【全国百强校】宁夏育才中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)

(试卷满分100分，考试时间为100分钟)
可能用到的相对原子质量：
H—1；O-16；Na—23；Fe—56；
一、选择题（共23小题，每题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．下图所示的实验操作，不能
．．达到相应目的的是 ( )
A.干燥Cl2
B.检验K2CO3中的K+
C.证明氨气极易溶于水
D.实验室制氨气
【答案】D
考点：考查化学实验基本操作正误判断
2.下列操作中不正确的是（）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C．浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液÷
D．除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液，离子反应为Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
【答案】B
【解析】
试题分析：A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，A正确；B．向试管中滴加液体时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方，而不能紧贴试管内壁，B错误；C．浓硫酸溶于水放热，则浓硫酸不慎滴到皮肤上，
先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C正确；D．由于不能引入杂质，则除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液，离子反应为Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作
【名师点晴】实验安全问题是高考中的一个重要考点，关于常见意外事故的处理需要掌握的知识点有：
3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便
．．．的分离方法是（）
A B C D
【答案】B
考点：考查物质的分离与提纯及仪器识别
4．用固体NaOH配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（）
A．称量0.40g NaOH固体, 在烧杯中加入100mL水溶解即可
B．将称量好的固体NaOH放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液的配制
【名师点晴】该题的易错选项是C，注意定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，则吸出的溶液中含有溶质，会导致浓度偏低，也就说实验已经失败，需要重新配制。

5．下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，1.5mol N2的体积约为33.6L
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．150mL1mol/LNaCl溶液与100mL1mol/L AlCl3溶液中的n(Cl－)相等
D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A、常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则1.5mol氮气的体积不是33.6L，A错误；B、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，B错误；C、150mL1mol/LNaCl溶液与100mL1mol/L AlCl3溶液中的n(Cl－)的物质的量分别是0.15mol和0.3mol，不相等，C错误；D、根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同，D正确，答案选D。

考点：考查物质的量的有关判断与计算
6.化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）
A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
B．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体
C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质
D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查纯净物和混合物、胶体制备和性质以及电解质判断等
【名师点晴】该题的易错选项是C，判断电解质时不能只依据物质是否导电，而应该要抓住以下几个要点：电解质的研究对象是化合物，满足的条件是溶于水或熔融状态下能够自身电离出阴阳离子而导电，如果仅是导电，但不能电离出离子，则也不能是电解质。

例如氨气溶于水也导电，但氨气不能电离出离子，因此只能是非电解质。

7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：2OH- + 2H+ ＝2H2O
B．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+ 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－
D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl－＝AgCl↓
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，即Ba2＋＋2OH-＋SO42－＋2H+ ＝BaSO4↓＋2H2O，A错误；B．铁钉放入硫酸铜溶液中发生置换反应，即Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，B错误；C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓，C错误；D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，即Ag+ + Cl－＝AgCl↓，D正确，答案选D。

考点：考查离子方程式正误判断
8.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．H+，K+，OH－，NO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－之间在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正
确；B．在酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C．MnO4－在溶液中显紫红色，不能大量共存，C错误；D．在酸性溶液中氢氧根离子不能大量共存，D错误，答案选A。

考点：考查离子共存判断
9．下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4B．2Na + Cl22NaCl
C．NaCl + AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3D．2KClO32KCl + 3O2↑
【答案】A
【考点定位】本题主要是考查离子反应和氧化还原反应的判断
【名师点晴】该题的关键是明确离子反应和氧化还原反应的判断依据，有离子参加或生成的反应属于离子反应，一般情况下只要在溶液中进行的反应几乎都是氧化还原反应，但铜和浓硫酸的反应一般不归为离子反应；而氧化还原反应的判断在需要借助于化合价，即凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应。

10.在Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2反应中，Fe2O3（）
A.所含铁元素化合价降低，被氧化
B.160gFe2O3失去6mol电子
C.Fe2O3→Fe的过程需要加还原剂才能实现
D.是还原产物
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铁元素的化合价从+3价降低到0价，得到电子，被还原，A错误；B、1mol氧化铁得到6mol 电子，B错误；C、铁元素的化合价降低，必须得到电子，则必须提供电子的还原剂才能实现，C正确；D、氧化铁是还原剂，发生还原反应，到得到还原产物，因此铁是还原产物，D错误，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断
11.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
【答案】D
考点：考查还原性强弱比较
12．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 ( )
A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属
B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同
C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂
【答案】A
【解析】
试题分析：A、钠是银白色金属，A错误；B、过氧化钠是淡黄色，氧化钠是无色的，B正确；C、钠是活泼的金属，在自然界中全部以化合态存在，C正确；D、过氧化钠与水和二氧化碳反应均产生氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，D正确，答案选A。

考点：考查钠及其化合物的性质、用途判断
13. 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为（）
A．2∶3B．1∶3C．3∶2D．2∶1
【答案】B
【解析】
【考点定位】本题主要是考查有关混合物反应的计算
【名师点晴】理清楚反应的过程特别是氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，同时注意分析图像的变
化趋势，理解起点、拐点和终点的含义及对应的化学反应。

计算时注意守恒法的应用。

14. 铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）
A、盐酸
B、FeCl3溶液
C、稀硫酸
D、Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，但有气体产生，A错误；B、氯化铁与
铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加，没有气体产生，B正确；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
溶液质量增加，但有气体产生，C错误；D、铁与硝酸铜溶液反应产生硝酸亚铁和铜，溶液质量减小，D错
误，答案选B。

考点：考查铁的性质
15.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）
A.盐酸
B.硝酸
C. 氢氧化钠溶液
D. 氨水
【答案】C
【解析】
试题分析：A、盐酸与氧化铁、氧化铝均反应，A错误；B、硝酸与氧化铁、氧化铝均反应，B错误；C、
氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，与氧化铁不反应，可以除去氧化铁中的氧化铝，C正确；D、
氨水与氧化铁和氧化铝均不反应，达不到除杂的目的，D错误，答案选C。

考点：考查物质的分离与提纯
16.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3、四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( ) A．盐酸B.Na2CO3溶液C. 氯水D.FeCl3溶液
【答案】D
考点：考查物质的鉴别
17．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 ( )
A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3
【答案】C
【解析】
试题分析：设生成的氢气均是3mol，则根据反应的化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量分别是6mol和2mol，所以二者的物质的量之比是3:1，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查铝与酸碱反应的计算
【名师点晴】只要正确写出相关反应的化学方程式即可得出正确的结论，关于金属与酸反应的计算需要注意以下规律：金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两倍；当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等；相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属的化合价之比；相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比；若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比；若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1mol 电子时金属的质量比。

18.下列推断合理的是 ( )
A. 明矾[KAl (SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A
考点：考查物质的性质和用途判断
19．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A．Al→ Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2B．N2→ NO→ NO2→ HNO3
C．Si→ SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S→ SO3→ H2SO4→ MgSO4
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，A错误；B、氮气与氧气直接化合生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，B正确；C、硅与氧气化合生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，C错误；D、S燃烧只能生成SO2，得不到SO3，D错误，答案选B。

考点：考查物质转化的判断
20．碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X(CO2、SO2)和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y(NO2)同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口不会出现红棕色气体
【答案】C
考点：考查硝酸、浓硫酸以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质
21．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 ( ) A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2 + OH-＝Cl- +ClO- + H2O
C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D．将Cl2通入淀粉—KI溶液，溶液变蓝色
【答案】D
【解析】
试题分析：A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现氧化性，A错误；B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2 + 2OH-＝Cl- +ClO- + H2O，B错误；C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以防止中毒，但不能消除氯气的污染，C错误；D．氯气具有强氧化性，与碘化钾反应生成碘，因此将Cl2通入淀粉—KI溶液，溶液变蓝色，D正确，答案选D。

考点：考查氯及其化合物的性质
22．下列实验现象描述不正确的是 ( )
【答案】D
【解析】
试题分析：A．铝加热生成氧化铝，由于氧化铝的熔点比铝的熔点高，则铝箔熔化但并不滴落，A正确；B．氢气和氯气反应生成的氯化氢易溶于水，可形成酸雾，燃烧时可观察到苍白色火焰，B正确；C．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，由于具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，C正确；D．氨气的水溶液呈碱性，检验氨气应用湿润的试纸，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查元素化合物知识，涉及铝、氯气、浓硫酸以及氨气的性质
【名师点晴】该题的易错选项是A，答题时注意从铝及氧化铝的性质分析。

铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。

将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。

23.实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．HCl B．Cl2C．CO D．NH3
【答案】D
【考点定位】本题主要是考查了气体的干燥和净化、尾气的处理等知识点
【名师点晴】答题时注意根据气体的密度是否比空气的大，气体是否极易溶于水等性质来分析。

另外还需要掌握气体的净化原则：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离；尾气吸收的原则是：能充分吸收，不能倒吸。

二、填空题（共4题，共49分）
24．（14分，每空2分）
（1）0.5mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。

（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。

A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氯水D．溴水
【答案】（14分，每空2分）（1）9g3.01×10239.03×1023（2）
考点：考查物质的分离与提纯
25．（14分）某同学设计了有关氯气的实验：
（1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：。

（2）装置中通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象。

（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是___________________________________。

（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）_________。

【答案】（14分，每空2分）
（1）（方程2分，单线桥2分）
(2)褪色干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性，Cl2 + H2O＝HCl + HClO
(3)吸收尾气，防止污染空气 (4) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2＝3Fe2++2Cl-
【解析】
试题分析：（1）实验室制备Cl2用二氧化锰和浓盐酸加热制备，反应的离子方程式为MnO2 + 4H++2Cl-△
Mn2+ + Cl2↑+2H2O。

反应中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，则用单线桥表示的电子转移和方向为。

（2）由于干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性，因此装置中通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，反应的离子方程式为Cl2+ H2O＝HCl+ HClO。

（3）氯气有毒，需要尾气处理，因此上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。

（4）Fe3+具有氧化性，能与金属铜反应生成亚铁离子和铜离子，发生的化学反应方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。

氯水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝3Fe2++2Cl-。

考点：考查氯气制备及性质实验方案设计
26.（12分）某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋开活塞E后，C中溶液颜色变化为，烧瓶中发生反应
的化学方程式为。

（2）若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃，
则小试管中的现象是，固体的主要成分为(写化学式)_________________。

（3）利用上述装置可以验证SO2的性质, 若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）。

【答案】（1）溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（2）生成白色沉淀；H2SiO3（3）品红氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）
考点：考查元素及其化合物的性质。

实验方案设计与探究
27．（9分）一瓶黄色溶液，可能是FeCl3溶液、也可能是碘水、还有可能是久置的浓硝酸（提示：久置的
硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色）。

请设计合理简单
．．．．的实验探究这瓶黄色溶液的成分。

（注意：不考虑以上二种或三种溶液的混合！）
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙、镊子；氯水、四氯化碳、淀粉溶液、KSCN溶液、铁片、铝片、铜片。

（注意：不可另选择仪器和试剂！）
完成以下实验探究过程：
（1（提出假设：
假设1：黄色溶液是FeCl3溶液；
假设2：黄色溶液是碘水；
假设3：黄色溶液是久置的浓硝酸。

（2）设计实验方案
基于假设，设计出实验方案（注意：不用在答题纸上作答）。

（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作
．．．．．．．。

．．．．、预期现象和结论
【注意】Ⅰ．在答题纸上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超出表格。

【答案】每个操作、现象和结论关键点各1分
【考点定位】本题主要是考查了物质组成和性质的实验设计方法和步骤分析应用
【名师点晴】解答该题的关键是明确相关物质的化学性质和相应的检验方法，例如检验铁离子一般用KSCN 溶液等。

设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要从两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便，实验现象最明显。

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系是做好该类试题的关键。

三、计算题(共5分，要求写出完整的计算步骤)
28.把1L1.0mol/LCuSO4和1L0.5mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

计算：
（1）混合液中CuSO4溶液的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度
（3）向混合溶液中加入多少克铁粉，可以使溶液质量保持不变
【答案】（1）0.5mol/L（1分）（2）0.5mol/L（1分）0.75mol/L（1分）
（3）64.3g（2分）
【考点定位】本题主要是考查物质的量浓度的有关计算
【名师点晴】该题的难点是（3），答题时首先注意反应的先后顺序，即铁先与硫酸铜发生置换反应，然后再与稀硫酸发生置换反应，前者导致溶液质量减小，后者导致溶液质量增加，要满足溶液的质量不变，则两个的质量差必须是相等的，据此可以进行有关计算。

：。