福建省永春县第一中学2018_2019学年高二化学3月月考试题

福建省永春县第一中学2018-2019学年高二化学3月月考试题
时间：90分钟总分：100分
一、选择题（包括23小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）
1．下列有关周期表的叙述，正确的是（）
A．一般而言，元素在周期表的位置越右或越下方，其金属性越弱
B．第四周期的过渡元素，其电子填入最高能级为4d轨道
C．周期表ⅠA到ⅦA族的元素，其价电子数目与所属的族数相同
D．第ⅦA族元素的第一电离能很高，所以化学反应活性不大
2．关于原子序33之元素A，下列正确叙述是（）
A．该元素为ⅣA碳族元素 B．其某种氧化物之化学式为A2O5
C．A元素位在周期表第五周期 D．A元素的核外电子排布为[Ar]3d104s24p2 3．下列说法中正确的是（）
A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素
C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区
4．下列说法正确的是（）
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Cr的外围电子排布式为3d54s1
C．基态铜原子的轨道表示式
D．基态碳原子的轨道表示式
5．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）
A．H2S B．Cl2 C．CS2 D．H2O2
6．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）
A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性
7．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。

咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。

下列有关咪唑的说法不正确的是（）
A．化学式为C3H4N2
B．分子中只含有一种C—C非极性键和C—H、N—H两种极性键
C．可以发生取代、加成、氧化反应
D．一氯取代物的同分异构体共有4种
8．下列说法错误的是（）
A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
9．位于第2、3周期的七种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增
大而变化的趋势如图所示。

图中X元素应属（）
A．ⅣA族B．ⅤA族
C．ⅥA族D．VIIA族
10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的质子数之和等于Z的
质子数，下列说法正确的是（）Array A．第一电离能：X＜Y
B．X单质的化学性质比Z单质活泼
C．X的常见氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
D．X与Y可形成多种化合物，Y元素化合价均为负价
11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。

请根据下表所列数据判断，错误
的是（）
A．元素X的常见化合价是+1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
12．下列说法中不正确的是（）
A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有1个σ键，2个π键
13．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和
数据，下列说法正确的是（）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互称为同位素
C．N2化学性质比N4稳定
D．1 mol N2气体转变为N4将放出441 kJ热量
14．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石
⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
15．现有四种元素基态原子电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：②>①>④>③
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>①>③=②
16．科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具超导性，该化合物的晶胞结构如图所示：
该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比为（）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3 C．1∶4∶6 D．2∶2∶3
17．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
18．下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）
A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
19．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，
右图是玻璃的结构示意图，有关玻璃的说法错误的是（）
A．玻璃内部微粒排列是无序的
B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升
C．光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体
D．利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶
20．当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是（）A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B
21．为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（）A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。

说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C． SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。

说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。

说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
22．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）
23．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）
A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体和干冰晶体之间的作用力一样
C．水分子间通过H—O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
二、填空题
24．（1）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）其中只含有非极性键的是；只含有离子键的是；
既含有非极性键又含有极性键的是；
含有非极性键的离子化合物是；
（2）某元素原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是___________________ （3）Fe3+基态核外电子排布式为__________________
（4）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素基态原子的价电子轨道表示式为_______________________
（5）镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：
基态Ni原子的电子排布式为_________，1 mol 镧形成的该合金能储存_______mol氢气。

25．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。

A元素的价电子构型为n s n n p n＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能________(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C 三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。

（2）D元素的基态原子核外电子云共有种不同的伸展方向，E元素在周期表中的位置为。

（3）G元素可能的性质________。

A ．其单质可作为半导体材料
B ．其电负性大于磷
C ．其原子半径大于锗
D ．其第一电离能小于硒 （4）B 和G 形成分子W 的结构如右图所示，化合物W 的分子式为
__________。

（5）F 的单质与元素A 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
_________________________________________________________。

（6）已知G 的氢化物（GH 3）是剧毒的气体，与AgNO 3溶液反应有黑色Ag 析出，同时生成W
和一种强酸，此反应是检验微量GH 3的方法，该反应的化学方程式是 。

26．A 、B 、C 、D 、E 代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。

A 、D 同主族且有两种常见
化合物DA 2和DA 3；工业上电解熔融C 2A 3制取单质C ；B 、E 除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E 位于元素周期表的ds 区。

回答下列问题： （1）B 、C 中第一电离能较大的是________。

（2）实验测得C 与氯元素形成的化合物的实际组成为C 2Cl 6，其球棍
模型如图所示。

已知C 2Cl 6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液
反应可生成Na[C(OH)4],[C(OH)4]－
中存在的化学键有______________ 。

（3）工业上制备B 的单质是电解熔融B 的氯化物，而不是电解BA ，原因是 。

（4）D 与E 所形成化合物晶体的晶胞如图所示 。

① 在该晶胞中，E 的配位数为________。

② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。

如图晶胞中，原子坐标参数a 为（0，0，0）；b 为（12，0，12 ）；c 为（ 12 ，12，0 ）。

则d 的坐标参数为_________________。

③ 已知该晶胞的密度为ρ g·cm
－3
，则其中两个D 原子之间的距离为
_____________________pm 。

(列出计算式即可,1pm=10-10
cm)
27．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂
对制革工业污泥中Cr （Ⅲ）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+
，其次是Fe 3+
、Al 3+
、Ca 2+
和Mg 2+。

（1）实验室用18.4mol·L -1
的浓硫酸配制240mL 4.8mol·L －1
的硫酸，需量取浓硫酸______mL ；
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______________________。

（答出两点） （3）H 2O 2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr 3+
转化为Cr 2O 2−
7，写出此反应的离子方程式 。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O2−7转化为CrO2−4。

滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为M n++nNaR→MR n+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________。

（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________________。

永春一中2018-2019学年下学期高二年3月月考试化学答题卡（2019.3）一、选择题（包括23小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）
（5）
（6）
永春一中2018-2019学年下学期高二年3月月考试化学答案（2019.3）
1—5 CBBBC 6—10 CBAAD 11—15 DCCCA 16—20 CBBCC 21—23 BAA
24．（共14分）
（1）①；④；⑤；⑥（各1分）（2）第四周期ⅥA族
（3）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
（4）（5）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2分） 3（2分）
25．（共12分）（1）＞（1分） N＜O＜F （1分）
（2）4种（1分）第四周期VIII族（1分）
（3） A （2分）
（4）As4O6（2分）
（5）3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（6）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag+24HNO3（2分）
26．（12分）
（1）镁(或Mg) （2）极性共价键、配位键(或共价键、配位键)
（3）熔融MgCl 2能导电，熔点低；MgO 熔点高，电解熔融MgO 能耗大 （4）① 4 ②⎝ ⎛⎭⎪⎫1，12，12 ③22× 34×97ρN A ×1010
27．（16分）（1）65.2 250 mL 容量瓶、胶头滴管
（2）升高温度（加热）、搅拌 （3）2Cr 3+
+3H 2O 2+H 2O===Cr 2O 2−
7+8H +
（4）Na +
、Ca 2+
、Mg 2+
pH 超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO −
2，最终影响Cr （Ⅲ）回收与再利用
（5）Ca 2+
、Mg 2+
（6）3SO 2+2Na 2CrO 4+12H 2O===2CrOH(H 2O)5SO 4↓+Na 2SO 4+2NaOH。