长春市高考化学一模试卷C卷

长春市高考化学一模试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共8题；共16分)
1. （2分）下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）
A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示
B . 化学反应速率的数值无负值，均为正值
C . 不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率
D . 化学反应速率的单位是mol/（L•s）或mol/（L•min）
2. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子
3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列实验事实：
①常温下S为固体，而Cl2为气体；
②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S与Fe生成FeS；
④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②③⑤
D . ②③④⑤
4. （2分） (2016高一上·福清期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO
B . H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO
C . AlO 浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO 、Cl﹣
D . 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO 、SiO
5. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）
A . 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛
B . 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法
C . 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂
D . 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成
6. （2分）下列关于合金的说法，正确的是
A . 合金不能导电、传热
B . 合金属于纯净物
C . 合金没有延展性
D . 合金的很多性能优于组成它们的纯金属
7. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法中正确的有（）
①除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封
④CO，NO，NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2 ．
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
8. （2分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A . ①④
B . ①②③
C . ②③④
D . ①②③④
二、解答题 (共4题；共31分)
9. （8分） (2016高一下·襄阳期中) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．
请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：
（1） C在元素周期表中的位置为________，G的原子结构示意图是________．
（2） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为________，所含化学键类型为________．
（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________．
（4） E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________．
（5）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极．在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为________．
10. （9分）某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置：
装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2 ，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．
（1）加入药品前必须要进行的操作是________，其方法是________．
（2） F中加入的药品是________，其作用是________．
实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置．打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象．
（3）若观察到D中溶液先由浅绿色变为________色，即可证明Fe3+氧化性比I2强．
（4）若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明________（填化学式）的氧化性比________强．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
（5）为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①（SCN）2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2＞（SCN）2；
②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；
③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；
④卤素互化物（如氯化溴）易与水反应．
D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为________．
（6）氯化溴与水反应的化学反应方程式为________．
11. （5分） (2016高三上·上高开学考) 常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1） C的名称是________，D的化学式________．
（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：________．
（3） A与B在溶液中反应的离子方程式为________．
（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：________．
12. （9分）(2015·抚顺模拟) 金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
（1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
①金刚乙烷的分子式为________．
②反应Ⅰ的反应类型为________．反应Ⅱ的另一产物为________．
（2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R﹣”表示，如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3）；
已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L 气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
①条件1为________．
②条件2为________，写出C→D的化学方程式：________．
③E分子中官能团的名称为________，G的结构简式为________．
④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为________．
a．属于芳香族化合物
b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．
参考答案一、选择题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、解答题 (共4题；共31分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、
12-2、。