北京第一七九中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

北京第一七九中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
A．只有② B．①③ C．②④ D．①②③④
参考答案：
C
略
2. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
参考答案：
B
试题分析：A、全部可以一步完成，错误；B、Al2O3→Al(OH)3不可一步完成，正确；C、全部可以一步完成，错误；D、全部可以一步完成，错误，答案选B。

3. 电解饱和食盐水，不能直接得到的物质是
A．氢气 B．氯气 C．氢氧化钠 D．氯化氢
D
略
4. 下列说法中错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
参考答案：
A
略
5. 铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

这是利用了铝的①还原性②导电性③与强酸和强碱均反应④被氧化的过程放出大量的热
A. ①
B. ①④
C. ①③④
D. ①②③④
参考答案：
B
【分析】
铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。

【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，①正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，④正确，故选B。

6. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。

则四块金属的活动顺序是（）
A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b
A
略
7. 某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()
A．2m B．2m＋10
C．2m＋2 D．m＋2
参考答案：
C
解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。

8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 ( )
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
参考答案：
B
略
9. 恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
下列说法正确的是（）
A. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率
B. 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气
C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
参考答案：
B
分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；
B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；
C．根据v=△c/△t计算；
D．根据压强之比等于物质的量之比计算。

详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；
B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B正确；
C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为
0.06mol/L÷4min=0.015 mol/（L?min），C错误；
D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。

点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大。

10. 下列说法正确的是
A、摩尔是国际七个基本物理量之一
B、H2O的摩尔质量是18g
C、16g O2与16g O3所含原子数均是N A
D、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
参考答案：
C
略
11. 是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子
C．和互为同位素 D．和为同一核素
参考答案：
C
略
12. 右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为
（）
A．V1 mL B．V2 mL
C．（V2-V1）mL D．（V1- V2）mL
参考答案：
C
略
13. 下列叙述正确的是（）
A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．含金属元素的离子不一定都是阳离子
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
参考答案：
B
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；
B．多原子构成的阴离子中可能含有金属元素；
C．根据化合价的变化分析；
D．金属阳离子被还原时得到较低价态，但不一定是零价．
解答：解：A．非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故A错误；
B．多原子构成的阴离子中可能含有金属元素，如AlO2﹣、Mn2O7﹣，故B正确；
C．某元素从化合态变为游离态时，若该元素的化合价升高则被氧化，若该元素的化合价降低则被还原，故C错误；
D．金属阳离子被还原时得到较低价态，但不一定是零价，如Fe3+被还原生成Fe2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意利用实例分析说明，题目难度不大．
14. 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=+234.1 kJ·mol－1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=－393.5 kJ·mol－1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
参考答案：
A
略
15. 下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()
A．MnO2与浓盐酸共热
B．缓慢加热反应
C．用向下排空气法收集Cl2
D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
参考答案：
C
解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）
(2).试管C中苯的作用是．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是
（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有
（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：．
参考答案：
1.
2. 吸收Br2蒸汽 D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀
3. 底层出现油状液体
4. F
5. 除去Br2的干扰．
考点：苯的性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：（1）苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯；
溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；
（3）溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶于，且密度大于氢氧化钠溶液；
（4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；
（5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸．
解答：解：（1）苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为
，
故答案为：；
溴苯中的溴易挥发，溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢
溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀，
故答案为：吸收Br2蒸汽．D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀；
（3）溴苯是有机物，氢氧化钠溶液是无机物，所以溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，
故答案为：底层出现油状液体；
（4）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，因为倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡．因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有F，故答案为：F；
（5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸，如果没有C装置，无法判断该反应中是否有溴化氢生成；苯溶解了溴，除去的溴的干扰，所以能判断该反应有溴化氢生成，故答案为：除去Br2的干扰．
点评：本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如果中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________m
．
参考答案：
46.9m
略
18. (8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)(3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。

(2)(2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。

试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势。

(3)(3分)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是 (填a 电极或b电极)，其电极反应为。

参考答案：
(8分)
（1）放大于小于（各1分）
（2）清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多。

(2分)（3）b电极（1分）O2+4e-+4H+ = 2H2O(2分)
略
19. 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+ 和Na+。

今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。

设计方案如下图所示
（1）药品①是；（2）沉淀是；
（3）药品②是；（4）母液中存在的阳离子。

参考答案：
（1）Fe （2）Fe和Ag （3）稀H2SO4（4）Na+ H+ Fe2+
略。