福建省莆田市荔城区高二化学下学期第一次月考试题(无答案)

2016-2017学年下学期高二第一次月考化学试题
一、选择题（共5小题，每题2分）
1．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol/L、K a(HF)＝6.8×10－4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10－6mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，酸性最强的是( ) A．HCN溶液B．HF溶液 C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液
2．下列溶液一定呈中性的是()
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液 B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3．用0.1026 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达
终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( )
A．22.30 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
4. 下列微粒中，能促进水的电离平衡的是（）
A．HCl B．Na2SO4 C．Ba(OH)2D．FeCl3
5. 石灰乳中存在下列平衡时：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量下列物质，可使Ca (OH)2固体减少的是 ( )
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．CaCl2
二、选择题（共14小题，每题3分）
6. 下列物质的溶液呈碱性的是（）
A．NH4NO3 B．Na2SO4 C．FeCl3D． Na2CO3
7．室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
8．下列说法不．正确的是( )
A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变
D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小
9. 下列说法正确的是 ( )
A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体
B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率
C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
D ．可用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4，转化为易于除去的CaCO 3 10. 对于 0.1 mol/L Na 2SO 3溶液，正确的是( ) A ．升高温度，溶液 pH 降低
B ．c (Na ＋
)＝2c (SO 2－
3)＋c (HSO －
3)＋c (H 2SO 3) C ．c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝2c (SO 2－
3)＋2c (HSO －
3)＋c (OH －
) D ．加入少量 NaOH 固体，c (SO 2－
3)与c (Na ＋
)均增大 11．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－
3＋H 2O
HCO －3＋OH －。

下列说法正确的是( )
A ．稀释溶液，水解反应平衡常数增大
B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，
c －3c 2－3
减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小
12. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L －1
的盐酸、③0.1 mol·L －1
的氯化镁溶液、④0.1 mol·L －1
的碘化钾溶液中，其中Ag ＋
浓度最大的是( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 13. Cu(OH)2在水溶液中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －
(aq)，在常温下K sp
＝2×10
－20。

在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L 的CuSO 4溶液中加入碱溶液来调
整溶液的pH ，使溶液的pH 大于( ) A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
14. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.氯水中:2c (Cl 2)=c (ClO -)+c (Cl -
)+c (HClO)
B.25 ℃时,pH =12的NaOH 溶液与pH=12的氨水:c (Na +
)>c (N 错误！未找到引用源。

) C.pH=4的0.1 mol·L -1
的NaHA 溶液中:c (HA -)>c (H +
)>c (A 2-)>c (H 2A)
D.在K 2CO 3溶液中:c (K +
)+c (H +
)=c (C 错误！未找到引用源。

)+c (HC 错误！未找到引用源。

) 15.将PH=1的盐酸平均分为两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 后，PH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 （ ） A ．9:2
B ．1:11
C ．11:1
D ．2:9
16.如图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的
NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的( )
17．常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
18. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。

中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ( )
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
19．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变
溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是 ( )
A．K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
三、填空题
20 (8分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA H＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

请写出NaA水解的离子方程式______________________
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)
21(8分)(1)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电
离常数K b＝____________。

(2)某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）
=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。

（lg2=0.30 lg3=0.48）
22（8分）(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两
种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
pH
(1)
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(2)从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。

(3)分析丙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝________
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－
HB－H＋＋B2－。

回答下列问题：
(4)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填
仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示
剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，
则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。

当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定
3次。

Ⅱ.实验记录：Array
Ⅲ.实验处理：
(5)某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝_______ mL。

可得市售白醋的浓度＝________ mol/L。

(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
24．（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，
：
必须进行处理。

常用的处理方法是还原沉淀法。

该法的工艺流程为Array
其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-) C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的
pH应调至___________。