【全优课堂】苏教版高中化学选修四检测：专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质 Word版含答案[ 高考]

专题三 第一单元 第2课时
基础演练
1．纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比，前者比后者( )
A ．大
B ．相等
C ．小
D ．不能肯定 【答案】C
【解析】纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进水的电离。

2．常温下，在0.01 mol·L
－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是( ) A ．5×10－13 mol·L －
1 B ．0.0
2 mol·L －1 C ．1×10－7 mol·L －1 D ．1×10－12 mol·L －
1 【答案】A
【解析】溶液中共有两部分H ＋：水电离出来的H ＋和硫酸电离出来的H ＋。

其中硫酸电离出来的H ＋为c (H ＋)＝0.01×2＝0.02 mol·L －1。

水电离出来的H ＋要小于10－7 mol·L －1，硫酸电离出来的H ＋是主要的，因此认为溶液中的H ＋的总浓度就是0.02 mol·L －1，根据c (OH －)＝K w /c (H ＋)，溶液中的c (OH －)＝10－14/0.02＝5×10－13 mol·L －1。

因为水电离出来的H ＋和OH －的个数相等(不受任何条限制)，则水电离出来的H ＋浓度就是5×10－13 mol·L －1。

3．已知室温时，0.1 mol·L
－1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
( )
A ．该溶液的pH ＝4
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋
)的106倍 【答案】B
【解析】根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋)＝0.1×0.1% mol·L －1＝10－4 mol·L －1，所以pH ＝4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c (H ＋)
将增大，pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )
＝1×10－7，所以C 正确；D 选项由水电离出的c (H ＋)＝10－10 mol·L －1。

综合应用
4．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝______mol·L－1。

若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－4 mol·L－1，则溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝______mol·L－1，此时温度______(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。

【答案】2.0×10－78.0×10－118.0×10－11高于
【解析】由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，可知c(OH－)＝2.0×10－7 mol·L－1，此时水的离子积常数K w＝4.0×10－14。

当c(H＋)＝5.0×10－4 mol·L－1时，
c(OH－)＝8.0×10－11 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝8.0×10－11 mol·L－1，此温度下水的离子积K w＝4.0×10－14>1.0×10－14，该温度大于25 ℃。