广东省阳东广雅学校2017-2018学年高二上学期期中考试化学(理)试题 Word版含答案
2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
广东省广东实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6 页，满分100分，考试用时60分钟。
注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题4分，共56分）1. 下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A. 灼热的炭与CO2反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 铝片与稀H2SO4反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】A【解析】焓变大于0，表示是吸热反应。
A、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、铝片与稀H2SO4反应是氧化还原反应，又是放热反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选A。
点睛：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识。
常见的吸热反应有：大部分分解反应，铵盐与碱的反应，以碳、一氧化碳等作还原剂的氧化还原反应、水解反应等。
2. 下列说法正确的是A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B. 物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C. 反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D. 室温下水结成冰是自发过程【答案】C【解析】A、焓判据：放热反应容易自发进行，碳酸铵分解是吸热反应，所以根据焓判据该反应是不自发的，故A 错误；B、△S为熵变，表示物质的混乱度，物质A三态间A(g)→A(l)→A(s)，混乱度减小，所以△S＜0，故B错误；C、该反应的△S＜0，要自发进行，须△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故C正确；D、室温下水不能结成冰，所以室温下水结成冰不是自发过程，故D错误；故选C。
广东省阳东广雅学校2017-2018学年高二10月月考化学试题 Word版含解析
阳东广雅中学2017～2018学年第一学期高二年级10月月考化学试卷（理科）1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：某一反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物和生成物所具的总能量相对大小；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应；正确选项选项为A；考点：吸热反应的判断。
2. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A. 铝片与稀盐酸反应B. 灼热的碳与CO2反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，A、C为离子反应；有化合价变化的反应为氧化还原反应，A、B、D为氧化还原反应，灼热的碳与CO2反应和Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应是吸热反应，综合分析符合题意的是A选项。
A正确。
3. 下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为( )A. CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1D. C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) △H=－110.5kJ•mol-1【答案】A【解析】A项，能表示CO燃烧热的热化学方程式；B项，H2O呈气态，不能表示CH4燃烧热的热化学方程式；C项，H2物质的量为2mol，不能表示H2燃烧热的热化学方程式；D项，C完全燃烧的产物为CO2，不能表示C燃烧热的热化学方程式；答案选A。
点睛：书写燃烧热表示的热化学方程式必须注意：（1）先确定可燃物的化学计量数为“1”，再配平其余物质的化学计量数；（2）生成的产物必须是稳定化合物，如H→H2O（l），C→CO2（g）等；（3）燃烧热的ΔH都小于0。
广东省阳江市阳东县广雅中学2017-2018学年高二下学期月考化学试卷 Word版含解析(理科)(5月份)
2017-2018学年广东省阳江市阳东县广雅中学高二（下）月考化学试卷（理科）（5月份）一．选择题（本大题包括8小题，每小题5分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质中，不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（ ）①乙烯 ②甲烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤苯酚 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧乙醇．A ．②③④⑥B ．②③④⑤⑥⑦⑧C ．②④⑦D ．②⑦2．下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（ ）A．B．C．D．3．某学生用2ml1mol/L 的CuSO 4溶液4ml0.5mol/L 的NaOH 溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO 溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（ ）A ．甲醛量太少B ．硫酸铜量少C ．NaOH 量少D ．加热时间短 4．下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6．已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO47．在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是（）①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液；④除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①③⑤B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．③④⑤8．下列四幅实验装置图，其中完全正确的是（）A．用Na检验乙醇中H原子的活泼性B．用乙醇和浓硫酸制取乙烯C．实验室模拟石油的分馏D．乙酸和乙醇的酯化反应二、解答题（共4小题，满分60分）9．贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：（1）阿斯匹林分子中的官能团结构简式是：、．（2）1mol扑热息痛最多可跟mol的Br2反应；1mol阿司匹林与O2完全氧化为CO2和水，需要耗氧mol．（3）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式．（4）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是．（5）下列叙述正确的是．A、生成贝诺酯的反应属于取代反应B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛C、阿司匹林属于芳香烃D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸．10．含苯酚的工业废水的方案如图所示：回答下列问题：（1）设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是；（2）设备②中发生的反应方程式为；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为；由设备③进入设备④的物质B是；（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、NaOH和水，可通过操作（填写操作名称）分离产物；（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、．11．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为；1mol （Ⅳ）分别与饱和溴水、NaOH反应，消耗Br2、NaOH物质的量之比为．（2）反应②的反应类型是，反应④的反应类型是．（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体．写出其中的3种同时符合下列条件的Ⅴ的结构简式：、、．分子中含有苯环且无碳碳双键 苯环上含有两个邻位取代基 能发生银镜反应．（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为．12．合成路线流程图例如下：CH2═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH仿照上述流程图例子，仅以丙烯CH3CH=CH2为有机物原料，设计出合成丙酸丙酸异丙酯的合理可行的流程图，无机物质可任意选用．2017-2018学年广东省阳江市阳东县广雅中学高二（下）月考化学试卷（理科）（5月份）参考答案与试题解析一．选择题（本大题包括8小题，每小题5分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②甲烷③乙苯④乙炔⑤苯酚⑥甲苯⑦苯⑧乙醇．A．②③④⑥B．②③④⑤⑥⑦⑧C．②④⑦D．②⑦【考点】有机物的结构和性质．【分析】含有碳碳不饱和键、﹣CHO、醇、直接连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，据此分析解答．【解答】解：乙烯、乙炔含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；乙苯、甲苯中连接苯环碳原子上含有氢原子，所以能被高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；苯酚能被酸性高锰酸钾溶液氧化；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的有甲烷、苯，故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意能被酸性高锰酸钾溶液氧化的苯的同系物结构特点，为易错点．2．下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（）A．B．C．D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】含有卤原子、酯基等有机物可以发生水解；含有卤原子、羟基等有机物可以发生消去反应，注意与羟基（或卤原子）相连的碳原子相邻的碳原子上应含有H原子；含有羟基、羧基的有机物可以发生酯化反应，据此结合选项解答．【解答】解：A．分子中含有氯原子可以发生水解反应，与Cl 原子相连的碳原子相邻的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，含有羧基﹣COOH，可以发生酯化反应，故A错误；B．含有羟基，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上含有原子，可以发生消去反应，含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，不能发生水解反应，故B错误；C．含有羟基，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上含有原子，可以发生消去反应，可以发生酯化反应，含有酯基，可以发生水解反应，故C正确；D．分子中含有氯原子可以发生水解反应，与Cl 原子相连的碳原子相邻的碳原子上有H原子，可以发生消去反应，不能发生酯化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，难度不大，掌握官能团的结构与性质是解题的关键．3．某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO 溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．NaOH量少D．加热时间短【考点】有机物（官能团）的检验．【分析】乙醛和新制的Cu（OH）2反应的本质是：乙醛中具有还原性的醛基，被新制的氢氧化铜氧化，即醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是在碱性环境下进行，即碱要过量．【解答】解：该反应的本质是：乙醛中具有还原性的醛基，被新制的氢氧化铜氧化，即醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，只要有醛基即可反应，且加热至煮沸即可，本实验中试剂的量：n（CuSO4）=2mol/L×0.002L═0.004mol，n（NaOH）=0.5mol/L×0.002L═0.001mol，根据反应：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4，可知：当n（NaOH）＜2n（CuSO4），硫酸铜过量，而本实验要求碱过量，所以NaOH量少，故C正确；故选：C．【点评】本题考查了有机物乙醛和新制的Cu（OH）2反应实验，碱要过量是实验的关键条件，题目难度不大．4．下列实验操作与实验目的相对应的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应用饱和食盐水；B．生石灰吸收水，可蒸馏分离；C．三溴苯酚溶于苯；D．可生成AgOH沉淀．【解答】解：A．电石与蒸馏水反应较为剧烈，应用饱和食盐水以减缓反应，故A错误；B．生石灰吸收水，乙醇沸点较低，可蒸馏分离，故B正确；C．三溴苯酚溶于苯，不能观察到沉淀生成，故C错误；D．溴离子的检验应在酸性条件下，以防止生成AgOH沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯以及气体的制备和物质的检验等的操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应；B、酯基可以和氢氧化钠溶液发生水解反应；C、苯环可以被氢加成，碳碳双键可以使KMnO4褪色；D、羧基能与NaHCO3放出CO2气体，酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应．【解答】解：A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH 反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D 错误．故选D．【点评】本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用．6．已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4【考点】化学实验方案的评价．【分析】酸性：＞H2CO3＞，所以碳酸氢钠和反应生成苯甲酸钠、和不反应，将转变为，应先在碱性条件下水解生成，由于＞H 2CO 3＞，则通入二氧化碳气体可生成．【解答】解：A ．应先在碱性条件下水解生成，由于＞H 2CO 3＞，则通入二氧化碳气体可生成，所以与足量的NaOH 溶液共热后，再通入足量CO 2即可，故A 正确；B ．与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸和碳酸钠反应生成，故B 错误；C ．与稀H 2SO 4共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量的NaOH 溶液生成，故C 错误；D ．与足量的NaOH 溶液共热后生成，再加入适量H 2SO 4生成，故D 错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，根据物质结构结合酸性强弱确定反应先后顺序是解本题关键，注意酚羟基能和碳酸钠反应，易错选项是B．7．在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是（）①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液；④除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①③⑤B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．③④⑤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质．【分析】①汽油和苯混溶；②氯气和乙烷发生取代反应；③浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水；④溴、三溴苯酚都溶于苯；⑤乙烯与氢氧化钠不反应；⑥乙醇与生石灰不反应．【解答】解：①汽油和苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故错误；②氯气和乙烷发生取代反应，应用溴水除杂，故错误；③浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故正确；④溴、三溴苯酚都溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故错误；⑤乙烯与氢氧化钠不反应，可用于除杂，故正确；⑥乙醇与生石灰不反应，乙酸与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，进而用蒸馏的方法分离，故正确．故选C．【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，难度不大，注意把握物质的性质异同，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．8．下列四幅实验装置图，其中完全正确的是（）A．用Na检验乙醇中H原子的活泼性B．用乙醇和浓硫酸制取乙烯C．实验室模拟石油的分馏D．乙酸和乙醇的酯化反应【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．应利用对比实验比较Na与乙醇反应时H原子的活泼性，而图中可定量测定生成的氢气；B．乙醇在浓硫酸作用下，加热至170℃发生消去反应；C．分馏时，温度计测定馏分的温度、冷凝水下进上出；D．酯化反应需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，导管不能在碳酸钠溶液的液面下．【解答】解：A．应利用对比实验比较Na与乙醇反应时H原子的活泼性，而图中可定量测定生成的氢气，则不能检验乙醇中H原子的活泼性，故A错误；B．乙醇在浓硫酸作用下，加热至170℃发生消去反应生成乙烯，图中装置可制备乙烯，故B 正确；C．分馏时，温度计测定馏分的温度、冷凝水下进上出，图中温度计的水银球未在支管口处、冷水方向不合理，故C错误；D．酯化反应需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，导管不能在碳酸钠溶液的液面下，图中缺少浓硫酸，且导管未在液面上，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、制备实验、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分60分）9．贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：（1）阿斯匹林分子中的官能团结构简式是：﹣COOH 、﹣COO﹣．（2）1mol扑热息痛最多可跟 2 mol的Br2反应；1mol阿司匹林与O2完全氧化为CO2和水，需要耗氧8 mol．（3）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式．（4）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是．（5）下列叙述正确的是AB ．A、生成贝诺酯的反应属于取代反应B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛C、阿司匹林属于芳香烃D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）阿斯匹林结构简式中含有的官能团为羧基、酯基、苯环；（2）酚羟基的邻对位易发生取代，阿司匹林分子式为C8H8O4，燃烧生成二氧化碳和水，据此分析耗氧量；（3）阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；（4）发生水解反应，且有两种产物相同，为邻羟基苯甲酸和乙酸，芳香族化合物中含苯环；（5）A．生成贝诺酯为酯化反应，酯化反应属于取代反应；B．阿司匹林中含﹣COOH，而扑热息痛含酚﹣OH，具有苯酚的性质；C．阿司匹林含O元素；D．贝诺酯中不含氨基和羧基．【解答】解：（1）由阿斯匹林结构简式可知，其含有的官能团为；﹣COOH、苯环、﹣COOC﹣（酯基），故答案为：﹣COOH，﹣COO﹣；（2）扑热息痛含有酚羟基，酚羟基的邻对位易发生取代，所以1mol扑热息痛最多可跟2mol 溴发生取代，由阿斯匹林结构简式可知其分子式为C8H8O4，与O2完全氧化为CO2和水，反应为C8H8O4+8O28CO2+4H2O，所以1mol阿司匹林需要耗氧8mol，故答案为：2；8；（3）阿司匹林中﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，该反应为：，故答案为：；（4）发生水解反应，且有两种产物相同，为邻羟基苯甲酸和乙酸，芳香族化合物中含苯环，则邻羟基苯甲酸属于芳香族化合物，其结构简式为，故答案为：；（5）A．生成贝诺酯为﹣COOH和﹣OH的酯化反应，属于取代反应，故A正确；B．阿司匹林中含﹣COOH，而扑热息痛含酚﹣OH，具有苯酚的性质，遇氯化铁发生显色反应，则FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛，故B正确；C．阿司匹林含O元素，不属于芳香烃，故C错误；D．贝诺酯中不含氨基和羧基，则不属于氨基酸，故D错误；故答案为：AB．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯化反应及酯的水解反应的考查，注意相关概念的辨析，题目难度中等．10．含苯酚的工业废水的方案如图所示：回答下列问题：（1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；（2）设备②中发生的反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH ．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，设备①中含有苯酚和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备②，设备②加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备③中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备④中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，（1）工业废水与苯进入设备①得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备①中进行的是萃取；（2）反应②为苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，据此写出反应的化学方程式；（3）设备③苯酚钠溶液通入过量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠；设备③中分离出苯酚，则③进入设备④的为碳酸氢钠；（4）物质B为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和强氧化钠，然后通过过滤可以分离出碳酸钙和氢氧化钠；（5）根据生产流程图中的物质，找出反应物与生成物，然后分析生成物中的物质被用作反应物的即为可循环利用的物质．【解答】解：由流程可知，设备①中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备②，设备②加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备③中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备④中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，（1）工业废水与苯进入设备①得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备①中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备②；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，故答案为：分液；分液漏斗；（2）反应②中苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，反应的化学方程式为：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；（3）依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，所以由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；NaHCO3；（4）盛有碳酸氢钠溶液的设备④中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰和与碳酸氢钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、水、氢氧化钠，有关反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以产物为CaCO3、NaOH 和水，可通过过滤操作分离出碳酸钙和氢氧化钠，故答案为：CaCO3；过滤；（5）设备④应是石灰窑，CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备③，反应所得氧化钙进入设备④．在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、CO2、和NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用，故答案为：CO2；NaOH．【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，明确工艺流程及反应原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．11．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为C7H6O2；1mol （Ⅳ）分别与饱和溴水、NaOH反应，消耗Br2、NaOH物质的量之比为3：2 ．（2）反应②的反应类型是消去反应，反应④的反应类型是酯化（取代）反应．（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体．写出其中的3种同时符合下列条件的Ⅴ的结构简式：、、（其中三种）．分子中含有苯环且无碳碳双键 苯环上含有两个邻位取代基 能发生银镜反应．（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为．【考点】有机物的合成．【分析】（1）根据有机物Ⅰ结构简式判断含有的原子个数，可确定分子式，根据Ⅳ分子结构可知，Ⅳ中酚羟基邻对位上氢可被溴取代，酚羟基与羧基与氢氧化钠反应，据此判断各自的物质的量；（2）根据物质Ⅱ和Ⅲ的结构可知反应②的类型，比较Ⅳ和香豆素的结构可知反应②的反应类型；（3）香豆素水解可生成酚羟基和羧基，二者都能与NaOH反应；（4）根据条件：①苯分子中含有苯环且无碳碳双键，②苯环上含有两个邻位取代基，③能发生银镜反应，说明含有﹣CHO，结合Ⅳ的结构可知Ⅴ的结构简式；（5）反应①、②分别为加成反应和消去反应，生成C=C，据此可判断最终生成的有机物的结构简式．【解答】解：（1）根据有机物Ⅰ结构简式可知Ⅰ的分子中含有7个C、6个H、2个O，则分子式为C7H6O2，Ⅳ中酚羟基邻对位上氢可被溴取代，酚羟基与羧基与氢氧化钠反应，1mol （Ⅳ）分别与饱和溴水、NaOH反应，消耗Br2、NaOH物质的量之比为3：2，故答案为：C7H6O2；3：2；（2）根据物质Ⅱ和Ⅲ的结构可知反应②为消去反应，比较Ⅳ和香豆素的结构可知反应②为酯化反应，故答案为：消去反应；酯化（取代）反应；（3）香豆素水解可生成酚羟基和羧基，二者都能与NaOH反应，反应的方程式为，故答案为：；（4）根据条件：①苯分子中含有苯环且无碳碳双键，②苯环上含有两个邻位取代基，③能发生银镜反应，说明含有﹣CHO，结合Ⅳ的结构可知符合这样条件的Ⅳ的同分异构体为，故答案为：（其中三种）；（5）反应①、②分别为加成反应和消去反应，生成C=C，所以一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的合成，题目难度中等，本题侧重于有机物的官能团的性质、转化的考查，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为（4），注意有机物同分异构体的判断．12．合成路线流程图例如下：CH2═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH仿照上述流程图例子，仅以丙烯CH3CH=CH2为有机物原料，设计出合成丙酸丙酸异丙酯的合理可行的流程图，无机物质可任意选用．【考点】有机物的合成．【分析】以丙烯CH3CH=CH2为有机物原料，合成，可以先将丙烯与溴化氢加成得CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解得CH3CHOHCH3，再将丙烯与溴化氢在过氧化物的条件下加成得CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br水解得CH3CH2CH2OH，经两步氧化得CH3CH2COOH，用CH3CH2COOH与CH3CHOHCH3发生酯化反应得，据此答题．【解答】解：以丙烯CH3CH=CH2为有机物原料，合成，可以先将丙烯与溴化氢加成得CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解得CH3CHOHCH3，再将丙烯与溴化氢在过氧化物的条件下加成得CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br水解得CH3CH2CH2OH，经两步氧化得CH3CH2COOH，用CH3CH2COOH与CH3CHOHCH3发生酯化反应得，流程图为CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CHOHCH3； CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOH，，答：反应的流程图为：CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOH．【点评】本题考查有机物的合成，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的转化与性质，合理应用题中信息为解题的关键，注意有机基础知识的灵活运用．。
广东省阳江市阳东广雅学校2017-2018学年高二10月月考化学试题 Word版含答案
阳东广雅中学2017-2018学年度第一学期高二10月月考化学试卷命卷人:周小芬审题人：林红测试时间:10月7日满分：100分用时：40分（19：00-19:40）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卷上第I卷（基础过关）一、单项选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确.)1.氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为8 mol,5 s末为4.8 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A.0.32 mol·L－1·s－1B.0.16 mol·L－1·s－1C.1.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－12.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)＝3v(Z)B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.3v(W)＝2v(X)3.把下列4种NaOH溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时NaOH与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A.20 mL，3 mol·L－1B.20 mL，2 mol·L－1C.10 mL，4 mol·L－1D.10 mL，2 mol·L－14.一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施减小化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He5.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠固体B.氯化钡固体C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液6.能证明反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是()①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2②单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2③反应速率2v(H2)＝2v(I2)＝v(HI)④温度和体积一定时，容器内的压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.①③B.②⑥C.③⑥D.④⑤7.可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
广东省阳东广雅学校高二化学上学期期中试题
阳东广雅中学2015～2016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学说明：本卷分第Ι卷和第Ⅱ卷，第Ι卷为选择题，答案全部填涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案全部填在答卷上，考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 N 14第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分。
）1．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快．．的是A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)2．下列说法中有明显错误．．的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D．所有自发进行的化学反应都是放热反应3．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol4．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是5．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是A．2NO2 (g) N2O4 (g) （正反应为放热反应）B．2SO3 (g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) （正反应为吸热反应）C．H2 (g) ＋I2 (g) 2HI (g) （正反应为放热反应）D．4NH 3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) （正反应为放热反应）6．下列过程属于熵减少的过程的是A．硝酸钾溶解在水里面B．碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C．水蒸气凝结为液态的水D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变．．．的是 A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变 B．增大C．减小 D．无法判断9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d10． X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%11．可逆反应mA（s）＋nB（g） eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动12．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
广东省阳东广雅学校2018届高三12月份月考化学试题
阳东广雅中学2017-2018学年第一学期12月月考一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．每小题只有一项是符合题目要求．7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C ．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D ．Fe 2O 3常用于生产红色油漆和涂料8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列与N A 有关的说法正确的是（ ）A ．在反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，当得到标准状况下67.2 L Cl 2时，反应中转移的电子数为6 N AB ．6.0 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 N AC ．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数为N AD ．S 2和S 8的混合物共6. 4 g ，其中所含硫原子数一定为0.2 N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．1210)OH ()H (=-+c c 的溶液中：K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-B ．0.1 mol/L NaAlO 2溶液：Fe 3+ 、H +、Cl -、SO 42-C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-D ．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -10．某同学将光亮镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）：数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3:2 下列说法正确的是（）A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B．原子半径大小：W＞Z＞X＞YC．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐12．如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是( )A．A为电源正极B．在Pt电极上发生氧化反应C．阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH-D．若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g13．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。
阳东广雅中学2017～2018学年第一学期期中考试高二化学试题(含答案)(2017.11)
A．v(A)＝0．3 mol/(L·s) C．v(C)＝0．8 mol/ (L·s) 3.反应 Br+H2
B．v(B)＝0．5 mol/(L·s) D．v(D)＝6 mol/(L·min) ）
HBr+H 的能量变化示意图，下列叙述正确 的是（ ．．
A．该反应的△H=+（E1﹣E2）kJ•mol﹣1 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应为放热反应
第一部分 选择题（共 48 分）
一、 单项选择题（每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，16 小题，共 48 分） 1．关于化学反应与能量的说法正确 的是 （ ．． A．任何化学反应都伴随有能量变化 B．ΔH > 0 表示放热反应，ΔH < 0 表示吸热反应 C．化学键的断裂会放出能量 D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应 2．在 A＋2B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快 的是( ．． ) ）
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4．25 ℃、101 kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O，同时放出 22.68kJ 热量，下 列热化学方程式书写正确 的是（ ） ．． A．CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ·mol-1 B．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 C．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1451.6 kJ·mol-1 D．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 5．下列关于热化学反应的描述中正确 的是（ ） ．． A．HCl 与 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和氨水反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0kJ/mol ， 则 2CO2(g) ＝ 2CO(g) ＋ O2(g) 的 反 应 热 △H ＝ ＋ 566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．对于反应 2A（g）+ B（g） （ ） A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 ) D．高温、低压 2C（g）△H > 0 。下列反应条件都有利于生成 C 的是
广东省阳东广雅学校2017-2018学年高二3月月考化学试题
阳东广雅中学2017-2018学年度第二学期高二年级3月月考化学试卷命卷人:罗贤朗 测试时间:3月14日 满分：100分 用时：40min （19:00-19:40） 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卷上第Ⅰ卷 (选择题)一、选择题（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意） 1.下列物质中属于烃类的是（ ） A. CH 3OH B. CH 3Cl C.D.2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）A ．酚类﹣OH B ．CH 3COCH 3 醚类 C ﹣O ﹣CC ． 醛类﹣CHOD ． 酮类 C═O3．下列各组物质的相互关系正确的是（ ）A ．同位素：1H +、2H +、2H 2、2H 、3H B ．同素异形体：C 60、金刚石、石墨C ．同系物：CH 2O 、C 2H 4O 、C 3H 6O 、C 4H 8OD ．同分异构体：C HHF F和 CHF F H4．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误．．的是( )A ．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B ．它的分子式是C 16H 10N 2O 2C ．它可以在一定条件下与氢气发生加成反应D ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．已知分子式为C 12H 12的物质A 的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A 苯环上的四氯代物的同分异构体的数目为( )A ．9种B ．10种C ．11种D ．12种 6．乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3OCH 3）互为同分异构体的类型是()A ．位置异构B ．官能团异构C ．顺反异构D ．碳链异构 7．下列化学式只能表示一种物质的是( )A ．C 3H 8B ．C 4H 10 C ．C 4H 8D ．C 2H 4Cl 28．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．分离、提纯→确定实验式→确定结构式→确定化学式 9．下列各有机物的命名正确的是( ) A ． 4-甲基苯酚 B ． 2-乙基丁烷 C ．1-甲基丙醇 D ．3-甲基-1-戊烯10．某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是( )A ．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B ．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7C ．分子中在同一直线上的碳原子数为6D ．分子中在同一直线上的碳原子数为411．某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合．．．系统命名法的是( ) A ．1,2,3–丙三醇 B ．1，4–二乙苯 C ．3–甲基–2–乙基戊烷 D ．2–甲基–1,3–丁二烯 12. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 2CH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2C(CH 3)313．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物有3种同分异构体，该芳香烃的名称是( )A ．乙苯B ．邻二甲苯C ．对二甲苯D ．对二甲苯 14．下列各烃与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是( )A ．HC≡CC (CH 3)2CH(CH 3)2B ．(CH 3)3C-C-CH=CH 2C ．CH 2=C(CH 3)CH(CH 3)CH(CH 3)2D ．(CH 3)3CC(CH 3)=CHCH 3‖CH 215．下列说法正确的是（）A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯 B．化合物是苯的同系物C．分子中所有碳原子可能共平面 D．分子式CH4O和C２H６O的物质一定互为同系物班级：学号：姓名：成绩：选择题答案：第Ⅱ卷 (非选择题)二、填空题（本大题包括4小题，共40分。
广东省阳江市阳东广雅学校2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案
阳东广雅中学2017-2018学年度第一学期高三10月月考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
已知相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一．．．个．选项符合题目要求，选对的得6分，选错或不答的得0分。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不．正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，4g CH4含0.25 N A个C-H共价键B．1mol冰醋酸和1mol乙醇反应生成的水分子数目为N AC．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A3．下列关于溶液浓度说法正确的是（）A．定容时俯视容量瓶颈刻度线，配得溶液浓度偏低B．将5.85g NaCl固体充分溶解在1 L水中得到0.1 mol·L-1的食盐水C．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液得到0.1 mol·L-1的NaOH溶液D．同温时，溶解度越大的物质配得的饱和溶液的物质的量浓度不一定越大4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+= Cu↓+ 2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+图16．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图1所示（未表示出其空间构型）。
2024届广东省阳东广雅中学高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析
2024届广东省阳东广雅中学高二化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br22、下列说法不正确的是A．25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱B．25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/LC．25℃时，将10.1mol?L 的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/LD．25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤73、一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验I 实验II 实验III反应温度/ ℃800 800 850c( A )起始/mol·L-1 1 2 1c( A)平衡/mol·L-10.5 1 0.85放出的热量/kJ a b cA．实验III的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡4、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（）A．CH4B．CO2C．NO D．NO25、下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是A．B．C．D．6、下列物质属于电解质的是A．石墨B．氨气C．氢氧化钠D．二氧化碳7、下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化8、下列各项叙述中，正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素9、在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是() A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-110、H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)11、下列现象与环境污染无关的是( )A．臭氧层空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．潮汐12、下列说法不正确的是A．风能、太阳能等属于一次能源B．X Y＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ13、对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1B．υ(B2)= 3 mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1D．υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-114、下列气体可用如图所示方法收集的是（）A．H2B．Cl2C．NO2D．CO215、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化16、下列说法中正确的是（）A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊB．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构D．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。
2024届广东省阳东广雅中学化学高二上期中复习检测模拟试题含解析
2024届广东省阳东广雅中学化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．化学反应中能量变化只能表现为热量变化B．化学反应必然伴随发生能量变化C．反应物总能量低于生成物总能量为放热反应D．拆开化学键会放出能量，形成化学键需要吸收能量3、下列说法正确的是( )A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行4、已知常温时红磷比白磷稳定：4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－a kJ∙mol−14P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－b kJ∙mol−1若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定5、下列物质性质的比较中，正确的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．稳定性：HCl＞HF D．碱性：NaOH＞Mg(OH)26、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰1A．A B．B C．C D．D7、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多8、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
广东省阳江市阳东广雅学校高二化学上学期期中考试试题
化学注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共58分）一、单项选择题(每小题只有一个选项正确。
本题有14个小题，每小题3分，共42分。
) 1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4＋4O2=2CO2＋4H2O ΔH=＋890 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋445 kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D．1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（） A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．下列过程一定不能．．自发发生的是（）A．水从高处流向低处 B．食盐溶解于水中C．水分解成H2和O2 D．生石灰与水反应生成熟石灰5.反应2SO 2＋O22SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为( )A．4 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．2 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)6．在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 内A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，10 s后容器内B的物质的量浓度为 ( )A．1.6 mol/L B．1.4 mol/L C．3.2 mol/L D．1.8 mol/L7．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是 ( ) A. C生成的速率与A分解的速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、B、C的分子数比为1：3：2D. A、B、C的浓度不再变化8.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 ( )A．20 ℃，10 mL 0.1mol·L－1硫酸 B．20 ℃，5 mL 0.1 mol·L－1硫酸和5 mL 水C．30 ℃，10 mL 1 mol·L－1硫酸 D．30 ℃，5 mL 1 mol·L－1硫酸和5 mL 水9．下列说法正确的是 ( )A．HR溶液的导电性较弱，所以HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，该化合物一定是电解质C．NaCl是电解质，食盐的水溶液也是电解质D．根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质10.下列电离方程式错误的是（）A．含H2CO3的溶液：H2CO3===2H＋＋CO32-B．极少量Fe(OH)3溶于水：Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－C．醋酸溶液：CH3COOH H＋＋CH3COO-D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H++SO42-11.某无色透明、强酸性溶液中一定能大量共存的离子是（）A．Fe2+、Na+、NO3﹣、OH﹣B．K+、Ca2+、 Cl﹣、NO3﹣C．K+ 、NH4+、ClO﹣、HCO3﹣D．Ba2+ 、Na+、SO32﹣、SiO32-12.将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（）①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤13.在25℃时，在浓度均为0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为： 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中H+浓度最小的是 ( )A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO314.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为 0.50mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L-1．下列有关判断正确的是( )A.x+y＜zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降二、双项选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。
广东省阳东广雅学校2017-2018学年高二9月月考化学试题含答案
阳东广雅中学2017—2018学年度第一学期高二年级9月月考试卷满分:100分用时：50min（18:40—19：30）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷（基础过关）一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得3分，选错或不答的得0分)1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝热反应D．氧化钙溶于水2．下列认识正确的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应C．加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量3．下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为A．CO(g）+ 1/2O2(g）===CO2（g）△H=－283.0 kJ•mol-1B．CH4（g）+ 2O2（g)===CO2(g）+2H2O(g) △H=－802。
3 kJ•mol—1C．2H2（g)+ O2(g) ===2H2O（l）△H=－571.6kJ•mol-1D．C(s）+1/2 O2（g)===CO(g) △H=－110。
5kJ•mol-14．已知H2（g）+Cl2（g)=2HCl（g）△H= —184。
6kJ·mol-1,反应HCl（g）＝错误!H2（g)＋错误!Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369。
2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol—15．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3)kJ·mol－1B．CO燃烧热是283。
2017-2018学年广东省阳东广雅学校高二12月月考化学试题
阳东广雅中学2017～2018学年第一学期高二年级12月月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共54分)一、选择题(共18题，每小题3分，共54分。
每题只有一个正确答案)1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是①砍伐树木作生物质能源②大量使用粮食制酒精作能源③可利用电解水的方法大量制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源A.①B.①⑤C.②③D.④⑤2．下列说法正确的是A．草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥B．冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率C．明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒D．二次电池又称为充电电池，可以无限次充、放电3．下列有关叙述正确的是A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快4．已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是A．加入催化剂，反应加快，是因为△H变小了B．△H ＝+ 91 kJ/mol[C．生成1molCH3OH(l) 时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量5．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是能量/kJA ．C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol ( 燃烧热 )B ．2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋483.6 kJ/mol ( 反应热 )C ．C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O △H ＝＋1368.8 kJ/mol ( 反应热 )D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)＝Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) △H ＝－114.6kJ/mol ( 中和热 ) 6．把1molA 和3molB 投入2L 密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min 后，测得C 的浓度为0.2mol/L ，则下列说法正确的是 A ．v(D)=0.05mol/(L•min) B ．3v(B)=2v(C) C ．v(B)=0.15mol/(L•min)D ．A 的转化率为40%7．在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A （s ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤v （B ）正与v （D ）逆的比值为2：1 ⑥混合气体总质量 A ．①③④⑤B ．②③⑤⑥C ．②③④⑤D ．①②③⑥8．反应C(s)+H 2O ⇌CO(g)+H 2(g) △H ＞0，达到平衡时，下列说法正确的是 A ．加入催化剂，平衡常数不变B ．减小容器体积，正、逆反应速率均减小[来C ．增大C 的量，H 2O 的转化率增大D ．升高温度，平衡向逆反应方向移动 9．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C 的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加B ．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向10．一定量的的稀H 2SO 4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H 2的总量，可向稀H 2SO 4中加入A ．CH 3COONa 固体B ．Na 2SO 4固体C ．少量NH 4HSO 4固体D ． NaOH 固体 11．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ） A ．pH=0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K +、HCO 3﹣、Cl ﹣、S 2﹣C ．甲基橙呈红色的溶液中：Fe 3+、Na +、SO 42﹣、CO 32﹣D．在AlCl3溶液中：Na+、CIO﹣、NO3﹣、SO42﹣12．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO3 ⇌2H++CO32﹣B．氯化铵溶于水溶液呈酸性：NH4++H2O = NH3.H2O+H+C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+S2﹣(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O ⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，K W增大，pH不变14．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c (CO32－)＜0.1mol/L。
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阳东广雅中学2017-2018学年第一学期高二年级期中考试试卷（理科）化学考试时量：90分钟满分:100分本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意。
本题包括18小题，每题3分，共54分。
）1．在中和热测定的实验中不需要．．．用到的仪器是（）A．烧杯 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平2.下列物质属于弱电解质的是（）A．Na2SO4B．HCl C．CO2D．CH3COOH3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．碳燃烧是吸热反应 B．放热反应的反应热ΔH<0C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4．下列过程一定不能．．自发发生的是（）A．水从高处流向低处 B．食盐溶解于水中C．水电解生成H2和O2 D．生石灰与水反应生成熟石灰5．下列热方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2=2H2O ΔH= —196.6 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) ΔH= —517．6 kJ/molC．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= +285．8 kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= +393．5 kJ/mol6．反应2SO2＋O22SO3，10s内 O2的浓度减少了4mol/L，则用O2表示的反应速率为( )A．4 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s)C．2 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)7．可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) 在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．反应不再进行 B．消耗2molHI同时生成1molH2C．混合气体的颜色不再改变 D．容器内压强不随时间变化而变化8．下列方法对C (s) + H2O(g) CO(g) +H2(g) 的反应速率没有影响．．．．的是（） A．加入C B．加入催化剂C．压缩体积，增大压强 D．升高温度9. 在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色变深，则要在溶液中加入（）A．HCl B．NaOH C．KCl D．H2O10．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 ( )A．20 ℃，10 mL 0.1mol·L－1硫酸 B．20 ℃，10 mL 0.1 mol·L－1硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL 1 mol·L－1硫酸 D．30 ℃，10 mL 1 mol·L－1硫酸和5 mL 水11．已知①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2。
则反应③Zn(s)＋HgO(s) = Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3等于（）A．ΔH1－ΔH2B．ΔH2－ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2 D．－(ΔH1＋ΔH2)12．下列电离方程式错误．．的是（）A．含H2CO3的溶液：H2CO3===2H＋＋CO32-B．极少量Fe(OH)3溶于水：Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－C．醋酸溶液：CH 3COOH＋＋CH3COO-D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H++SO42-13．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－746.4kJ/mol，达到平衡后，为加快该反应的速率且提高NO的转化率，采取的正确措施是（）A. 加入催化剂B. 压缩体积，增大压强C. 减小NO浓度D. 降低温度14 .化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，下列有关K的说法不正确．．．的是( ) A．对于任何反应，温度升高，K值一定增大B．K只与温度有关，与浓度无关C．K值越大，说明反应进行的越完全D．如果温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应15．有关下列事实中不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．排水法收集氯气时:Cl2+H2O HCl+HClO，用饱和NaCl溶液代替水以减少Cl2的溶解B. 工业合成氨N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），增大压强，有利于提高NH3的产量C．实验室制取氧气：2H2O2=2H2O+O2 ↑，加入MnO2做催化剂，有利于加快反应速率D．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变．．．．．．，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。
下列有关判断正确的是( )A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大 D.平衡常数K不变17. 在氨水溶液中存在电离： NH 3·H2O NH4+ +OH—，达到电离平衡时，下列叙述不．正确．．的是（）A．电离速率等于结合速率 B．各种微粒的物质的量不再改变C．c(NH3·H2O)/c(OH—)的值不变 D．溶液中只存在NH4+ 和OH—18．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。
该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下，下列分析中不正确．．．的是( )A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ可体现t0时缩小体积增大压强或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第二部分非选择题（46分）三、填空题（本题包括3小题，共46分。
）C(g) +D(g)平衡向 方向移动(填“正反应”“逆反应”)。
(3)根据盖斯定律，如果在该反应体系中加入催化剂， 该反应热△H________(填“增大”“减小”“不变”)。
20．（18分）（1）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则浓度均为0.1 mol·L －1的上述各种酸的溶液中，溶液中H +浓度最大的是 （写化学式）（2）乙酸俗称醋酸，是家庭厨房里常用的调味料。
醋酸分子式为CH 3COOH ，是一种弱电解质。
醋酸在水溶液中的电离方程式为： ，电离平衡常数表达式为Ka= 。
若升高温度，电离平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）若向已经达到平衡的醋酸溶液中加入少量CH 3COONa 固体，则电离平衡会向 方向移动（填“正”或“逆”），CH 3COOH 的电离程度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
若向溶液中加水进行稀释，平衡向 移动（填“正”或“逆”），H +浓度将会 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），c(CH 3COOH)/c(H +)的值将会 。
21.（20分）（1）25℃，1.01×105Pa 时，32g 液态甲醇（CH 3OH 的相对分子质量为32）在O 2（g ）中完全燃烧生成H 2O （l ）和CO 2（g ）时，放出726.6KJ 热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
(2)CO 可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H 2 CH 3OH(g)。
图1是反应CO(g)＋2H 23OH(g)在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线。
①由图可知，温度T1T2(填“>”、“<”或“＝”，下同)，该反应的焓变ΔH_______0。
温度T1和T2下的平衡常数分别是K1和K2，则K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
②在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。
则用H2表示该反应的速率v(H2)= mol•L-1•min-1，该反应的平衡常数的值为_____________。
③若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是________(填字母)。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.使用合适的催化剂D.充入He，使体系总压强增大④在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。
曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。
阳东广雅中学2016～2017学年第一学期高二年级期中考试理科化学答案及说明一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意。
）第二部分非选择题（46分）三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共46分。
）19．（每空2分，共8分）(1)吸热（2）增大；正反应（3）不变20．(每空2分，共18分)（1）HF（2）① CH3COOH CH3COO- + H+ K= C(CH3COO- )• C( H+)/ C(CH3COOH) 增大②逆减小③正，减小，减小21．(每空2分，共20分)(1) CH3OH(l) + 3/2O2（g）=2H2O（l）+ CO2（g）ΔH=— 726.6KJ/mol （方程式正确给1分；焓变全对给1分，符号、数值、单位错不得分。
）（2）①< < >② 0.15 12 ③ B270 4 K1＝K2<K3。