济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷(练习)

济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 磁流体是电子材料的新秀。

在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。

下列说法中正确的是（）
A . 所得的分散系属于悬浊液
B . 所得的分散系中分散质为Fe2O3
C . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D . 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
2. （2分） (2017高一上·乐山期中) 下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）
A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C . 2KClO3 2KCl+3O2↑
D . Cl2+H2O═HClO+HCl
3. （2分）(2018·株洲模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A . 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体
B . 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库
C . 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性
D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏
4. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在水溶液中，下列电离方程式中正确的是（）
A . NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－
B . Ca(OH)2=Ca2＋+(OH-)2
C . Ba(AlO2)2=Ba2＋+2AlO2－
D . 2Fe3＋+3SO42－=Fe2(SO4)3
5. （2分） (2017高一上·淮安期中) 实验室用KClO3分解（MnO2做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO2 ，正确的操作步骤是（）
A . 溶解、过滤、蒸发
B . 溶解、过滤、洗涤、干燥
C . 溶解、过滤、结晶
D . 溶解、结晶、干燥
6. （2分） (2016高一上·平遥期中) 由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1 ，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）
A . 1：2
B . 8：7
C . 2：3
D . 7：8
7. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（）
A . 金属氧化物一定是碱性氧化物
B . 只含有一种元素的物质一定是单质
C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象
D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应
8. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列物质属于氧化物的是（）
A . 水蒸气
B . 氯化钠
C . 硫酸
D . 氢氧化钠
9. （2分） (2016高一上·上饶期末) 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A . 钠的密度小
B . 钠的熔点低
C . 钠的硬度小
D . 钠有强还原性
10. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
选项陈述I陈述Ⅱ
A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀
B HClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用
C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应
D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 氨气分子的电子式：
B . 质子数为53中子数为78的碘原子
C . 对硝基苯酚的结构简式．
D . NaHCO3水解的离子方程式：
12. （2分）根据下列事实:
①A+B2+═A2++B;
②D+2H2O═D(OH)2↓+H 2↑;
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-= B2+。

由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）
A . D2+>A2+>B2+>E2+
B . B2+>A2+>D2+>E2+
C . D2+>E2+>A2+>B2+
D . E2+>B2+>A2+>D2+
13. （2分）(2016·上栗模拟) 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A . Ca2+、Na+、NO 、CO
B . Mg2+、Cl﹣、NH、SO
C . K+、Cl﹣、HCO 、NO
D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO
14. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓
D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
15. （2分）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A . Al
B . Fe2O3
C . Ca（HCO3）2
D . Al（OH）3
16. （2分） Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生11.2L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
17. （2分）(2018高三上·安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）
A . S既作氧化剂又作还原剂
B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子
C . 还原产物只有K2S
D . KNO3只发生氧化反应
18. （2分） (2018高一上·和平期末) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A . NaNO2是还原剂
B . 生成1molN2时转移的电子为6mol
C . NH4Cl中的N元素被氧化
D . N2既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题 (共7题；共78分)
19. （7分） (2018高二下·高明期末) 请根据以下装置回答相关问题
（1）图甲是一套进行________操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的________杂质。

（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是________；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是________。

（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。

配制过程中，试管内发生变化的现象是________。

配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是________。

乙醛发生银镜反应的化学方程式是________。

20. （18分） (2019高一上·广东月考) 请按要求进行回答问题：
（1） 0.15 molH3PO4的质量是________，SO42-的摩尔质量是________；
（2） 0.15 molH3PO4的质量是________，SO42-的摩尔质量是________；
（3）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为________；
（4）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为________；
（5）①用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________，溶液中所含Na+的数目为________；
②若从上述溶液中取出50 mL，则这50 mL 溶液的物质的量浓度为________ ，含溶质的质量为________g；
③若将上述50 mL溶液用水稀释到500 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCl2溶液的体积为：________mL；
（6）①用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________，溶液中所含Na+的数目为________；
②若从上述溶液中取出50 mL，则这50 mL 溶液的物质的量浓度为________ ，含溶质的质量为________g；
③若将上述50 mL溶液用水稀释到500 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCl2溶液的体积为：________mL；
21. （6分） (2019高三上·忻州期中) 实验小组探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式________。

（2）写出实验①中发生反应的离子方程式________。

（3）实验②的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是________mol。

（4）实验②的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是________mol。

（5）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是________。

（6）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是________。

22. （11分） (2019高三上·浠水月考) 某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。

反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。

回答下列问题：
（1）步骤④中发生反应的离子方程式为________。

（2）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有________。

（3）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。

检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

（4）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________。

（5）步骤④中发生反应的离子方程式为________。

（6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。

检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

23. （12分） (2018高二上·福州期末)
（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

（2）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

（3）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：________。

（4）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：________。

（5）已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（6）已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（7）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。

若所得混合液为中性，则a:b=________。

（8）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。

若所得混合液为中性，则a:b=________。

（9）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为________
（10）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为________
（11）常温下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH=________。

（12）常温下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH=________。

24. （14分） (2018高一上·荆州月考) 卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都
有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．
（1）Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．
为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_________．
A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ，再加BaCl2
B . 先加BaCl2 ，后加NaOH，再加Na2CO3
C . 先加K2CO3 ，后加KOH，再加Ba(NO3)2
D . 先加Ba(NO3)2 ，后加K2CO3 ，再加KOH
E . 先加Ba(OH)2 ，后加K2CO3
（2）Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。

回答下列问题：
①用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________;mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．
②该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋）= ________
③“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制．
①需取用的浓硫酸的体积为________mL．
②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度________
A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L
C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L
（3）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为________;(填序号)，还需要进行的实验为________．
A．蒸发结晶 B．降温结晶
（4）Ⅱ．现有如下图仪器：
①仪器F的名称是________．
②在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是________（填字母）．
（5）Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。

回答下列问题：
①用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________;mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．
②该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋）= ________
③“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制．
①需取用的浓硫酸的体积为________mL．
②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度________
A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L
C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L
25. （10分） (2018高一上·鸡西期中)
（1） 11g CO2的物质的量是多少摩？
（2）用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 m L ，需浓硫酸的体积是多少升？
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共7题；共78分) 19-1、
19-2、答案：略
19-3、答案：略
20-1、答案：略
20-2、答案：略
20-3、答案：略
20-4、答案：略
20-5、答案：略
20-6、答案：略
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略23-4、答案：略23-5、答案：略23-6、答案：略23-7、答案：略23-8、答案：略23-9、答案：略23-10、答案：略23-11、答案：略23-12、答案：略
24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、答案：略24-5、答案：略25-1、答案：略25-2、答案：略。