2020年山东省潍坊市青州市中考模拟化学试题

2020年⼭东省潍坊市青州市中考模拟化学试题
2020年⼭东省潍坊市青州市中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．某⽓体可能由初中化学中常见的⼀种或多种⽓体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，质量⽐为1：2，则关于该⽓体的正确说法是（）
A ．⼀定是纯净物
B ．⼀定是CO 和CO 2的混合物
C ．该⽓体最多的可能组成的2种
D ．该⽓体最多的可能组成有3种
2．现取2.3g 某有机物在空⽓中完全燃烧，⽣成4.4g ⼆氧化碳和2.7g ⽔。

对该物质的组成有下列推断：①⼀定含碳氢元素②⼀定不含氧元素③可能含氧元素④⼀定含氧元素⑤分⼦中C 、H 的原⼦个数⽐为2∶5 ⑥分⼦中C 、H 、O 的元素质量⽐为12∶3∶8。

其中正确的是（）
A ．①③⑤
B ．①④⑥
C ．①②⑤
D ．①④⑤ 3．某同学在做加热氯酸钾抽取氧⽓的实验中，错把⾼锰酸钾当成⼆氧化锰加⼊氯酸钾中，下列说法正确的是
A ．⾼锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂
B ．反应速率加快，⽣成氧⽓的量增加
C ．反应速率加快，⽣成氧⽓的量不变
D ．很难反应，⼏乎收集不到氧⽓
4．取10.0g 碳酸钙⾼温加热，⼀段时间后停⽌加热，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）
A ．⽣成2.0g CO 2⽓体
B ．剩余固体的质量为5.0g
C ．⽣成了5.6g CaO
D ．剩余CaCO 3的质量为8.0g
5．⼯业上，⾼温煅烧⽯灰⽯可制取⽣⽯灰（32CaCO CaO+CO ⾼温）。

现有100g CaCO 3样品，⾼温锻烧⼀段时间后，剩余固体的质量为67g 。

下列推断不符合客观事实的是
A ．反应后固体质量减少的原因是逸出了⼆氧化碳⽓体
B ．⽣成物中CaO 的质量是42g
C．剩余固体中钙元素的质量分数⼤于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之⽐⼤于1:4
6．CaCO3⾼温加热可以⽣成CaO和CO2⽓体，现取⼀定质量的CaCO3⾼温加热⼀段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

下列判断正确的是
A．⽣成2.0克的CO2
B．原来CaCO3为14.2克
C．⽣成了5.6克的CaO
D．剩余CaCO3的质量为3.0克
7．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维⽅式。

⼯业上常将煤洗选加⼯后⽤于制备⽔煤⽓，其主要反应的微观⽰意图如下：
下列说法不正确
．．．的是
A．物质C是由碳、氧两种元素组成的；
B．该反应前后原⼦的种类没有发⽣变化
C．该反应前后各元素化合价都没有变化
D．该反应的化学⽅程式为C+H2O ⾼温
CO+H2
8．下列选⽤试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）
A．A B．B C．C D．D
9．在⼀定条件下，⼀密闭容器内发⽣某反应，测得反应前后备物质的质量如下表所⽰，下列说法错误的是（）
A．b⼀定是反应物B．x+y=20
C．a⼀定是反应物D．反应中c与d的质量变化之⽐为2：1 10．下列四个图像分别表⽰四个化学兴趣⼩组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A．加热⼀定质量的⾼锰酸钾固体
B．相同质量的铝⽚和锌粉分别放⼊到⾜量的稀硫酸中
C．⼀定量的硫酸铜溶液中加⼊铁⽚
D．⼀定量的⽯灰⽯加⼊到⾜量的稀盐酸中（不考虑⽔、氯化氢的
挥发）
11．⼩雪同学发现家⾥有⼀瓶⽆标签的⽆⾊液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实
验：把此液体编号为A,加热A液体,发现有⽓体B产⽣,在A中加⼊⿊⾊粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产⽣⽓体B,且产⽣了常温下为液体的纯净物D,⽽C的质量在反应前后没有改变,她把B收集起来,⽤带⽕星的⽊条伸⼊盛B的集⽓瓶中,⽊条剧烈燃烧。

如把淡黄⾊E点燃后放⼊盛B的集⽓瓶中,能剧烈燃烧,⽣成⼀种⽆⾊有刺激性⽓味的⽓体F。

根据⼩雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。

写出各物质的名称：
A______、B______、C______、D______、E______、F______。

12．⽢肃优秀学⼦、华东师范⼤学姜雪峰教授被国际纯粹与应⽤化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。

硫元素在元素周期表中的信息如图1所⽰，硫原⼦的结构⽰意图如图2所⽰：
（1）硫元素的相对原⼦质量是_____
（2）图2中x的数值是_____
（3）硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为_____
（4）⽤正确的化学⽤语表⽰下列加点部分的含义。

①构成某硫单质的分⼦中含有
．．．．_____
．．．．．8．个硫原⼦
②硫原⼦易得电⼦形成硫离⼦_____
13．甲、⼄两种固体的溶解度曲线如图⼀所⽰：
（1）t1℃时，溶解度⼤⼩关系为：甲______⼄（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量______g；
（3）由图⼆推测硝酸钾是图⼀中的______物质；
（4）图⼆“某⼀部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图⼀中表⽰为______（填序号）。

A b点→a点
B c点→a点
C b点→c点
D c点→d点
14．X、Y、C、D 为⽣活中常见物质。

X 是单质，其余为化合物，Y 为光合作⽤的产物，D 常温下为液体。

各物质间的转化关系如图所⽰，回答下列问题：
（1）D 的化学式为_____；
（2）②的化学⽅程式为______，此反应将太阳能转化为_______能；
（3）写出检验X 的有关操作、现象以及结论：___________。

15．A，B，C，D，E，F，G是初中化学中常见的物质，其中A、D、G是单质，其他是化合物。

C是天然⽓的主要成分，F的⽔溶液呈蓝⾊，G是⽬前产量最⼤的⾦属，图中“⼀”表⽰相连的物质两两之间可以发⽣反应，“→”表⽰由某⼀物质可制得另⼀物质（部分反应物、⽣成物及反应条件已略去）。

（1）物质C的化学式为________。

（2）图中涉及复分解反应的化学⽅程式可能是________；四种基本反应类型中，图中涉及________种。

（3）G在D中反应时的现象是________。

16．某化学实验⼩组同学将铁粉投⼊硫酸铜溶液中，发现⽣成红⾊固体物质的同时有较多的⽓泡放出。

⽣成的是什么⽓体呢？同学们决定进⾏探究。

探究前⽼师提⽰，该反应⽣成的⽓体只有⼀种。

（提出猜想）放出的⽓体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是______。

（查阅资料）SO2易溶于⽔，化学性质与⼆氧化碳有相似之处，它能使澄清⽯灰⽔变浑浊，⽣成CaSO3。

（⽅案设计）依据上述猜想，实验⼩组同学分别设计了如下⽅案：
（1）甲同学认为是O2，则检验⽅法是______。

（2）⼄同学认为是SO2，则需将放出的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，看澄清⽯灰⽔是否变浑
浊。

写出SO2与Ca(OH)2反应的化学⽅程式______。

（3）实验⼩组同学在⽼师的指导下合作设计了如下组合实验⽅案（浓H2SO4⽤于⼲燥⽓体），排除和验证猜想的⽓体。

（实验探究）实验开始时，先将收集到的⽓体从a通⼊⼀段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的⽬的是______。

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表⾯含CuO的铜⽹由⿊⾊变为光亮的红⾊；
C装置中发⽣反应的化学⽅程式______。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产⽣的⽓体是______。

（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。

17．氯碱⼯业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，⽣产氯⽓和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）
①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A需使⽤玻璃棒，玻璃棒的作⽤是______
（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学⽅程式_______
（5）该⼯业副产品H2⽬前还不能作为燃料被⼴泛应⽤，其理由______（答⼀条即可）18．（1）镁条具有抗腐蚀性，是因为表⾯⽣成了⼀层氧化物膜，化学实验⼩组同学为研究镁条表⾯氧化程度，将3.2g镁条放⼊⼀定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产⽣的⽓体质量与稀盐酸的质量关系如图所⽰（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。

（1）⽣成氢⽓的质量为________g。

（2）该镁条中MgO的质量分数为？。

（3）所⽤稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
19．⼩李和⼩王同学对化学计算很有⼼得，以下是他们解答⼀道计算题的实录。

请你⼀起参与研究并完成相关问题。

（计算结果精确到0.01g）
题⽬已知：
2
2
MnO
2KClO32KCl+3O
Δ
，两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是
否纯净，取2. 5g该药品与0. 5g⼆氧化锰混合。

加热该混合物t3时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）两同学⼀致认为氯酸钾已经完全反应的时间为_____（选填“t1”、“t2”、“t3”、“t4”）。

（2）⼩李根据质量守恒定律很快得到（2.5g+0.5g-2.04g）是_____（填化学式）的质量。

（3）请你计算：该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净?
_____
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的⽓体为⼀氧化碳、⼆氧化碳和氧⽓，⽽混合⽓体中碳、氧元素的质量⽐正处于⼀氧化
碳与⼆氧化碳两⽓体之间。

【详解】
根据题意，混合⽓体中碳、氧两元素的质量⽐为1：2，⽽CO 2中碳、氧元素质量⽐为3：8，因此不可能只含有⼆氧化碳；⽽CO 中碳、氧元素质量⽐为3：4，因此也不可能只含有CO ⽓体；38<12<34故混合⽓体可能为⼀氧化碳与氧⽓、⼀氧化碳与⼆氧化碳两种⽓体的混合物，也可能是⼀氧化碳、⼆氧化碳、氧⽓三种⽓体的混合物；若是⼆氧化碳和氧⽓的混合物，则碳氧元素质量⽐会⼩于38，故选D 。

【点睛】
由质量守恒定律可知，碳、氧两种元素可形成的初中化学常见的⽓体为⼀氧化碳、⼆氧化碳和氧⽓，⽽混合⽓体中碳、氧元素的质量⽐正处于⼀氧化碳与⼆氧化碳两⽓体之间。

2．B
【解析】
由题意，反应后 CO 2和 H 2O ⽣成，有机物⼀定含有C 、H 两种元素，则①正确；
CO 2中C 元素的质量4.4g×1244
=1.2g ，H2O 中H 元素的质量2.7g×218=0.3g ，1.2g+0.3g=1.5g ＜2.3g ，说明有氧元素，则②③不正确，④正确；C 、H 、O 元素的质量⽐为：1.2g ：0.3g ：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确；C 、H 的原⼦个数⽐为：1.212g ：0.31
g =1：3，则⑤不正确。

故选B 。

点睛：在化学反应中元素的质量在反应前后相等。

3．B
【解析】
【详解】
解：⾼锰酸钾能分解⽣成锰酸钾和⼆氧化锰和氧⽓，氧⽓的量增多，⽣成的⼆氧化锰可以作为氯酸钾分解的催化剂，使反应的速率加快，观察选项。

故选B 。

4．A
【解析】
【分析】
据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中钙元素的质量相等，由反应前碳酸钙中所含量钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量，然后使⽤质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出⼆氧化碳⽓体的质量。

【详解】
原碳酸钙10g 中的钙元素质量为：10g×4040+12+16?
×100%＝4g ，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g ，则含钙50%的剩余固体质量＝4g ÷50%＝8g ，即剩余碳酸钙和⽣成氧化钙总量为8g ，则剩余碳酸钙质量少于8g ；
根据质量守恒定律，反应⽣成⼆氧化碳的质量＝10g ﹣8g ＝2g ；
设⽣成的氧化钙质量是x
3256
CaCO CaO C 42g
O 4x .0+↑
⾼温 5644x 2.0g
= x ≈2.56g
故选：A 。

5．D
【解析】
【详解】
A 、碳酸钙⾼温反应后固体质量减少主要是⼆氧化碳逸散到空⽓中，故选项A 正确；
B 、⽣成⼆氧化碳的质量=100g-67g=33g
设⽣成33g ⼆氧化碳，同时⽣成CaO 的质量是x
32CaCO CaO +CO 5644x 33g
↑
⾼温
5644=x 33g
X=42g
故选项B 正确；
C 、42g 氧化钙中钙元素的质量=4042g 100%=30g 56
剩余固体中钙元素的质量分数=30g 100%44.8%67g
=>40%，故选项C 正确； D 、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之⽐为12：（16×3）=1：4，反应过程中碳元素全部转化为⼆氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之⽐⼩于1：4，，故选项D 不正确。

故选：D 。

6．A
【解析】
【详解】
根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g ×50.0%=4.0g ，所以反应前碳酸钙的质量为：
4.0g ÷401264013
++?×100%=10.0g ，根据质量守恒定律可以知道⽣成⼆氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g ；
设⽣成氧化钙的质量为x ，消耗碳酸钙的质量为y
3
2CaCO CaO CO 100
5644y x 2.0g 1005644==y x 2.0g
+⾼温↑
解得：x=2.55g ；y=4.55g
A 、根据质量守恒定律可以知道⽣成⼆氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g ；故正确；
B 、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10.0g ，故错误；
C 、根据计算可以知道⽣成氧化钙的质量2.55g ，故错误；
D 、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.44g ，故错误。

故选：A 。

7．C
【解析】
【详解】
由图可知，该反应是碳与⽔在⾼温的条件下反应⽣成⼀氧化碳和氢⽓，反应的化学⽅程式为
C+H2O ⾼温
CO+H2；
A.由图可知，物质C是⼀氧化碳，是由碳氧两种元素组成；选项正确；
B.根据质量守恒定律可知反应前后原⼦的种类不变；选项正确；
C.反应前碳为单质，化合价为0价；反应后⽣成⼀氧化碳，化合价为+2，化合价升⾼；反应前H2O中氢元素的化合价为+1价，反应后⽣成氢⽓，属于单质，化合价为0，化合价降低；选项错误；
D. 反应的化学⽅程式为C+H2O⾼温CO+H2；选项正确。

故选C。

8．A
【解析】
【详解】
A、⼀氧化碳能与灼热的氧化铜反应⽣成铜和⼆氧化碳，除去⼆氧化碳中的⼀氧化碳可选⽤灼热的氧化铜，符合除杂原则；
B、K2CO3能与稀盐酸反应⽣成氯化钾、⽔和⼆氧化碳，反⽽会把原物质除去，不符合除杂原则；
C、锌的活动性⽐铁和铜都强，锌粉能与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，不符合除杂原则；
D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。

故选A。

【点睛】
除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引⼊新的杂质。

9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A ．根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）-20-20=20，b 不⼀定是反应物，故说法错误。

B ．根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）-20-20=20；故说法正确；
C ．c 的质量增加了10g ，d 的质量增加了5g ，都是⽣成物，共增加了15g ，若b 质量也增加，则a ⼀定是反应物，若b 质量减少，则最多减少5g ，因此a 也⼀定是反应物，总之a ⼀定是反应物，故说法正确；
D ．参加反应的c 与d 的质量⽐为（20-10）g ：（20-15）g=10：5=2：1；故说法正确。

故选：A 。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、加热⼀定质量的⾼锰酸钾固体，⾼锰酸钾受热分解为锰酸钾、⼆氧化锰和氧⽓，随着时间消耗，剩余固体逐渐减⼩，但是不可能为零，不符合题意；
B 、相同质量的铝粉和锌粉分别放⼊到⾜量的稀硫酸中，铝与稀硫酸反应：
2424322Al+3H SO =Al (SO )+3H ↑，锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，产⽣的氢⽓是铝多，且铝⽐锌快，不符合题意；
C 、⼀定量的硫酸铜溶液中加⼊铁⽚，铁与硫酸铜反应：44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，56份的铁置换出64份的铜，随着反应的进⾏，固体质量增加，溶液质量应减少，不符合题意；
D 、⼀定量的⽯灰⽯加⼊到⾜量的稀盐酸中（不考虑⽔、氯化氢的挥发），碳酸钙与稀盐酸反应：3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，氢元素的质量不变，100份的碳酸钙置换出44份⼆氧化碳，溶液质量增加，溶液中氢元素质量分数减少，待完全反应后，不变，符合题意。

故选D 。

11．过氧化氢氧⽓⼆氧化锰⽔硫⼆氧化硫
【解析】
【详解】
在A 中加⼊⿊⾊粉末C ，稍微振荡，在常温下就能迅速产⽣⽓体B ，且产⽣了常温下为液体的纯净物D ，C 的质量在反应前后没有改变，过氧化氢在⼆氧化锰催化作⽤下分解⽣成⽔和
氧⽓，⽤带⽕星的⽊条伸⼊盛B的集⽓瓶中，⽊条剧烈燃烧，则B是氧⽓，C是⼆氧化锰，A是过氧化氢，D为⽔，把淡黄⾊E 点燃后放⼊盛B的集⽓瓶中，能剧烈燃烧，⽣成⼀种⽆⾊有刺激性⽓味的⽓体F，硫在氧⽓中燃烧⽣成有刺激性⽓味的⽓体⼆氧化硫，则E是硫，F是⼆氧化硫，所以本题答案为：过氧化氢，氧⽓，⼆氧化锰，⽔，硫，⼆氧化硫。

12．32.06 8 Na2S
S8S2-
【解析】
【详解】
(1) 由图中信息可知，硫原⼦的相对原⼦质量是32.06；
（2）在原⼦中，质⼦数=核外电⼦数，所以2+ x +6 =16，则x=8；
（3）硫元素最外层电⼦数是6，反应中容易得到2个电⼦形成带2个单位负电荷的硫离⼦，在化合物中的化合价是-2，钠元素最外层电⼦数是1，反应中容易失去1个电⼦形成带1个单位正电荷的钠离⼦，在化合物中的化合价是+1。

化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下⾓的数字，数字为1时不写，硫元素和钠元素形成的化合物的化学式是Na2S；
（4）①表⽰分⼦中原⼦个数的数字标在元素符号的右下⾓，故由8个硫原⼦构成的硫分⼦可表⽰为：S8；
②⾮⾦属元素的最外层电⼦数⼀般多于4，易得到电⼦，形成阴离⼦，硫原⼦在化学反应中容易得到电⼦；⽽形成的硫离⼦的符号为：S2-。

【点睛】
在元素周期表中，元素名称的左上⾓数字为原⼦序数，右上⾓的为元素符号，下边的是相对原⼦质量。

13．＞80 甲 B
【解析】
【分析】
甲、⼄的溶解度都随温度升⾼⽽增⼤。

【详解】
（1）由图像可知在t1℃时，甲的溶解度曲线在⼄的上⾯，故溶解度⼤⼩关系为甲＞⼄。

（2）在t2℃时，甲的溶解度为
80g，80g甲溶解到100g⽔中，形成的溶液恰好是180g的饱和溶液，故需要称量的质量就是80g。

（3）由图⼆可知该物质在t2℃时，溶解度⼤于60g，硝酸钾的溶解度随温度升⾼增加快，
故甲物质为硝酸钾。

（4）对于硝酸钾这种物质来说由不饱和溶液转化为饱和溶液有以下⼏种途径，①降温②恒温蒸发溶剂③增加溶质，由于溶液质量不变，所以溶质质量和溶剂质量都不变，所以只能采⽤降温的⽅法，故选择c 点→a 点。

【点睛】
=+溶液质量溶质质量溶剂质量
14．H 2O 22612626CO +6H O
C H O +6O 叶绿素光照化学将带⽕星的⽊条伸⼊瓶内，若复燃，则是氧⽓
【解析】
【分析】
根据图⽰分析可知，反应①为X 和Y 反应⽣成C 和D ，反应②为C 和D ⽣成X 和Y 。

则该反应属于可逆反应。

X 是单质，其余物质为化合物。

Y 是光合作⽤的产物，光合作⽤产物是葡萄糖和氧⽓，则Y 是葡萄糖。

D 在常温下是液体，假设D 是⽔。

X 是单质，且能与葡萄糖反应⽣成⽔，则X 为氧⽓，C 为⼆氧化碳。

代⼊题中，假设成⽴。

【详解】
（1）根据分析可知，D 是⽔。

故答案为：H 2O ；
（2）根据分析可知，反应②指的是⼆氧化碳和⽔在叶绿素的作⽤下，在光照的条件下，通过光合作⽤，转化为葡萄糖和氧⽓。

该反应中，植物将太阳能吸收，转化为化学能。

故答案为：22612626CO +6H O C H O +6O 叶绿素
光照、化学；
（3）根据分析可知，X 是氧⽓。

实验室检验氧⽓的⽅法是将带⽕星的⽊条伸⼊到集⽓瓶中，
若复燃，则为氧⽓。

故答案为：将带⽕星的⽊条伸⼊瓶内，若复燃，则是氧⽓。

15．CH 4 CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 4 剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体，放出热量
【解析】
【分析】
C是天然⽓的主要成分，化学式是CH4；甲烷可以制取B，甲烷燃烧⽣成⼆氧化碳和⽔，B ⼜能制取A单质，所以B是⽔，A是氢⽓。

F的⽔溶液呈蓝⾊，可以是硫酸铜溶液，G是⽬前产量最⼤的⾦属，则G是铁，E能制取硫酸铜，说明E是铜的化合物，可以是氧化铜，代⼊验证符合题意。

【详解】
由分析可知（1）C为甲烷，化学式为CH4 ；
（2）图中涉及复分解反应的化学⽅程式可以是Ｅ氧化铜与硫酸（或盐酸）反应转化为Ｆ硫酸铜（或氯化铜），反应⽅程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （或氧化铜和稀盐酸反应）；⽔电解⽣成氢⽓和氧⽓是分解反应，H2和O2反应⽣成H2O是化合反应，Fe与CuSO4反应⽣成FeSO4和Cu是置换反应，⼀共涉及四种基本反应类型；
（3）G在D中反应即铁在氧⽓中燃烧，现象是剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体，放出热量。

【点睛】
在解此类题时，⾸先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代⼊转化关系中进⾏验证即可，最后按题⽬要求结合相关物质解答。

16．质量守恒定律⽤带⽕星的⽊条检验，观察⽊条是否复燃Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 排尽装置内的空⽓，防⽌加热时发⽣爆炸H2+CuO Cu+H2O H2硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
[提出猜想]铁与硫酸铜溶液中含有铁、铜、硫、氧、氢五种元素，根据质量守恒定律，则五种元素形成的⽓体有SO2、O2、H2，故填质量守恒定律。

[⽅案设计]（1）检验氧⽓的⽅法是⽤带⽕星的⽊条检验，观察⽊条是否复燃，故填⽤带⽕星的⽊条检验，观察⽊条是否复燃。

（2）⼆氧化硫与氢氧化钙反应⽣成亚硫酸钙沉淀和⽔，故反应的化学⽅程式写为：
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。

[实验探究]先通⽓体后加热的作⽤是排尽装置内的空⽓，防⽌可能存在的氢⽓与空⽓混合加热时发⽣爆炸，故填排尽装置内的
空⽓，防⽌加热时发⽣爆炸；
表⾯含CuO的铜⽹由⿊⾊变为光亮的红⾊是氢⽓与氧化铜在⾼温的条件下反应⽣成铜和⽔，故反应的化学⽅程式写为：
H2+CuO Cu+H2O；
由以上可知，铁粉与硫酸铜溶液反应时，产⽣的⽓体是氢⽓，故填H2。

[思维拓展]铁粉与硫酸铜溶液反应时，产⽣的⽓体为氢⽓，说明原来的硫酸铜溶液中含有硫酸，故填硫酸。

17．②④引流Mg(OH)22NaCl+2H2O 电解
H2↑+Cl2↑+2NaOH H2不易储存和
运输或⽣产H2的成本⾼
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应⽣成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应⽣成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒⽤途：引流、搅拌、转移物质等；电解饱和⾷盐⽔⽣成氢氧化钠、氯⽓和氢⽓。

【详解】
（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。

故填：②④（2）操作A（过滤）需使⽤玻璃棒，玻璃棒的作⽤是引流。

故填：引流
（3）流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。

故填：Mg(OH)2
（4）电解NaCI溶液⽣成氢氧化钠、氯⽓和氢⽓，反应的化学⽅程式：2NaCl+2H2O
电解
H2↑+Cl2↑+2NaOH；故填：2NaCl+2H2O 电解
H2↑+Cl2↑+2NaOH
（5）该⼯业副产品H2⽬前还不能作为燃料被⼴泛应⽤，其理由是不易储存、不安全、制取价格较⾼等。

故填：H2不易储存和运输或⽣产H2的成本⾼
【点睛】
合理设计实验，科学地进⾏实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进⾏实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

18．0.2g；25%；7.3%
【解析】
【分析】
【详解】
由图可知⽣成的氢⽓的质量为0.2g ，参加反应盐酸的质量=120.0g-20.0g=100g ；设⽣成0.2g 氢⽓需要镁的质量为x ，所⽤稀盐酸中溶质的质量分数为y ， 22=24732100g Mg +2HCl MgCl +H 0.2g
x y
↑
24=0.2g 2
x x =2.4g ， 100g 73=0.2g 2
y y =7.3%，镁条中MgO 的质量分数=3.2g-2.4g 3.2g
×100%=25%。

19．t 3 O 2 不纯净
【解析】
【详解】
（1）由于加热⾄t 3时间后，再继续加热时固体的质量没再发⽣变化，说明此时氯酸钾已经全部参与反应；（2）由质量守恒定律可知2.5g+0.5g-2.04g=0.96g 为氧⽓的质量；
（3）解：设样品中氯酸钾的质量为x 3
Δ222MnO 2KClO KCl +3O 245
96x 0.96g
↑ 24596=x 0.96g
x=2.45g ＜2.5g ，所以不纯净。

故答案为：（1）t3；（2）O2；（3）不纯净。