湖北省黄石市高一上学期化学期中考试试卷A卷(考试)

湖北省黄石市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共35题；共70分)
1. （2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（）
A . 空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm ~ 100 nm
B . 雾是一种胶体
C . 月光通过胶体产生了丁达尔效应
D . 荷塘里的水产生蒸汽形成胶体
2. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列物质的分类正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列物质中属于非电解质的是（）
A . 干冰
B . 液氧
C . CaCO3
D . NaHCO3
4. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）
A . 氢气的摩尔质量是2g
B . 摩尔是物质的质量单位
C . 1 mol OH-的质量是17g
D . 1mol气体所占的体积约为22.4L
5. （2分） (2018高二上·武清期中) 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B . 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D . 碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+
6. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu
B . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣══H2O
C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
D . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl−+4H++H2O
B . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
C . 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D . 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O
8. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列描述不涉及化学变化的是（）
A . 铁粉作袋装食品的抗氧化剂
B . 二氧化硫作纸浆的漂白剂
C . 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂
D . 有机溶剂作食用油的萃取剂
9. （2分） (2020高一下·奉化期中) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA
B . 常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NA
C . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为1.5NA
D . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2 ，有单质硒析出．下列说法错误的是（）
A . 氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3
B . 酸性：H2SO4＞H2SeO4
C . 析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D . 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
11. （2分）把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得其中c(Na+)＝0.6 mol/L。

若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（）
A . 5.28g
B . 4.22g
C . 3.18g
D . 2.12g
12. （2分） (2016高一上·红桥期中) 有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃
时18mLH2O，下列说法不正确的是（）
A . 分子个数：③＞④＞①=②
B . 原子个数：③＞④＞①＞②
C . 体积：③＞④＞①=②
D . 质量：③＞①＞④＞②
13. （2分）某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等．其中金属制品中保存较好的可能是（）
A . 银钵
B . 玉带
C . 字画
D . 铁牛
14. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B . 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
15. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NA
B . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NA
C . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NA
D . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ，转移的电子数目为0.2NA
16. （2分）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

现在有如下三个反应，有关判断正确的是（）
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl NaCl+H2O；
③2HCl H2↑+Cl2↑
选项有关判断
A反应①是置换反应，HCl表现还原性
B反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性
D反应①中氢原子失去电子
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）某溶液能溶解Al(OH)3 ，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . Fe3+、NH4+、OH－、Cl－
B . K+、Na+、SO42-、HCO3－
C . Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
D . Al3+、Na+、AlO2－、SO42-
18. （2分）(2018·青浦模拟) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）
A . Na→Na2O2
B . C→CO2
C . S→SO3
D . Fe→Fe3O4
19. （2分）某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体
后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) （）
A . ①
B . ①②④
C . ①③⑤
D . ①③④⑤
20. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应
B . 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳
C . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
D . 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁
21. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）
A . CO2
B . Cl2
C . HCl
D . NH3
22. （2分）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）
A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C . 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D . 用食醋除去热水壶中的水垢
23. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分） (2019高一上·温州期末) NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）
A . 4.6 克金属钠与500mL0.2mol•L-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NA
B . 0.012kg12
C 含有 NA 个 12C 原子
C . 等物质的量的OH- 与 NH4+ 所含电子数相同
D . 标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA
25. （2分） (2017高一上·上海期末) 10毫升0.1mol/L的XO4﹣离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
26. （2分）微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图为其工作原理和废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

下列说法正确的是（）
A . 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降
B . 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2
C . Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D . M为电池正极，CH3COOH被还原
27. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
⑴活性炭⑵氯水⑶二氧化硫⑷臭氧⑸过氧化钠⑹双氧水．
A . （1）（2）（4）（6）
B . （1）（2）（3）（5）
C . （2）（4）（5）（6）
D . （3）（4）（5）（6）
28. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列溶液中氯离子浓度最大的是（）
A . 100 mL 0.8 mol•L﹣1MgCl2溶液
B . 50 mL 0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液
C . 200 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液
D . 200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液
29. （2分）某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又
减少，但还有气体剩余。

以下对混合气体组成的判断，正确的是（）
A . 一定没有N2 ， HCl和CO中至少有一种
B . 一定有N2、HCl和CO
C . 一定有N2 ， HCl和CO中至少有一种
D . 一定有N2和HCl，没有CO
30. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是（）
A . NaCl和Na2CO3
B . Na2CO3和BaCO3
C . CuCl2和CaCl2
D . Na2O2和K2O2
31. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）
A . Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2
B . Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C . Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3
D . Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH
32. （2分）下列说法正确的是（）
A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol
C . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
33. （2分）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A . 肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种
B . 肯定只有NO
C . 可能有Cl2和O2
D . 肯定没有Cl2、O2和NO2
34. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）
A . 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
B . 分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
C . 分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3＞NaHCO3
D . 常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
35. （2分）下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）
A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水
B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体
C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸
D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
二、综合题 (共1题；共5分)
36. （5分） (2018高一上·北京期末) 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是
，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是________。

（2）从溶液中得到晶体的主要操作是________、________、过滤、洗涤、干燥。

由无水氯化镁得到镁的化学方程式是________。

（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为________L（忽略溶解）。

三、推断题 (共1题；共2分)
37. （2分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为________。

(填数字)
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:________。

②每生成1mol FeO42-转移________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。

四、实验题 (共1题；共2分)
38. （2分） (2016高一上·苏州期末) 某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L﹣1Na2CO3溶液，请回答有关问题．
实验步骤有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为________．
（2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是________．
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是________．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中①在转移Na2CO3溶液前应将溶液________；
②仪器A是________；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是________．
讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度________（选填“是”或“不是”）0.200mol•L﹣1 ．理由是________．
参考答案一、单选题 (共35题；共70分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
二、综合题 (共1题；共5分) 36-1、
36-2、
36-3、
三、推断题 (共1题；共2分) 37-1、
37-2、
四、实验题 (共1题；共2分) 38-1、。