九年级化学上册《4.2水的净化》学案

1.了解自来水的净化过程，知道吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法；
2.了解硬水和软水，会熟练地区分和转化；
3.学会过滤的实验操作技能，并能灵活运用。

二、自主学习案
1.通过自来水的净化过程，常见的净水方法有、、
、等。

2.过滤时用到的仪器有、、、铁架台、
等。

3．过滤是一种将（固体和固体，固体和液体，液体和液体）分离开来的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。

⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：原因是。

二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
b．原因是。

三靠：a． b． c．
4.含较多可溶性化合物的水是硬水，反之是软水；硬水和软水的鉴别方法为。

5.生活中用方法来降低水的硬度，实验室用的方法来软化水，加热时要加入，目的是；冷凝管中冷水的流向是
（填“由上而下”或“由下而上”）。

⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①；②；③。

对仍浑浊的滤液应，直到澄清为止。

日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。

如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。

6．活性炭既能滤去液体中的物质，还可以吸附掉一些的杂质。

7．净化水的方法有：
等方法。

若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：。

三、当堂检测
1.生活中我们接触到很多种类的水。

其中纯度最高的是（）
A．海水 B．泉水C．蒸馏水 D．自来水
2.下列说法错误的是（）
A．纯水是无色、无臭、清澈透明的纯净物
B．自然界中的河水、湖水等天然水因含许多杂质属于混合物
C．城市中的生活用水已经自来水厂净化，属于纯净物
D．长期饮用纯净水对健康无益
3.下列关于过滤操作的叙述不正确的是( )
A．需过滤的混合液可直接倒入漏斗中B．滤纸边缘要低于漏斗口
C．玻璃棒要轻轻地斜靠在滤纸三层处D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
4.水的净化的方法有很多，下列净水方法净化程度最高的是（）
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏D．静置
5．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（）
A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌 C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌
6．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。

下列过程属于化学变化的是（）
A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒
7．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器处理的天然水，不能达到的是（）A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关碳单质的说法中，不正确的是
A ．金刚石是天然存在的最硬的物质
B ．
C 60是由60个碳原子构成的单质 C ．石墨具有优良的导电性能
D ．活性炭可用作冰箱除味剂
2．某研究性学习小组研究 NaOH 溶液与H 2SO 4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（ ）
A ．A
B ．
B
C ．C
D ．D
3．小毛同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．
D
4．鉴别下列各组（类）物质，所用试剂（或采用方法）最终不能得出结论的是 （ ） A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．下列由离子构成的物质是
A．氖气 B．氧化汞C．水银 D．硫酸铜
6．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。

你认为X是( )
A．纯碱溶液 B．水C．稀盐酸D．石灰水
7．现有四种粒子，其结构如图所示。

以下说法正确的是
A．它们表示四种元素 B．②表示的原子在化学反应中易失2个电子
C．①④形成的化合物为Mg D．①③表示的是阳离子
8．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g 过氧化氢溶液中加入5g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液97.2g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是（）
A．10.8% B．35% C．0.35% D．5.9%
10．将15克CaCO3 粉末装入硬质试管中高温煅烧一段时间后，冷却，测得此时固体中钙元素的质量分数为50% ，则该过程中生成CO2气体的质量为
A．2.2 g B．3 g C．4.4 g D．4.5 g
11．下列说法，不利于人体健康的是（）
A．食用适量含碘海产品，预防甲状腺肿大
B．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，防止其变质
C．提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺钙
D．焙制糕点时添加适量的小苏打，使糕点松软可口
12．澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗病毒。

已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是()
①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成的
③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16
④将维生素P放在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O。

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
13．将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( )
A．19g B．50g C．58g D．63g
14．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

下列小明的观点正确的是
A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3
C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应
15．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）
A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
二、填空题
16．化学与生活息息相关，可以帮助人类认识、改造世界。

（1）减少煤、_____和天然气等化石燃料的燃烧，会有助于减少二氧化碳的产生和雾霾天气的发生。

（2）目前，人们正在利用和开发新能源，如太阳能、核能、地热能、_____能等。

（3）下列说法正确的是_____（填序号）
①把秸秆、杂草等废弃物放在密闭池中发酵可以产生沼气
②点燃沼气与空气的混合气体可能发生爆炸
③随着人类对能源的需求量日益增长，不可再生能源将面临枯竭的危险
④人类利用的能量都是通过化学反应获得的
（4）农家乐有鱼、大米、黑木耳、山野菜等食品，这些食品深受游客喜爱，其中富含糖类的是_____。

（5）可用_____测定厨房清洁剂的酸碱度。

（6）元素对人体健康的影响很大，例如，缺_____元素可能引起佝偻病。

17．请根据如图某反应的微观示意图回答：
（1）反应后的物质是_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）该反应的化学方程式为_____，属于_____反应（填基本反应类型）
18．用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是_________；
（2）相对分子质量最小的氧化物是_________；
（3）已知锂(Li)元素的化合价为+1，氧化锂的化学式为_________；
（4）在反应4HNO34NO2↑+2H2O + X↑中，X的化学式为_________。

三、简答题
19．请用学过的化学知识解释下列现象。

(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。

________
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么物理性质有较大的区别？________
20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)请用化学符号表示：硫酸亚铁中的阴离子________。

(2)A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。

A和B在一定条件下反应可生成C和D。

回答下列问题：
①上述物质中属于氧化物的是________(填字母代号)；
②若反应后生成8.8 g C，则生成D的质量为________。

四、实验题
21．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出标号仪器①的名称：_________________。

（2）若选择装置A和装置___________（填字母）来制取并收集二氧化碳，实验前应先关上弹簧夹，再向长颈漏斗中注水形成一段水柱，______________，即证明装置A气密性良好。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，若选择装置B，应作如下改进：____________。

该反应的化学方程式是
_____________。

（4）用装置F收集氧气时，气体应从_______________（填“a”或“b”）端导入，检验装置F氧气集满的方法是________________。

五、流程题
22．同学们为了测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(已知样品中只含氯化钠一种杂质)，设计了如图实验：
(1)判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加___，然后观察现象判断。

A 氯化钡溶液
B 硝酸银溶液
C 碳酸钠溶液
D 稀盐酸
(2)根据实验数据，得出样品中碳酸钠的质量分数是___。

(3)若过滤所得滤液Y的质量为136克(忽略过滤过程中滤渣表面的氯化钠残留)，则该滤液中氯化钠的质量分数为___。

六、计算题
23．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，其标签如图所示。

为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为1 g)于烧杯中，加入20 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水,
但不与盐酸反应)。

(1)通过已知数据能计算出的量有___ (填字母序号)。

A 每片药物中氢氧化镁的质量分数
B反应中生成氯化镁的质量
C反应后溶液的质量
D20g 3.65%的稀盐酸中水的质量
(2)计算每天服用的该药片中氢氧化镁的质量___。

24．某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图1．为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：
①称取一定量样品放入一烧杯中；
②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应；
③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（图2），（温馨提示：图中58g为反应开始时烧杯中物质的质量．）
请计算，并回答下列有关问题：
（1）反应过程中产生的气体质量是______g．
（2）若反应中消耗的盐酸质量为50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后2位）
（3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图．
（4）如果上述轻质碳酸钙样品中所含杂质不含钙元素,请你通过计算回答标签标示的含钙量______（填正确或不正确）．
七、探究题
25．六十九中化学小组同学在一次实验中进行了如下图所示的实验：
先向A中已有的溶液中滴入足量碳酸钠溶液，反应的化学方程式是（1）_____；静置，将上层清液倒入B试管中，滴加一定量稀硫酸，无明显现象。

小组同学对所得溶液C产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

（提出问题）C中含有那些溶质（不考虑酚酞）
（猜想与假设）小明猜想：硫酸钠、氢氧化钠小天猜想：硫酸钠、硫酸
小惠猜想：硫酸钠、碳酸钠小胜猜想：硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠
（表达与交流）通过讨论大家认为（2）_____猜想不成立，理由是_____；
（探究实验）小明取一定量C中的溶液，加入足量的氯化钡溶液，只观察到溶液中产生白色沉淀的现象，得出结论：自己的猜想不正确，小惠的猜想可能正确。

（反思与评价）请你对小明同学由实验得出的结论进行评价（3）_____。

在小明实验基础上，小胜认为可另取一定量C溶液，加入（4）_____，观察到了明显的实验现象，即可验证溶质成分，最终得出C烧杯溶液中含有的离子是（5）_____。

（归纳与总结）通过以上探究活动，小组同学总结出：分析反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶性生成物一定存在，和（6）_____可能存在，还要结合（7）_____，进行合理猜想；在确定反应后溶液中溶质的成分时，对所加试剂的要求有（8）_____（答一条即可）。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．石油风①②③大米 pH试纸钙
17．混合物 2CO+O22CO2化合18．Al H2O Li2O O2
三、简答题
19．温度升高，分子间隔变大碳原子的排列方式不同
20．SO ABC 2.8 g
四、实验题
21．锥形瓶 C 水柱不下降在试管口加一团棉花
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 将带火星木条放在b端，看是否
复燃
五、流程题
22．C 84.8% 10%
六、计算题
23．ABCD 3.48g
24．（1）3.3；（2）93.75%；（3）；（4）不正确
七、探究题
25．Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；小天加入稀硫酸无明显现象，说明酚酞未变色，溶液显碱性，稀硫酸显酸性，因此溶质含有硫酸是错误的。

不正确，硫酸钠是可溶于水的生成物一定存在，加足量氯化钡溶液一定能生成白色沉淀，因此小明猜想可能是正确的；若溶质为硫酸钠和碳酸钠，加足量的氯化钡溶液后生成可溶于水的中性氯化钠溶液（氯化钡溶液也为中性）酚酞溶液因此会变为无色，没有此现象说明小惠猜想一定不正确。

足量稀硝酸（或足量稀盐酸、足量稀硫酸） Na+、SO42-、OH-、CO32-可溶性反应物实验现象所加试剂与待测物质反应有明显唯一现象（所加试剂的用量要足量（或适量））
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
2．有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。

其中所含某元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含某元素化合价升高的反应物是还原剂。

在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，还原剂是
A．Cu B．HNO3C．Cu(NO3)2D．NO
3．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
B．向一定量的 KNO3的不饱和溶液中不断加入 KNO3固体
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合
4．在等体积的密闭容器中装有二氧化碳，在分别向其中用注射器加入等体积的水和氢氧化钠溶液，振荡，用压强传感器测量了容器内压强的变化情况（如图示），请结合图象分析下列说法中错误的是（）
A．图①表示在二氧化碳中加水的压强变化情况
B．利用测量压强的变化不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
C．AE段后压强明显降低的原因是振荡加快了反应速率
D．图①中瓶内气体压强最终与初始压强相当
5．下列物质的分类正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
6．一氧化碳和二氧化碳的相同点是（）
A．组成元素相同 B．分子结构相同
C．化学性质相同 D．碳元素的化合价相同
7．某气体由H2、CO2、CO中的一种或两种组成，为确定其成分进行了如下实验：①将气体通过澄清的石灰水，未见浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后的产物通入澄清的石灰水，有浑浊现象。

对该气体成分的推断中合理的是( )
A．一定有CO、CO2B．一定有 CO，可能有H2
C．一定有H2、CO2D．一定无 CO2，可能有CO
8．下列物质的转化，能一步实现的是（）
①CH4→CO ②HNO3→HCl ③CaO→Ca（OH）2 ④Ca（OH）2→NaOH ⑤CO→Fe
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
9．你认为下列对物质的使用错误的是（）
A．氮气填充在灯泡中作保护气 B．氢氧化钠在某些食品袋内作干燥剂
C．干冰在舞台制雾时作制冷剂 D．还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂
10．甲、乙、丙、丁四种物质的关系为：甲+乙→丙+丁，下列说法合理的是（）
A．若取5g甲和3g乙反应，则反应生成的丙和丁的质量总和一定为8g
B．若丙和丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若甲和丙均为单质，乙和丁均为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若该反应是复分解反应，则生成物中一定有气体生成
11．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO3的溶解度为30g
D．乙溶液的质量分数为30％
12．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

下列有关说法不正确的是（）
A．反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．反应②属于复分解反应
C．反应②得到的副产品氯化铵溶液经处理后可用作化肥
D．反应③的产物是氧化锌和氧气
13．分类是化学学习的重要方法之一。

下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A．生铁、熟石灰、冰水混合物 B．液氧、硫酸钡、粗盐
C．天然气、纯碱、石油D．钙片、氯化镁、海水
14．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。

下列说法不正确
．．．的是
A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭
B．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了
C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故
D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶
二、填空题
16．我国考古学家在秦陵掘出的宝剑锋利无比，研究发现其表面覆盖着一层金属铬，铬是硬度最大的金属，如图为铬原子结构示意图和铬、铁在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
(1)铬原子核外有个_____电子。

(2)铬的氧化物中铬元素为+3 价，试写出它的氧化物的化学式_____。

(3)铬元素和铁元素属不同种的元素，是因为两种元素的原子的_____不同。

17．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。

（1）可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。

可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）沼气、天然气的主要成份也是甲烷。

充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图l所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式：______________。

根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有_______________。

（答两条即可）。

（3）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后．遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是______________。

（4）甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料，图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。

由此得出：进程I中参加反应的各物质分子个数比为_____，进程Ⅱ反应的化学方程式为
________________。

18．某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为
该元素的原子序数为___，原子核外有___个电子层；该元素属于___(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为___(用离子符号表示)．
三、简答题
19．我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行了一次8000米级、两次9000米级和两次10000米级下潜应用，最大潜深达10767米，创造了我国无人潜水器的最大下潜及作业深度纪录。

请回答下列有关问题。

（1）“海斗”号无人潜水器，在潜水过程中采用电池驱动此过程的能量转化是（答全过程，用“→”表示转化_____。

（2）“海斗”号无人潜水器的外部材料采用钛合金制成，这利用了钛合金的物理性质是_____
A 相容性
B 熔点高
C 抗腐蚀性能好
D 机械性能好
（3）金属钛是用钛矿石之一的金红石（主要成分TiO2）和炭粉反应，规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气得到TiCl4和一种可燃性气体；第二步是在氩气的气氛中，用过量的铝在加热的条件下与TiCl4发生置换反应制得金属钛。

第二步发生反应的化学方程式为①_____反应前后钛元素的化合价分别为②_____。

（4）若“海斗”号无人潜水器电池的电能来源于太阳能发电和用火力发电即燃煤发电比较，既可以节约①_____，又可以减少②_____等污染物的排放（至少填两种污染物化学式）。

20．写出下列化学反应方程式
（1）高温煅烧石灰石_____。

（2）稀硫酸与铁锈反应_____。

（3）铜和硝酸银溶液_____。

（4）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合共热_____。

（5）小苏打中加入稀盐酸_____。

四、实验题
21．化学实验是进行科学探究的重要手段。

请你参与探究并填空：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置都可以选用上图A、B、C所示的实验装置,请分析选择的理由是_____。

请分析在实验室制取以上两种气体，发生装置最好选用B 所示装置的理由：______。

（4）可用图F所示的方法收集氧气，主要是因为氧气_____。

在收集气体前，图F中集气瓶内装满水的目的是_____。

五、流程题
22．如图碳及碳的化合物之间的知识脉络图，其中“”代表“生成”。

据图回答下列问题。

（1）查资料可知，同种元素形成的不同单质互称“同素异形体”。

下列有关含碳的物质中，互为同素异形体的是_______；
A．金刚石 B．C60 C．石墨 D．CO2 E.CO
（2）转化④在实验中常见的用途是_____________________；
（3）转换⑥的化学方程式为______________________________
（4）关于下列说法错误
．．的是__________
A．图中与二氧化碳相互转化的物质有3种
B．CO2和CO化学性质不同，原因是分子构成不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同原因是碳原子结构不同
D．单质碳、一氧化碳都有可燃性，所以都可以用来做燃料
六、计算题
23．在实验课上，某同学取一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，当加热到完全分解时，除收集到氧气外还得到固体残留物30.0g，经测定残留物中二氧化锰的质量分数为25.5%．
(1)二氧化锰中锰元素与氧元素的质量比为_____．
(2)计算该同学制得氧气的质量为_____．
24．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。

请计算：
(1)若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要___g氯化钠，___g水。

(2)已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为____。

七、探究题
25．实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。

为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。

已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：
2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题
（1）装置A中碱石灰的作用是_____
（2）装置C中所装药品为_____
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_____
（4）装置E的作用_____
（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_____（用相关字母表示）。

（6）误差分析。

按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是_____。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．Cr2O3质子数
17．混合物燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染、燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少甲 1：1
18．4 金属 Ca2＋
三、简答题
19．化学能→电能→机械能 D 4Al+3TiCl44AlCl3+3Ti
+4、0 煤炭 CO、SO2
20．CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
四、实验题
21．分液漏斗试管 2H2O22H2O+O2↑ 反应物为固体和液
体，反应条件为常温分液漏斗可以控制反应速率不易溶于水且不与水反应排尽空气使收集到的气体更纯净
五、流程题
22．ABC 检验二氧化碳 CH4+2O2CO2+2H2O C
六、计算题
23．55：32 14.4g
24．（1）9 ； 991 ；（2）9:25
七、探究题
25．吸收空气中的水蒸气和二氧化碳浓硫酸2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O防止空气中的二氧化碳进入D装置中
偏大；加热样品前没有把装置中的空气排出。

加热样品前没有把装置中的空气排出。