青海省海南藏族自治州高三上学期期中化学试卷C卷

青海省海南藏族自治州高三上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列分类标准和分类结果不对应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列有关生活中的化学知识运用合理的是（）
A . 明矾可用于自来水消毒
B . 食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用
C . 工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属Al
D . 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物
3. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NA
B . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA
C . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
D . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA
4. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）
A . 无色无味
B . 有毒
C . 密度比空气大
D . 氧化物
5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列各物质中，存在顺反异构体的是（）
A . 1﹣丁烯
B . 丙烯
C . 2﹣氯﹣2﹣丁烯
D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯
6. （2分）下列药品的保存错误的是（）
A . 白磷放在水中
B . 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
C . 氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸
D . 浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存
7. （2分）下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－
B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激浓硫酸具有脱水性和强氧化
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②④
D . ②③
9. （2分）(2017·江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
C . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
D . 1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NA
11. （2分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（）
A . 12.5 g
B . 13.2 g
C . 19.7 g
D . 24.4 g
12. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4- +HCO3-=H2O + CO2↑+SO42-
B . 烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH- + H+ =H2O
C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- =ClO- +Cl- + H2O
D . 氯气溶于水：Cl2 + H2O = ClO- +Cl- +2H+
13. （2分） (2019高三上·青浦期末) Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）
A . 碱性NaOH>Mg(OH)2
B . 原子半径r(Mg)<r(S)
C . 离子半径r(Na+)>r(Mg2+)
D . 氧化性Cl2>S
14. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A . 用pH试纸测量新制氯水的pH
B . 实验室用如图所示装置制饱和氯水
C . 利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液
D . 用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol•L﹣1H2SO4溶液
15. （2分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
A . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C . 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是
D . 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化
16. （2分）室温下，下列各组离子能大量共存的是（）
A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B . NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C . =10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
17. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列叙述错误的是（）
A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强
D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
18. （2分） (2016高一上·延安期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）
A . CO2是氧化产物
B . H2C2O4在反应中被氧化
C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
D . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
19. （2分）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）
A . A中一定有Fe3+
B . B为AgI沉淀
C . C中一定有Fe3+
D . A一定为FeBr2溶液
20. （2分）下列排列顺序正确的是（）
A . 常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D . 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
21. （2分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。

下列物质组不满足上述转化关系的是（）
选项甲乙丙丁
A Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)3
B Si SiO2Na2SiO3Na2CO3
C Na Na2O Na2O2NaOH
D Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共4题；共27分)
22. （4分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4 ，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则被检出的物质的化学式是________
（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：________；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：________ ；
（3）最后可利用试剂________（填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质．
23. （7分） (2018高一下·北京期中) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。

该反应的化学方程式是________。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。

主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是________。

24. （9分）二氯化硫（SCl2）熔点﹣78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________．
（2）装置B应盛放的药品是________，C中是________．
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是________．
（4）实验时，D装置需加热至50﹣59℃．最好采用________方式加热．
（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为________．
（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是：
A . 配制溶液时，容量瓶中有少量水．
B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C . 配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
D . 发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．
25. （7分）(2016·六安模拟) 一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材
料．
已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：③
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1） X的分子式为________；
（2）中官能团名称为________；
（3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是________；
（4）反应④的化学方程式为________；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 ________．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共4题；共27分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、24-6、25-1、25-2、
25-3、25-4、25-5、25-6、。