九年级所有化学方程式

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九年级所有化学方程式总汇——全

初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：3．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑4．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）5．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：6．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑7．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)28．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：9．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO0．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 1．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑5．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）6．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO8．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：9．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑0．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑1．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑3．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：4．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO25．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：6．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：7．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O8．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O9．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：0．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO1．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑1．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：5．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）0．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐4．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == Ca Cl2 + H2O + CO2↑5．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑6．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水8．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 9．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 0．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 1．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐5．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐7．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 8．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO0、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO21、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO32、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)23、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O4、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑6、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑7、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑8、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑9、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应0、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu1、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑4、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO48、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O9、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O0、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO21、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水3．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 4．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 5．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 6．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水8．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O0．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑0．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑2．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐5．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 6．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 7．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐0．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 1．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：2．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO33．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)24．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH5．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO46．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O7．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）Fe Cl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

九年级化学方程式(全)

与氧有关的化学方程式：之杨若古兰创作2Mg+O 2点燃====2MgO 景象：燃烧、放出大量的热、同时放出刺眼的白光S+O 2点燃====SO 2景象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体.C+O 2点燃====CO 2 景象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO 景象：燃烧4P+5O 2点燃====2P 2O 5 景象:：生成白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 景象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H 2+O 2点燃====2H 2O 景象：淡蓝色的火焰2H 2O 2MnO2====2H 2O+O 2↑ 景象：溶液里冒出大量的气泡2HgO △====2Hg+O 2↑ 景象：生成雪白色的液体金属2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 景象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 景象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H 2+O 2点燃====2H 2O 景象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 景象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑景象：同上Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑景象：酿成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 景象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 景象：同上Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑景象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 景象：溶液酿成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 景象：有气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 景象：由黑色的固体酿成红色的，同时有水珠生成高温2Fe 2O 3+3H 2=====2Fe+3H 2O 景象：有水珠生成，固体色彩由红色酿成雪白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2(氧气充足的情况下) 景象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O 2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 景象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 景象：固体由黑色酿成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O 3=====4Fe+3CO 2↑景象：固体由红色逐步酿成雪白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C 高温====2CO 景象：黑色固体逐步减少3C+2H 2O=CH 4+2CO 景象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2点燃====CO 2 景象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 景象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2景象：白色固体逐步溶解Ca(HCO 3)△====CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 景象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 景象：固体由绿色逐步酿成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ）景象：不明显CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 景象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 2景象：固体由黑色酿成雪白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO 2 景象：固体由黑色逐步酿成雪白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2景象：固体由红色逐步酿成雪白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO 2景象：固体由黑色酿成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————还是分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2O 景象：不明显HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3景象：有白色沉淀生成，这个反利用于检验氯离子CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑景象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑景象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 景象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 景象：红色固体逐步溶解，构成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl 3+3H2O 景象：红棕色絮状沉淀溶解，构成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O 景象：蓝色沉淀溶解，构成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 景象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 景象：同上Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑景象：同上Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 景象：溶液酿成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 景象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都类似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸普通具有氧化性，所以产品普通不为H 2 ————————————————分割线分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 景象：不明显 Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 景象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 景象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 景象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 景象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑2NaHCO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑景象：这三个反应景象同与盐酸反应景象分歧————————————————分割线又来啦—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe 2O 3+6HNO 3==2Fe(NO 3)3+3H 2O 景象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2 +H 2O 景象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO 3==Cu(NO 3)2+2H 2O 景象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO 3==NaNO 3+H 2O 景象：不明显Mg(OH)2+2HNO 3==Mg(NO 3)2+2H 2O 景象：白色沉淀溶解 CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HNO 3==2NaNO 3+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HNO 3==NaNO 3+H 2O+CO 2↑ 景象：以上三个反应景象同与盐酸反应景象分歧———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO 3、H 2SO 4)==NaCl+H 2O 景象：酸碱中和反应，景象不明显CaO+H 2O==Ca(OH)2景象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl 3(Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 景象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程类似，产品绝对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl 2(Fe(NO 3)2、FeSO 4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 景象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程类似，产品绝对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl 2(Cu(NO 3)2、CuSO 4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 景象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程类似，产品绝对应就行了NH 4Cl(NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4)+NaOH(KOH)==NH 3↑+H 2O+NaCl景象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl 2(Mg(NO 3)2、MgSO 4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 景象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程类似，产品绝对应就行了NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 景象：不明显此反应的Na 换成K 是一样的Ca(HCO 3)2+2NaOH==CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 景象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K 是一样的2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 景象：无明浮景象此反应的Na 换成K 是一样的Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 景象：发生白色沉淀，此反利用于检验二氧化碳NaHSO 4+NaOH==Na 2SO 4+H 2O 景象：无明浮景象 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 景象：无明浮景象跟钡盐有关的化学方程式： BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl 景象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaCl 景象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 景象：生成白色沉淀CaCO 3+CO 2+H 2O==Ca(HCO 3)2 景象：固体逐步溶解Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2==2CaCO 3↓+2H 2O 景象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO 4•5H 2O △====CuSO 4+5H 2O ↑ 景象：固体由蓝色变成白色高温CuO+CO====Cu+CO 2景象：固体由黑色逐步酿成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 景象：固体由黑色逐步酿成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 景象：铜概况慢慢生成了雪白色金属CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 景象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 景象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 景象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 景象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 景象：固体由绿色逐步酿成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 景象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 景象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 景象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会酿成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 景象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 景象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 景象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 景象：铁溶解生成雪白色的金属 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 景象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝景象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 景象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3景象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 景象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 景象：红色的铜逐步溶解，同时有雪白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3景象：有白色沉淀生成弥补化学方程式：3Ag+4HNO 3(稀)==3AgNO 3+NO ↑+2H 2O 景象：银逐步溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO 3(浓)==AgNO3+NO 2↑+H 2O 景象：银逐步溶解，生成棕色气体Cu+2H 2SO4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 景象：铜逐步溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl 3+Fe==3FeCl 2景象：铁粉逐步溶解，溶液由黄色酿成浅绿色 2Na 2O 2(过氧化钠)+2H 2O=4NaOH+O 2景象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

九年级化学方程式大全

一、化合反应1、木炭（C ）的燃烧 C+ O 2点燃 CO 2 2C+ O 2 点燃 2CO 2、红磷或白磷（P ）的燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 3、硫（S ）的燃烧 S + O 2 点燃SO 24、氢气（H 2）的燃烧 2H 2 + O 2点燃2H 2O5、一氧化碳的燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 26、金属镁（Mg ）的燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO 7、金属铁（Fe ）的燃烧 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 48、金属铝（Al ）的燃烧 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 9、工业上用生石灰和水反应，制取熟石灰 CaO + H 2O == Ca(OH)210、二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O === H 2CO 3二、分解反应1、分解过氧化氢制氧气，二氧化锰作催化剂 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 3、加热氯酸钾制氧气，二氧化锰作催化剂 2KClO 3 ===== 2KCl + 3O 2 ↑ 4、水通电分解 2H 2O 通电2H 2 ↑ + O 2↑5、石灰石高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO 3CaO + CO 2 ↑ 6、碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3 === CO 2 ↑+ H 2O三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液的反应 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu2、铁和硝酸银溶液的反应 Fe +2AgNO 3 == 2Ag + Fe(NO 3)23、铜和硝酸银溶液的反应 Cu +2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)24、铜和硝酸汞溶液的反应 Cu + Hg （NO 3）2 == Hg + Cu(NO 3)25、锌和硫酸铜溶液的反应 Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu6、木炭还原氧化铜 C+ 2CuO2Cu + CO 2 ↑ 7、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O8、金属铝、镁、铁、锌分别和稀盐酸、稀硫酸反应（8个）2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑四、复分解反应1、石灰石和稀盐酸的反应 CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O2、纯碱分别和稀盐酸、稀硫酸的反应（2个）Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + CO 2 ↑+ H 2OMnO 2 MnO 2 △3、小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2 ↑+ H 2O4、纯碱和石灰水的反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2== CaCO 3 ↓+ 2NaOH5、氢氧化钠溶液分别和盐酸、硫酸反应（2个）NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O6、澄清石灰水分别和盐酸、硫酸的反应（2个）Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O7、熟石灰中和酸（含硫酸）性土壤的反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O8、用含氢氧化铝的药片中和过多的胃酸 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O9、暴露在空气中的澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别变质的原因(2个) Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O10、烧碱溶液吸收有毒气体SO 2 、SO 32NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O11、稀盐酸、稀硫酸分别除铁锈（2个）6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O12、稀盐酸、稀硫酸分别和黑色氧化铜反应（2个）2HCl + CuO == CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO == CuSO 4 + H 2O13、CaCl 2溶液和 Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + CaCl 2== CaCO 3 ↓+ 2NaCl14、Ba(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + Ba(OH)2== BaCO 3 ↓+ 2NaOH15、Ba(OH)2溶液和稀硫酸（该反应为生成沉淀的中和反应）Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2H 2O16、BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2 Na Cl17、AgNO 3溶液和 NaCl 溶液 AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO 318、CuSO 4溶液和NaOH 溶液 CuSO 4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 419、MgSO 4溶液和NaOH 溶液 MgSO 4 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓+ Na 2SO 420、FeCl 3溶液和NaOH 溶液 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl21、AlCl 3溶液和NaOH 溶液 Al Cl 3 + 3NaOH == Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 22、铵态氮肥[如NH 4Cl]不能和熟石灰混合使用的原因2NH 4Cl + Ca(OH)2 == C aCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O五、其它1、实验室用石灰水检验CO 2气体 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓ + H 2O 2、天然气主要成分甲烷(CH 4 ，分子构成最简单的有机物)的燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 3、酒精的燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 点燃点燃点燃4、“祥云“火炬的燃料丙烷（C 3H8）的燃烧C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O5、一氧化碳还原氧化铜（CuO）CO + CuO Cu + CO26、工业上用CO还原含有（三）氧化（二）铁的铁矿石来炼铁3CO + Fe2O32Fe+3CO2。

九年级所有化学方程式总汇全

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

九年级学到的化学方程式

九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。

以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。

九年级所有化学方程式

九年级所有化学方程式1、caco3(s)+==cao(s)+co2(g);2、c(石墨)+o2(g)===co2(g);3、c(金刚石)+o2(g)===co2(g);4、c(石墨)===c(金刚石);5、naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);6、c(s)+o2(g)==co2(g);7、co(g)+1/2o2(g)==co2(g);8、h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);9、n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);10、s(s)+o2(g)==so2(g);11、fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);12、so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);13、3h2(g)+n2(g)==2nh3(g);14、2o2(g)+n2(g)==2no2(g);15、o2(g)+n2(g)==2no(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中冷却：2mg + o2 熄灭 2mgo2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o43、铜在空气中熔化：2cu + o2 冷却 2cuo4、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o35、氢气中空气中冷却：2h2 + o2 熄灭 2h2o6、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o57、硫粉在空气中冷却： s + o2 熄灭 so28、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co29、碳在氧气中不充份冷却：2c + o2 熄灭 2co化合反应1、镁在空气中冷却：2mg+o2==2mgo2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2==fe3o43、铝在空气中冷却：4al+3o2==2al2o34、氢气在空气中燃烧：2h2+o2==2h2o5、红磷在空气中冷却：4p+5o2==2p2o56、硫粉在空气中燃烧： s+o2==so27、碳在氧气中充份冷却：c+o2==co21、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2kmno62== k60mno62+mno60+o60↑（冷却）2、氯酸钾分解制取的氧气中所含少量cl60、o61和微量clo60；该反应实际上就是放热反应，而不是吸热反应，出现上述1mol反应，吸热kj2kclo61==2kcl+3o60↑（mno60催化加热）3、双氧水水解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。

初中九年级化学方程式大全总结

初中九年级化学方程式大全总结以下是初中九年级化学方程式大全的总结:1. 氢氧化钠和硫酸的反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2. 氢氧化钙和硫酸的反应:Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3. 氢氧化钠和氯化氢的反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O4. 氢氧化钙和氯化氢的反应:Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O5. 硫酸和氢氧化钠的反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O6. 硫酸和氢氧化钙的反应:H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O7. 碳酸钠和盐酸的反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO28. 碳酸钙和盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO29. 氢氧化钠和二氧化碳的反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10. 硫酸和二氧化碳的反应:H2SO4 + CO2 = H2CO3 + SO211. 碳酸钠和氢氧化钙的反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH12. 氢氧化钠和氧化钙的反应:CaO + NaOH = Ca(OH)213. 硫酸和氢氧化钠的反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O14. 氢氧化钙和氧化钠的反应:Ca(OH)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na2O15. 硫酸和氢氧化钙的反应:H2SO4 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 2H2O16. 氯化氢和氢氧化钠的反应:HCl + NaOH = NaCl + H2O17. 氯化氢和氢氧化钙的反应:HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O18. 氢氧化钠和氯化氢的反应:2NaOH + HCl = NaCl + H2O19. 氢氧化钙和氯化氢的反应:Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O以上是初中九年级化学方程式大全的总结，这些方程式是化学学习中非常重要的基础，掌握这些方程式可以帮助我们更好地理解化学原理和化学反应。

九年级化学所有方程式

九年级化学所有方程式
九年级化学中常见的方程式包括以下几种：
1. 反应方程式：表示化学反应发生的过程。

例如：2H2 + O2 → 2H2O
2. 离子方程式：用离子表示反应过程中发生的离子反应。

例如：2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu(NO3)2
3. 氧化还原方程式：表示氧化还原反应过程。

例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
4. 酸碱中和方程式：表示酸碱中和反应过程。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
5. 沉淀方程式：表示沉淀反应过程中形成的沉淀物。

例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
6. 离子平衡方程式：表示离子在水溶液中的动态平衡。

例如：H2CO3 ⇌ H2O + CO2
7. 分解方程式：表示物质发生分解反应的过程。

例如：2H2O2 → 2H2O + O2
8. 合成方程式：表示物质发生合成反应的过程。

例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
9. 双替换方程式：表示物质发生双替换反应的过程。

例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
这些是九年级化学中常见的方程式，但还有其他类型的方程式，如酸碱指示剂方程式、络合反应方程式等。

九年级化学常见化学方程式汇总

九年级化学常见化学方程式一、化合反应（多变一）(1) 木炭燃烧：① C ＋OCO 2（充分）② 2C ＋ O 22CO （不充分）(2)CO 燃烧：2 （煤气燃烧） (3)硫燃烧：S ＋O(4) 磷燃烧：4P ＋2O 5（大量白烟）(5) 白磷自燃：4P＋5O 2＝2P 2O 5（大量白烟）(6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）(7) 镁条燃烧：2Mg ＋O 2MgO （发出耀眼的白光）(8) 铝缓慢氧化：4Al ＋3O 2O 3 （铝具有抗腐蚀性）(9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O （最清洁的高能燃料）(10) 2Cu ＋O 22CuO （生成黑色固体）(11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕(12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应）(13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 （雨水呈酸性）〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3（亚硫酸）SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4(14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2 （生石灰作为干燥剂）二、分解反应（一变多）(1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）：2KMnO K 2MnO 4＋(2) ＋3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水：2H 2O 2↑(5) 工业上制CO 2：CaO ＋CO 2↑(6) 碳酸氢盐受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ (7) 难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：Cu (OH )CuO ＋H 2O三、置换反应（一换一）(1) 实验室制H 2：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑〔活波金属（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）和稀HCl 、稀H 2SO 4反应，生成盐和H 2〕Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑(2) H 2作还原剂和金属氧化物反应：H 2＋CuO ＋H 2O(3) C （固体）作还原剂和金属氧化物反应： C ＋ 2Cu ＋CO 2↑(4) 金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K 、Ca 、Na 活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。

九年级化学方程式大全

九年级常见化学方程式

九年级常见化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O53、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O44、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃2CO25、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O === H2CO37、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)28、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑9、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑10、加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl+ 3O2↑11、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑12、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑13、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑14. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑15、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu16、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑17．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑18．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O19、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO220、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O21、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O23、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O24、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O25、氢氧化钠和三氧化硫反应：2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O26. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28、硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O29、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO230、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO31. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑32. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑34、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO435、盐酸铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O36、硫酸除锈：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O36、碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 +HCl === NaCl + H2O + CO2↑37. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH38、碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 +HCl === NaCl + H2O + CO2↑39、硝酸铵和氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOH===NaNO3+ H2O + NH3↑40、氯化钡和硫酸钠反应：BaCl2+ Na2SO4 ===BaSO4↓+2 NaCl41、氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3部分写法技巧：1. 生成物是CaCO3↓、Cu(OH)2↓、BaSO4↓、AgCl↓、Mg(OH)2↓的，必须要加↓2.碳酸盐和酸，生成有CO2↑、铵盐和碱，生成有NH3↑3.活泼金属和酸，生成有氢气。

九年级上册21个化学方程式

1、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O=CuSO4+5H2O2、白色硫酸铜粉末中加水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O3、盐酸与铁：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4、盐酸与锌：2HCl+Zn=ZnC12+H2↑5、盐酸与氧化铜：2HCl+CuO=CuCl2+H2O6、盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O7、盐酸与氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O8、盐酸与氢氧化铝：3HCl+Al(OH3=AIC13+3H2O9、盐酸与碳酸钙：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10、盐酸与碳酸钠：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2111、盐酸与硝酸银：HCl+AgNO3=AgCll+HNO312、硫酸与锌：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2113、硫酸与氧化铜：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O14、硫酸除铁锈：3H2SO 4+Fe2O3=Fe2(SO 4)3+3H2O15、硫酸与与氢氧化铜：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2 H2OT?*L16、硫酸与氯化钡：H2SO 4+BaCl2=BaSO4J+2HCl17、氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O18、氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na 2SO 3+H 2O19、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H20、氢氧化钠与硫酸：2NaOH+H2SO 4=Na 2SO 4+2H2O21、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH2l+2NaCl22、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH3J+3NaCl23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2=CaCO3J+H2O24、氢氧化钙与盐酸：Ca(OH2+2HCl=CaC12+2H 2O25、氢氧化钙与硫酸：Ca(OH2+H2SO4=Ca SO4+2H 2O26、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH27、氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH2+2FeCl3=2Fe(OH3J+3CaCl228、碳酸钠与硫酸：Na2CO 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 21。

九年级全一册化学方程式整理

九年级全一册化学方程式整理九年级全一册化学方程式整理如下：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
12. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO
13. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
14. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
16. 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
17. 盐酸的检验：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
18. 硫酸根的检验：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
19. 氯化铵与氢氧化钠反应：NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑以上是九年级全一册化学方程式整理，供您参考。

九年级化学方程式大全(最全面)

16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2↑17. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O18．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O三、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质19. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO220．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑碳还原二氧化碳：CO2 + C 高温2CO（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）22．煤炉的底层：C + O2点燃CO223．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO24．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：25．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑26．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO327．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑28．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑（4）一氧化碳的性质：30．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO231．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO233. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe +4CO2其它反应：34．碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑加热35. 干粉灭火器原理：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑四、燃料及其利用：36．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O37．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 五、金属（1）金属与氧气反应：38．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO39．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O440. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）42. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑43. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑46. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐50. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag （3）金属铁的治炼原理：53．一氧化碳还原赤铁矿：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2或一氧化碳还原磁铁矿：4CO+ Fe3O4高温3Fe +4CO2。

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25
一氧化碳在空气中燃烧
2CO+O2 2CO2
26
一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO Cu+CO2
27
甲烷(沼气)在空气中燃烧
CH4+2O2 CO2+2H2O
28
酒精(乙醇)在空气中燃烧
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
29
镁和盐酸反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
30
镁和硫酸反应
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2H2+O2 2H2O
15
硫酸铜和氢氧化钠反应
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
16
氯酸钾二氧化锰催化下分解制氧气
2KClO3 2KCl+3O2↑
17
用石灰石高温锻烧生石灰
CaCO3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCaO+CO2↑
18
碳在空气中不充分燃烧
2C+O2(不足) 2CO
19
碳还原氧化铜
C+2CuO 2Cu+CO2↑
42
氢氧化钠与二氧化碳反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
43
氢氧化钠与二氧化硫反应
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
44
氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
45
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
46
氢氧化钙与盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
37
一氧化碳还原三氧化二铁
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
38
铁锈溶解在盐酸中
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
39
三氧化二铁与硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
40
生石灰化成熟石灰
CaO+H2O==Ca(OH)2
41
氧化钠与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
28
酒精(乙醇)在空气中燃烧
29
镁和盐酸反应
30
镁和硫酸反应
31
锌和盐酸反应
32
实验室制氢气
33
铁和盐酸反应
34
铁和硫酸反应
35
铝和硫酸铜反应
36
铜和硝酸银反应
37
一氧化碳还原三氧化二铁
38
铁锈溶解在盐酸中
39
三氧化二铁与硫酸反应
40
生石灰化成熟石灰
41
氧化钠与水反应
42
氢氧化钠与二氧化碳反应
43
氢氧化钠与二氧化硫反应
51
氢氧化钠与氯化铁反应
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
52
氯化钡与硫酸钠反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
53
氯化钠与硝酸银反应
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
54
二氧化硫与水反应
SO2+H2O==H2SO3
55
三氧化硫与水反应
SO3+H2O==H2SO4
44
氢氧化钠与三氧化硫反应
45
氢氧化钠与盐酸反应
46
氢氧化钙与盐酸反应
47
氢氧化钙与硫酸反应
48
碳酸钠与稀盐酸反应
49
碳酸氢钠与稀盐酸反应
50
用碳酸钠与澄清石灰水反应
51
氢氧化钠与氯化铁反应
52
氯化钡与硫酸钠反应
53
氯化钠与硝酸银反应
54
二氧化硫与水反应
55
三氧化硫与水反应
蓝色的教过了红色的暂时未教！！祝新的学年，学习进步！化学老师
附录:九年级化学方程式过关和自测
化学反应
化学方程式
反应类型
1
红磷在空气中燃烧
2
硫在空气中燃烧
3
镁在空气中燃烧
4
铝在氧气中燃烧
5
碳在空气中燃烧
6
铁在氧气中燃烧
7
过氧化氢分解制氧气
8
实验室用高锰酸钾制氧气
9
水通电分解
10
氧化汞受热分解
11
铁和硫酸铜反应
12
一氧化碳还原氧化铜
13
二氧化碳通过灼热的碳层
14
31
锌和盐酸反应
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
32
实验室制氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
33
铁和盐酸反应
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
34
铁和硫酸反应
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
35
铝和硫酸铜反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
36
铜和硝酸银反应
Cu+2AgNO3==Cu(NO4)2+2Ag
实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
9
水通电分解
2H2O 2H2↑+O2↑
10
氧化汞受热分解
2HgO 2Hg+O2↑
11
铁和硫酸铜反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
12
氢气还原氧化铜
H2+CuO Cu+H2O
13
二氧化碳通过灼热的碳层
CO2+C 2CO
14
氢气在空气中燃烧
化学反应
化学方程式
1
红磷在空气中燃烧
4P+ 5O2 2P2O5
2
硫在空气中燃烧
S+O2 SO2
3
镁在空气中燃烧
2Mg+O2 2MgO
4
铝在氧气中燃烧
4Al+3O2 2Al2O3
5
碳在空气中燃烧
C+O2 CO2
6
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4
7
过氧化氢分解制氧气
2H2O2 2H2O+O2↑
8
氢气在空气中燃烧
15
生石灰化成熟石灰
16
氯酸钾二氧化锰催化下分解制氧气
17
用石灰石高温锻烧
18
碳在空气中不充分燃烧
19
碳还原氧化铜
20
碳还原氧化铁
21
碳酸易分解
22
实验室制二氧化碳
23
二氧化碳溶于水
24
二氧化碳和澄清石灰水反应(CO2的检验方法)
25
一氧化碳在空气中燃烧
26
一氧化碳还原氧化铜
27
甲烷(沼气)在空气中燃烧
47
氢氧化钙与硫酸反应
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
48
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
49
碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
50
用碳酸钠与澄清石灰水反应
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
20
碳还原氧化铁
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
21
碳酸易分解
H2CO3==H2O+CO2↑
22
实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
23
二氧化碳溶于水
CO2+H2O==H2CO3
24
二氧化碳和澄清石灰水反应(CO2的检验方法)
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O