安徽省芜湖市高一下学期期中化学试卷(文科)

安徽省芜湖市高一下学期期中化学试卷（文科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 2017年，我国科学家在利用稼( Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。

下列关于 Ga的说法中，正确的是（）
A . 中子数为68
B . 质子数为31
C . 质量数为99
D . 核外电子数为37
2. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）
A . a=b﹣1
B . a=b﹣11
C . b=a+25
D . b=a+30
3. （2分）(2020·江苏) 反应可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）
A . 中子数为9的氮原子：
B . N2分子的电子式：
C . Cl2分子的结构式：Cl-Cl
D . Cl-的结构示意图：
4. （2分）下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131(13153I)、铯－137(13755Cs)说法正确的是（）
A . 碘－131的中子数为78
B . 碘－131质量数为53
C . 碘与铯互称同位素
D . 铯－137的放射性是化学性质
5. （2分） (2017高二下·孝感期中) X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A . X2YZ3
B . X2YZ2
C . XYZ2
D . XYZ3
6. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
下列叙述正确的是（）
A . X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y
B . 简单离子的半径：Z<W<X<Y
C . 一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来
D . X与Z形成的化合物为共价化合物
7. （2分） (2016高一下·成都期中) 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）
A . 在加热时此化合物可以分解
B . 它是一种离子化合物
C . 该化合物不能跟强碱发生化学反应
D . 该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
8. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 南海开采出的可燃冰属于新能源
B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 有化学键断裂不一定发生化学反应
D . 吸热反应只有加热才能发生
9. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列各项中表达正确的是（）
A . F﹣的结构示意图：
B . 乙烯的结构简式CH2CH2
C . NaCl的电子式：
D . N2的结构式：：N≡N：
10. （2分）(2019·金山模拟) 有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（）
A . 只发生水合过程
B . 只发生扩散过程
C . 破坏了离子键
D . 破坏了共价键
11. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是（）
A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
12. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 碳酸钙分解
B . 氧化钙溶于水
C . 甲烷燃烧
D . 铝粉与氧化铁粉末反应
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B . 测定氯水的pH，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上
C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
D . 由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关能量变化的说法正确的是（）
A . 2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ
B . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
D . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
15. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）
A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1
B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1
16. （2分） (2016高一下·伊春期中) 关于原电池的叙述中正确的是（）
A . 构成原电池的电极是两种不同的金属
B . 原电池是将化学能转化为电能的装置
C . 原电池负极发生的电极反应是还原反应
D . 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
17. （2分） (2016高一下·济宁期末) 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）
A . 通入氢气的电极为原电池的正极
B . 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
C . 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D . 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
18. （2分） (2018高二上·安平期中) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原
电池如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 银电极为负极
B . X电极是锌电极
C . 去掉盐桥电流计指针仍偏转
D . Y溶液为AgNO3溶液
19. （2分） (2016高三上·德州期末) 某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（）
A . 放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化
B . 放电时，正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C . 充电时，电池的负极与外接电源的正极相连
D . 充电时，阴极附近溶液的pH变小
20. （2分） (2017高一下·海南期末) 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（）
A . t1时刻，υ（正）＜υ（逆）
B . t2时刻，υ（正）＞υ（逆）
C . t3时刻，υ（正）= υ（逆）
D . t3时刻，υ（正）＞υ（逆）
二、非选择题 (共4题；共30分)
21. （11分） (2016高二下·忻州期中) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1） M的离子结构示意图为________；元素T基态原子的价电子排布式为________．
（2） J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________
（3） M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为________．
（4） L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为________．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________（选填序号）．
③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是________，其中可能含有________个σ键，________个π键，________对孤电子对．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为________．
22. （5分） (2017高二上·鸡西期末) 下列各组物质：
A．O2 和 O3
B． O 和 O
C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．异丁烷和 2﹣甲基丙烷
（1） ________组互为同位素；
（2） ________组两物质互为同素异形体；
（3） ________组两物质属于同系物；
（4） ________组两物质互为同分异构体；
（5） ________组是同一物质．
23. （7分）(2018·朝阳模拟) 2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。

某地煤制乙醇的过程表示如下。

（1） Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

① 气体A是________。

② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。

运用化学平衡原理简述HNO3的作用________。

③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是________。

（2）过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g) C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g) CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g) CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性=
）如下图所示。

① 已知：ΔH1 < 0。

随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是________。

② 下列说法不合理的是________。

A．温度可影响反应的选择性
B.225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是________。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是________。

24. （7分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）═Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________；（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共30分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、。