云南省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷

云南省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高三上·佛山月考) 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）
A . “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象
B . “甘之如饴”，说明糖类均有甜味
C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应
D . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维
2. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）
A . 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B . 用过滤的方法除去碘水中的碘
C . 用乙醇萃取碘水中的碘
D . 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
3. （2分） (2017高一上·深圳期中) 相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）
A . 1：2
B . 1：3
C . 2：3
D . 2：1
4. （2分）下列说法不正确的是（）
A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关
B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键
C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D . 分子晶体中分子一定紧密堆积
5. （2分） (2016高二下·吉林期末) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）
A . 分子中含有3种官能团
B . 可发生加成反应、氧化反应
C . 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应
6. （2分）意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。

下列关于O4说法正确的是（）
A . 一个分子O4有两个分子O2构成
B . O4是一种单质
C . 等质量的O4和O2含有相同数目的分子
D . O4是一种化合物
7. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO 、CO 、SiO 、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。

下列说法中正确的是（）
A . 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO 、Cl－
B . 该溶液中一定含有K＋、AlO 、CO 、Cl－
C . 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D . 可能含有Cl－
8. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）
A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇
B . 羟基的电子式：
C . 甲烷的球棍模型：
D . 聚丙烯的结构简式：
9. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列能量转化过程中没有化学能变化的是（）
A . 氯化铵热分解反应
B . 氮气和氢气化合生成氨的反应
C . 碘升华
D . 绿色植物的光合作用生成淀粉
10. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列关于原电池的叙述中错误的是（）
A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B . 原电池是将化学能转变为电能的装置
C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
11. （2分）据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是（）
A . 易液化，可用作制冷材料
B . CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合
C . 硬度很大，可用作耐磨材料
D . 在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化
12. （2分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）
A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族
B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的
C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强
D . 四种元素中原子半径最大的为W
13. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑
B . 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C . 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D . 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣
14. （2分）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（）
A . 原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+
B . 原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
C . 步骤③中反应的离子方程式为2AlO﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
D . 气体A、B之间肯定不能发生反应
15. （2分） (2019高一下·浙江月考) 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，下列说法不正确的是（）
A . 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D . 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-
16. （2分） (2018高二上·中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . a＜c＋d
C . D的体积分数增大
D . A的转化率变大
二、综合题 (共3题；共24分)
17. （5分） (2017高二上·腾冲期末) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1） A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________；
（2） B中加入的物质是________，其作用是________；
（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是________．
18. （10分） (2017高二上·河北期中) 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。

在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1 ，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

19. （9分） (2018高一下·唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。

b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a 与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。

请回答：
（1） e元素在周期表中的位置________。

（2） bd2的电子式________；e2d的电子式________；ca3的空间构型________。

（3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为________、________，晶体类型为________。

其溶液与b 的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

（4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式________。

三、实验题 (共2题；共6分)
20. （2分）(2018·朝阳模拟) SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4
（1）方法Ⅰ的过程如下。

① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。

CaO的作用之一是促进________水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分________。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是________（写化学式）。

③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是________。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ：……
① 写出ⅱ的离子方程式：________。

② 下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b.向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

c.取b中溶液，________。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。

将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

① H2O2氧化SO2的化学方程式________。

② 废气中残留SO2的体积分数为________。

21. （4分） (2018高一上·宿迁期末) 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是________。

（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。

（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。

（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。

（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。

若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程________。

（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共3题；共24分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、实验题 (共2题；共6分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
第11 页共11 页。