2020-2021中考化学——科普阅读题的综合压轴题专题复习附详细答案

一、中考初中化学科普阅读题
1．阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。

胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。

要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。

某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。

治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。

因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。

（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。

（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。

A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有利于病菌生存
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。

（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；
B、服用药物要适量，正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。

故选BC。

（5）胃液pH的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C。

考点：化学用语、化学与健康的知识。

2．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。

它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。

一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。

事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。

其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。

一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。

二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。

这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。

但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质______________________________。

（2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。

（3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。

（4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。

（5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。

（写一条即可）
【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O22NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减少汽车尾气的排放
【解析】
【分析】
【详解】
（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。

（2）决定物质的性质的是组成和结构，NO 和NO 2的化学性质不同的原因分子的构成不同。

（3）产生NO 的过程化学方程式：N 2+ O 22NO
（4）NO 2和H 2O 反应的化学方程式是2NO 2+ H 2O = HNO 3+ HNO 2
（5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等
3．氯化钠是重要的调味品。

如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。

A 最外层电子数
B 质子数
C 电子层数
②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A 、B 、C 三处中B 处应填入的化学符号是________。

③图3所示物质NaClO 2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。

【答案】A H ＋ ＋3 222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋
【解析】
【分析】
【详解】
元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A
②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B 处是盐酸电离出来的氢离子；故填：H ＋
③在NaClO 2中，钠元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价是x ，则有(＋1)＋x
＋(－2)×2＝0，x ＝＋3；据图可以看出，该反应是 Cl 2和NaClO 2反应生成了ClO 2和NaCl ，故填：＋3，222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋。

4．阅读短文并回答问题。

孔明灯
孔明灯（如图）又叫天灯，俗称许愿灯。

相传是由三国时的诸葛亮所发明。

一般的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形，外面以薄白纸包而开口朝下。

孔明灯必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞，否别不但不能飞上天，而且可能会引起火灾。

燃料燃烧使灯内空气温度升高，密度减小，从而排出一部分灯内原有空气，使自身重力变小，空气对它的浮力让它飞了起来。

注意：请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。

（1）由于薄竹片和薄白纸的_____较小，所以用来制作孔明灯。

（2）正常燃放的孔明灯，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其_____。

（3）现在许多地方已禁止燃放孔明灯，是由于_____。

【答案】密度 着火点 容易引发火灾
【解析】
【详解】
（1）竹片和薄白纸的密度小、质量小、重力小，使得灯的总重力小于浮力，灯能够飞起来；
（2）燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其着火点；
（3）燃放孔明灯容易造成环境污染，引发火灾。

5．阅读下面科普短文。

“茶”知多少
我国茶文化渊源流长。

茶作为一种著名的保健饮品，它是古代中国南方人民对中国饮食文化的贡献，也是中国人民对世界饮食文化的贡献。

苏轼有诗云：“何须魏帝一丸药，且尽卢仝七碗茶”。

饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病。

这些功效来源于茶叶中含有的600多种化学成分。

茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质。

喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。

茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。

茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。

大叶种含的茶多酚较小叶种多。

一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。

通常而言，在500米海拔以上，相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多酚要多。

茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的含量。

茶汤越浓、刺激性越强、收敛性越明显、越苦涩、回甘越好就说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。

不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。

以龙井茶为例进行研究，下图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。

除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。

茶虽有多种保健功效，但有些人是不宜饮茶的。

如：缺铁性贫血的人；溃疡病患者；发热病人；经常失眠的人在睡前不宜饮茶；儿童不宜饮浓茶；高血压病人不宜多饮茶。

请依据文章内容回答下列问题：
（1）茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是_____。

（2）茶树适宜生长在_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（3）茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的_____。

（4）洗茶应采用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗的方法，目的是_____。

（5）下列说法正确的是_____。

A在茶叶的药效中起主导作用的是茶多酚
B南方茶产区种的茶比北方茶产区种的茶所含茶多酚相对含量要高
C分析上图得到的结论是：泡茶时水温越高，时间越长，茶多酚溶解越多
D为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮
用
【答案】咖啡碱 酸性 过滤 减少茶多酚流失 ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用，所以茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是 咖啡碱；
（2）pH 4.5～6.5的土壤属于 酸性；
（3）茶杯内的纱网能滤去茶叶，和过滤器除去水中泥沙原理是一样的；
（4）洗茶应采用低温水（50℃左右）短时间快速冲洗的方法，目的是 减少茶多酚流失； （5）A 、茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用，故正确；
B 、一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。

所以南方茶产区种的茶比北方茶产区种的茶所含茶多酚相对含量要高，故正确；
C 、分析上图得到的结论是：泡茶时水温越高，时间越长，茶多酚溶解越多，故正确；
D 、由图中的信息知，为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min 后再饮用，故正确。

6．我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。

爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。

它是由白色的硝石粉(KNO 3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。

黑火药常用来制造鞭炮。

点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾(K 2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。

根据上述信息，请回答：
(1)爆破过程中，火药爆炸是____________能转化为____________能。

(2)写出硝石粉的一点化学性质____________________________。

(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。

【答案】化学 内 受热易分解 3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑
【解析】
【分析】
化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。

【详解】
（1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。

（2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。

（3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为
3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑。

7．阅读下面科普短文(原文有删改)。

我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。

茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。

从茶叶中提取茶多酚的流程为：
经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。

以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如图所示。

在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值。

超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。

依据文章内容，回答下列问题：
(1)很多人喜欢饮茶的原因是________。

(2)若在实验室提取茶多酚，则操作①的名称是_______。

(3)请你对喜欢喝茶的人提出一条合理的建议：_______。

【答案】茶叶有保健功能，具有解毒和抗辐射等作用 过滤 用70℃的水泡茶或泡茶时间不要超过45分钟等
【解析】
(1)由题意可知，茶有保健功能，同时具有解毒和抗辐射等作用是很多人喜欢饮茶的原
因；(2)若在实验室提取茶多酚，出去茶渣的操作应为过滤；(3)根据短文科普知识，对喜欢喝茶的人提出一条建议：泡茶时选择适合的水温、有胃病的人不要过量饮茶或饮浓茶。

8．阅读下面科普短文。

味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C 5H 8NO 4Na ）和食盐。

味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。

最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。

现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。

这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。

味精的使用浓度占食品重量的0.2% ~ 0.8%能最大程度增进食品的天然风味。

味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。

下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。

实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH 值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。

实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。

它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。

因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。

依据文章内容，回答下列问题
（1）谷氨酸钠的物理性质有。

（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为。

（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为。

（4）下列关于味精的说法中，合理的是。

A．炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B．烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C．婴幼儿的食品中不应该加入味精
D．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议：。

【答案】（1）白色柱状结晶体（2）谷氨酸和氯化钠（3）15:2（4）CD（5）适量加入【解析】
试题分析：（1）根据题给信息知道谷氨酸钠是白色柱状晶体（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为谷氨酸和氯化钠（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为:12×5:1×8=15:2(4)根据题给
信息知道焦谷氨酸钠含量受加热温度、加热时间的影响，味精对婴幼儿生长发育有严重影响，另外味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，故选CD（5）味精的使用浓度占食品重量的0.2%~0.8%能最大程度增进食品的天然风味。

考点：运用迁移信息的能力、物质组成元素的质量比
9．化学与生活是紧密相联的。

阅读下列科普短文，然后回答问题：
酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。

有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

学名是乙醇，化学式为C2H6O。

凝固点-117.3℃。

沸点78.2℃。

能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。

有吸湿性。

与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。

乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。

酒精体积比浓度在70％时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。

处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。

酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。

酒精还常用于制酒工业。

但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。

（1）酒精______________（填“易”或“难”）溶于水。

（2）酒精具有____________性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式__________。

（3）70％酒精的用途。

（至少写1点）
（4）成年人长期酗酒的危害是__________________________。

（至少写1点）
【答案】（1）易
（2）可燃 C2H6O + 3O22CO2↑ + 3H2O
（3）对于细菌具有强烈的杀伤作用
（4）可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
【解析】
试题分析：酒精能和水互溶，具有挥发性和可燃性，70％酒精的用途杀菌，可以作防腐剂，溶剂等，成年人长期酗酒的危害是可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
考点：物质的性质和用途
10．阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。

目的是为了防腐保鲜，减少维生素C的流失。

蜂蜡的主要成分C46H92O2，是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30H62O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。

但是，用工业蜡（主要成分可表示为C x H y）处理水果，对人体会造成伤害。

蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容，回答下列问题：
（1）十六烷酸（C16H32O2）由_____种元素组成，夏橙中的维生素C_____（填“是”或“不是”）人类营养物质。

（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_____。

（3）十六烷酸（C 16H 32O 2）和三十烷醇（C 30H 62O ）反应生成蜂蜡（C 46H 92O 2）和另一种物质X ，X 的化学式为_____。

（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4C x H y +_____O 2
4x CO 2+2y H 2O
【答案】3 是 熔点低 H 2O （4x +y ）
【解析】
【详解】
（1）由化学式可知，十六烷酸（C 16H 32O 2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素 C 是人类营养物质。

（2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低。

（3）十六烷酸（C 16H 32O 2）和三十烷醇（C 30H 62O ）反应生成蜂蜡（C 46H 92O 2）和另一种物质X ，由质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类与数目保持不变， 反应前有46 个碳原子、94 个氢原子和 3 个氧原子；反应后有46 个碳原子、92 个氢原子和 2个氧原子，所以一个 X 分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式为 H 2O 。

（4）由化学方程式可知，反应后有（8x +2y ）个氧原子，所以反应前也应有（8x +2y ）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为=4x +y 。

11．村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。

氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（X ）、丁氨酸（C 4H 9O 2N ）、戊氨酸
（C 5H 11O 2N ）等。

材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH 2CH 2COOH ．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH 溶液反应。

已知醋酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O 。

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X 为_____。

（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式_____。

【答案】C 3H 7O 2N 22222NH CH COOH+NaOH NH CH COONa+H O ＝
【解析】
【分析】
根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。

【详解】
（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X 为C 3H 7O 2N 。

故填：C 3H 7O 2N 。

（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为：
22222NH CH COOH+NaOH NH CH COONa+H O ＝。

故填：22222NH CH COOH+NaOH NH CH COONa+H O ＝。

【点睛】
掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。

12．阅读下面科普短文，依据文章内容，回答下列问题．
碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水，因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用，在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用．
(1)植物叶色淡黄，生长不茂盛，_________(填“需要”或“不需要”)使用碳酸氢铵．
(2)碳酸氢铵的物理性质：_________(写一条即可)．
(3)碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为________________________．
(4)下列关于使用碳酸氢铵的说法中，正确到是_________．
A、碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解
B、碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒
C、碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染
【答案】需要易溶于水 NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑ AB
【解析】
（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥；（2）根据物理性质的概念进行分
析；（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；（4）根据题中信息结合二氧化碳不是大气污染物进行分析。

（1）植物叶色淡黄，生长不茂盛，需要使用氮肥，碳酸氢铵属于氮肥；（2）白色晶体，易溶于水都属于碳酸氢铵的物理性质；（3）盐酸与碳酸氢铵反应的化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑；（4）A、根据题中信息可知，碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮时易分解，正确；B、受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此碳酸氢铵在保存时，应该注意防潮防晒，正确；C、二氧化碳不是大气污染，错误。

故选AB。

二、中考初中化学综合题
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。

（2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

（3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。

（4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。

A 都是饱和溶液
B 溶剂质量：甲＜丙
C 析出固体质量：甲＞丙
D 溶质质量分数：甲＝丙
【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD
【解析】
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；
(2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；
(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；
(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；
B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；
C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；
D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。

故选ABD。

14．化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：
(1)甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH变化如图．
①当加入 30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。

②50g废水中 H2SO4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

(2)乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会
_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。

【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4与BaCl2反应
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①当加入 30gNaOH溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH、生成的。