高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物

【原创精品】高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物2.富集在海水中的元素——氯氯离子的检验和卤族元素学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是
A．KCl B．NaCl、KCl C．NaCl、KBr D．NaCl、KCl、I2 2．下列能够检测出KI溶液中含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则含有Br－
B．加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量碘水后加入CCl4振荡，有机层有色则含有Br－
D．加入少量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，再无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－
3．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－4．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( )
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成5．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
6．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )
A．①AgNO3②NaBr ③AgBr
B．①AgNO3②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgNO3③NaCl
D．①AgNO3②NaI ③AgI
7．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。

下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( )
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中易得1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
8．淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡晒制而成的试纸，主要用来检验较强氧化剂。

下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A．碘水 B．碘酒 C．氯水 D．碘化钠
9．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色
B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色
C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色
D．液体无色
10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
11．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D．漂白粉的主要成分是氯化钙
12．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
C．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
13．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如
下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）
A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②
14．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水
15．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
16．已知标况下氯气和氢气的混合气体共22．4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1．5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．3:1
17．为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法中正确的是
A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、活性炭相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果18．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：
①CO2②HCl③H2O④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
二、实验题
19．如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题
（1）该同学制取氯气的反应原理是：（写化学方程式）。

（2）实验过程中②处观察到的现象是说明氯气具有的性质
是。

（3）该实验操作的不足之处是
（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH 溶液吸收，生成NaClO的物质的量是 moi
20．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D 为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C__________；G ________。

（2）F中的现象为__________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_________。

（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为： A：_______________；E：
__________________。

21．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。

甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台
②浸有淀粉碘化钾
溶液的棉花
①浸有石蕊的棉花
③浸有FeCl2
溶液的棉花
浓盐酸
二氧化锰
省略)。

按要求回答下列问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是
____________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。

③装置F的作用是_______________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。

(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。

△22．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O。

为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法______________________。

(3)D中的现象是___________________，反应的离子方程式为
__________________________________，分离D中液体的方法是
___________________________________________。

(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−，正确的操作是_____________________。

(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。

23．某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）装置②中反应的化学方程式是。

装置②中的NaOH溶液换成下列
也可以起到尾气处理的作用(填字母)。

a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 (填化学式)。

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有性。

（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+ NaOH →A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A的化学式是。

24．小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

(1)知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为________________；氯水中具有强氧化性的分子有________、________。

(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是______________________________________________。

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。

三、有机推断题
25．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：
A________、B________、D________；
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
A+H2O(离子方程式)：____________________________________________；
A+NaOH(离子方程式)：_________________________________________；
D―→A(化学方程式)：____________________________________________。

参考答案
1．B
【详解】
氯气依次氧化KI 和NaBr ，Cl2＋2KI=2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；
且溴、碘在蒸干、灼烧的过程中挥发或升华，最终得到固体NaCl和KCl。

答案选B。

2．D
【解析】A项，氯水能将I－和Br－同时氧化，故溶液变色不能说明一定含有Br－，B项，I－和Br－都能使酸性高锰酸钾褪色，故酸性高锰酸钾褪色不能说明原溶液一定含有Br－；C项，碘水不能萃取Br－,有机层有色是因为CCl4萃取了碘水中的I2；D项，Fe3＋只能氧化I－，不能氧化Br－，加入少量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，再无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，说明原溶液中含有Br－。

3．C
【解析】
加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。

4．D
【解析】Cl－的检验要排出SO42－、SO32－、CO32－、OH－的干扰，故加Ba(NO3)2除去SO42－、SO32－、CO32－，用稀硝酸排除OH－，若生成的白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含有Cl－。

5．A
【分析】
卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。

【详解】
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br－，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl－，则说明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合题意。

答案选A。

6．B
【解析】
人体的汗渍中含有NaCl，遇到AgNO3产生AgCl白色沉淀AgCl见光易分解。

7．B
【解析】溴单质的化合价为0价，既能升高又能降低，故溴单质既有氧化性又有还原性，B 项错误。

8．D
【解析】碘化钠不能氧化I－，故碘化钠不能是淀粉碘化钾试纸变蓝，D项符合题意。

9．C
【解析】
将氯水滴入KI溶液中发生如下反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，CCl4将生成的碘萃取出来，同时CCl4的密度大于水的密度，故溶液的下层呈紫色，C项正确。

10．B
【详解】
A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；
D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯水中的氯分子也可以和氢氧化钠反应，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；
答案选B。

【点睛】
氯水中的三种分子和四种离子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯离子，氢离子，少量的氢氧根离子，次氯酸根离子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性质，明白氯水的成分很关键。

11．B
【解析】
【详解】
A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，故A错误；
B．次氯酸钙在空气中放置，发生的反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、
2HClO=2HCl+O2↑，从而变质，故B正确；
C．氯气与消石灰反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应的方程式为：2Ca（OH）
+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，不能用石灰水，故C错误；
2
D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故D错误；
故答案选B。

12．B
【解析】
A. 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能存在氯离子、碳酸根离子等，A错误；
B. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中肯定存在氯离子，B正确；
C. 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失，可能存在氯离子或银离子，C错误；
D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，因加入试剂中存在氯离子，故此实验无法证明原溶液中肯定存在氯离子，D错误。

答案选B。

13．C
【分析】
Cl2是一种黄绿色气体，通常情况下1体积水大约能溶解2体积的Cl2，溶于水的Cl2部分与水反应，Cl2易与NaOH反应，由此分析。

【详解】
①在盛有Cl 2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，随着AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的浓度逐渐减小，使Cl 2+H2O HCl+HClO平衡向正反应方向移动，最终使集气瓶中的Cl2全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；
②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2易与NaOH溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；
③在盛有Cl2的集气瓶中加水时，通常状况下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分Cl 2，液面上方呈浅黄绿色；而溶于水的Cl2只能部分与水反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，所以水溶液中有未参加反应的Cl2，故水溶液也呈浅黄绿色，根据现象可知集
气瓶丙中加入了水；答案选C。

14．C
【详解】
A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；
C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故答案为C。

15．A
【详解】
根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气，故A选项错误，B、C、D选择正确；
答案选A。

16．D
【详解】
氢气和氢氧化钠溶液不反应，设氢气的物质的量是x mol，与氢气反应的氯气是x mol，生成氯化氢是2x mol；过量的氯气是1 mol−x mol−x mol，即和氢氧化钠溶液反应的氯气是
1mol−2xmol，则根据反应式H2+Cl2=2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H2O、
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，2x+2−4x=1.5，解得x=0.25mol，则氯气是0.75 mol，所以混合气体中氯气和氢气的体积比3∶1。

17．A
【解析】1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol 电子，B错；活性炭的漂白原理是吸附色素后得无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生反应Cl−+ClO −+2H+===Cl2↑+H2O，生成了有毒气体，D错。

18．A
【详解】
由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。

用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。

答案选A。

19．（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）棉花变蓝，氧化性
（3）缺少尾气吸收装置（4）0.1 mol
【解析】（1）该同学用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应原理是MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）实验过程中②处的KI会和氯气反应置换出I2，会观察到棉花变蓝，说明氯气具有氧化性；
（3）由于氯气是有毒气体，所以该实验操作的不足之处是缺少尾气吸收装置；
（4）14.6 g氯化氢的物质的量是14.6/36.5=0.4mol，则生成氯气的物质的量是0.1mol，用NaOH溶液吸收，发生反应2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O，则生成NaClO的物质的量是0.1 mol。

20．（1）饱和食盐水；氢氧化钠溶液；
（2）产生棕黄或棕褐色的烟；Fe(OH)3；
（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl22FeCl3
【解析】(1)浓盐酸易挥发，所以用二氧化锰与浓盐酸混合加热制备的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，氯化氢易溶于水，可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液发生反应，被氢氧化钠溶液液吸收；所以C装置所盛放的试剂是饱和NaCl溶液，G装置装置所盛放的试剂是氢氧化钠溶液；(2)铁与氯气反应生成氯化铁，F收集氯化铁，现象为：产生产生棕黄或棕红或棕褐色的烟；氯化铁与G中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，化学式是Fe(OH)3； (3)在A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；在E中铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3。

考点：考查氯气的制备和性质的检验检验、化学方程式的书写的知识。

21．随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止无水硫酸铜
证明氯气有水蒸气白色变蓝色(其他合理答案也可) 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气Ag＋＋Cl－===AgCl↓ F G 湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)
【分析】
浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会
停止。

本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F
和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)，据以上分析解答。

【详解】
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断
被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)；
(2)①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；故答案为：无水硫酸铜，检验水蒸气；
②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；
故答案为：吸收氯气，避免对G产生干扰；
④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：Ag＋＋Cl－
===AgCl↓；
(3)G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收
氯气之后,在F和G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。

22．c Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶下层CCl4层呈紫红色Cl2+2I−===I2+2Cl−分液Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O 1∶1
取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色
沉淀生成，证明其中含有Cl−盐酸
【详解】
(1)根据“固+液气”原理可知应选择c装置制取Cl2。

(2)布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，应增加除H2O(g)的装置。

(3)Cl2+2I−===I2+2Cl−，CCl4将I2萃取出来，I2溶于CCl4，溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。

(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O，根据反应前后氯元素化合价变化可知Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1；检验Cl−，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH−，并将ClO−转化为HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl
白色沉淀生成，证明含有Cl−。

(5)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含盐酸。

23．（1）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；bc
（2）Cl2（3）酸性、漂白性(或强氧化性)（4）NaCl
【解析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置②中的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，因此可以换成FeSO4溶液、Na2SO3溶液，通过氧化还原反应，吸收氯气，氯化钠溶液不能吸收氯气，故选bc；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc；
（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；
（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：酸性、漂白性；
（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl。

【考点定位】考查探究氯水、氯气的漂白作用
24．Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2HClO 氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色红色重新出现红色不再出现
【详解】
（1）氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯气分子和次氯酸，两者均具有强氧化性；
（2）①盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；
②要证明红色褪去的原因是①或②可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH 溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白而褪色。

25．(1)Cl2 HClO HCl
(2)Cl2+H2O===H++Cl−+HClO Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
【解析】
由题意可知A为Cl2，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。