黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高一化学下学
期期中试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第I卷选择题部分
一．选择题（每题只有一个正确答案，1—20题每题2分，21—25题每题3分，共55分）
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。

下列有关物质的说法正确的是( ) A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维
C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
D．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂2．如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是( )
A．①电子流动方向B．②电流方向
C．③电极反应D．④溶液中离子移动方向3．下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，不能用来干燥SO2气体
B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性
C．把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4L D．硫酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关
4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确
的是 ( )
5.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（
）
A.使石蕊溶液变红
B.与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2
C.与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3
D.与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 2
6.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A ．NO 和 NO 2均可用排空气法收集
B ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
C ．铵盐受热均易分解且一定有氨气生成
D ．氨的催化氧化属于人工固氮 7.下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H 2的速率最快的是( )
Zn硝酸
B 0.1 mol
Fe
3 mol·L－1
硫酸
2030
C 0.1 mol
Zn
3 mol·L－1
硫酸
1030
D 0.1 mol
Zn
3 mol·L－1
盐酸
4030
8．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，电极反应式之一为
a-2e-=a2+；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：c2+ + b = b2+ + c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．dcab B．dabc C．dbac D．badc 9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )选项A B C D
反应
装置
或图
像
实验
现象或图像信息温度计的水
银柱上升
反应物总能
量大于生成
物总能量
反应开始
后，
针筒活塞
向右移动
反应开始
后，
甲处液面低
于乙处液面
10.已知反应的能量变化如图所示，能量
下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于产物的总能量
D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
11．下列装置能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中少量水
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
12.下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是( )
①石灰水②H2S水溶液③酸性KMnO4溶液④碘和淀粉的混合物⑤氯水
⑥品红溶液
A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．③④13．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是( )
A．SO2和H2S B．Cl2和CO2C．NH3和CO2D．SO2和Cl2
14．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。

下列结论不正确的是( )
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C．反应在2～4 min内平均反应速率最大
D．反应在1min末生成CO2的反应速率为v(CO2)=0.05 mol·L－1·min－1。

15．下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③双氧水和活性炭使色素褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、浓硝酸能用铝罐车运输 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A ．只有②④⑤ B ．只有⑤⑦ C ．只有③④⑥⑦ D ．全
部
16.下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ）
A.滴BaCl 2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 42-
B.滴人盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -
C.滴入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH 4+
D.滴入KSCN 溶液无明显现象，再通入少量Cl 2后呈红色，则原溶液中一定含有Fe 2+ 17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A ．2CO NaOH(aq)
2
2323SiO Na SiO H SiO −−−→−−−−→ B ．322NH H O CO 23
23Al O NaAlO (aq)Al(OH)−−−−→−−−→ C ．
NaOH(aq)42CuSO Cu(OH)−−−−→ → Cu D ．22CaCl (aq)O 2
34SO CaSO CaSO −−−−−−→→ 18．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。

这种一面镀锌、一面镀二氧
化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。

纸内的离子
“流过”水和氧化
锌组成电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。

下列说法正确的是( )
A．该电池的正极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应
C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
19.某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。

下列说法正确的是( )
A．①中固体可换为NH4Cl B．②中药品为P2O5
C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
20．反应C（s）+ H 2O（g）CO（g）+ H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He 使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
21．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是( )
A．PbO2是电池的负极，发生氧化反应
B．负极的电极反应式为Pb -2e- + SO42- = PbSO4
C．铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强，每转移2 mol电子消耗2 mol H2SO4
D．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子时正极质量增加48 g
22.已知：反应完1moLN 2吸收的能量为。

某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。

若用和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。

从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是( )
A. B. C. D. 无法确定
23.按图进行实验。

试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：
①试管内气体呈棕色②试管内气体呈无色③试管内液面不变
④试管内液面上升⑤试管内气体是O2
⑥试管内气体是NO。

其中正确的是( )
A．①③B．②④⑤ C．②④⑥ D．②③⑤24．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、N2中的某几种。

将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为( )
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2
C．NH3、NO、CO2
D．NO、CO2、N2
25．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60mL B．45mL C．30mL D．无法计算
第II卷非选择题部分
二．填空题（共45分）
26．（8分）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。

其中A、B、C、D 常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)除去C中的B所用的试剂为________________
(2)写出A的电子式________________
(3)检验试管中盛装的是D的方法为
____________________
(4)E→C的离子方程式____________________
(5)写出实验式制备D的化学方程式____________________
27.（13分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：当电极a为Zn，电极b为Cu，且两极板质量相等。

电解质溶液为CuSO4溶液时，正极的电极反应式为____________________。

当电路中有1moL e-通过时，两极板的质量差为________g
当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为____________________。

当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗的电极的物质的量为________moL。

燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂如反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CO为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则CO应通入________极填“a”或“b”，该电极反应式为____________________，电解质溶液中向________极移动（填“a”或“b”）。

（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

请利用反应“Fe +
2Fe3+=3Fe2+”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。

28.(13分)Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋n D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol,5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D 表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。

计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为________，A的转化率为________。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为________________。

(3)化学方程式中n＝________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是________(填序号)。

Ⅱ. H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________________现象，
从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将0.1 mol·L－1 FeCl3改为________mol·L－1
Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____________________。

(4)将0.1 mol MnO 2粉末加入50 mL H 2O 2溶液中，在标准状况下
放出气体的体积和时间的关系如图所示
解释反应速率变化的原因：_______________________________。

29.（10分）Ⅰ.（1）下列过程中的能量变化符合图示的是
____________________
铝片和稀盐酸的反应；Ba （OH ）·8H 2O 和NH 4Cl 反应；
甲烷在氧气中燃烧；将胆矾加热变为白色粉末；酸碱中和反应； 碘的升华；⑦NaOH 固体溶于水；⑧氢气还原氧化铜
Ⅱ．断裂1mol 化学键所需要的能量如表所示，腓(
22H N NH —)的有关化学反应的能量变化如图所
示。

化学键
N N —
氧氧
键
N N ≡ N H —
能
量
/(1
kJ mol -⋅)
a 498 946 391
回答下列问题： (1)
()
241mol N H g 与
()
21mol O g 反应生成
()
21mol N g 和
()
22mol H O g 放出的能量为
____________________kJ 。

(2)
()
241mol N H g 与
()
21mol O g 断键吸收的能量为____________kJ 。

(3)a =________________________。

(4)当有
22mol H O (1)生成时，放出的能量__________________________(填“>”“<”
或“=”)523kJ 。

Ⅲ﹒用
2Cl 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

利用反应A 可实现氯元素的循环
使用。

反应A ：
()
2
224HCl O 2Cl 2H O g ++一定条件
已知：①．反应A 中4mol HCl 被氧化，放出124kJ 的热量。

②．
断开1mol H O -键与断开1mol H Cl -键所需能量相差_______kJ 。

水分子中H-O 键比氯化氢分子中H-Cl 键_______（填“强”或“弱”）。

高一化学下学期中考试答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D B B B C B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B D B D
A
C
C
D
21 22 23 24 25 B
C
C
C
A
26.（8分）(1)______H 2O_________（1分）
(2) ______ :N N :_______（1分）
(3 _将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH 3___________________（2分）
(4) _______3Cu+8H +
+2NO 3
=3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O _____________（2分） (5) _____2NH 4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O _______________（2分）
27. （13分）
__________Cu 2+
_+2e -
_=Cu________（2分）_____64.5___g （1分）
_____Al-_3e -_+4OH -_=AlO 2-
_+2H 2O___________（2分）___0.01_____moL （1分） ______b__极（1分），_____CO-_2e -_+4OH -_=__CO 32-
+2H 2O ___________（2分），_____b___极（1分） （4）略（3分）
28. （13分）Ⅰ(1)____1.5moL ／L____（1分），_____25℅___（1分）
(2)_______0.2_ moL ／（L ·min ）________（1分） (3)_____2___（1分） (4)____A____（1分）
Ⅱ（1）__产生气泡的快慢_________________（1分）
（2）___0.05 moL ／L_____（1分）_可以消除阴离子不同对实验的干扰__（2分） (3) ________产生40mL 气体所需的时间____________（2分）
（4）__随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小___（2分）
29. （10分）Ⅰ.（1）________②④⑧____________（2分）
Ⅱ(1) _________523___________kJ （1分） (2) ____2255________kJ （1分） (3) _____________193___________ （2分） (4) ________________>__________（1分）
Ⅲ______34_kJ （2分） ____强__（1分）
Ⅱ(1)由题图可知，()241mol N H g 与()21mol O g 反应生成()21mol N g 和()22mol H O g 放出的能量为523kJ ，故答案为：523；
(2)()241mol N H g 与()21mol O g 断键吸收的能量为2778kJ 523kJ 2255k -=J ，故答案为：2255；
(3)化学键断裂吸收能量，化学键生成释放能量，断裂N ≡N 键所需的能量为kJ a ，则化学键断裂吸收的能量为4391kJ kJ 498kJ 2255kJ a ⨯++=，解得193a =，故答案为：193； (4)据图可知，()241mol N H g 与()21mol O g 反应生成()21mol N g 和()22mol H O g 放出523kJ 的能量。

()22H O g H O →(1)放出能量，因此当有22mol H O (1)生成时，放出的能量大于523kJ ，故答案为：>。

Ⅲ设断开1mol H O -键所需吸收的能量为kJ x ，断开1mol H Cl -键所需吸收的能量为
kJ y ，则有[(4498)(22434)]kJ 124kJ y x +-⨯+=-，化简得34x y -=，即断开1mol H O -键与断
开1mol H Cl -键所需吸收的能量相差34kJ 。

答案为：34。