2017-2018学年高中化学(人教版选修4)学业分层测评：第3章+第1节+弱电解质的电离含解析

学业分层测评(十一)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法正确的是()
A．二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关
【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能部分电离,故碳酸属于弱电解质,二氧化碳属于非电解质,A错误；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不需要通电,B错误；硫酸钡难溶于水,但溶解的部分完全电离,硫酸钡属于强电解质,C 正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,D错误。

【答案】 C
2．下列电离方程式中,正确的是()
A．HClO===H＋＋ClO－
B．H2SO42H＋＋SO2－4
C．H2S2H＋＋S2－
D．NH4NO3===NH＋4＋NO－3
【解析】A项,应为HClO H＋＋ClO－；B项,应为H2SO4===2H＋＋SO2－4；C项,应为H2S H＋＋HS－。

【答案】 D
3．下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物,而是共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
【解析】判断强、弱电解质的关键,是在水溶液里能否完全电离,是否存在电离平衡。

【答案】 D
4．下列溶液中导电性最强的是()
A．1 L 0.1 mol·L－1醋酸
B．0.1 L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸
D．2 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液
【解析】溶液中离子浓度越大,溶液的导电能力越强。

当离子浓度相同时,还要比较离子所带的电荷数是否相同。

离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。

【答案】 B
5．在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是()
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．电离常数K a
D．CH3COOH的物质的量
【解析】相同温度时,100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL
0.1 mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等,中和时所需NaOH的量也相等。

电离常数K a只受温度影响,故K a相等。

【答案】 B
6．向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
()
【解析】由CH3COOH CH3COO－＋H＋知,0.1 mol·L－1醋酸溶液的导电能力：I≠0,A错误；根据CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO－＋NH＋4＋H2O,在逐滴加入氨水的过程中,c(CH3COO－)和c(NH＋4)增大,导电能力增强,I逐渐增大,C错误；完全反应后再加入氨水,由于NH3·H2O是弱电解质,此时相当于溶液的稀释,其溶液的导电能力I逐渐降低,故B正确,D错误。

【答案】 B
7．在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是() 【导学号：51182015】
A.c(OH－)
c(NH3·H2O)B.
c(NH＋4) c(OH－)
C.c(NH3·H2O)
c(NH＋4)
D．c(OH－)
【解析】一水合氨是弱电解质,加水稀释,一水合氨的电离平衡右移,
n(OH－)和n(NH＋4)增大,n(NH3·H2O)减小,但c(OH－)和c(NH＋4)均减小。

A、B、C各项中,分子、分母同乘溶液体积,浓度之比等于物质的量之比。

【答案】 A
8．在H2S溶液中,c(H＋)和c(S2－)的比值是()
A．1 B．2
C．大于2 D．在1～2之间
【解析】氢硫酸是二元弱酸,分步电离：H2S H＋＋HS－,HS－H＋＋S2－,以一级电离为主,二级电离产生的c(S2－)远小于c(H＋),C正确。

【答案】 C
9．由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是()
A.SO2＋H2333
B．SO2＋H2O＋CO2－3===H2CO3＋SO2－3
C．2SO2＋2H2O＋CO2－3===H2CO3＋2HSO－3
D．SO2＋H2O＋CO2－3===HCO－3＋HSO－3
【解析】根据表中K a的数值,其酸性：H2SO3>H2CO3>HSO－3>HCO－3,结合复分解反应中强酸制弱酸的原理,H2SO3与CO2－3反应不可能生成H2CO3和SO2－3,故B不合理。

【答案】 B
10.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是_____________________________________
_______________________________________________________________。

(2)a、b、c三点处,溶液的c(H＋)由小到大的顺序为
_______________________________________________________________。

(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是________。

(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大,c(H＋)减小,可采取的措施是
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。

【解析】溶液的导电能力主要由离子浓度来决定,题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故
c(H＋)是b点最大,c点最小,这是因为c(H＋)＝n(H＋)
V(aq)
,加水稀释,醋酸的电离平衡正向
移动,n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H＋)有减小的趋势,c(H＋)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。

在“O”点时,未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电；要使CH3COO －的浓度增大,H＋浓度减小,可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。

【答案】(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在
(2)c<a<b(3)c
(4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体
③加入Zn、Mg等金属
11．有下列物质的溶液
①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H＋)的大小顺序为___________(用序号表示,下同)。

(2)若四种溶液的c(H＋)相同,其物质的量浓度的大小顺序为________。

(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol·L－1,此温度下醋酸的电离常数K a＝________,温度升高,K a将__________________________________
(填“变大”、“不变”或“变小”,下同),加入少量CH3COONa后c(H＋) _________,K a________。

【解析】(3)开始时c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1,由于CH3COOH电离的很少,平衡后可认为c(CH3COOH)仍为0.1 mol·L－1。

由CH3COOH CH3COO－＋H＋
K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )
＝1.4×10－3×1.4×10－30.1
＝1.96×10－5。

【答案】 (1)③>②＝④>① (2)①>④＝②>③ (3)0.1 mol·L －1 1.96×10－5 变大 变小 不变
[能力提升]
12．HClO 是比H 2CO 3还弱的酸,下列反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平
衡后,要使HClO 的浓度增大,可采取的措施是( )
A ．光照
B ．加入NaOH 固体
C ．加入水
D ．加入CaCO 3固体
【解析】 要使c (HClO)增大,应使Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO 向右移动,且加
入的物质只能与HCl 反应而不能与HClO 反应,结合酸性H 2CO 3>HClO,故采取的措施是加入CaCO 3固体。

【答案】 D
13．用水稀释0.1 mol·L －1的醋酸溶液,其中随加水量的增加而增大的有
( ) 【导学号：29910033】
①n (H ＋) ②c (H ＋) ③c (H ＋)/c (CH 3COOH) ④c (CH 3COOH)/c (H ＋)
A ．①③
B ．①④
C ．②③④
D ．①②③ 【解析】 CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋,加水稀释时,平衡右移,则
n (H ＋)、n (CH 3COO －)均增大,而n (CH 3COOH)减小。

因溶液被稀释,c (CH 3COOH)、c (CH 3COO
－
)、c (H
＋
)均减小。

故c (H ＋)c (CH 3COOH )＝c (H ＋)·V (溶液)
c (CH 3COOH )·V (溶液)
＝
n (H ＋)n (CH 3COOH ),应增大；同理c (CH 3COOH )c (H ＋)＝n (CH 3COOH )
n (H ＋)
应减小。

【答案】 A
14．某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为：H 2A===H ＋＋HA －,HA －
H ＋
＋A 2－(25 ℃时K a ＝1.0×10－2),下列有关说法中正确的是( )
【导学号：51182016】
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol·L－1H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中,c(H＋)＝0.12 mol·L－1
D．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1,则0.1 mol·L－1的H2A 中c(H＋)＜0.12mol·L－1
【解析】二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离,则H2A酸性较强,不是弱酸,故A错误；加水稀释电离平衡正移,但氢离子浓度减小,所以稀释0.1 mol·L －1H2A溶液,电离平衡向右移动,但是c(H＋)减小,故B错误；二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－,HA －H＋＋A2－(K a2＝1.0×
10－2),第一步完全电离,第二步部分电离,设电离的HA－为x,则有：K a ＝(0.1＋x)x 0.1－x
,
解之得x＝0.008 4。

所以在0.1 mol·L－1的H2A溶液中,c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋0.008 4 mol/L＝0.108 4 mol·L－1,故C错误；若0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L －1,0.1 mol·L－1的H2A溶液中存在H2A===H＋＋HA－,HA－H＋＋A2－,第一步电离出的氢离子,抑制了第二步电离,所以c (H＋)＜0.12 mol·L－1,故D正确。

【答案】 D
15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸电离方程式电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.75×10－5
H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3
HCO－3H＋＋CO2－3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S H2S H＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4
H2PO－4H＋＋HPO2－4
HPO2－4H＋＋PO3－4
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13
变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？__________________________________________________________
________________________________________________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。

对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是_________________, 产生此规律的原因是______________________________________________ _______________________________________________________________。

(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

方案：________________________________________________________
______________________________________________________________。

【解析】(1)弱电解质的电离是吸热反应,升高温度能促进电离,故升高温度,K值增大。

(2)K值越大,说明电离出的氢离子浓度越大,该酸越易电离,酸性越强。

(3)因为K值越大,酸性越强,这几种酸中,H3PO4的K值最大,HPO2－4的K值最小,故酸性最强的是H3PO4,酸性最弱的是HPO2－4。

(4)由表中K1、K2、K3常数之间约是105倍的关系,即K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10,酸的每级电离都能产生H＋,故上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用,使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。

(5)证明醋酸的酸性大于碳酸,可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。

【答案】(1)增大
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
(3)H3PO4HPO2－4
(4)K1>K2>K3上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液,产生无色气泡,证明醋酸酸性大于碳酸
下方文件供学习参考
《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）
1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验
现象是（）
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C.上层无色,下层紫红色
D. 下层无色,上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）
A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子
B. 28g氮气含有N A个氮分子
C. 1mol氯气含有N A个氯原子
D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓
度为（）
A. 0.2 mol/L
B. 0.04 mol/L
C. 0.08 mol/L
D. 0.02 mol/L
5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）
A. 混合物
B. 化合物
C. 氧化物
D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是
（）
A. CO32－、Cl－
B. NO3－、Cl－
C. NO3－、SO42－
D. OH－、NO3－
8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）
A. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑
B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D. SO2 + H2O H2SO3
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A. MnO4－→Mn2+
B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+
D. KClO3→O2
10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C. MnO4－、K+、I－、H+
D. H+、Cl－、Na+、CO32－
11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）
A. 有银白色光泽
B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性
D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中
D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）
A. 酸性
B. 碱性
C. 两性
D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）
A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中,正确的是（）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）
A. 玻璃
B. 水泥
C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的
是（）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌
B. 提高水温,有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）
A. 氮气
B. 一氧化碳
C. 氯气
D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水
④二氧化硫⑤臭氧
A. B. C. D.
22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列
有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）
对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料
人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. B.
C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）
A. 是4He的同素异形体
B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素
D. 比4He少一质子
25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子
数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）
A. C、N、Si
B. N、P、O
C. N、O、S
D. C、Si、S
26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－
A. B.
C. D.
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）
A. H2O、CO2
B. MgF2、H2O2
C. NaOH 、Ba(OH)2
D. NaCl 、KCl 28.下列反应中,属于吸热反应的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应
B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应
D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。

下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤
潮汐能 ⑥木材 A.
B.
C.
⑥ D.
30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议
事日程,其首要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料
B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH －
-2 e – = ZnO + H 2O
石墨：O 2 + 2H 2O +4 e – = 4OH －
,据此判断,锌片是（ ） A. 负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C. 正极,并被氧化 D. 正极,并被还原
32.对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度 改用100mL 3mol/L 盐酸
改用300mL 1mol/L 盐酸 用等量锌粉代替锌粒
A.
B.
C.
D.
33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率,其中表
示该反应速率最快的是（ ）
A.)/(4.0D S L mol •）＝（υ
B. )/(6.0B S L mol •）＝（υ
C.)/(5.0C S L mol •）＝（υ
D. )/(15.0A S L mol •）＝（υ 34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行
D.正反应速率等于逆反应速率 35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同 36.下列物质中不属于烃类的是（ ）
A.C 6H 6
B.CO(NH 2)2
C.C 2H 4
D.C 4H 10 37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇
B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的
D.酯化反应一般需要催化剂
38.下列叙述中,不正确的是（）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,微热会产生黄色物质
39.下列说法中,正确的是（）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家,他们发明了导电塑
料,如在聚乙炔合成过程中接触某些物质,其导电能力提高了1000万倍。

这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。

由乙炔生成聚乙炔的反应属于（）
A.取代反应
B.消去反应
C.加聚反应
D.缩聚反应
参考答案
每题2.5分,共100分。