黑龙江省双鸭山市高二下学期化学期中考试试卷

黑龙江省双鸭山市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）
A . “冰水混合物”是一种分散系
B . 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C . 盐中一定含有金属元素
D . 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂
2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）
①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发
A . 试管
B . 胶头滴管
C . 玻璃棒
D . 漏斗
3. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 石墨有较好的导电性，不是电解质
B . CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C . 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质
D . 酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质
4. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）
A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
5. （2分）(2017·崇明模拟) 下列各式表示水解反应的是（）
A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
B . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
C . HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+
D . HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣
6. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类合理的是（）
A . 非电解质：氨气、酒精、氯气
B . 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶
C . 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡
D . 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O
7. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A . Cl－的结构示意图
B . 铁红的化学式为Fe3O4
C . 甲醛的结构简式：CH2O
D . CO2的电子式
8. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。

区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是（）
A . 分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B . 分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C . 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用pH试纸分别测两种溶液的pH
D . 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象
9. （2分）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是（填序号）．
A . 溴化钠溶液
B . 碘化钾溶液．
10. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（）
①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(C H3)3
A . ①＝③>②>④
B . ②>③＝①>④
C . ③>②>④>①
D . ①>②>③>④
11. （2分）(2016·六安模拟) 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（）
A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B . 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C . 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
D . 碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中
12. （2分） (2018高一下·佛山期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
13. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O 表示的是（）
A . 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙
B . 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C . 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D . 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
14. （2分） (2016高二下·沙市月考) 下列各组酸中，酸性依次增强的是（）
A . H2CO3 H2SiO3 H3PO4
B . HNO3 H3PO4 H2SO4
C . HI HBr HCl
D . HClO HNO3 HClO4
15. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列化学方程式错误的是（）
A . 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B . 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
C . 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：
D . 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
16. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚﹣2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（）
A . ②③④⑤⑥⑦⑧
B . ③④⑤⑥⑦⑧
C . ④⑤⑧
D . ④⑤⑦
17. （2分）煤炭燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（）
A . 据图可知，阳极反应式为2SO42﹣﹣4e﹣=2SO3↑+O2↑
B . 阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气
C . SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e﹣=SO42﹣
D . CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高
18. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作
用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，ΔH<0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是（）
A . 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B . 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C . 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D . 达到平衡时，SO2的转化率为90%
19. （2分） (2019高二上·温州期中) 下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（）
A . 从水中萃取碘
B . 收集H2或CO2
C . 高温煅烧石灰石
D . 稀释浓硫酸
20. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
A . ①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量
B . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C . 稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
21. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）
A . 将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色
B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D . 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
22. （2分）(2020·浙江) 常温下，用氨水滴定浓度均为的和
的混合液，下列说法错误的是（）
A . 在氨水滴定前，和的混合液中
B . 当滴入氨水时，
C . 当滴入氨水时，
D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，
23. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 20 g D2O所含的电子数为10 NA
B . 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1 NA
C . 1 mo1 Na被氧化成Na2O2 ，失去电子数目为2 NA
D . 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA
24. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是（）
A . 能催化氧化生成醛
B . 能在浓硫酸的作用下生成烯
C . CH3Br 能在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下生成醇
D . 既能与酸反应也能与碱反应生成盐
25. （2分） (2019高一上·浙江月考) 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ，现取200mL 溶液加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，以下推断错误的是：（）
A . 溶液中一定存在CO32－、SO42－、Na+
B . 溶液中 c (Na＋)≥0.6mol·L-1
C . 溶液中一定没有Ba2+ ，可能存在Cl-
D . 溶液中n(SO42－)≤ 0.02 mol
二、填空题 (共4题；共30分)
26. （5分） (2020高一下·蚌埠期末) A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。

其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。

D分子的模型如图2所示。

图1
D分子的模型
图2
请回答下列问题：
（1）由B生成C的反应类型是________。

（2） A的结构简式为________，D中的官能团为________。

（3） B与D反应生成E的化学方程式为________。

（4）请写出B的一种用途：________。

27. （8分） (2019高三上·延边月考)
（1）某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。

请回答下列问题。

反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是____。

(填字母)
A . 吸收反应中剩余的氮气
B . 控制通入气体的流速
C . 防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应
（2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：
A的质量m0/g A与钙的质量m1/g A与产物的质量m2/g
14.8015.0815.15
①通过计算得到化学式CaxN2 ，其中x=________。

②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2 ，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式________。

（3）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4 ，若有
3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为________。

（4） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________。

（5）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ，则参加反应的铁粉的质量为________。

28. （10分） (2019高二上·大庆月考) CO2和CH4是两种主要的温室气体。

以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。

已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ∆H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ∆H2= b
kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) ∆H3= c kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH3OH和水蒸气的热化学方程式为________。

（2）用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸。

已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) ∆H2=akJ/mol。

①各物质相对能量大小如图所示，则a=________。

②该反应的速率方程可表示为：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数，请写出用k正， k逆表示的平衡常数的表达式K=________。

（3）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气，在1 L 密闭容器中通入CH4与CO2 ，使其物质的量浓度为1.0 mol/L，在一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) + 2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：
则：
①压强P1 ， P2 ， P3 ， P4由大到小的关系为________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，如果P4=2 MPa，求x点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施中能使平衡体系中c(CO)/c(CO2)减小的是________ 。

A．升高温度 B．增大压强
C．保持温度、压强不变，充入He D．恒温、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4（4）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，N________极的电极反应式为________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质
溶液中H+改变量为________mol，N极电解质溶液∆m=________g。

29. （7分）(2020·和平模拟) 节能和减排建设友好型社会的必然选择。

回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2。

某反应的平衡常数表达式K3= ，请写出此反应的热化学方程式________，K1、K2、K3之间的关系是________。

（2）将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：
①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。

a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为________（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）500℃时，CO与水反应生成CO2和H2 ，将其分离得到H2的过程示意图如下：
①阳极反应式是________。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理________。

三、实验题 (共2题；共10分)
30. （7分） (2017高一下·海南期末) 海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。

（1）列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2 ，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为：________。

还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3 ，当吸收1 mol Br2时，转移电子的物质的量为________mol。

（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法正确的是________。

A . 步骤(1)需要过滤装置
B . 步骤(2)需要用到分液漏斗
C . 步骤(3)需要用到坩埚
D . 步骤(4)需要蒸馏装置
31. （3分） (2015高二下·清流期中) 分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．
试回答下列问题：
（1） D物质中含有的官能团名称是________；
（2）合成路线中反应③所属反应类型名称为________；
（3）反应④的化学方程式为________．
四、推断题 (共1题；共5分)
32. （5分） (2015高二下·吉林期中) 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ，消耗氧气6.72L （标准状况下），则该物质的实验式是________．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________．
（3）请预测A的可能结构并写出结构简式：________．
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3 ，有2种氢原子）的核磁共振氢谱如图2所示：
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：。