2016高考化学一轮复习第1单元 化学实验基础化学计量2及时巩固课堂评价.doc
高考化学一轮复习课件第1单元第2讲 化学用语及常用计量(共27张PPT)(人教版)
1H35Cl 分子中含有 18 个中子，则 C 正确， D 错
误。 C
1.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (双选)( AD ) A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合
物22.4 L，所含的分子数为NA B ．标准状况下， 1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体
本讲内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量
浓度是中学化学三个重要的物理量。 1 ．物质的量、物质所含微粒、物质质量和气 体摩尔体积之间的相互关系。
2．阿伏加德罗常数就是0.012 kg C中所含碳
原 子 个 数 ， 根 据 实 验 测 定 0.012 kg C 中 约 含
6.02×1023个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似
产物的分子数为8NA/22.4
C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4 D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气 体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子 数为0.2NA
B 项、 C 项，虽为标准状况下，但 辛烷是液体， SO3 是固体，不能用气体摩尔体积 进行计算， B、 C错误；在标准状况下 1 mol 的任
NaOH 是完全电离，则 OH － 个数为 0.1NA ， B 正确；
C项， CH3COOH 是弱电解质，部分电离，产生的 离子总数小于2NA，C错误；D项，S2－发生水解， 溶液中的S2－数目小于0.1NA，D错误。
气体摩尔体积
下列两种气体的分子数一定相等的是( AB )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
值。 3．气体摩尔体积：1 mol任何气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4 L。单位是L/ mol。 4．阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相
2016届高三化学一轮总复习课件 第一章 化学计量在实验中的应用2
MV C. 22.4V＋0.1ρ
2－ (2)n[Al2(SO4)3]＝ c[Al2(SO4)3]· V＝ 2 mol· L－ 1× 0.3 L＝ 0.6 mol， n(SO4 )＝ 3n[Al2(SO4)3]＝ 3×0.6 mol＝ 1.8
mol。 nNO－ n[MgNO3 2] 0.2 mol 0.4 mol 3 (3)n[Mg(NO3)2]＝ ＝ ＝ 0.2 mol， V＝ ＝ ＝ 0.1 L＝ 100 mL。 2 2 c[MgNO3 2] 2 mol· L－ 1 (4)离子浓度取决于物质的浓度，与所取溶液的体积无关。 (5)w＝ 10 g ×100%＝ 20% 5 g×20%＝ 1 g 10 g＋ 40 g
。
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第一章
第2 节
易错警示
(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
水 水 水 ①与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2― ― →NaOH，SO3― ― →H2SO4，NO2― ― →HNO3。 ②特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4· 5H2O― →CuSO4， Na2CO3· 10H2O― →Na2CO3。 n (2)准确计算溶液的体积： c＝ 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和， V m 不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ 计算。 ρ
第一章
第2 节
知识层面•主干层级突破
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第2 节
考点一 物质的量浓度及相关计算 一 |知识梳理 1. 物质的量浓度 (1)定义：用单位体积的溶液里含有 量浓度。 nB (2)计算公式：c(B)＝ 符号： V (3)注意以下几点： ①概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。 ③溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。
高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 计时双基练2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版
计时双基练(二) 物质的量在化学实验中的应用(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·武汉模拟)下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
答案 C2．(2015·福建龙岩期末)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容解析用托盘天平称量固体物质的质量时，砝码放在右边托盘，固体物质放在左边托盘，A项错误；溶解时要用玻璃棒进行搅拌，B项正确；往容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流，C项错误；定容时，滴管不能伸入容量瓶中，D项错误。
答案 B3．(2015·湖南统考)下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液解析溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的物质的量浓度，与溶液的体积无关。
1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)为3 mol·L－1，而选项A和C的溶液中c(Cl－)均为1 mol·L－1，选项B的溶液中c(Cl－)为2 m ol·L－1。
答案 D4．(2015·辽宁实验中学期中)将30 mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，则稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )A ．0.3 mol·L －1B ．0.03 mol·L －1C ．0.05 mol·L －1D ．0.04 mol·L －1解析 依据稀释定律：c 稀＝0.03 L×0.5 mol·L－10.5 L＝0.03 mol·L －1。
2016届高三化学一轮复习高考真题实战第一章化学计量在实验中的应用1-2a
高考层面·高考真题实战1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2014·大纲全国卷]2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A。
()(2)[2014·四川高考]室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－离子数目为0.1N A。
()(3)[2013·天津高考]用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
()(4)[2013·福建高考]配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。
()(5)[2013·山东高考]用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
()(6)[2012·安徽高考]用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
()(7)[2012·天津高考]用配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×解析：(1)2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有1 mol SO2－4，还有OH －，阴离子所带电荷数大于2N，错误。
(2)溶液中c(OH－)＝0.1 mol·LA－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，由水电离出的N(OH－)＝10－13 mol·L－1×1 L×N A mol－1＝10－13N A，错误。
(3)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误。
高三化学一轮复习 第1章 化学计量基础单元练习习题详解(含解析)(实验班)-人教版高三全册化学试题
“化学计量基础”一、选择题1．若规定12C 的相对原子质量为100，并将用12C 规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12100的是（ ）。
A ．氧的相对原子质量 B ．水的摩尔质量 C ．阿伏加德罗常数D ．98g 硫酸的物质的量解答：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。
解：“将用12C 规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句话的意思是12100g C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的10012倍。
所以选项A 、B 、C 中各项数值均为原来的10012。
只有D 选项中98g 硫酸的物质的量为12mol 100，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
2．设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为A 0.l N B ．2g 氢气所含原子数目为A NC ．21mol MgCl 固体溶于水中，所得氯离子的数目为A ND ．17g 氨气所含电子数目为A 10N 解答：本题考查阿伏加德罗常数的计算。
解：2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为A 0.2N ，所以选项A 错误；2g 氢气所含原子数目为A 2N ，所以选项B 错误；21mol MgCl 固体溶于水中，所得氯离子的数目为A 2N ，所以选项C 错误； 17g 氨气是1mol ，所含电子数目为A 10N ，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，21Q Q >的是（ ）。
A ．()()()2222H g O g 2H O g +→，1kJ mol H Q ∆-=／()()()2222H g O g 2H O 1+→，2kJ /mol H Q ∆-=B ．()()()22S g O g SO g +→，1kJ /mol H Q ∆=- ()()()22S s O g SO g +→，2kJ /mol H Q ∆-=C ．()()()21C s O g CO g 2+→，1kJ /mol H Q ∆=-()()()22C s O g CO g +→，2kJ mol H Q ∆-=／D ．()()()22H g C1g 2HCl g +→，1kJ/mol H Q ∆-=()()()2211H g Cl g HCl g 22+→，2kJ /mol H Q ∆-= 解答：本题考查反应热大小的比较。
高三化学一轮总复习 第一章 第1讲 化学实验基础知识和技能 新人教版
第1讲 化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)直接加热的仪器①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。
b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。
③锥形瓶：a.滴定时液体不超过容积的12。
2．常用分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的1/2洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为A进B出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气3完成下列空白(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL。
特别提醒(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲化学实验基础知识和技能练习09051301.doc
第1讲 化学实验基础知识和技能考纲要求 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。
(2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL 。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高考化学 一轮复习 第一章 第1节 化学实验基本方法
4．常见操作的安全问题 (1) 加 热 制 取 气 体 ， 用 排 水 法 收 集 时 ， 结 束 时 不 能 先 ___停__止__加__热_____。 (2)点燃 H2、CH4 或 CO 时，应先检验气体的_纯__度___。 (3)涉及 H2 或 CO 的性质验证的综合实验装置需加热时， 应先排除装置中的___空__气____。 (4)浓 H2SO4 稀释时，应将_浓__H_2_S_O__4 沿器壁缓缓注入_水___ 中并用玻璃棒不断搅拌。
意外事故
处理方法
金属钠、钾起火
用__沙__土___盖灭
酒精灯不慎碰倒起 火
用_湿__抹__布__盖灭
浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上_硼__酸__溶液 浓硫酸溅到皮肤上 用大量_水__冲洗，最后涂上__N__a_H_C__O_3__
溶液
大量的酸液洒到桌子上 用 NaHCO3 溶液中和，再用水冲洗
第一节 化学实验基本方法
1.认识化学是以实验为基础的一门科学。 2.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 3.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防 和处理方法。 4.能对常见的物质进行分离和提纯。(高频)
化学实验安全 1．指出下列危险化学品标志的含义
爆炸品
剧毒品
腐蚀品
2．常见意外事故的处理
混合物的分离和提纯
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘，
液面低于_滤___纸___边缘 把不溶性固体和
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻 __液__体___进行分离
璃棒轻靠_三__层__滤__纸____处，漏
斗下端紧靠烧杯内壁
(2)若滤液浑浊，需重新过滤Fra bibliotek(1)玻璃棒的作用：搅拌，防
2016届高考化学一轮复习 1.1化学实验基本方法课件 新人教版
志,了解实验室一般事故的
预防和处理方法 3.能对常见的物质进行分离 和提纯
评价方案是否合理进行考查
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
一、化学实验安全
(一)确保实验安全应注意的事项 遵守实验室规则,了解安全措施,掌握正确的操作方法,重视并逐步熟悉 污染物和废弃物的处理方法。 (二)确保实验安全的基本操作 1.药品的取用
基础知识梳理
典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
考点二有关实验安全问题
1.安全操作规则 实验室操作应当注意以下五防 : (1)防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用 CO、 H2 还原 Fe2O3、CuO 之前,要检验气体纯度; (2)防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时 ,要将密度大的浓硫 酸缓慢倒入水或酒精中,加热液液混合物时要加沸石 ; (3)防失火:实验室中的可燃物质一定要远离火源 ; (4)防中毒:制取有毒气体(如 Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在 通风橱中进行; (5)防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时 , 要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
方 法
适用范围
装置
注意事项 ①选择的萃取剂应符
萃取是利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶解度不同, 萃 取 分 液 用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法。例如用 四氯化碳萃取溴水里的溴。 分液是把两种互不相溶的 液体分离开的方法
取用 药品 使用 仪器 固体药品 粉末 药匙 (或纸槽) 块状 镊子 一定量 托盘 天平 液体药品 少量 胶头 滴管 多量 用试剂 瓶倾倒 一定量 量筒、滴定管
高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第二节 计量在实验中的应用能力达标练习题 新人教版必修1-2019word
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）．
（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色3;
；
（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，需要溶解、过滤、蒸发及焰色反应操作，ABC均合理，只有D中没有透过蓝色钴玻璃观察，操作错，故答案为：D；
（4）步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，则不合理，故答案为：否；将氯化钡改为硝酸钡．
C．CH4的摩尔质量为16g
D．6.02×1023个O2分子的质量为32g
二、非选择题
13、现有三瓶失去标签的试剂，它们可能是H2SO4 、Ba(OH)2、Na2CO3 ，为鉴别它们，将它们标注为A、B、C，完成以下实验
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
③蒸发溶液应在蒸发皿中进行，蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
故答案为：蒸发皿、玻璃棒；
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
，澄
清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子
Ⅱ．取第二份溶液，先别滴加
后加氯化钡 证明含有硫酸根离子
Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO4﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 生成 证明含有氯离子
点评： 本题考查物质的组成及物质的鉴别，为高频考点，把握实验基本操作及离子之间的反应为解答的关键，侧重物质性质及反应现象的考查，注意常见离子的检验，题目难度不大．
2016高考化学(人教)大一轮全程复习构想(课件+检测)：第一章 化学计量在实验中的应用1-2
2．溶液的配制步骤 以配制 500 mL、 1.0 mol· L
－1
NaOH 溶液为例。
(1)计算：需 NaOH 固体的质量为 20.0 g。 (2)称量：用 托盘天平 称量 NaOH 固体。 (3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶 解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 (5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500mL 容量瓶 。
答案：(1)表示 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。 (2)1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4 moL。 (3)5% 0.4 mol· L
－1
2．将 36.5 g HCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1 mol· L 1 吗？为什么？
－
答案：不是。当 HCl 溶于水后，溶液体积不再是 1 L，故不可 能是 1 mol· L－ 1，但可以叙述为将 36.5 g 氯化氢溶于水得 1 L 溶液， 则其浓度为 1 mol· L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为 0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放 物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 刻度线、温度 和 容量 ，常见的容 量瓶规格有 50 mL、 100 mL、250 mL、 500 mL、 1 000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 、药匙等。
－1 mol· L (3)单位： 。
(4)注意点：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。 ③以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结 晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 ④溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他 特定组合的物质。
高考化学一轮总复习 第1章 化学基础 第1节
【：99682317】
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
①制取少量 NH3
②收集 NO2
(3)能作少量物质的反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液
②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用 pH 试纸测
(2)液体的加热
pH 时，还需与比色卡对照确定 pH。
加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管
(4)仪器③使用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。 入仪器内，应悬空滴加。
(5)使用仪器④时，从下口进水，上口出水。其中的球形冷凝管适用于冷凝
回流，不适用于蒸馏。
(6)仪器⑤⑥用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器⑤，从粗口进
________。
(4)容量瓶用于配制溶液时，定容时仰视，所配溶液浓度有什么误差？
________。
[提示] (1)①③④⑤ (2)碱式滴定管下端的橡胶管易被 KMnO4 溶液氧化
(3)
变质 (3)⑦ ⑥ (4)偏小
①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于41。 ②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒 精灯引燃另一只酒精灯。 ④需要强热的实验用酒精喷灯加热。 [应用体验] 有下列几种常见仪器：①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③酸式滴定管 ④容量 瓶 ⑤碱式滴定管 ⑥球形冷凝管 ⑦直形冷凝管 思考回答下列几个问题： (1)使用前必须检查是否漏水的是________(填序号，下同)。 (2)碱式滴定管不能盛装 KMnO4 溶液的理由是________________________ _______________________________________________________________。 (3)蒸馏用的冷凝管最好是________，冷凝回流用的冷凝管最好是
2016届高考化学(新课标)一轮复习配套资料：第一章 学案5 化学计量在实验中的应用(二)
学案5化学计量在实验中的应用(二）—-物质的量浓度[考纲要求］1。
了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念.2。
了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3。
掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。
知识点一物质的量浓度1．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B的物质的量，是用来表示溶液组成的物理量,也称为B的物质的量浓度，符号为c B. 2．物质的量浓度的数学表达式是,n B表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是mol·L－1。
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律:c （浓）·V(浓）＝c（稀)·V(稀)。
问题思考1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？答案不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分,物质的量浓度变化吗？答案不变。
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用（1)规格及特点：常规的容量瓶有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL等几种。
(2)容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格.（3）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水,操作方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。
问题思考3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？答案不需要，若润洗，则加入的溶质偏多.4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？答案500 mL容量瓶.2．以配制1 000 mL 1。
0 mol·L－1的NaCl溶液为例。
完成下列填空：（1)实验原理:c＝错误!＝错误!（2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_000_mL 容量瓶、胶头滴管。
高考化学一轮复习 第1章 化学计量在中的用综合过关规范限时检测高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第一章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba －137第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·湖北黄冈期末)等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是 25470091( D )A．两种气体的分子个数之比为17︰16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17︰16C．两种气体的氢原子个数之比为17︰12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17︰16[解析] 令CH4和NH3的质量都为1 g，则CH4的物质的量为1/16 mol，NH3的物质的量为1/17 mol。
分子数目之比等于物质的量之比，为1/16︰1/17＝ 17︰ 16，A正确；同温同压下，体积和物质的量成正比，则两种气体的体积之比为1/16︰1/17＝17︰16，B正确；每个CH4分子中含有4个氢原子，每个NH3分子中含有3个氢原子，则两种气体的氢原子个数之比为(1/16×4)︰(1/17×3)＝17︰12，C正确；在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为16︰17，D错误。
2．(2016·湖北黄冈期末)若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO－3的物质的量浓度为 25470092( A ) A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C．ρ400mol·L－1D．ρ200mol·L－1 [解析] 该硝酸钙溶液的体积V＝mρ＝20 gρg·cm－3＝20ρcm3＝150ρL,2 g Ca2＋的物质的量n(Ca2＋)＝2 g40 g·mol－1＝0.05 mol，根据化学式Ca(NO3)2可知，n(NO－3)＝2n(Ca2＋)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，NO－3的物质的量浓度c(NO－3)＝0.1 mol150ρL＝5ρmol·L－1，A项正确。
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1. (2014·重庆卷)下列实验可实现鉴别目的的是()
A. 用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B. 用湿润碘化钾-淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C. 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
[答案] C
[解析]SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误;Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B项错误;偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C项正确;氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同不能鉴别，D项错误。
2. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是()
[答案] D
[解析]A项错误，比较S与C的非金属性，可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性，应测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH;B错误，结论应为原溶液中有I-;C项，结论错误，还可
能含有S
2-
3
O、HS-
3
O。
3. 下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是()
[答案] C
[解析]A项，若含有C
2-
3
O、S2-
4
O等，都有白色沉淀;B项，利用了HCl的挥发性;C项，SO
2
、
烯烃、炔烃等都可使溴水褪色。
4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()
[答案] A
[解析]A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错;B项，若溶液X中含有
S
2-
3
O，加入稀硝酸，则会被氧化成S2-
4
O，而与Ba2+生成沉淀，正确;C项，反应方程式为
CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸
性:H2CO3>H2SiO3，正确;D项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。
【参考答案】
问题思考
问题1：
问题2：一般化学试剂法除杂是在仅用物理方法除杂不能完成的基础上，所进行的化学除杂方法。
试剂的考虑需根据物质的性质加以考量，一般考虑顺序为水、酸、碱、盐溶液、有机物。
物质分离和提纯常用的化学方法有:
(1)洗气法:用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质。
(2)加热分解法:用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。
(3)酸化法:杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质。
(4)碱化法:杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质。
(5)水解法:适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀过滤后除去。
(6)氧化还原法:用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还原)为被提纯物质。
基础梳理
考点1： 2. BaCl2溶液NaOH溶液氯水
考点2： 1. 蓝色钴玻璃湿润红蓝NH3↑+H2O白灰绿红褐红氯水血红色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe3++ 2Cl-Fe(SCN)3(2)稀盐酸BaCl2稀硝酸AgNO3
2. 淡蓝复燃蓝2KI+Cl 22KCl+I2蓝白烟漂白Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O红棕
趁热打铁，事半功倍。
请老师布置同学们完成《配套检测与评估》中的练习。