化学人教版选修三第三章第三节金属晶体测试题(实验班)

化学人教版选修三第三章第三节金属晶体测试题（实验班)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题（每题3分，共48分)

1．下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

2．下列叙述不正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol ﹣1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦

3．下列有关说法不正确的是( )

A．水合铜离子的模型如图，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为最密堆积，每个Cu原子的配位数

均为12

4．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．金属Mg和金属Cu的空间利用率

B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

D．C-O和Si-O的键能

5．下列说法正确的是

1s2s2p3s3p

A．2S 电子排布式22624

B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性

C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性

D．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．

6．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的（）

A．锰价电子排布为70

3d4s

B．Bi是d区金属

C．该合金堆积方式是简单立方

D．该晶体的化学式为MnBi

7．关于金属性质和原因的描述不正确的是

A．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来

B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流

C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子

通过与金属离子发生碰撞，传递能量

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动

8．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )

A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用

B．金属原子间的相互作用

C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用

D．金属原子与价电子间的相互作用

9．下列有关金属的说法正确的是（）

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

10．下列有关晶体结构的说法正确的是（）

A．金属晶体的体心立方密堆积的结构中，每个晶胞中含有2个原子

B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）C．金属铜的晶胞为面心立方晶胞，晶胞中每个铜原子的配位数为6

D．1 mol金刚石含4 mol C—C键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子

11．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

A．δ­Fe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B．晶体的空间利用率：δ­Fe > γ­Fe> α­Fe

C．设γ­Fe晶胞中铁原子的半径为d，则γ­Fe晶胞的体积是

d 3

D．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A(mol－1)，δ­Fe晶胞的密度为ρ

g/cm3，则铁原子的半径

r(cm)=

4

A ．金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。

B ．12 g 石墨中六元环的数目为0.5N A 。

C ．1个干冰晶胞的质量为4

N A ×44 g 。

D ．以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。

13．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （ ）

A ．其熔点比金属铝的熔点高

B ．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子

C ．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

D ．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动

14．金属钠晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm -3)。已知钠的相对原子质量为a ，阿伏加德罗常数为N A (mol -1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r (cm)为 ( )

A ．√2a N A ρ3

B ．√3√2a N A ρ3

C ．√34√2a N A ρ3

D ．12√2a

N A ρ3 15．关于金属性质和原因的描述正确的是( )

A ．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

B ．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C ．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。

D ．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键 16．关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )

A ．图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积

B ．图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积

C ．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4

D ．图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%