罗三中重难点训练题

罗三中训练题

1．从化学角度分析，下列叙述不正确的是

A ．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

B ．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染

D ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 2．下列有关化学用语，表达正确的是

A ．Na 2S 的电子式：Na S Na ∙

∙∙

∙∙

∙∙∙

B ．铯—137：137Cs

A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH 3可制取Fe （OH ）3胶体

B ．金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质

C ．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污

D ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na + 、SO 32－

B ．c (H +

)=

w K 的溶液中：K +、Fe

3+

、Cl －

、SO 4

2－

C ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO 3—、ClO 4—

D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH 3COO －、HCO 3－、Na +、K +

5．短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。A 、C 原子序数相差8，A 、B 、C 三种元

素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A ．原子半径：A ＜D ＜C ＜B

B ．B 、

C 、

D 分别与A 形成的化合物一定含有相同的化学键 C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D ＜C D ．常温下，单质B 能大量溶于浓硝酸中 6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A ．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：

Ag +

+2NH 3·H 2O=[ Ag (NH 3)2] +

+2 H 2O

B ．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H 2O 2+2H +

=Cu 2+

+2H 2O

C ．硫化钾晶体溶于水：S 2-

+ 2H 2 O 2OH -

+ H 2S

D ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2+

+2OH －

+2HCO 3－

=CaCO 3↓ +CO 32－

+2H 2O

7．下列图示实验合理的是

A ．图1为证明非金属性强弱：S C S i >>

B ．图2为制备少量氧气

C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液

D ．图4制备并收集少量NO 2气体 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．0.1mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A 个胶粒

B ．1molCu 与足量的硫固体反应转移的电子数为N A

C ．标准状况下，2.24 L 三氧化硫所含分子数为0.1 N A

D ．只有在标准状况下，N A 个氧气分子所占的体积才是22.4 L

9．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当X 无论是强酸还

是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X 是强碱时，过量B 跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是

A ．当X 是强酸时，A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 均含同一种元素，F 是H 2SO 4

B ．当X 是强碱时，A 、B 、

C 、

D 、

E 、

F 均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．当X 是强碱时，C 在常温下是固态单质 D ．B 也可在O 2作用下直接转化为D

10．关于下列各图的叙述，正确的是

A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol -1

图1 图2 图3 图4

B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

11．下列说法正确的是

A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp (BaCO3)＜K sp (BaSO4)

B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0

D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

12．（15分）斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：

O C HO

−

−

−→

−NaOH

浓

O

C O O Na

−

−→

−HCl

O

CO O H

−→

−∆

①②③

O

O

O

O

O

H

④⑤（去甲基斑螯素）

CH3OH+HCOONa

已知：①2HCHO+NaOH

(Diels-Alder 反应)

②

③当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：

CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

请回答下列问题：

（1）物质A中含有的含氧官能团名称分别为；第①步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为。

（2）写出H的结构简式；第⑤步反应的反应类型是。

（3）去甲基斑螯素与X互为同分异构体。X能与FeCl3溶液发生显色反应,能与Na2CO3溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰。写出满足上述条件的X的一种结构简

式。（4）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐

O

O

O的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

13（15分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：

CuSO4CuO + SO3↑2SO3

△

2SO2↑+ O2↑

用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

回答下列问题：

(1) 2SO3(g)

△

2SO2(g)+ O2(g)该反应的平衡常数表达式为K＝。

(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是，而温度明显升高的主要原因

是；B管中发生的有关离子方程式是。

(3)步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是。

(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否

根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)

①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为（用m表示）。

②如果不能，则原因是。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是。

强热

A