2022年山东省临沂市罗庄区第三中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年山东省临沂市罗庄区第三中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出
2.5g晶体，再蒸发掉10g 水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。

下列说法中不正确的是
A、t℃时原溶液是不饱和溶液
B、若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g
C、t℃时，A的溶解度为75g
D、原溶液中A的质量分数为40%
参考答案：
ABCD
略
2. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ④CO32 －＋2H＋CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
参考答案：
A
3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是( )
A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D、ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
参考答案：
C
略4. 下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的
是
A．葡萄糖B．麦芽糖 C．纤维素D．甲酸丙酯
参考答案：
BD
5. 下列电离方程式中正确的是
A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－
C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－
参考答案：
D
略
6. 在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()
A．Z为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1 C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
参考答案：
A
对于一定条件下已建立的平衡状态，其起始状态可以是从正反应方向开始，也可以是从逆反应方向开始。

所以0<X2]<0.2 mol·L－1，0．1 mol·L－1<Y2]<0.3 mol·L－1，0<Z]<0.4 mol·L－1。

7. 25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＞c(Na＋)＞c(CO3_)＞c(H2CO3) B．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H＋)
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3C OONa)＜c(Na2CO3)
参考答案：
C
略
8. 下列操作达不到预期目的的是
①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
A、①④
B、③⑤
C、②③④⑤
D、①②③④
参考答案：
略
略
9. ．下列化合物中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是
A．CH3CH2OH B． CH3COOC2H5
C．CH3Cl D． CH3CH2Br
参考答案：
D
略10. 只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。

这种试剂是]
A. HCl
B. BaCl2
C. AgNO3
D. NaOH
参考答案：
D
11. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1= -Q1 kJ? mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ? mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ? mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是：
A. Q1=Q2<Q3
B. Q2 > Q1 >Q3
C. Q3> Q2> Q1
D. Q1=Q2=Q3
参考答案：
B
略
12. 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）
A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素
B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
参考答案：
D
略
13. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：
C
略
14. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．1—溴丙烷与2—溴丙烷发生消去反应的产物不相同
B．苯、甲苯在一定条件下均能发生取代反应
C．通过红外光谱分析可以区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D．异戊二烯（）与等物质的量的溴单质反应，产物只有一种参考答案：
AD
15. “白色污染”的主要危害是：（）
①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存
A.①②
B.②③
C. ①②③④
D. ②④
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知下列数据：
实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是
___ ______。

（2）写出该反应的化学方程式_____ _ ___，浓H2SO4的作用是__
_ ____ __。

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论
____ _____。

（4）步骤④所观察到的现象是_______________________________________________，写出原因是_____________________________________________________________________
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。

（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。

你认为哪种装置合理，为什么？答：。

参考答案：
（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。

（3分）
（2）方程式略（3分）；催化剂，吸水剂（2分）
（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。

（3分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）
（6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。

（1）通过计算确定A的分子式。

（2）写出A可能的结构简式及名称。

参考答案：
略18. 如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

参考答案：
解：在A池中发生的反应为：
阳极（②极）：4OH-- 4e－=2H2O+O2↑
阴极（①极）：2Cu2++4e－=2Cu
若Cu2+完全放电后还有：4H++4e－=2H2↑转移电子的物质的量为：2.16g÷108g/mol=0.02（mol）
由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：
0.02mol÷4×22.4L/mol=0.112（L）＜0.224（L）
说明A池收集到的气体中还有H2。

①极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。

①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。

Cu2+的物质的量为：（0.02-0.005×2）/2=0.005（mol）[Cu2+]=0.005/0.2=0.025（mol/L）
答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。

略
19. 经元素分析后，发现某烃的含碳量为82．76%，氢的质量分数则为17．24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式。

参考答案：
C4H10
解析：该物质中N(C)∶N(H)= (82．76%/12) ∶(17．24%/1)= 2∶5
可设其分子式为（C2H5）n，
由于该物质的相对分子质量为58
则（12×2+5）×n = 58
计算可得：n = 2，故分子是为C4H10。