2021届全国新高考化学备考复习 化学基础知识汇总
新高考化学会考知识点汇总
新高考化学会考知识点汇总一、化学元素及周期表化学元素是构成物质的基本单位，元素由原子组成。
元素周期表是根据元素的化学性质和物理性质，按照一定规律排列的。
1. 原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子电荷为零。
电子带负电荷，环绕在原子核外部。
2. 原子序数：每个元素的原子核中质子的个数称为原子序数，用Z表示。
3. 原子量：元素所有同位素的相对原子质量的加权平均值称为原子量。
单位为原子质量单位（u）。
4. 周期表的结构：周期表按照元素的原子序数递增的顺序排列，第1周期只有2个元素，第2周期有8个元素。
每个周期以2个元素为一组，分为s、p、d、f四个区块。
二、化学键和化合物化学键是原子之间的连接力，包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：由阳离子和阴离子之间的电荷相互吸引力形成。
2. 共价键：由共用电子对形成，分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 金属键：由金属原子之间的正电荷和自由移动的电子互相吸引力形成。
4. 化合物：不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的物质。
三、化学反应和化学方程式化学反应指的是物质发生转化，生成新的物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示。
1. 化学方程式的构成：化学方程式由反应物、生成物和反应条件构成。
2. 平衡反应：化学方程式中反应物和生成物的物质的摩尔比例称为反应的摩尔比。
在特定条件下，反应物和生成物的摩尔比例保持不变，称为平衡反应。
3. 反应类型：有合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等不同类型的化学反应。
四、物质的结构和性质物质的结构与其性质密切相关。
化学元素和化合物的结构对其化学性质和物理性质产生影响。
1. 分子结构：由原子通过共价键连接形成的物质，称为分子。
分子有不同的形状和空间排列方式，影响物质的性质。
2. 晶体结构：由离子、分子或原子按照一定的规律排列组成的固体结构。
晶体结构直接影响物质的硬度、熔点等性质。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
化学新高考知识点归纳总结
化学新高考知识点归纳总结化学作为一门自然科学学科，被广泛应用于生活和工业生产中。
随着新高考改革的推进，化学科目的考试形式也发生了一定的变化。
为了帮助同学们更好地备战新高考化学考试，下面将对化学新高考的知识点进行归纳总结。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类- 纯净物和混合物的区别- 单质和化合物的概念及其区别2. 物质的性质- 气体、液体和固体的性质比较- 电解质和非电解质的区别- 酸、碱、盐的性质及其反应特点3. 物质的变化- 化学变化和物理变化的区别- 氧化还原反应的概念及特征二、反应速率和化学平衡1. 反应速率- 反应速率的定义及其影响因素- 反应速率与物质的浓度和温度的关系2. 化学平衡- 化学平衡的概念及其表现形式- 平衡常数的计算方法- 影响化学平衡的因素及其对平衡位置的影响三、溶液及溶液的配制1. 溶液的组成和性质- 溶剂和溶质的概念及其区别- 饱和溶液和非饱和溶液的特点比较2. 溶液的浓度表示方法- 质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算方法 - 浓度的转换关系3. 溶液的配制- 常用溶液的配制方法及注意事项- 溶液的稀释计算方法四、电化学1. 电解与电解质- 电解的概念及其条件- 强电解质和弱电解质的区别- 电解质的电离程度和电离平衡常数的关系2. 电池和电解池- 电池的构成及其工作原理- 电池的分类和应用- 电解池中氧化还原反应的发生规律五、有机化学1. 有机物的特点和结构- 有机物的共价键特点- 碳原子的价层及其杂化方式- 碳链的分类及其命名规则2. 有机反应及应用- 氧化、还原与酯的制备反应- 烷烃和烯烃的重要反应类型- 功能团的概念及其在化合物中的反应性表现综上所述，化学新高考的知识点主要涉及物质的性质与变化、反应速率和化学平衡、溶液及溶液的配制、电化学以及有机化学等方面。
考生应熟悉每个知识点的概念、特点和相关计算方法，并注重基础知识的理解和应用能力的培养。
通过系统的学习和合理的复习，相信大家能够在化学新高考中取得优异的成绩。
化学新高考必考知识点归纳
化学新高考必考知识点归纳化学作为一门基础科学，在新高考中占有重要地位。
以下是化学新高考必考知识点的归纳，涵盖了基本概念、基本原理、物质的性质、化学反应、化学实验等方面。
基本概念1. 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
3. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
4. 化学键：原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
5. 化学计量：物质的量与反应物或生成物的量之间的关系。
基本原理1. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量保持不变。
2. 能量守恒定律：能量在化学反应中不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
3. 电荷守恒定律：在化学反应中，正负电荷的总量保持不变。
4. 化学平衡：在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。
物质的性质1. 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
化学反应1. 氧化还原反应：伴随电子转移的化学反应。
2. 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后，生成不溶于水的固体沉淀。
4. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生交换，生成新的化合物和元素。
化学实验1. 基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸馏、蒸发等。
2. 仪器使用：熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 安全知识：了解实验室安全规则，掌握紧急情况下的应对措施。
化学计算1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的物质的量比符合化学计量关系。
有机化学1. 碳链结构：碳原子通过共价键形成的链状或环状结构。
2. 官能团：决定有机化合物性质的特定原子团。
3. 有机反应类型：如加成反应、取代反应、消除反应等。
2021届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)(完整版)
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程 理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：PV=nRT 有助于①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。
②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2为双原子分子等。
晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如 CO 32-、 SO 3 、 S 、HCO 3 、 HSO 3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与 不能大量共存。
2- 2- - - - +H （2）有沉淀生成。
如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 4 、CO 3 等大量共存； Mg 、Fe 、2- 2- 2+ 2+ Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 能大量共存。
OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 43-、 Ag +与 I - 不如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 4 、H 2PO 4 、F 、ClO 、AlO 2 、SiO 3 、2- - - - - 2- （3）有弱电解质生成。
CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO 4 、2- HS -、 H 2PO 4 -、 HSO 3 不能与 - - + - OH 大量共存； NH 4 与 OH 不能大量共存。
2021高考化学备考最全面的化学知识点总结
2021高考化学备考最全面的化学知识点总结化学作为一门基础自然科学，在高考中占据着重要的地位。
对于即将参加高考的同学们来说，系统地掌握化学知识点是取得优异成绩的关键。
以下是为大家精心整理的 2021 高考化学备考最全面的化学知识点总结。
一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
物质的组成：混合物由两种或多种物质混合而成；纯净物只由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、化学用语元素符号：用来表示元素的化学符号。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3、化学计量物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子所含的粒子数，约为 602×10²³。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下约为224 L/mol。
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。
二、化学反应与能量1、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
2、化学反应限度化学平衡状态：在一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再改变的状态。
影响化学平衡的因素：浓度、温度、压强等。
3、化学反应中的能量变化吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，反应吸收热量。
放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，反应放出热量。
备考化学高考必考基础知识点归纳2021
备考化学高考必考基础知识点归纳2021对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。
好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。
下面是小编为大家整理的有关化学高考必考基础知识点归纳，希望对你们有帮助!化学高考必考基础知识点归纳1高考化学必考基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
2021高考化学必背基础知识汇总
2021高考化学必背基础知识汇总虽然高考每年都有变化，但有些题型是不变的，掌握高分应试技巧很重要。
高中化学是许多学生头痛的科目，下面整理了一些必备的化学知识点供大家参考。
化学必备基础知识常见分子（或物质）的形状及键角以下是一些分子的形状和键角：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6常见粒子的饱和结构以下是一些常见粒子的饱和结构：具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.一些物质的组成特征以下是一些物质的组成特征：不含金属元素的离子化合物：铵盐含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体常见物质的颜色以下是一些常见物质的颜色：有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉末）无色气体单质：N2、O2、H2、稀有气体单质有色气体化合物：NO2黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO （最常见的黑色粉末为MnO2和C）红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu任何离子方程式中，正负电荷数值相等且符号相同。
2021高考化学复习精华知识点总结
2021高考化学复习精华知识点总结2022高考化学复习精华知识点总结1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)查：检查装置的气密性装：盛装药品，连好装置定：试管固定在铁架台点：点燃酒精灯进行加热收：收集气体离：导管移离水面熄：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理” 一通先通氢气，二点后点燃酒精灯进行加热;三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，四停等到室温时再停止通氢气;五处理处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)10、十字交叉法写化学式的口诀：正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错11、过滤操作口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
2021高考化学复习精华知识点总结归纳
2021高考化学复习精华知识点总结归纳化学是高考中最难的科目之一。
但是，只要同学们合理、系统地学习，坚持研究阶段，结合化学的独特特点，就可以制定自己的学习计划。
下面是小编为大家整理的有关2021高考化学复习精华知识点总结，希望对你们有帮助!2021高考化学复习精华知识点总结1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄) 查：检查装置的气密性装：盛装药品，连好装置定：试管固定在铁架台点：点燃酒精灯进行加热收：收集气体离：导管移离水面熄：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理” 一通先通氢气，二点后点燃酒精灯进行加热; 三灭实验完毕后，先熄灭酒精灯，四停等到室温时再停止通氢气; 五处理处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变 8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)10、十字交叉法写化学式的口诀：正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错11、过滤操作口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
最全面高考化学全套基础重点知识汇总2021
成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
第一部分化学基本概念和基本理论（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素一．物质的组成、性质和分类：异形体。
（一）掌握基本概念（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次1．分子是：O、Si 、Al 、Fe、Ca。
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
5．同位素（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，（2）按组成分子的原子个数可分为：1 2不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素： 1 H、1 H、单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr31 H（氕、氘、氚）。
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO6．核素多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以2．原子被观察的一类原子。
原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
核不变，只有核外电子发生变化。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相子晶体）和分子的基本微粒。
同的。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
7．原子团3．离子原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作离子是指带电荷的原子或原子团。
2-为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO4、O Hˉ、（1）离子可分为：CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，+ + + +阳离子：Li、Na、H、NH4如—O H、—N O2、—COO H等）、游离基（又称自由基、具有不成价电–2––2–阴离子：Cl、O 、OH、SO4子的原子团，如甲基游离基·CH3）。
2021超全面高考化学必考知识点归纳
化学基本概念和基本理论①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、反应热、盖斯定律。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系有机化学基础⑥同分异构体⑦化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式⑧几个典型反应(特征反应)⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质化学实验①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
(这一类型题迟早会考)⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
(分析处理数据这几年没高考化学必考知识点总结：金属金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
2021年高考化学必考知识点大全
2021年高考化学必考知识点大全1、so2能作漂白剂。
so2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂，如：石蕊试液。
so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2.虽然SO2和Cl2在放入水中时都是可漂白的，但当它们与等量的物质混合后再放入水中时，就会失去可漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与cl-生成难溶物。
包括：agno3；第二种可能为与h+反应生成难溶物。
包括：①可溶性硅酸盐（sio32-），离子方程式为：sio32-＋2h+＝h2sio3↓，②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，③s2o32-离子方程式：s2o32-＋2h+＝s↓＋so2↑＋h2o，④一些胶体如fe(oh)3（先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与加入的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
），若加hi溶液，最终会氧化得到i2，⑤alo2-离子方程式：alo2-＋h+＋h2o==al(oh)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4.浓硫酸的作用：① 浓硫酸与铜的反应——强氧化和酸性；② 实验室制备乙烯——催化和脱水；③ 实验室制备硝基苯——催化剂和吸水剂；④ 酯化反应——催化剂和吸水剂；⑤ 向蔗糖中注入浓硫酸——脱水、强氧化、吸水；⑥ 向明矾中加入浓硫酸——吸水。
5.能产生银镜反应的有机物不一定是醛。
可能是：① 醛；② 甲酸；③ 甲酸盐；④ 甲酸盐；⑤ 葡萄糖⑥ 麦芽糖（均在碱性环境中）。
6、既能与酸又能与碱反应的物质：①显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3，②弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等，③弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等，④氨基酸，⑤若题目不指定强碱是naoh，则用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。
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2021届全国新高考化学备考复习化学基础知识汇总第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3）。
8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。
（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· Cl）。
9．物理性质与化学性质9．物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。
二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10．溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。
例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。
单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。
苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。
利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。
还有一种完全不同意义的溶解。
例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。
这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11．液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。
在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。
液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
常用的几种气体液化后用途见下表。
12．金属性元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。
元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。
元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。
在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。
除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13．非金属性是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。
元素的原子在反应中越容易得到电子。
元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。
它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。
氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。
14．氧化性物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。
非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。
氟是氧化性最强的非金属单质。
氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4。
然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
15．还原性物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。
金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。
物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。
元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。
元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。
如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe2+等。
16．挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。
具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。
另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。
这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
17．升华在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。
常见能升华的物质有I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。
18．稳定性是物质的化学性质的一种。
它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。
稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质，其化学稳定性越好。
例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。
很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。
19．混合物由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。
【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。
由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。
20．单质由同种元素组成的纯净物叫单质。
如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。
HD、16O、18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。
21．化合物由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
22．酸电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
常见强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3…常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…23．碱电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OHˉ的化合物叫碱。
常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3…24．盐电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类：①正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4… ②酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③碱式盐：Cu2(OH)2CO3… ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O…25．氧化物由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
（1）氧化物的分类方法按组成分：金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2…（2）按性质分：不成盐氧化物：CO、NO成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2…碱性氧化物：Na2O2、CuO…两性氧化物：Al2O3、ZnO过氧化物：Na2O2超氧化物：KO226．同素异形体由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
（1）常见同素异形体：红磷与白磷；O2与O3；金刚石与石墨。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
（二）正确使用化学用语1．四种符号（1）元素符号：①表示一种元素（宏观上）。
②表示一种元素的一个原子（微观上）。
③表示该元素的相对原子质量。
（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省略不写如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …（3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。
“l”不能省略。
如：1+H、1-Cl、1+Na、6+S、2-O…（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。
2．化合价化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。