高中化学电解池全套(公开课)修改版
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电解池公开课
+
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应： 2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
Na2SO4 溶液 氧化反应） 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ （氧化反应） 阴极： 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
电解
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ ＝＝ HCl溶液 溶液 阳极： 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 氧化反应） 阴极： 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 还原反应） （还原反应） 总反应： 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ ＝＝
整个过程中是否有能 量间的转化，如何转化？ 量间的电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程。 2、电解池： 将电能转化为化学能的装置。 3、电极： 阴极： 与电源负极相连，发生还原反应。 阳极： 与电源正极相连，发生氧化反应。
练习： 练习：书写刚才实验中的电极反应式
eoooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
Cl
−
Cl
−
电子从负极流向阴极， 电子从负极流向阴极，经溶液离 负极流向阴极 子导电，再从阳极流回正极 阳极流回 子导电，再从阳极流回正极
思考：判断下列哪些装置能构成电解池 思考：
5、构成电解池的条件： 构成电解池的条件： ①直流电源； 直流电源； ②两个电极（必须能导电，电极 两个电极（必须能导电， 材料可以相同，可以不同）； 材料可以相同，可以不同）； ③电解质溶液或熔融电解质； 电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 形成闭合回路。
越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 氧化性较Cu 但Fe3+氧化性较 2+强。
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应： 2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
Na2SO4 溶液 氧化反应） 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ （氧化反应） 阴极： 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
电解
（还原反应） 还原反应）
总反应： 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ ＝＝ HCl溶液 溶液 阳极： 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 氧化反应） 阴极： 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 还原反应） （还原反应） 总反应： 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ ＝＝
整个过程中是否有能 量间的转化，如何转化？ 量间的电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过 程。 2、电解池： 将电能转化为化学能的装置。 3、电极： 阴极： 与电源负极相连，发生还原反应。 阳极： 与电源正极相连，发生氧化反应。
练习： 练习：书写刚才实验中的电极反应式
eoooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
Cl
−
Cl
−
电子从负极流向阴极， 电子从负极流向阴极，经溶液离 负极流向阴极 子导电，再从阳极流回正极 阳极流回 子导电，再从阳极流回正极
思考：判断下列哪些装置能构成电解池 思考：
5、构成电解池的条件： 构成电解池的条件： ①直流电源； 直流电源； ②两个电极（必须能导电，电极 两个电极（必须能导电， 材料可以相同，可以不同）； 材料可以相同，可以不同）； ③电解质溶液或熔融电解质； 电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。 形成闭合回路。
越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 越活泼的金属，其阳离子越难得到电子， 氧化性较Cu 但Fe3+氧化性较 2+强。
部编版化学选修电解池-公开课
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【 名师示 范课】 部编版 化学选 修 电解 池-公 开课课 件（推 荐）
练习2： 1、标出图中电解池的阴、阳极。 2、写出电极反应式
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练习3： 下图是直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后 在石墨电极 a 和 b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验 现象中正确定是 ( )
e- ↓
电解池阳极
e- ↓
电源正极
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【 名师示 范课】 部编版 化学选 修 电解 池-公 开课课 件（推 荐）
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质
溶液的电解过程。
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第三节
电解池
1
• 1799年，意大利人发明了最原始的电池---伏打 电池。
• 1807年，英国化学家戴维将铂电极插入熔融的 氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了， 在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成 紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程， 当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又 相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元 素，戴维成为发现化学元素最多的人。
活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原 性含氧酸根>F－
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【 名师示 范课】 部编版 化学选 修 电解 池-公 开课课 件（推 荐）
电解池说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
离子放电次序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极 失电子被氧化成阳离子进入溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子放电，放电次序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
离子放电次序：
> 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+ Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
总反映：
映 2NaCl
通电 2Na+Cl2 ↑
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生 氧化还原的过程。
《电解池》公开课课件高中化学人教版1
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在__H___极；电解质 溶液是__A_g_N_O_3_溶_液__。
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
思考：
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
❖
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红
色。
+-
阳阴
（1）电源A为_______极；B为_______极
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：__1_:1___
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
❖
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
12第1课时电解的原理55页[可修改版ppt]
![12第1课时电解的原理55页[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/1baaa2f43968011ca2009167.png)
(1)例题中若铁片做阳极时，阳极的电极反应式如何书写？ (2)若两电极连接电源的方向互换，是否还能“黑笔写红字”？ 答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋。 (2)不能。
3．电解原理
阴极：与电源的□15 ________相连，溶液中的□16 ________在电极 上发生□17 ________反应。 阳极：与电源的□18 ________相连，活泼电极或溶液中的 □19 ________在电极上发生□20 ________反应。
电解过程是在直流电作用下发生的非自发的氧化还原反应，在 电解过程中电能转化为化学能，从而使许多情况下不能发生的 反应得以进行。
(2)阴极：根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序为 Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋ ＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。
(1)离子在电极表面失去或得到电子的过程也叫做 “放电”。 (2)在水溶液中活泼金属离子不放电，即 K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、 Al3＋等不会在阴极上放电，这些活泼金属的阳离子只在熔融状态 下放电。
(1)实验现象：通电后，石墨片周围有□1 ________产生，铁片上 生成银白色金属。
(2)实验分析 ①熔融 NaCl 中存在微粒 Na＋、Cl－。 ②通电后离子运动方向：Na＋移向□2 ________电极；Cl－移向 □3 ________电极。 ③电极上发生的反应：铁电极：□4 ________； 石墨电极：□5 ________________。 (3)实验结论：熔融的 NaCl 在□6 ________作用下发生了□7 _____， 分解生成了□8 ________。
1．判断正误 (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应。( ) (2)电解质溶液导电的过程发生化学变化。( ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 () (4)电解饱和 NaCl 溶液可以得到金属钠。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与基本原理教学目标：1. 理解电解池的定义和作用。
2. 掌握电解池的基本原理。
3. 了解电解池的构成要素。
教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一个能够进行电解的装置，通过外加电源提供电能，使溶液中的物质发生化学反应的过程。
2. 电解池的基本原理：在电解池中，电流通过溶液时，阳极吸引阴离子，发生氧化反应；阴极吸引阳离子，发生还原反应。
3. 电解池的构成要素：电解池由电源、电解质溶液、电极（阳极、阴极）和导线等组成。
教学活动：1. 引入电解池的概念，通过示例或图片让学生直观地理解电解池的作用。
2. 讲解电解池的基本原理，通过示例或实验来展示电解过程。
3. 介绍电解池的构成要素，通过图示或模型来展示各个部分的作用。
教学评估：1. 学生能够准确地回答电解池的定义和作用。
2. 学生能够解释电解池的基本原理。
3. 学生能够描述电解池的构成要素。
教案章节：二、电解质的导电性教学目标：1. 理解电解质的定义和分类。
2. 掌握电解质的导电性原理。
3. 了解不同类型电解质的导电性特点。
教学内容：1. 电解质的定义：电解质是指在溶液中能够产生自由移动的离子的物质。
2. 电解质的分类：根据电解质在水溶液中的电离程度，可以分为强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性原理：电解质溶液中的离子能够导电，因为它们在溶液中可以自由移动。
教学活动：1. 引入电解质的概念，通过示例或图片让学生理解电解质的定义。
2. 讲解电解质的分类，通过实验或演示来区分强电解质和弱电解质。
3. 解释电解质的导电性原理，通过实验或图示来说明离子导电的过程。
教学评估：1. 学生能够准确地回答电解质的定义和分类。
2. 学生能够解释电解质的导电性原理。
3. 学生能够描述不同类型电解质的导电性特点。
教案章节：三、电解池的类型与操作教学目标：1. 了解不同类型的电解池及其应用。
2. 掌握电解池的操作步骤和技巧。
(公开课)原电池和电解池
充电时： 阴极：Fe(OH)2+2e= Fe+2OH阳极：Ni(OH)2+2OH--2e= NiO2+2H2O 9
5、怎样书写燃料电池的电极反应式和 总反应式？
❖书写步骤：写出燃烧反应；根据电解 液改写燃料电池总反应；写出正极的 电极反应式(一般较简单);由燃料电池 总反应减去正极的电极反应式得负极 的电极反应式。
11
甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质 溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍 氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充 一次电。据此回答： (1)甲醇是 负 极, 电极反应式是: CH3OH+8OH--6e=CO32-+6H2O ; (2)电池反应的离子方程式:
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.
“出 什么 加什 么”( 加入 阴阳 两极 逸出 或析 出)物 质所 对应 的化 合物.
6
返回
4、如何书写可逆电池电极反应式？ ❖可逆电池电极反应式书写的关键是要
弄清电解液是酸性还是碱性（H+ 和 OH-不能乱用）然后是方向
7
例如： 已知铅蓄电池充放电的电池反应式为： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 试写 出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电 极反应式。 放电时：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
为
，则其负极
反应式可表示为
13
❖6、用惰性电极电解时如何判断溶液的 浓度变化？PH值变化？电解后怎样对 溶液复原？
❖7、金属腐蚀的实质是什么？分哪几类 腐蚀，各有何特点？
5、怎样书写燃料电池的电极反应式和 总反应式？
❖书写步骤：写出燃烧反应；根据电解 液改写燃料电池总反应；写出正极的 电极反应式(一般较简单);由燃料电池 总反应减去正极的电极反应式得负极 的电极反应式。
11
甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质 溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍 氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充 一次电。据此回答： (1)甲醇是 负 极, 电极反应式是: CH3OH+8OH--6e=CO32-+6H2O ; (2)电池反应的离子方程式:
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.
“出 什么 加什 么”( 加入 阴阳 两极 逸出 或析 出)物 质所 对应 的化 合物.
6
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4、如何书写可逆电池电极反应式？ ❖可逆电池电极反应式书写的关键是要
弄清电解液是酸性还是碱性（H+ 和 OH-不能乱用）然后是方向
7
例如： 已知铅蓄电池充放电的电池反应式为： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 试写 出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电 极反应式。 放电时：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
为
，则其负极
反应式可表示为
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❖6、用惰性电极电解时如何判断溶液的 浓度变化？PH值变化？电解后怎样对 溶液复原？
❖7、金属腐蚀的实质是什么？分哪几类 腐蚀，各有何特点？
人教版高中化学《电解池》公开课课件1
阴极电解产物：得电子后一般生成相应单质 ★
Cu2+ + 2e– == Cu 特例：Fe3+ +e- = Fe2+
酸电离的H+：2H+ + 2e- = H2↑ 水电离的H+： ① 2H+ +2e- = H2↑
② 2H2O +2e- = H2↑+2OH-
阳极： ★
a.惰性电极本身不参加反应，只是起导电作用 b.一般是电解质溶液中阴离子“争”失电子
第三节 电解池
看视频，观察阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象：
阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味，能使湿
润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2
2Cl––2e– ==== Cl2↑ 氧化反应 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有
红色的固体析出. Cu Cu2+ + 2e– ==== Cu 还原反应 总反应：Cu2+ +2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子 （得电子，被还原） （电解质溶液中没有电子的移动，只有离 子的定向移动）
★
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规 律。电极、电源、离子、电子移动、电极反应关系
与电源正极相连 电子流出 D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+
均不参加反应。 A. 饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
A. Na+： 1s22s22p6
B. F：1s22s22p5
C. O2-：1s22s22p4
电解池公开课课件
回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
《电解池》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
得电子能力（氧化性）强旳阳离子先放电
2、阳极:
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne- = 金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则 阳极电极反应为溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根＞F－ 失电子能力（还原性）强旳阴离子先放电
通电后，这些自由移动着旳离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电旳Cu2＋向阴极移动，带负 电旳 Cl- 向阳极移动。在阴极，铜离子取得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu
阳极： 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
②电解质溶液 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（ 或能导电旳非金属）
负极：氧化反应，金属 失电子 正极：还原反应，溶液 中旳阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中旳阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中旳阳离子得电子
2、阳极:
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne- = 金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则 阳极电极反应为溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根＞F－ 失电子能力（还原性）强旳阴离子先放电
通电后，这些自由移动着旳离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电旳Cu2＋向阴极移动，带负 电旳 Cl- 向阳极移动。在阴极，铜离子取得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
阴极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu
阳极： 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
②电解质溶液 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属（ 或能导电旳非金属）
负极：氧化反应，金属 失电子 正极：还原反应，溶液 中旳阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中旳阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中旳阳离子得电子
高中化学电解池全套课件(公开课)修改版35页PPT
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
高中化学电解池全套课件(公 开课)修改版
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
高中化学电解池全套课件(公 开课)修改版
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
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想一想，H+应该 在哪一极生成？
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称
电极 反应
1、放电规律：
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+>Zn2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根>F－
2、铜的电解精炼
－+
⑴、粗铜所含的杂质 纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵、粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电
极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 不变 。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
电能→化学能 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼
练习
▪ 1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
2、下列说法或实验现象的描述不正确的是 （ B） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中， 铜片表面出现气泡
B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出 现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 氯化铜溶液，气泡放出速度加快
①直流电源；
与电源负极相连的电极为阴极 ②阴、阳电极
与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
4、电解本质： 一个概念：
阴离子失去电子而阳离子得到电子
的过程叫放电。 阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应 阴极（和原电池负极相连）：发生还原反应
思考：离子在阴、阳两极放电有顺序 吗?
电解规律
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
负极：氧化反应，金属 失电子 正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子
导线
流向 负极
正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
Cl- Cl- Cl-
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
C u 2+
Cl-
ClCl- Cl-
C u 2+
Cu2+ C l -
Cl-
Ⅱ通电后
➢③电解池中离子和电子的移动方向
－e- ＋
－
阴极
＋
阳极
Cu
e-
oooo
oooo oooo oooo
总化学方程式：2Na2 C H 2O l C2 lH 22Na;O
总离子方程式:2 C l2 H 2O 电 C 2 解 l H 2 2 O.H
(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： __阴__极__附__近__的_ 溶液无色变为红色 ，两极极板上 都有气体产生，如何检验气体的种类？
阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
讨论：比较电解池和原电实例
铜锌原电池
电解氯化铜
原理
发生氧化还原反应，从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应
形成条件 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形 电源、电极（惰性或非惰性）、电
成闭合回路、自发发生氧化还原反应
解质（水溶液或熔融态）
电极名称 电子流向
由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子 （外电路）负极 → 正极
Cl2
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+
Cl Cl
电解氯化铜溶液实验装置
单击电子流动
一、电解池
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
是电能转变为化学
C
C
3.构成电解池的条件： 能的装置！
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等
电解盐酸
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
实质：电解质本身被电解
电解后溶液中溶质的质量分数减小 ，若要恢复
原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入一 定量的HCl气体)
小试牛刀!
练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电 极反应及电解总反应式。
AgNO3溶液
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-）
阴极：4Ag++4e-=4Ag↓ 总反应式：4Ag++2H2O通==电4Ag ↓ +O2 ↑+4H+
四、电解原理的应用
1、氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。 （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出Na+、Cl- ，H2O电离出H+、OH 通电后，在电场的作用下， Na+、H+ 向阴极移动，
▪ 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
想一想、做1、做溶液看中哪些微粒？
[例]以石墨碳棒为电极，请2写、出阳分极别区电有解哪下些列离溶子液？时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式阴及极总区的又化有学哪方些程离式子。？ (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-3=、Cl哪2↑个离子先放电？
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。
电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢
电解规律2：
电极材料的分类： （1）惰性电极 C Pt Au （2）活性电极 除Pt Au之外的其他金属材料
如果活性电极做阳极，则优先于电解 质溶液中的阴离子而放电！
结一结： ①电极反应：阳氧化、阴还原
②离子流向： 异性相吸
③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子 导电，再从阳极流回正极
思考? 用石墨电极电解硫酸钠溶液会有怎样 的结果： Na2SO4 ＝ 2Na++ SO2—4 H2O H+ + OH— 阳离子 H+ >Na+ 离子放电的顺序
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
(2)Cu总SO反4溶应液方:程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ (4H2O 电解
4H++4OH-) OH-在哪
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+ 一极？
3、电镀
⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层
其它金属或合金的过程。
⑵、电镀池形成条件
镀件
①、镀件作阴极
－+
镀层金属
②、镀层金属作阳极
③、含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液
⑶、电镀的特点
含镀层金属离子的盐溶液
电镀液的组成及酸碱性保持不变
4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）
制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
第二节：电解池
1、电解质是指在水__溶_液__或_熔_融__状_态__下_能够导 电的化合物。 2、电离是指电解质在____水_溶_液_______或 ____熔_融_____状态下离解成__自_由__移_动__离_子___ 的过程。 3、原电池是_把_化__学_能__转_化_为__电_能_ 的装置 。 4、构成原电池的条件是