23春 典中点 七年级科学下(HS版)小册子

第1章 
水
1 地球上的水
一、地球上水的分布
海洋水（96.5%）咸水（1%）咸水（97.5%）陆地水（3.5%）淡水（2.5%）
冰川（68.7%）大气水
地下水（30.06%）
其他
二、生物体内的水
1.
不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物的含水量高，植物生命活动旺盛部分比不旺盛部分的含水量高，植物体内含水量较高的部位有根尖、嫩梢和幼苗。

2.
人体的含水量约占体重的60%左右，但不同的组织或器官含水量不同。

一般成年人每天平均排尿约1.5 L，通过呼吸和排汗散失水分约0.5~1 L。

为了保证健康，2~2.5 L。

三、地球上水的循环
1. 地球上的水在陆地、海洋和大气之间不断地循环（1） 水循环中水的总量保持不变，它使水成为可再生
的资源，其动力是太阳辐射能。

（其）水循环的类型：
小循环：①陆上内循环：陆地 — 大气 ②海上内循环：海洋 — 大气大循环（海陆间循环）：海洋 — 陆地 — 大气
2. 图中字母表示的水循环环节：
降水 B:海面蒸发 C:水汽输送D:
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2 水的三态变化
一、熔化与凝固
熔化：物质由固态变成液态的过程。

凝固：
物质由液态变成固态的过程。

2. 冰的熔化（标准大气压下）冰吸收热量，温度升高；当升高到
冰开始熔化，并吸收热量，但温度不变，此时它的状态是固液并存。

直到完全熔化后，温度又继续上升。

冰的熔点和水的凝固点都是0 ℃。

冰的熔化曲线熔点（凝固点）/min
：晶体有熔点，4. 同一晶体的熔点和凝固点相同。

非晶体熔化曲线非晶体凝固曲线
晶体熔化曲线
晶体凝固曲线二、汽化与液化
1. 物质由液态变成气态的现象叫做汽化（方式：蒸发和沸腾）。

2. 影响蒸发快慢的三个因素：液体表面空气流动快慢，液体温度高低，液体表面积大小。

蒸发时要吸收热量，使周围物体的温度降低。

蒸发和沸腾的比较
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第1章 
水
5. 沸腾的特点
（1）水沸腾时：吸热，温度保持不变。

（2） 液体沸腾时的温度，称为沸点。

1标准大气压下，
水的沸点是100 ℃。

（3）沸腾的条件：达到沸点，继续吸热。

6. 液化
：物质由气态变成液态的过程。

使气体液化的方法有降低温度和压缩体积。

三、升华与凝华
1. 升华：物质由固态直接变成气态的过程。

凝华：物质由气态变成固态的过程。

2. 与水的三态变化有关的天气现象
液化：雨、露、雾；凝华：雪、霜、雾凇。

3. 物态变化关系图：凝）固态液态
物
质三互转化
3 水是常用的溶剂
一、水溶液
溶液
（1） 由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质
里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

（2） 能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质
叫做溶质。

溶液是由溶剂和溶质组成的。

（3） 水是良好的溶剂，在水中可以溶解各种固态、液
态 ，气态的物质。

（4）溶质和溶剂判断
① 一般不指明溶剂的溶液，溶剂是水。

如食盐溶液，食盐是溶质，水是溶剂。

② 当另一种看作溶质。

③ 当其他两种液体互相溶解时，通常把溶液里含
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量多的叫溶剂，含量少的叫溶质。

比如5 mL 汽
油中加入10 mL 机油，汽油是溶质，
2. 固体药品的取用
一般来说取用固体药品用药匙，有些块状的固体药品可用镊子，粉末状的用药匙，也可以用纸槽。

二、溶解度
1. 溶解性
（1）定义：一种物质在另一种物质中的溶解能力。

（2） 物质的溶解能力主要是由溶质和溶剂的性质以及
溶剂的温度决定的。

2. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和
溶液不饱和
溶液③增加溶质
3. 溶解度
（1） 不同物质在水中的溶解度是不同，同一物质在不
同的溶剂中的溶解度也不同。

（2） 在一定温度下，某固体物质在100 g 水中，达到饱
和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在水中的溶解度。

（3） 大比如：硝酸钾；少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变化不大，比如：食盐；极少数物质的溶解度随着温度的升高，反而降低，比如：熟石灰。

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水
4. 溶解度曲线
（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度。

（2） 曲线表示物质的溶解度受温度影响的情况。

（3） 两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶
解度相等。

（4） 曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质
的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。

5. 气体的溶解度主要受温度和压强的影响
温度升高，溶解度降低；压强增大，溶解度升高。

三、物质溶解的能量变化
在物质溶于水的过程中，都伴随着能量的变化。

有些有明显的放热现象，如氢氧化钠、浓硫酸；有些有明显的吸热现象，如硝酸铵；有些则温度变化不明显，
四、浊液
1. 固体小颗粒悬浮在液体里的混合物，叫做悬浊液。

如：泥土在水中形成悬浊液，豆浆是悬浊液，
2. 小液滴悬浮在液体里的混合物，叫做乳浊液。

如：食用油在水中形成乳浊液，牛奶是乳浊液。

4 配制溶液一、溶质的质量分数
1. 溶质的质量分数是溶液中溶质质量和溶液质量的比值，用公式表示为：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量
溶液质量
=×100%溶质质量
溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量越
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大，溶液越浓。

2. 溶液稀释问题的计算
在稀释前后溶质的质量不变。

根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。

二、配制一定溶质的质量分数的溶液
1. 溶液配制步骤
（1） 计算：计算所需溶质的体积和所需水的体积。

（2） 量取：用量筒量取溶液(接近所需体积时改用胶
头滴管)和水。

（3） 溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃
棒不断搅拌。

2.
配制溶液的步骤图
（1） 量筒的读法：读数时视线与量筒凹液面的最低处
相平。

平视：读数＝实际体积数俯视：读数﹥实际体积数仰视：读数﹤实际体积数
（2） 滴管的使用：滴管不得伸入容器口、以免污染
药品。

3. 误差分析
（1）造成实际值偏小的可能原因
①溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时，溶质没有完全溶解就装瓶存放了。

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试剂瓶内壁上有水。

（2）造成实际值偏大的可能原因
①溶剂的量减少了：俯视量取溶剂；量取的水没
有完全转移到烧杯中。

②溶质溶解的量变多了：天平空载时，指针向右
偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。

5 水的组成
一、水的电解实验
1. 在水的电解实验（如图1）中，为了增
加导电性，可以加入少量的硫酸或氢氧
化钠，接通直流电，可以观察到两个电
极出现气泡，两只玻璃管内液面下降。

用带火星的木条接近液面下降较少的玻
璃管，发现使带火星的木条复燃，说明
该气体是氧气。

用点燃的木条接近另外一个玻璃管，观
察到气体也燃烧，用一个干燥的烧杯放在火焰上，发
现烧杯内出现了水珠，说明该气体是氢气。

2. 纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，形成淡蓝色的
火焰。

在点燃氢气等可燃性气体之前必须检验纯度，
混有空气的可燃气体在点燃时易发生爆炸。

验纯方法如图2所示：
用拇指堵住集满氢气的试管口，将试管口靠近火焰，
移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯；若声
音很小或发出“噗”的一声，则表示气体较纯。

①②
3. 水的组成
水是由氢和氧组成的。

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图1
第1章 
水
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6 水资源的利用和保护
一、人类面临的“水荒”
1. 我国的水资源现状
（1） 我国的水资源在时间分配和地区分布上不均匀，
表现为：夏多冬少，南多北少。

（2）我国水资源总量较多，但人均占有量少。

2. 全球水资源的分布特点 （1）空间分布不均衡。

水资源最丰富的是南美的巴西，其次是俄罗斯、加拿大、美国、印尼和中国。

淡水资源缺乏地区是非洲、亚洲（西亚和阿拉伯地区）和大洋州 。

（2）人均水资源拥有量差异大。

二、日趋严重的水体污染
1. 当进入水体的污染物质超过了水体的环境容量或水体的自净能力，使水质变坏，从而破坏了水体的原有价值和作用的现象，称为水体污染。

2. 水体污染主要有两种形式
一是自然污染，即由于地质的溶解作用，降水对大气的淋洗、对地面的冲刷，挟带各种污染物流入水体而形成。

二是人为的污染，即工业三废——废水、废气、废渣及生活污水任意排放，还有农业上过度使用农药和化肥造成的。

1
中氮、磷元素超标。

a.b.c.
第2章 
空气
1 空气的存在
一、空气
1. 一切物体都有质量，空气也有质量。

2. 空气的用途
供生物呼吸，绿色植物光合作用，形成风、云等天气，帮助燃烧，提供动力，使降落伞降落，充气等。

二、大气压的存在
1. 地球周围被厚厚的空气层包围，
这个空气层叫大气层。

它对地球上的所有物体都会产生大气压的作用。

2. 证明大气压存在的实验
（1）马德堡半球实验：证明大气压存在，并且很大。

（2） 覆杯实验：把硬纸片盖在装满水的玻璃杯上，并
把杯口慢慢向各个方向转一周，纸片也不会掉下来。

说明大气压存在，并且各个方向都有压强。

（3） 压扁易拉罐实验：用粗铁丝做的夹子夹住空易拉
罐，并向空易拉罐中倒入少许水。

然后点燃酒精灯，对易拉罐加热，有水汽逸出后，把易拉罐开口朝下扣在水中。

易拉罐里面没有空气而外面有空气，易拉罐在外界大气压的作用下发生变形。

三、空气对流的原理
空气受热会膨胀，密度会变小并上升；而空气受冷会收缩，密度会变大并下沉，即热空气上升，这样空气就会流动起来。

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2 空气的成分
一、探究空气的成分
1. 空气中氧气含量的测定
红磷
弹簧夹
水
（1）实验步骤
①检查装置气密性。

② 用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中，塞好瓶塞。

③观察实验现象。

④ 待红磷燃烧熄灭并冷却后，打开弹簧夹，并观察现象。

提示：为了保护集气瓶和吸收生成物，反应前瓶中预留了少量水。

（2） 实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹
进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气体积
的5
1。

（3）反应的文字表达式：
红磷+氧气
五氧化二磷
点燃
（4） 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积
的1
5。

2. 验结果误差分析
在测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于1
5的原因可能是：红磷的量不足；温度未冷却到室温就打开弹簧夹；装置漏气等。

气体减少的体积大于1
5的原因可能是：燃烧匙伸入集
气瓶时过慢；弹簧夹未夹紧等。

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二、空气的各成分体积及其作用
按体积算
氮气（78%）充入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、炸药的原料
供给生物呼吸，支持燃料的燃烧
稀有气体（0.94%）二氧化碳（0.03%）
水蒸气等其他杂质（0.03%）
用作保护气，制成各种用途的霓虹灯
光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料
氧气（21%）
其他气体（1%）三、纯净物和混合物
1. 纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物。

2. 混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质叫做混合物。

四、从空气中获得氧气和氮气
1. 方法：分离液态空气法。

2. 原理:液态空气中各成分的沸点不同。

已知液氮的沸点是-196 ℃，液氧的沸点是 -183 ℃，所以当空气液化后，适当升温到-196 ℃ 至-183 ℃之间，液氮即汽化为氮气，而剩下的主要就是液氧了。

气态空气
液态空气
低温加压
蒸发
氮气液氧
3. 贮存：
人们将液氮和液氧分别装入钢瓶，提供给厂矿、科研单位和医院等使用。

为了便于区别，人们将盛液氮的钢瓶漆成黑色，盛液氧的钢瓶漆成蓝色。

3 氧气
一、氧气的性质
1. 氧气物理性质：氧气是一种无色、无味、不易溶于水、
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1
氧气：O 化二磷Fe ；C ；
密度比空气略大的气体。

2. 氧气的检验：能使带火星的木条复燃。

3. 氧气的化学性质
（1）木炭燃烧
①文字表达式： 木碳+氧气点燃
二氧化碳 。

②实验现象：
在空气中燃烧持续红热；在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（2）硫的燃烧
①文字表达式： 硫+氧气二氧化硫。

②实验现象：
在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，并生成一种具有刺激性气味的气体。

③ 注意：本实验中须事先在瓶底装有一些水是为
了吸收二氧化硫，防止其污染空气。

（3）铁丝燃烧
①文字表达式：铁+氧气
点燃
四氧化三铁。

② 实验步骤：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶(底部先放一些水)中，观察现象。

2
3
③ 实
生成一种黑色的固体。

④ 注瓶因局部受热而破裂。

（4）蜡烛燃烧
①文字表达式：石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+② 实的气体。

反应，所以氧气是一种比较活泼的非金属单质。

二、与氧气反应的常见方式
（1）燃烧——发光、发热的剧烈化学反应。

（2）缓慢氧化——像钢铁在空气中生锈。

三、燃烧与灭火
1. 燃烧的三个基本条件：可燃物、温度和氧气缺少任何一个条件，燃烧都不能发生。

2. 灭火
（1）灭火方法
① 隔盖上锅盖。

② 温度要降低到可燃物的着火点以下(却剂:水、干冰等③ 撤出一条隔离带，以防过火。

（2）常用的灭火器
二氧化碳灭火器来灭火。

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比在空气中剧烈的原因纯氧中氧气的含量比空气中多得多， 标志：
禁止吸烟
4 二氧化碳
一、二氧化碳的物理性质
1. 二氧化碳常温下是一种没有颜色、没有气味的气体；密度比空气大；能溶于水，通常一体积水能溶解一体积二氧化碳（1∶1），增大压强可使其溶解得更多。

2.在加压和降温的情况下，二氧化碳会变成无色液体，甚至变成雪状固体，通常把固态二氧化碳叫做干冰。

二、二氧化碳的化学性质
1. 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。

2. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水
该实验原理可用于实验室鉴定二氧化碳气体。

3. 二氧化碳能与水反应生成碳酸， 碳酸使紫色石蕊试液变红色。

4. 碳酸不稳定，加热易分解成二氧化碳和水。

二氧化碳+水
5 保护大气圈
一、大气圈
环绕地球的是一层看不见的大气圈，根据性质和高度的不同，由低到高依次可分为：
1. 对流层：大气中几乎所有的水蒸气和二氧化碳都集中在这里，它能形成云雾雨雪，并保持地表的温暖。

2. 平流层：存在大量臭氧，能够吸收太阳紫外线辐射。

3. 中间层：空气非常稀薄。

4. 电离层：电离层空气已电离成离子，容易吸收紫外线辐射，能反射无线电短波。

5. 散逸层：此层已逐渐向外层空间过渡。

二、温室效应
1. 温室效应的概念
地球是个大温室，大气圈是它的屋顶和四壁。

对流层中水蒸气和二氧化碳等气体允许太阳的热辐射透过，却阻止地表热量的散发，这种现象被称为温室效应。

氢氧化钙：Ca(OH)
酸钙：CaCO
碳酸：H
二氧化碳的用途与所利
2. 温室效应后果
（1）影响气候和农作物的收成。

（2）造成蒸发加强，加剧土地的荒漠化。

（3）气温升高引起冰川融化和海平面上升。

3. 温室气体
能引起温室效应的气体被称为温室气体。

主要有二氧化碳、甲烷、氟氯烃（氟利昂）、一氧化二氮等。

4. 控制温室气体的方法 （1）从产生源头控制：
积极开发新能源，减少煤、石油、天然气等矿物燃料的燃烧。

（2）清除大气中的温室气体：
三、臭氧层空洞
1. 臭氧层
大气中的臭氧层能够吸收99%以上的紫外线，保护地球上各种生物的繁衍和生长。

因此，人们形象地将臭氧层称作地球的“遮阳伞”。

2. 臭氧层空洞的影响
南极上空臭氧层变薄的速度达到每天损失1%，空洞的范围有如欧洲一样大小。

据美国环保署的有关研究，大气圈中臭氧含量每减少1%，皮肤癌患者增加10患白内障和呼吸道疾病的人也将增多。

3. 四、空气的污染和防治
1. 空气污染是空气中某些物质的含量超过正常含量时，形成危害动、植物，影响其生存的现象。

2. 空气污染物
（1）污染性气体，如二氧化硫、氮氧化物等。

（2） 可吸入颗粒物，如灰尘、烟尘等，也可以是液体小液滴，如云、雾等。

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3. 空气污染的防治
（1）改进燃烧装置和燃烧技术，以消除烟尘。

（2） 将固体煤燃料改变为煤气或液体燃料，以减少污
染物的产生。

（3）改变工业生产工艺，以减少粉尘和有害物质。

4. 空气污染现象
温室效应、臭氧空洞、酸雨等。

五、空气质量预报
我国在中央电视台发布环境保护重点城市的空气质量预报，预报的内容是当日20时至次日20时各城市的空气质量状况(AQI)，包括污染指数、首要污染物和环境空气质量等级。

空气质量预报中污染指数与环境空气质量等级的关系 首要污染物主要有二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM 10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM 2.5）和臭氧等。

不同地区的首要污染物有所不同。

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接危害人体健康，然生态系统，工厂设备和文化古迹。