
答案：D
二、燃烧热、中和热及化学方程式 1．热化学方程式 (1)概念 表示 参加反应物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明化学反应中 物质 的变化，也表明了化学反 应中的 能量 变化。如：
2．两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2<0 C(s)―Δ―H→1 CO2(g) C(s)―Δ―H→2 CO(g) ―Δ―H→3CO2(g) ΔH2＋ΔH3＝ΔH1 所以ΔH1<ΔH2。 并且据此可写出反应的热化学方程式： CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
1.化学反应放热多少与反应物和生成物的聚集状态有关，同一 物质的能量高低为：E(g)>E(l)>E(s)，物质在气态时分子的内能最 高，状态由气态→液态→固态变化时，会放热，反之吸热。
(1)同一反应生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 因为C(g)→C(l) ΔH3<0，且ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。 或按以下思路分析：
考纲展示 1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形 式。 2．了解化学能与热能的相互转化。 3．了解吸热反应、放热反应、中和反应、反应热、中和热等概 念。 4．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的 简单计算。
5．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池 反应方程式。
B．－43.5 kJ/mol
C．＋43.5 kJ/mol
D．＋67.7 kJ/mol
解 析 ： 根 据 题 意 可 得 如 下 热 化 学 方 程 式 ： HCN(aq) ＋ OH － (aq)===CN － (aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝ － 12.1 kJ/mol ， H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH ＝ － 55.6 kJ/mol ， 依 据 盖 斯 定 律 得 到 HCN(aq)===H ＋ (aq) ＋ CN － (aq) ΔH ＝ ( － 12.1 kJ/mol) － ( － 55.6 kJ/mol)＝＋43.5 kJ/mol。
在 25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时 放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝－1 452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔΗ＝＋1 452 kJ/mol
C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol 即 C8H18 的燃烧热为 5 518 kJ/mol。 同理书写中和热的热化学方程式时以生成 1 mol H2O 为标准。
2．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ/mol ②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ/mol ③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ/mol
解析：由第一个图像可知，石墨具有的能量比金刚石低，故 A 正确；由第二个图像可以判断红磷的能量比白磷低，能量越低越稳 定，B 项错误；由第三个图像知硫蒸气与氧气反应放出的能量更多， 而放热 ΔH 为负值，所以 C 项错误；第四个图像显示 D 项反应属于 放热反应，所以错误。
答案：A
要点二 化学反应焓变的大小比较
第一节 化学能与热能
一、焓变 反应热
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 守恒和 能量 守恒。 (3)化学反应中的能量变化形式： 热能 、光能、电能等。 通常主要表现为 热能 的变化。
2．焓变 反应热 (1)定义：在 恒压条件下进行的反应的 热效应 。 (2)符号：ΔH ，可用量热器 测量。 (3)单位： kJ·mol－1 或 kJ·mol－1 。
6．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 7．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金 属腐蚀的措施。
重要考点 1．利用反应物、生成物的能量或键能数据来判断吸热反应或放 热反应。 2．正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。 3．根据盖斯定律计算反应热及比较反应热的大小。 4．原电池的工作原理及电极反应式的书写。 5．了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理，尤其是可 充电电池的充放电过程。 6．理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计方案。
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，表示在 25 ℃、 101 kPa 条件下，2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(l) 时要释放 571.6 kJ 的能量。
(3)书写 ①注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大 多数反应是在 25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。 ②注明物质状态：常用 s 、 l 、g 、aq 分别表示固体、液体、气 体、溶液。
A＋g―Δ―H→1 Cg―Δ―H→3 Cl Bg―Δ―H→2 Cl
因ΔH1、ΔH2和ΔH3都小于零，ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 所以ΔH2<ΔH1。
(2)同一反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
ΔH2＋ΔH3＝ΔH1 所以ΔH1<ΔH2。
(2)举例：
则反应热ΔH1、ΔH2和ΔH3的关系可表示 为：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 。
3．已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－12.1 kJ/mol；
HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－55.6 kJ/mol。则 HCN 在水溶液
中电离的 ΔH 等于( )
A．－67.7 kJ/mol
④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－1 526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是( )
A．2 878 kJ/mol
B．2 658 kJ/mol
Hale Waihona Puke C．1 746 kJ/mol
D．1 526 kJ/mol
解析：燃烧热是指在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧
热量多少时，没有正负之分，只比较数值的绝对值，绝对值越大，
说明放出或吸收的热量越多。
考点一
热化学方程式
热化学 方程式
标明状态、热量数值、符号 书写ΔH以与m化ol学为计单量位数，要可对以应是，分化数学计量数 要标明T、P，常温常压下可以不注明 正误判断—看状态、符号、数值、单位 反应热大小比较—注意是ΔH大小还是放热多少 ΔΗ的大小与 与反 有应 无是 催否 化可 剂逆 无无 关关
生成稳定氧化物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为
CO2(g)和 H2O(l)，所以正丁烷的燃烧热为 ΔH＝－2 878 kJ/mol。 答案：A
三、能源、盖斯定律 1．能源的分类
比较角度
再生能源
分类
常规能源 新能源
非再生能源 常规能源 新能源
一次能源(直接 获得)
水能、生 物质能等
太阳能、风
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者大于后者的 是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④ D．①②③
答案：C
【方法归纳】 比较热化学方程式中的 ΔH 大小时，必须带正、
负号比较。对放热反应，ΔH 越小，放热越多，对吸热反应，ΔH 越
大，吸热越多。但描述一定量的物质完全反应明确了放出或吸收的
②举例：1 L 1 mol/L 的盐酸与 1 L 1 mol/L 的 NaOH 溶液发生中
和反应时，放出 57.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为： HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol 。
【特别提醒】 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：
3．产生原因
1．已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说 法中正确的是( )
A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学 键所放出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
(2)吸热反应与放热反应均指化学反应。 ①浓 H2SO4、NaOH 固体溶于水放热，但不是放热反应； ②NH4NO3 溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。 (3)物质的能量(焓)越大，键能越小，越不稳定。
1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则 ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
收的总能量
的总能量
表示方法 ΔH<0
ΔH>0
①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； 常见反 ③大多数化合反应； 应类型 ④金属跟酸的置换反 应； ⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质 的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应； ④碳和水蒸气、C和 CO2的反应
【特别提醒】 (1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否 需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如 C＋O2=点==燃== CO2，为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。
2．燃烧热和中和热 (1)燃烧热 ①定义：101 kPa 时， 1 mol 纯物质 完全 燃烧生成稳定 的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ②单位： kJ·mol－1 。 ③注意 燃烧热 ΔH 均为 负值。 稳定化合物：C→ CO2 ，H→H2O(l)，S→ SO2 。
(2)中和热 ①定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水 所 放出 的热量。
要点一 放热反应和吸热反应
定义 形成 原因
放热反应
吸热反应
放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量> 反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量 生成物具有的总能量
图示
与化学键 的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时
释放的总能量>反 释放的总能量<反应
应物分子断键时吸 物分子断键时吸收
煤、石油、
能、地热能、
核能等
天然气等
潮汐能等
二次能源(间接 煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火
获得)
药等
2.能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，它们的蕴藏量有 限，而且 不能 再生，最终将会枯竭。 (2)化石燃料的大量使用带来严重的 环境污染 问题。 3．盖斯定律 (1)定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热 是 相同的 ，即化学反应的反应热只与反应体系 的 始态 和 终态 有关，而与 反应的途径 无关。
解析：X＋Y===M＋N ΔH＞0，就说明 X 与 Y 的总能量低于 M、N 的总能量，A 错，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能 量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错；吸热反应有的不需 要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可。
答案：D
二、燃烧热、中和热及化学方程式 1．热化学方程式 (1)概念 表示 参加反应物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明化学反应中 物质 的变化，也表明了化学反 应中的 能量 变化。如：
2．两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2<0 C(s)―Δ―H→1 CO2(g) C(s)―Δ―H→2 CO(g) ―Δ―H→3CO2(g) ΔH2＋ΔH3＝ΔH1 所以ΔH1<ΔH2。 并且据此可写出反应的热化学方程式： CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
1.化学反应放热多少与反应物和生成物的聚集状态有关，同一 物质的能量高低为：E(g)>E(l)>E(s)，物质在气态时分子的内能最 高，状态由气态→液态→固态变化时，会放热，反之吸热。
(1)同一反应生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0 因为C(g)→C(l) ΔH3<0，且ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。 或按以下思路分析：
考纲展示 1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形 式。 2．了解化学能与热能的相互转化。 3．了解吸热反应、放热反应、中和反应、反应热、中和热等概 念。 4．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的 简单计算。
5．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池 反应方程式。
B．－43.5 kJ/mol
C．＋43.5 kJ/mol
D．＋67.7 kJ/mol
解 析 ： 根 据 题 意 可 得 如 下 热 化 学 方 程 式 ： HCN(aq) ＋ OH － (aq)===CN － (aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝ － 12.1 kJ/mol ， H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH ＝ － 55.6 kJ/mol ， 依 据 盖 斯 定 律 得 到 HCN(aq)===H ＋ (aq) ＋ CN － (aq) ΔH ＝ ( － 12.1 kJ/mol) － ( － 55.6 kJ/mol)＝＋43.5 kJ/mol。
在 25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时 放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝－1 452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔΗ＝＋1 452 kJ/mol
C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol 即 C8H18 的燃烧热为 5 518 kJ/mol。 同理书写中和热的热化学方程式时以生成 1 mol H2O 为标准。
2．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ/mol ②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ/mol ③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ/mol
解析：由第一个图像可知，石墨具有的能量比金刚石低，故 A 正确；由第二个图像可以判断红磷的能量比白磷低，能量越低越稳 定，B 项错误；由第三个图像知硫蒸气与氧气反应放出的能量更多， 而放热 ΔH 为负值，所以 C 项错误；第四个图像显示 D 项反应属于 放热反应，所以错误。
答案：A
要点二 化学反应焓变的大小比较
第一节 化学能与热能
一、焓变 反应热
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 守恒和 能量 守恒。 (3)化学反应中的能量变化形式： 热能 、光能、电能等。 通常主要表现为 热能 的变化。
2．焓变 反应热 (1)定义：在 恒压条件下进行的反应的 热效应 。 (2)符号：ΔH ，可用量热器 测量。 (3)单位： kJ·mol－1 或 kJ·mol－1 。
6．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 7．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金 属腐蚀的措施。
重要考点 1．利用反应物、生成物的能量或键能数据来判断吸热反应或放 热反应。 2．正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。 3．根据盖斯定律计算反应热及比较反应热的大小。 4．原电池的工作原理及电极反应式的书写。 5．了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理，尤其是可 充电电池的充放电过程。 6．理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计方案。
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，表示在 25 ℃、 101 kPa 条件下，2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(l) 时要释放 571.6 kJ 的能量。
(3)书写 ①注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大 多数反应是在 25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。 ②注明物质状态：常用 s 、 l 、g 、aq 分别表示固体、液体、气 体、溶液。
A＋g―Δ―H→1 Cg―Δ―H→3 Cl Bg―Δ―H→2 Cl
因ΔH1、ΔH2和ΔH3都小于零，ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 所以ΔH2<ΔH1。
(2)同一反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
ΔH2＋ΔH3＝ΔH1 所以ΔH1<ΔH2。
(2)举例：
则反应热ΔH1、ΔH2和ΔH3的关系可表示 为：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 。
3．已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－12.1 kJ/mol；
HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－55.6 kJ/mol。则 HCN 在水溶液
中电离的 ΔH 等于( )
A．－67.7 kJ/mol
④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－1 526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是( )
A．2 878 kJ/mol
B．2 658 kJ/mol
Hale Waihona Puke C．1 746 kJ/mol
D．1 526 kJ/mol
解析：燃烧热是指在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧
热量多少时，没有正负之分，只比较数值的绝对值，绝对值越大，
说明放出或吸收的热量越多。
考点一
热化学方程式
热化学 方程式
标明状态、热量数值、符号 书写ΔH以与m化ol学为计单量位数，要可对以应是，分化数学计量数 要标明T、P，常温常压下可以不注明 正误判断—看状态、符号、数值、单位 反应热大小比较—注意是ΔH大小还是放热多少 ΔΗ的大小与 与反 有应 无是 催否 化可 剂逆 无无 关关
生成稳定氧化物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为
CO2(g)和 H2O(l)，所以正丁烷的燃烧热为 ΔH＝－2 878 kJ/mol。 答案：A
三、能源、盖斯定律 1．能源的分类
比较角度
再生能源
分类
常规能源 新能源
非再生能源 常规能源 新能源
一次能源(直接 获得)
水能、生 物质能等
太阳能、风
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者大于后者的 是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④ D．①②③
答案：C
【方法归纳】 比较热化学方程式中的 ΔH 大小时，必须带正、
负号比较。对放热反应，ΔH 越小，放热越多，对吸热反应，ΔH 越
大，吸热越多。但描述一定量的物质完全反应明确了放出或吸收的
②举例：1 L 1 mol/L 的盐酸与 1 L 1 mol/L 的 NaOH 溶液发生中
和反应时，放出 57.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为： HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol 。
【特别提醒】 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：
3．产生原因
1．已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说 法中正确的是( )
A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学 键所放出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
(2)吸热反应与放热反应均指化学反应。 ①浓 H2SO4、NaOH 固体溶于水放热，但不是放热反应； ②NH4NO3 溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。 (3)物质的能量(焓)越大，键能越小，越不稳定。
1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则 ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
收的总能量
的总能量
表示方法 ΔH<0
ΔH>0
①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； 常见反 ③大多数化合反应； 应类型 ④金属跟酸的置换反 应； ⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质 的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应； ④碳和水蒸气、C和 CO2的反应
【特别提醒】 (1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否 需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如 C＋O2=点==燃== CO2，为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。
2．燃烧热和中和热 (1)燃烧热 ①定义：101 kPa 时， 1 mol 纯物质 完全 燃烧生成稳定 的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ②单位： kJ·mol－1 。 ③注意 燃烧热 ΔH 均为 负值。 稳定化合物：C→ CO2 ，H→H2O(l)，S→ SO2 。
(2)中和热 ①定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水 所 放出 的热量。