化学小测5答案
化学实验基本技能训练(5--6)基础测试题附答案 2022学年九年级化学上鲁教版
到实验室去：探究燃烧的条件一、单选题1.在餐厅，服务员将盖子合拢熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（）A. 清除可燃物B. 降低可燃物着火点C. 隔绝空气D. 使可燃物的温度降到着火点以下2.对下列成语的有关化学原理解释不合理的是（）A. 水火不容——水可降低燃烧物的着火点B. 风助火威——为燃烧提供充足氧气C. 釜底抽薪——燃烧需要可燃物D. 钻木取火——使温度达到着火点3.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是( )A. 降低可燃物的着火点B. 提高可燃物的着火点C. 增加空气中氧气含量D. 增大可燃物与空气的接触面4.根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（）A. ①②说明物质燃烧需要氧气B. ①说明白磷的着火点不高于80℃C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用D. ①③说明两种可燃物的着火点不同5.根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是（）A. ①②说明物质燃烧需要氧气B. ①说明白磷的着火点不高于80℃C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用D. ①③说明两种可燃物的着火点不同6.如图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（）A. ③④B. ②③C. ②④D. ①②7.一阵风吹熄蜡烛，其主要的灭火原理是（）A. 隔绝空气B. 清除可燃物C. 降低石蜡的着火点D. 使温度降到石蜡的着火点以下8.下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是( )A. 实验I中蜡烛熄灭，实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火。
B. 通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C. 实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D. 实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧9.如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中正确的是（）A. 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B. 若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象C. 图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D. 图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触10.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是（）A. ①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度B. ②③对比可说明物质燃烧需要氧气C. 实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气D. 实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物二、填空题11.如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）．已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．（1）在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：实验用品现象蘸有酒精的玻璃棒产生火焰蘸有水的玻璃棒无明显变化从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是________ ，写出此实验中发生反应的化学方程式________ ．（2）在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在________ ℃以上，此现象能够说明燃烧应具备的条件是________ ．（3）除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是________ ；在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是________ ．12.如图装置可用于探究可燃物的燃烧条件（夹持仪器略去）实验操作步骤及现象如下：第1步：检查装置气密性；第2步：如图所示加入药品；第3步：向B试管冷水中的白磷通氧气，白磷不燃烧；第4步：待A试管中不再产生氧气时，再向B试管中加入90℃的热水，白磷不燃烧第5步：向B试管热水中的白磷通氧气，白磷燃烧，产生白烟．①写出A试管中发生反应的化学方程式________；②对比上述操作步骤可得出可燃物的燃烧条件．对比的操作步骤得出的结论第________步和第5步可燃物燃烧温度需要达到着火点第________步和第5步 ________13.某兴趣小组活动中，同学们按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成大量白烟是否危害人体健康提出疑问．查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产生五氧化磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．交流与讨论：白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．改进与实验：同学们按改进后的图乙装置进请你帮助他们将下表补充完整．现象解释a．试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧．b．试管中红磷没有燃烧．试管中红磷、热水中自磷都没有燃烧的原因是①________：②________．（1）改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是________ ．（2）小林同学指出图乙装置仍有不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是________ ．拓展与迁移：实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞所占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的；乙：不一定接近试管容积的．你赞同的预测是________ （填“甲”或“乙”），理由是________ ．三、解答题14.请参与下列探究实验：【实验探究】步骤实验操作实验现象结论或解释（1）用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二竞赛测试真题试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在A 2＋3B 2 = 2C 的反应中，经过t 秒钟后，C 的浓度增加了0.6mol/L ，在此期间，反应速率V(B 2)＝0.45mol/(L·S)，则t 值为 A ．1秒 B ．1.5秒 C ．2秒 D ．2.5秒【答案】C 【解析】试题分析：由V(B 2)＝0.45mol/(L·S)可知V(C)＝2/3V(B 2)＝0.3 mol/(L·S)，根据V=△C/△t 得V(C)="0.6mol/L/t=0.3" mol/(L·S)，所以t=2s ，答案选C 。
考点：考查有关反应速率的计算2.某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2＝2H 2O 。
下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．每转移0．1 mol 电子，消耗1．12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极 【答案】D 【解析】试题分析：根据电池总反应：2H 2+O 2=2H 2O 可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H 2-2e -═2H +，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O 2+4e-+4H +=2H 2O ；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a 极流向b 极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极；每转移0．1mol 电子，消耗0．05mol 的H 2，标准状况下的体积为1．12L 。
2013届高三化学30分钟小测(5)--化学实验
2013届高三化学30分钟小测（5）--化学实验量程25mL1． 给150mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是：①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹； ⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁三角架。
（ ）A ．③⑥⑦⑧B ．②③⑤⑧C ．①③④⑤D ．②③⑤⑥ 2．下列每组各有二对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A ．乙酸乙酯和水，酒精和水B ．二溴乙烷和水，溴苯和水C ．甘油和水，乙醛和乙醇D ．油酸和水，甲苯和苯3．下列装置能达到实验目的的是① ② ③④A ．装置①将化学能转化为电能B ．图②用于稀释浓硫酸C ．装置③可用于分馏石油D ．装置④可用于收集氢气4．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是 （ ）A ．蒸发B ．升华C ．将悬浊液过滤D ．分离两种互不相溶的液体5.实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿并加入NaCl 溶液 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序为A ．②③④⑤B ．①②③④⑤C ．②③①④⑤D ．②①③④⑤6．下列实验装置设计正确的是7．关于下列图示的说法中正确的是① ② ③ ④ A ．图①表示可逆反应“CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 大于0B ．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C ．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D ．图④量取0.10mol •L－1KOH 20.00mL干燥氯气A稀释浓硫酸B 实验室制氨气C测定盐酸浓度 DCl 2浓硫酸盐酸 （含酚酞）NaOH 标准溶液棉花NH 4Cl 和Ca(OH)28.下列叙述正确的是A．装置甲可防止铁钉生锈 B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证H Cl气体在水中的溶解性 D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯9．（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
2024届重庆半期统考普通高中学业水平选择性考试高三11月调研测试化学试题(含答案)
Fe△ 2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试11月调研测试卷 化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 Mn －55 Fe －56 Cu －63.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 化学与生活、科技、社会密切相关。
下列有关说法正确的是 A ．中国发射的神十六飞船上所用太阳能电池板的主要成分是SiO 2 B ．北科大研发的“超级钢”（含Fe 、Mn 、V 、C ）是一种新型合金 C ．中国科学家发现了液氮温区镍氧化物超导体，镍不是过渡元素 D ．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同素异形体 2． 下列物质的性质与用途无对应关系的是 A ．Al(OH)3具有两性，明矾可以净水B ．HF 能与SiO 2反应，氢氟酸可用于雕刻石英玻璃C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水消毒D ．SO 2可杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的SO 23． 下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是 A ．MnO －4、SO 2－4、K ＋、Na ＋B ．Fe 3＋、K ＋、SO 2－4、NO －3C ．Ca 2＋、Cl －、NO －3、Ba 2＋D ．CH 3COO －、Ba 2＋、Cl －、NH ＋44． 下列说法正确的是A ．熟石膏的化学式为2CaSO 4·H 2OB ．氯气的漂白性强于二氧化硫C ．“84消毒液”的主要成分是Ca(ClO)2D ．铁与水蒸气反应生成Fe 2O 3 5． 下列事实能用元素周期律解释的是 A ．Fe 3＋能将I －氧化成I 2B ．气态氟化氢比气态氯化氢稳定C ．水的沸点比硫化氢的沸点高D ．向Na 2SO 3溶液中加盐酸，有气泡产生6． 《Green Chemistry 》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为：NaCl ＋CO 2 CO ＋NaClO 。
2020高考化学刷题仿真模拟试卷5含答案解析
仿真模拟(五)一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·福建漳州高三质检)下列有关化学用语或基本概念说法正确的是()A．HClO的结构式为：H—Cl—OB．CO2的比例模型C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11HD．金刚石、石墨、C60互为同素异形体答案 D解析HClO的结构式为：H—O—Cl，故A错误；碳原子半径应该大于氧原子半径，故B错误；质子数与中子数相等的氢原子符号为21H，故C错误；金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。
8．(2019·石家庄高三质检)1,2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。
下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是()A．化学式为C4H8OB．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C．能发生氧化反应和取代反应D．二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)答案 B解析根据结构简式确定分子式为C4H8O，故A正确；该分子中所有C原子都采用sp3杂化，所有C原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个平面上，故B错误；该物质属于烃的含氧衍生物，能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故C正确；该分子中有4种氢原子，其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果两个氯原子位于同一个碳原子上有3种，如果位于不同碳原子上有6种，所以二氯代物的结构有9种，故D 正确。
9．(2019·湖南岳阳高三一模)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行答案 B解析碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B 错误；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确。
2013届高三化学50分钟小测(8)--铁及其化合物
2013届高三化学50分钟小测（8）-- 铁及其化合物(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种3．(2012·全国卷Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋4．(2012·东莞一次联考)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不．正确的是()A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋D．D溶液中有[Fe(SCN)]2＋6．(2011·沛县一模)将11.9 g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为()A．22.1 B．27.2 C．30 D．无法确定7．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不．正确的是()A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋48．(2012·陕西名校联考)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 9．正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是()A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物10．(2012·安徽十校联考)在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示．则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(14分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去) ．(1)写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________.(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)．(3)反应⑥的离子方程式为：_________________________________________________.(4)反应⑦的化学方程式为____________________________________________________________________________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________ mol.(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：______________________________________________12．(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子．有人设计了下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①_____________、②________、③________、④________、⑤________；(2)写出①处发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________；写出③处发生反应的化学方程式____________________________________________________________； (3)铁红的化学式为____________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红____________；氧化铜__________．13．(12分)(1)FeCl 3溶液常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为_____________________________． (2)向含有1 mol CuCl 2、2 mol FeCl 3的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol ，试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表：(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu 2＋、Fe 3＋和Fe 2＋的浓度均为0.10 mol·L －1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl 2溶液中Fe 3＋和Fe 2＋的实验步骤：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14．(12分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O. Ⅱ.将FeSO 4·7H 2O 配制成溶液． Ⅲ.FeSO 4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合，得到含FeCO 3的浊液．Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO 3固体． Ⅴ.煅烧FeCO 3，得到Fe 2O 3固体． 已知：NH 4HCO 3在热水中分解．(1)Ⅰ中，要加足量的铁屑除去废液中的Fe 3＋，该反应的离子方程式是_______________．(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用____________________． (3)Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是___________________________________________ ________________________________________________________________________.若FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)Ⅳ中，通过检验SO 2－4来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO 2－4的操作是______________________n 的取值范围溶液中阳离子n ＜11≤n ＜2 n ≥2氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe 3＋Fe 2＋Cu 2＋1.9 7.0 4.73.2 9.0 6.7提供的药品：Cl 2 浓H 2SO 4 NaOH 溶液 CuO Cu_____________________________________________________________________________________________.(5)已知煅烧FeCO 3的化学方程式是4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2.现煅烧464.0 kg 的FeCO 3，得到316.8 kg 产品．若产品中杂质只有FeO ，则该产品中Fe 2O 3的质量是________kg.(摩尔质量/g·mol －1：FeCO 3 116 Fe 2O 3 160 FeO 72)2012高考题选1．(2012海南∙10)下列叙述错误的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2．(2012四川∙13)向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性。
有机化学小测附答案
5． CH2 CHCH2C CCH3 + H2 Lindlar
H C
CH2 CHCH2
H C
CH3
+ Cl2(气) 6．
Cl 2
+ HBr 7．
Br CH3CH2C(CH3)2
Cl OH
8． CH3CH C(CH3)2 + Cl2 + H2O
CH3CH C(CH3)2
五、问答题（20 分）
1．某烃的分子式为 C5H8，与 KMnO4 及溴溶液都能发生反应，在硝酸银溶液中生成沉淀。当它用 水及硫酸汞和硫酸溶液处理时，得到一种含氧的化合物。试推测此烃的可能结构。（6 分）
D．3-ethyl-5-methylheptadiene
8．下列物质中，属于 Lewis 碱的是
A．BF3
B．Br+
C．R-
D．AlCl3
9．下列碳卤键的极化度最大的是
A．C-F
B．C-Cl
C．C-Br
D．C-I
10．碳正离子①(CH3)3C+、②CH2=CHCH2+、③CH3CH2+、④(CH3)2CH+的稳定性顺序正确的是
A．1-丁烯
B．环丙烷
C．1-丁炔
D．2-丁炔
5．①-COOH、②HC≡C-、③ClCH2-、④HO-四个基团，按次序规则排列顺序正确的是 D
A．①>②>③>④ B．③>④>①>②
C．④>①>③>②
D．④>③>①>②
6．最稳定的自由基是 B
A． CH3CH CH
B． CH2 CHCH2
C． (CH3)3C
化学与生活 小测
1 是半导体材料，光电池材料（将化学能转化为电能），硅单质是导电的。
二氧化硅是的主要成分，二氧化硅是导光的。
石英、水晶、沙子的主要成分是。
2 使蛋白质变性的有：。
使蛋白质盐析的因素有：。
利用可以提纯和分离蛋白质。
3 单糖不能水解，蔗糖水解为。
麦芽糖、淀粉、纤维素均水解为。
含有醛基的糖（还原性糖）：。
不含醛基的糖：。
人体不可缺少的六大营养素：。
4 碳酸氢钠（俗称）、碳酸钠（俗称）、氧化钙（俗称）氢氧化钙（俗称）、大理石和石灰石的主要成分：。
碱石灰（）。
常用作干燥剂的是。
5袋装食品中常有一小袋干燥剂，一般是铁粉和生石灰的混合物：铁粉具有还原性，可以防止氧气将食品氧化。
铁粉可作，生石灰起到的作用。
6水杨酸中毒应该静脉滴注溶液。
是制备硅胶和木材防火剂的原料7浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，在常温下遇容器发生钝化。
8 胃液的主要成分是HCl、常见的抗酸药有:9常用作食品包装袋的是，用做垃圾袋的是。
聚乳酸塑料是一种塑料，更环保。
10 保存液溴为什么用带玻璃塞的棕色试剂瓶？化学与生活专题1 是半导体材料，光电池材料（将化学能转化为电能），硅单质是导电的。
二氧化硅是的主要成分，二氧化硅是导光的。
石英、水晶、沙子的主要成分是。
2 使蛋白质变性的有：。
使蛋白质盐析的因素有：。
利用可以提纯和分离蛋白质。
3 单糖不能水解，蔗糖水解为。
麦芽糖、淀粉、纤维素均水解为。
含有醛基的糖（还原性糖）：。
不含醛基的糖：。
人体不可缺少的六大营养素：。
4 碳酸氢钠（俗称）、碳酸钠（俗称）、氧化钙（俗称）氢氧化钙（俗称）、大理石和石灰石的主要成分：。
碱石灰（）。
常用作干燥剂的是。
5袋装食品中常有一小袋干燥剂，一般是铁粉和生石灰的混合物：铁粉具有还原性，可以防止氧气将食品氧化。
铁粉可作，生石灰起到的作用。
6水杨酸中毒应该静脉滴注溶液。
是制备硅胶和木材防火剂的原料7浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，在常温下遇容器发生钝化。
8 胃液的主要成分是HCl、常见的抗酸药有:9常用作食品包装袋的是，用做垃圾袋的是。
人教版九年级化学全一册阶段检测5溶液测试题含答案及解析
人教版九年级化学全一册阶段检测五溶液(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5Na 23Zn 65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.下列说法中正确的是()A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水解析:均一的、稳定的液体不一定是溶液,如水,A项错误;溶液是均一、稳定的混合物,B项正确;长期放置不会分层的液体不一定是溶液,如酒精,C项错误;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,且溶剂不一定是水,如碘酒中溶剂是酒精,D项错误。
答案:B2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是()A.用汽油除去衣服上的油污B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C.用水洗去盘子中的水果渣D.用醋洗去水壶中的水垢解析:用餐具洗洁精清洗餐具上的油污是将油污分散成小油滴均匀分散在水中,随水流走。
答案:B3.如图所示,分别向试管内加入下列各物质时,能使U形管右侧管内液面显著升高的是()A.硝酸铵B.稀硫酸C.浓盐酸D.生石灰解析:右边支管的红墨水液面上升,说明装置内气体压强增大,由热胀冷缩的原理可知,物质溶于水放热,瓶内压强增大。
常见的溶于水放热的有:浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体,吸热的有:硝酸铵。
答案:D4.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示:由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是()A.水B.酒精C.汽油D.苯解析:碘不溶于水,不能用水来清除碘,A项错误;碘能溶解于酒精,能用酒精清洗碘,但是速度不是最快,B项错误;碘易溶于汽油,可用汽油快速除去碘污渍,C项正确;碘可溶于苯,但是苯挥发有毒,D项错误。
答案:C5.将70 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到10 ℃,有晶体析出(晶体不含结晶水),下列各量没有发生变化的是()A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数解析:析出晶体后,溶液中的溶质质量减少,溶剂不变;溶质质量分数变小。
长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考(五)化学试卷含答案
长沙市一中2023届高三月考试卷（五）化学第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题目要求） 1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是（ ） A ．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为3CaCOB ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜C ．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为34Fe OD ．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐 2．下列表示正确的是（ ） A ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-B ．2，2-二甲基戊烷的键线式：C ．中子数为18的氯原子：1817ClD ．的实验式：59C H3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．120g 由4NaHSO 和4MgSO 组成的混合固体中24SO -数目为A N B ．2623gC H O 分子中含有碳氧键的数目一定为A 0.5N C ．25.6gFe+中未成对电子数为A 0.6ND ．1622.0gD O 和143ND 的混合物中含有的电子数为A N4．某羧酸酯的分子式为11214C H O ，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 丙醇，该羧酸的结构有（ ） A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种5．为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验（3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为10.1mol L -⋅）。
A ．实验①说明加热促进3Fe +水解反应B ．实验②说明3Fe +既发生了水解反应，又发生了还原反应 C ．实验③说明3Fe +发生了水解反应，但没有发生还原反应D ．整个实验说明23SO -对3Fe +的水解反应无影响，但对还原反应有影响 6．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．丙烯醛与足量溴水反应：2222C H C HC H O 2B rH O C H+-++−−→++B ．1L1mol /L 的硫酸铝铵溶液中滴加1L4mol /L 的氢氧化钠溶液：34332NH Al 4OH Al(OH)NH H O ++-++↓+⋅C ．往亚磷酸()33H PO 溶液中滴加足量的烧碱溶液：33332H PO 3OH PO 3H O --++D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。
化学5单元测试题及答案
化学5单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 纯净水C. 矿泉水D. 酒精2. 化学反应中，质量守恒定律说明：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 所有选项都正确3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要知道：A. 化学方程式B. 反应物或生成物的摩尔质量C. 反应物或生成物的质量比D. 所有选项4. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 碳B. 氧C. 钠D. 镁5. 根据题目所给的溶液的浓度，计算溶液的体积或质量，需要知道：A. 溶液的浓度B. 溶液的体积C. 溶液的质量D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，等号两边的原子种类和_________必须相等。
7. 原子的相对原子质量是原子的_______与碳-12原子质量的1/12之比。
8. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，生成物B 的质量为5g，则反应物A的摩尔数为_______。
9. 摩尔质量的单位是_______。
10. 根据题目所给的溶液的浓度，若溶液体积为100mL，溶质质量为5g，则溶液的浓度为_______。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述化学反应的可逆性及其对工业生产的意义。
12. 解释什么是化学平衡，并说明在什么条件下化学平衡会移动。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C。
若反应物A的摩尔质量为40g/mol，B的摩尔质量为30g/mol，生成物C的摩尔质量为50g/mol。
已知反应物A和B的质量分别为10g和15g，求生成物C的质量。
14. 某溶液的浓度为0.5mol/L，若取该溶液100mL，求溶质的摩尔数和质量。
五、实验题（共30分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液的浓度，并说明实验过程中应注意的事项。
2013届高三化学40分钟小测(5)-- 氧化还原反应
2013届高三化学40分钟小测（5）-- 氧化还原反应(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述中正确的是()A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原2．(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是() A．Cl2B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl4．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强．其中正确的是()A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/ Cl2A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－6．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO28．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O39．已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋10．(2011·湘潭二模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不．正确的是() A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2A－＋C2===2C－＋A2 2C－＋B2===2B－＋C2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：_____________________________________.(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_______________________________________.(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________.理由是_____________ ______________________________________________________________________________________________ _________________________________.12．(16分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________，乙中的现象是____________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________，可证明NO的还原性．(2)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)．(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________.你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？__________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________ _________________________________________ (简要回答出原理和现象即可)．13．(14分)(2010·上海高考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________―→________HIO3＋________(2)整个过程中的还原剂是________．(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________．(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)．14．(12分)(2011·云南三校期末)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________________________________________________________________.(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)．(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.参考答案：1～10答案：D、B、C、C、A、D、B、C、A、A11题答案：(1)B2>C2>A2(2)A－>C－>B－(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2>X2，又因为氧化性B2>C2，所以X2不能与B－反应12题答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性13题答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O―→2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3＞Cl2＞HIO3(4)10.5814题答案：(1)还原剂(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl(3)H2(4)CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋2H2O＋NO↑2012高考题选1．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是：A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋2．(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。
2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试11月调研测试卷 化学试题参考答案(重庆康德卷)
2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试11月调研测试卷化学参考答案1～5CCADA6～10ABDAD11～14ACBB1．C。
A.纳米Fe 3O 4颗粒是纯净物，胶体是混合物，将纳米Fe 3O 4颗粒形成分散系才能是胶体，故A 不符合题意；B.高粱中不含乙醇，杜康用高粱酿酒的原理是高粱中的淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出来，故B 不符合题意；C.氮化硅陶瓷耐高温，是新型无机非金属材料，故C 正确；D.钛不属于稀土元素，稀土元素指的是第ⅢB 族的钪、钇与镧系元素，共17种金属元素，故D 不符合题意。
2．C。
A.CaO 不能与氧气反应，只能作吸水剂不能做吸氧剂，故A 不符合题意；B.明矾电离产生的Al 3+发生水解反应钡离子能够使蛋白质变性，碳酸钡不能用作胃肠X 射线的造影剂，故D 不符合题意。
3．A。
原子结构示意图中原子核中应该标明质子所带的电荷数，故P 的原子结构示意图应该（CaSO 4）的水合物，是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。
故C 正确；D.碳酸钡能与胃液中的盐酸反应形成Al (OH )3胶体具有净水作用，而没有杀菌消毒作用，故B 不符合题意；C.石膏的主要化学成分为硫酸钙，为,故A 符合题意。
4．D。
A.将FeI 2溶液滴入新制氯水时，FeI 2少量，过量的氯水能将碘离子、亚铁离子全部氧化，发生的反应为：2FeI 2＋3Cl 2＝2I 2＋2FeCl 3，将新制氯水滴入FeI 2溶液时，FeI 2过量，少量的氯水只氧化生成I 2，发生的反应为：FeI 2＋Cl 2＝I 2＋FeCl 2，故A 不符合题意；B.碳酸钠滴入盐酸发生反应：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，现象是立刻产生气泡；盐酸滴入碳酸钠发生反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl 、NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，故B 不符合题意；C.少量的NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中生成Al (OH )3，离子方程式：Al 3＋＋3OH－＝Al (OH )3↓，调换滴加顺序，少量的AlCl 3溶液滴入过量NaOH 溶液中生成NaAlO 2，离子方程式：Al 3＋＋4OH－＝AlO －2＋2H 2O ，反应不同，故C 不符合题意；D.氨水电离出OH －结合KAl (SO 4)2电离出Al 3＋结合生成Al (OH )3，离子方程式：Al 3＋＋3NH 3∙H 2O ＝Al (OH )3↓＋3NH ＋4，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，故D 正确。
基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第5章
学生自测答案
—、判断题 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√
二、选择题 1.A 2.D 3.E 4.D 5.D
三、填空题 1.（1）HS- （2）H+ （3）负溶胶 （4）[Co(NH 3 ) 6 ]Br （5）[Co(NH 3 ) 6 ]Br 3 2.（6）多相性 （7）高度分散性 （8）热力学不稳定性 3.（9）选择性吸附 （10）胶核表面分子的离解 四、问答题 1. 电泳：在外电场作用下，带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。 电渗：把溶胶充满多孔性隔膜，胶粒被吸附而固定。由于胶粒带电，介质必然带与胶粒相反电 荷。在外电场作用下，液体分散介质的定向移动，称为电渗。 2. 电解质对溶胶的聚沉作用主要是由于改变胶粒吸附层的结构。电解质加入后，把扩散层中更多
－
c（Cl ） 内 = χ mol·L-1
－
c（Na+） 内 =0.10mol·L 1+ χ mol·L-1
－
c（Na+） 外 = c（Cl ） 外 =0.50mol·L 1－χ mol·L-1
－ －
c（P ） 内 =0.10 mol·L-1
－
达到 Donnan 平衡时存在如下关系： c（Na+） 内 ·c（Cl ） 内 = c（Na+） 外 ·c（Cl ） 外
= 4×3.14×(1.00×10-3m)2×0.0728N·m-1× = 9.13×10-4J 3． 举例说明制备胶体的分散法和凝集法。
1.00 × 10 −3 m − 1 −6 1.00 × 10 m
解 胶体的制备方法常见的有分散法和凝聚法。分散法是将颗粒大的物质分散成胶体分散系粒子大 小而分散在介质中，例如，将SiO 2 粉末通过高速分散机分散在水中制成硅溶胶；凝聚法则是由物理凝聚 或化学凝聚法，使颗粒很小的无机盐类生成胶体物质，如在 0.4%的酒石酸溶液中滴加饱和H 2 S溶液即可 制得橙红色的Sb 2 S 3 溶胶。 4．何谓表面能和表面张力？两者有何关系？ 答 液体表层分子受力不均，合力指向液体内 ，液体表面有自动缩小的趋势。克服液相内部分子的 引力增大表面而做的功以势能形式储存在表面分子，称为表面能；作用在单位长度表面上的力称为表面
物理化学小测及试题答案
热力学第一定律小测1.下列过程中，ΔU 不等于0的是：(A)理想气体等温膨胀； (B)理想气体自由（向真空）膨胀； (C)理想气体绝热可逆膨胀； (D)不可逆循环过程； (E)可逆相变。
2.0.5摩尔H 2（理想气体）在P θ下从293K 升温至303K ，此过程的Qp 与Qv （J ）为： (A)35R ，2R ； (B)5R ，35R ； (C)17.5R ，12.5R ； (D)3R ，35R 3.理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是：（中科院96物化）(A)T 可逆＞T 不可逆，V 可逆＞V 不可逆，ΔH 可逆＞ΔH 不可逆 (B)T 可逆＜T 不可逆，V 可逆＜V 不可逆，ΔH 可逆＜ΔH 不可逆 (C)T 可逆＜T 不可逆，V 可逆＞V 不可逆，ΔH 可逆＜ΔH 不可逆 (D)T 可逆＜T 不可逆，V 可逆＜V 不可逆，ΔH 可逆＞ΔH 不可逆4.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：（中科院96物化）C 6H 6（l ）＋7.5O 2＝6CO 2（g ）＋3H 2O （g ）(A)ΔU ＝0，ΔH ＜0，Q ＝0 (B)ΔU ＝0，ΔH ＞0，W ＝0 (C)ΔU ＝0，ΔH ＝0，Q ＝0 (D)ΔU ≠0，ΔH ＝0，Q ＝0 5.如图所示一刚性绝热箱，左右装有实际气体，，中间为一绝热板，若取箱内气体为系统，抽去隔板则：（师大97物化）(A)Q ＞0，W ＜0 (B) Q ＜0，W ＞0 (C) Q ＝0，W ＝0 (D) Q ＜0，W ＝06.对于任何循环过程，体系经历了i 步变化，则一定是：（师大96物化） (A)∑δQ i ＝0 (B)∑δW i ＝0 (C)∑δQi ＝∑δW i ＝0 (D)∑δQi+∑δW i ＝0 （注当使用ΔU ＝Q + W 时）7.理想气体的节流过程满足：（师大98物化）(A)(∂T/∂p)H ＜0 (B)( ∂T/∂p)H ＝0 (C)( ∂p/∂H)T ＞0 (D)( ∂T/∂p)H ＞0 8.对“内能是系统状态的单值函数”错误的理解是：（师大98物化） (A) 系统处于一定的状态，具有一定的内能(B) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不能有两个以上数据 (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 (D) 对应一个内能值，可以有多个状态9.对于反应 CH 3CH 2OH （l ）＋3O 2（g ）→2CO 2（g ）＋3H 2O （l ），在298K 时，反应的恒压热效应Q p,m 与恒容热效应Q V ,m (的关系是：（师大95物化）(A)Q p ,m ＞Q V ,m ；(B)Q p ,m ＜Q V ,m (C)Q p ,m ＝Q V ,m ；(D)条件不足无法判断 (E)⎜Q p ,m ⎜＞⎜Q V ,m ⎜；10.在373K ，p ø时，450.8g 的水蒸气凝结为同温度的水，（373K 时水的汽化热为2.255kJ 〃g -1），该过程的W ，Q 和ΔU （水蒸气可视为理想气体）的值为：11.下列说法正确的是：(A)温度高的物体含热量多，温度低的物体含热量少。
电化学小测 带答案
1电化学小测带答案(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--姓名 学号第七章 电化学小测题一、选择题1、科尔劳乌施定律)1(c ΛΛm m β-=∞适用于（D ）A 、弱电解质B 、强电解质C 、无限稀释溶液D 、强电解质稀溶液 2、在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（A ）A 、22θ)/(±γb bB 、22θ)/(2±γb bC 、33θ)/(4±γb bD 、44θ)/(8±γb b3、某电池的电池反应可写成:⑴H 2 (g)+21O 2 (g)→ H 2O(l) ⑵2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 (C) A 、E 1=E 2 K 1=K 2 B 、E 1≠E 2 K 1=K 2 C 、E 1=E 2 K 1≠K 2 D 、E 1≠E 2 K 1≠K 2 4、下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（A 、D ）A 、Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| PtB 、Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| PtC 、Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |AgD 、Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg 2Cl 2 (s)|Hg5、电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r 值是（B ）A 、Δr H mB 、T Δr S mC 、Δr H mT Δr S m D 、06、在电池Pt| H 2 (g, p θ)| HCl （1mol·kg -1）||CuSO 4（ mol·kg -1）|Cu 的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A ） A 、 mol·kg -1CuSO 4 B 、 mol·kg -1Na 2SO 4 C 、 mol·kg -1Na 2S D 、 mol·kg -1氨水 7、298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)= Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 (D)A、 B、 C、 D、8、298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3，其摩尔电导率Λm将(B)A、增大B、减小C、不变D、不确定9、电解质分为强电解质和弱电解质，在于(B)A、电解质为离子晶体和非离子晶体B、全解离和非全解离C、溶剂为水和非水D、离子间作用强和弱10、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（A）A、零B、EθC、不一定D、随温度、压力的数值而变11、25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为（D）A、2× VB、 VC、 VD、。
零五网化学自主与测评答案
零五网化学自主与测评答案1、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A?石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B?石油醚、丙酮、乙酸乙酯C?石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D?三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚2、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A?甲醇-水B?乙酸-水C?乙醚-丙酮D?石油醚-水(正确答案)3、E?连续回流提取法(正确答案)能用乙醇作溶剂提取的方法有（多选）（）*A?浸渍法(正确答案)B?渗漉法(正确答案)C?煎煮法D?回流提取法(正确答案)4、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A?金银花(正确答案)B?大黄C?黄芩D?乌头5、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *A?pH值B?溶解度C?极性(正确答案)D?体积6、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A?内酯(正确答案)B?羧酸C?酰胺D?糖7、关于前胡，说法正确的有（多选）（）*A?是伞形科前胡属植物(正确答案)B?药理药效作用主要有祛痰、镇咳、平喘、抗炎、解痉、镇静等(正确答案) C?可与皂荚、藜芦等药物一起放在药中煎煮D?不溶乙醚等有机溶剂8、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A?水提醇沉法B?碱提酸沉法C?铅盐沉淀法D?结晶法(正确答案)9、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A?渗漉法B?超声提取法C?回流提取法D?超临界流体提取法(正确答案)10、牛蒡子属于（）[单选题] *A?香豆素类B?木脂内酯(正确答案)C?苯丙酸类D11、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] *A?芦荟大黄素B?大黄酚C?大黄素甲醚D?大黄酸(正确答案)12、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A?密度的差异B?沸点的差异(正确答案)C?溶解性的差异D?旋光性的差异13、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A?升华法(正确答案)B?分馏法C?沉淀法D?透析法14、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A?龙脑B?莪术醇C?薄荷醇D?青蒿素(正确答案)15、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A?葛根B?黄芩(正确答案)C?槐花D?陈皮16、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] *A?奎宁B?小檗碱(正确答案)C?粉防己碱D?苦参碱17、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] *A?一个苯环的β位B?苯环的β位C?在两个苯环的α或β位(正确答案)D?一个苯环的α或β位18、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] * A?固定相的极性大于流动相B?固定相的极性小于流动相(正确答案)C?固定相的极性等于流动相D?以上都不是19、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A?山柰酚B?橙皮素(正确答案)C?大豆素D?红花苷20、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A?简单木脂素B?单环氧木脂素C?木脂内酯D?新木脂素(正确答案)21、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] * A?黄酮类B?香豆素类C?醌类D?生物碱类(正确答案)22、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] *A?三氯甲烷B?正丁醇C?乙醇(正确答案)D?水23、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] * A?氏提取器(正确答案)B?回流装置C?蒸馏装置D?分液漏斗24、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] *A?浸渍法B?渗漉法C?煎煮法(正确答案)D?回流提取法25、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A?色原酮B?胆汁酸C?多糖D?木脂素(正确答案)26、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A?双环氧木脂素类B?联苯环辛烯型木脂素类C?环木脂内酯木脂素类D?新木脂素类(正确答案)27、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A?碱性弱的B?中等碱性C?吡啶类D?碱性强的(正确答案)28、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A?游离小分子简单香豆素(正确答案)B?香豆素苷C?呋喃香豆素D?双香豆素29、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] * A?盐酸-镁粉反应B?四氢硼钠反应(正确答案)C?硼酸显色反应D?锆盐-枸橼酸反应30、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] * A?大黄素B?大黄酸(正确答案)C?大黄素甲醚D?芦荟大黄素。
浙江科技学院制药工程专业2020-2021学年第一学期药物化学小测
浙江科技学院制药工程专业2020-2021学年第一学期药物化学小测您的姓名班级： [填空题] *_________________________________1. 结构中无酚羟基的药物是 [单选题] *A.肾上腺素B.麻黄碱(正确答案)C.异丙肾上腺素D.去甲肾上腺素2. 利多卡因的作用时间比普鲁卡因长的原因是 [单选题] *A.酰胺比酯键稳定，同时还有邻位2个甲基的位阻作用(正确答案)B.酰胺比酯键不稳定C.氨基酮的结构不易水解D.碳链支链的位阻作用3. 依巴斯汀属于下列哪类抗过敏药 [单选题] *A.乙二胺类B.哌嗪类C.丙胺类D.哌啶类(正确答案)4. 下列哪个药物属于β受体拮抗剂 [单选题] *A.哌唑嗪B.硫酸阿托品C.阿替洛尔(正确答案)D.肾上腺素5. 显芳香第一胺的特征性反应的是 [单选题] *A.盐酸布比卡因B.盐酸利多卡因C.盐酸普鲁卡因(正确答案)D.盐酸丁卡因6. 局部麻醉药的结构类型不包括 [单选题] *A.氨基醚类B.酰胺类C.巴比妥类(正确答案)D.苯甲酸酯类7. 属于氨基醚类H1，受体拮抗剂的药物是 [单选题] *A.赛庚啶B.酮替芬C.苯海拉明(正确答案)D.氯苯那敏8. 属于非镇静H1，受体拮抗剂的药物是 [单选题] *A.氯苯那敏B.酮替芬C.西替利嗪(正确答案)D.赛庚啶9. a1受体拮抗剂是 [单选题] *A.特拉唑嗪(正确答案)B.去甲肾上腺素C.麻黄碱D.普萘洛尔10. 盐酸美西律属于哪类钠通道阻滞剂 [单选题] *A.IAB.IB(正确答案)C.IcD.Id11. 氢氯噻嗪与下列哪项叙述不符 [单选题] *A.无水碳酸钠灼烧后，其水溶液可检出氯离子B.在碱性溶液中水解生成甲醛C.碱性溶液中的水解物具有重氮化反应，并与变色酸偶合生成红色沉淀D.乙醇液加对二甲氨基苯甲醛试液显红色(正确答案)12. 醛固酮拮抗剂类利尿药是 [单选题] *C.螺内酯(正确答案)D.氨苯蝶啶A.甘露醇B.依他尼酸13. 下列不属于抗心律失常药物的是 [单选题] *D.地高辛(正确答案)A.美西律C.普鲁卡因安14. 下列药物中受撞击或高热有爆炸危险的是 [单选题] *C.硝酸甘油(正确答案)D.普萘洛尔A.胺碘酮B.硝苯地平15. 下列哪个药物能发生重氮化-偶合反应 [单选题] *C.肾上腺素D.普萘洛尔A.硝苯地平B.普鲁卡因胺(正确答案)16. 下列能与2，4-二硝基苯阱反应生成腙的药物是 [单选题] *A.硝苯地平B.胺碘酮(正确答案)C.普萘洛尔D.美西律17. 下列具有酰胺结构的药物是 [单选题] *A.普鲁卡因胺(正确答案)B.氯贝丁酯C.普茶洛尔D.吉非罗齐18. 下列不是抗高血压药物的是 [单选题] *B.洛伐他汀(正确答案)C.依那普利D.氯沙坦19. 下列药物中属于苯氧乙醇类的是 [单选题] *A.氯贝丁酯(正确答案)B.普萘洛尔C.卡托普利D.肾上腺素20. 下列调血脂药中，哪一个不属于HMG-CoA还原酶抑制剂 [单选题] *A.氟伐他汀B.辛伐他汀C.洛伐他汀D.非诺贝特(正确答案)21. 下列与硝苯地平叙述不符的是 [单选题] *A.又名心痛定B.常用于预防和治疗冠心病、心绞痛C.遇光易发生歧化作用D.极易溶于水(正确答案)22. 卡托普利属于下列哪种作用类型的药物 [单选题] *A.血管紧张素转化酶抑制剂(正确答案)B.磷酸二酯酶抑制剂C.钙通道阻滞剂D.肾上腺素a1受体拮抗剂23. 作用于交感神经末梢的抗高血压药是 [单选题] *A.酚妥拉明B.甲基多巴C.普萘洛尔D.利血平(正确答案)24. 洛伐他汀主要用于治疗 [单选题] *高甘油三醋血症B.高胆固醇血症(正确答案)C.心绞痛D.心律不齐25. 不用于抗心律失常的药物是 [单选题] *美西律B.甲基多巴(正确答案)C.奎尼丁D.盐酸胺碘酮26. 下列哪一药物属于血管紧张素转化酶抑制剂 [单选题] *硝苯地平依那普利(正确答案)非诺贝特利血平27. 非诺贝特为 [单选题] *A.调血脂药(正确答案)B.抗心绞痛药C.高血压药D.抗心律失常28. 具有下列化学结构的是 [单选题] *硝苯地平氢氯噻嗪卡托普利(正确答案)氯沙坦29. 下列化学结构属于哪种药物 [单选题] *普萘洛尔吉非罗齐(正确答案)洛伐他汀利血平。
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化学小测5答案
1、解析:要鉴别出己烯中是否混有甲苯,用C项中的方法显然无法验证;而D中反应物会把己烯氧化也不可以;只能利用溴水和KMnO4酸性溶液,若先加KMnO4酸性溶液,己烯也可以使KMnO4酸性溶液褪色,故A项不对;若先加入足量溴水,则可以把己烯转变成卤代烃,不能与KMnO4酸性溶液反应,若再加入KMnO4酸性溶液褪色,则说明有甲苯,故B项正确。
答案:B
2、答案:C
3、解析:根据有机物中的成键特点可以判断出其分子式为C20H12。
答案:A
4、解析:该有机物不属于苯的同系物,A项不正确;该有机物分子式为C22H12,消耗25 mol O2,B 正确;1 mol 该有机物最多与11 mol H2发生加成反应,C项不正确;该有机物为对称结构,其一氯代物的同分异构体有6种,D项不正确。
答案:B
5、解析:在苯分子中12个原子共同构成一个平面正六边形。
图中两个甲基上的碳原子占据
原苯环上氢原子的位置,因而应分别与各自相连的苯环共面。
两个苯环中间的碳碳单键可以转动,使两苯环可能不共面,但无论如何总可以保证至少有9个碳原子共面。
如图:。
答案:C
6、解析:在FeBr3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有3种,A项不正确;B 项,苯环和氢气加成需要3molH2,碳碳双键需要1molH2,B项正确;结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物,互称为同系物,所以C项中两种有机物不是同系物;和饱和碳原子相连的4个原子一定位于四面体的4个顶点上,所以甲基中的氢原子不可能都在同一平面上,D项不正确。
答案:B
7、解析:该有机物除含有碳元素、氢元素外,还含有氧元素,不属于芳香烃,属于芳香族化合物,A项错;该有机物中含有—CH3和—C5H11,根据饱和碳原子四面体构型可知,只要有饱和碳原子存在,所有原子就不可能共面,B项错;该物质的分子式为C20H24O2,C项错;该物质有两个苯环,一个碳碳双键,所以1mol该物质能与7molH2加成,D项对。
答案:D
8、解析:①②③⑥⑧均不与溴水反应;SO2有还原性,能被溴水、KMnO4酸性溶液氧化;分子中含有碳碳双键和碳碳三键的有机物既能与溴水发生加成反应,也能被KMnO4酸性溶液氧化。
答案:D
9、解析:熟练掌握每1mol碳碳双键、碳碳三键及苯与H2完全加成时,消耗H2的物质的量。
答案:(1)苯环甲苯
(2)碳碳三键乙炔
(3)1∶4。