化学选修3 配合物理论简介 课件

配合物的应用
a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用
化学
叶绿素 血红蛋白
酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种
维生素B12 钴配合物
抗癌药物
c 配合物与生物固氮
固氮酶 镀银工业
d 在生产生活中的应用
王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
配合物理论简介小结
化学
课堂练习
化学
1、指出下列配合物的内界并填下表
配合物 [Ag(NH3)2]OH
[Ni(CO)4]
K[Pt(NH3)Cl3]
外界 中心原子 配位体 配位数
OH-
Ag+
NH3
2
——
Ni
CO
4
K+
Pt2+ NH3、Cl- 4
化学
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液
不能生成 AgCl沉淀的是（ B ）
CuCl2·2H2O NaCl 绿 色 白色 天蓝色 无 色
Na+ Cl- K+ SO42Cu2+
K2SO4 白色 无色
四种溶液中哪些离子呈无色？ 什么离子呈天蓝色？
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
交流与讨论
化学
Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋
H2O Cu2+
提供孤电子对 空轨道接受孤电子对
A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl
B.[Co(NH3) 3Cl3]
C.[Co(NH3) 6] Cl3Fra Baidu bibliotek
D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2
化学
[Cu(H2O)4]2＋ 天蓝色
可溶
稳
定
Cu(OH)2
蓝色
难溶
性 逐
渐
增
[Cu(NH3)4]2＋
深蓝色 可溶
强
配合物的形成对性质的影响
化学
Fe3+ +3 SCN- =[ Fe(SCN)3]
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4 ]SO4
2、配合物
化学
(1) 定义
通常把接受孤电子对的金属离子（或原 子）与某些提供孤电子对的分子或离子 以配位键结合形成的化合物称为配位化 合物，简称配合物
(2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
读作：硫酸四水合铜
（3）配合物的命名
化学
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子）
配位键特点
1
配位键是 一种特殊 的共价键
2
具有共价 键的饱和 性与方向 性
特殊共价键 饱和性方向性
化学
3
键参数与 一般共价 键的键参 数相同
键参数
配合物
化学
金属离子（原子）与某些分子或 离子（称为配体）以配位键结合 形成的化合物
配合物的形成条件
化学
金属原子或离子 要有配位键存在
NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物？
颜色的改变
AgOH+ 2NH3=[Ag(NH3)2]+ + OH-
溶解度的改变
HbO2+CO = HbCO+O2
稳定性增强
你知道吗？
血红素（含铁配合物）
化学
叶绿素（含镁配合物）
化学
维生素B12 （含钴配合物）
化学
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
第二代铂类抗癌药（碳铂）
化学
O C NH3 CH2 Pt2+
电子对给予体 电子对接受体
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
配位键
配位键定义
化学
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成 的共价键
配位键形成条件
化学
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
想一想：NH4+是否含有配位键？
配位键表示方法
化学
AB
电子对 给予体
电子对 接受体
H
+
HN H
H
回忆：铵根离子 的空间构型是？
1、配位键
定义 “电子对给予—接受共价键”
一方提供孤电子对
配位键的形成条件
2、配合物
一方提供空轨道
定义
配合物的组成
配合物的性质
配合物的应用
化学
我们的生活
我们的未来
配位键与配合物的关系？
判断CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物？
实验探究CuSO4+NH3·H2O
化学
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
Cu 2+ +2NH3 . H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
Cu(OH)2 +2 NH4 +
[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
内 界（配离子） 外 界
中配配内由配外与如配如能子离心位界界K位中离内如提位配配够：内子4有原数原心子界外：供[很体位位提FF完的界X难e子子原的发e孤X体体供全、电(能、电-C（子电生、电电的中空完C荷离NO离离（荷电O全o子：提数数)轨、：、6H电[]子离数性对等C供目的道[SC离-Nu、、于）子 匹(u的孤，N外接i，(、NCH中N） 配而分电即H界受3NC)、配心3内4与 的)子]子配-4为孤u2、]界+离PS合、配 阴⇋或O对位等(电离S子K4ZC=物体 离C子离的键子和[+unCN2)很结 子+子、4u原的配对+，-(难、4N合 或AN体子数的H电NHHg3电而 阳离)i3，目金、4[2](O，2荷构离+C常属P+其、数SOt成子见O、原电N)的44。2离的A-]子H代无程u3配或数、及度外位和离很C离界小O原子子。
高二选修3 物质结构与性质
第二章第二节 分子的立体构型 ——配合物理论简介
化学
化学
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
在溶液中为 什么不能大 量共存？为 什么不打沉 淀符号？
配合物理论简介 化学
什么是配位键？
配位键属于 哪一类化学键？
实验探究
化学
固体颜色 溶液颜色 无色离子 天蓝色离子
CuSO4 白色 天蓝色
②配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂酸钾
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
配合物的组成
化学
配位原子 配离子的电荷数
[Cu(NH3)4]2+ SO42-
中心离子 配 体 配位数 外界离子