(完整word)高中化学电解池习题
高二化学电解池试卷(含问题详解)
电解一．选择题〔共12小题〕1．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，如下表示正确的答案是〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕〔〕A．阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，如此如下有关判断正确的答案是〔〕A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变3．某学生设计了一个“黑笔写红字〞的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，如下表示正确的答案是〔〕A．铅笔端作阳极，发生复原反响B．铂片端作阴极，发生氧化反响C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反响：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．如下说法正确的答案是〔〕A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生复原反响C．铜电极接直流电源的负极2O生成5．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．如下实验现象中正确的答案是〔〕A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6．关于电解NaCl水溶液，如下表示正确的答案是〔〕A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．假如在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．假如在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加0.1mol Cu〔OH〕2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．如此电解过程中转移的电子数为〔〕8．用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体〔标准状况〕，如此原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为〔〕A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣19．用惰性电极电解如下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质中〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu〔OH〕2]10．如下过程需要通电才能进展的是〔〕①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部11．如下各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是〔〕A．HCl、CuCl2、Ba〔OH〕2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2D．NaBr、H2SO4、Ba〔OH〕212．假如在铜片上镀银时，如下表示正确的答案是〔〕①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反响是：Ag++e﹣→Ag④在银片上发生的反响是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液．A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥二．填空题〔共13小题〕13．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色〕．回答如下问题：〔1〕如下关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表示正确的答案是〔填编号〕；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；〔2〕写出A管中发生反响的反响式：；〔3〕写出B管中发生反响的反响式：；〔4〕检验a管中气体的方法是；〔5〕检验b管中气体的方法是；〔6〕电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．14．如图为以惰性电极进展电解：〔1〕写出B、C、D各电极上的电极反响式和总反响方程式：A：，B：，总反响方程式：；C：，D：，总反响方程式：；〔2〕在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为．15．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：〔1〕假如X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，如此实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，如此①电解池中X极上的电极反响式是．在X极附近观察到的是．②Y电极上的电极反响式是，检验该电极反响产物的方法是．〔2〕如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，如此①X电极的材料是②Y电极反响式是．③开始时铁片与铜片的质量一样，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差克．16．碲〔Te〕为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．〔1〕粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2与其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质与其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反响式为．〔2〕TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸〞时TeO2发生反响的化学方程式为．②“沉碲〞时控制溶液的pH为4.5﹣5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度过大的操作方法是．③“酸溶〞后，将SO2通入TeCl4溶液中进展“复原〞得到碲，该反响的化学方程式是．17．某原电池构造如下列图．其电池的总反响是：Cu〔s〕+2Ag+〔aq〕═Cu2+〔aq〕+2Ag〔s〕．请回答以下问题：〔1〕假如盐桥为琼脂﹣KOH组成，其作用是．OH﹣离子移向〔填“A〞或“B〞〕中的溶液．Cu为原电池的极，其电极反响式是．A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现的现象．〔2〕把盐桥改为铁棒后，电流计的指针〔填“会〞、“不会〞〕发生偏转，A装置名称〔填“原电池〞或“电解池〞〕，铜棒的电极名称为〔填“正极〞、“负极〞、“阴极〞或“阳极〞〕〔提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池〕．〔3〕把盐桥改为铜棒后，电流计的指针〔填“会〞、“不会〞〕发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕〔4〕把盐桥改为银棒后，电流计的指针〔填“会〞、“不会〞〕发生偏转，理由是．18．A、B 、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42﹣、OH﹣图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答如下问题：〔1〕M 为电源的极〔填写“正〞或“负〞〕；电极b上发生的电极反响为；〔2〕写出乙烧杯的电解反响方程式；〔3〕计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积；〔4〕要使丙恢复到原来的状态，需要参加一种物质克．19．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图〔C、D均为石墨电极〕．：铅蓄电池在放电时发生如下电极反响负极：Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4正极：PbO2+4H++SO+2e﹣=PbSO4+2H2O〔1〕请写出电解饱和食盐水的化学方程式；〔2〕假如在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为极3〕时：①假如收集到11.2L〔标准状况下〕氯气，如此至少转移电子mol．②假如蓄电池消耗H2SO4 2mol，如此可收集到H2的体积〔标准状况下〕为L．③假如消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为〔假设氯气全部排出〕〔用含a 的代数式表达〕．20．从NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl﹣等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进展电解．〔1〕两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是．〔2〕假如阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是．〔3〕两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是．21．〔〔Ⅰ〕某兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答如下问题：〔1〕甲装置的名称是〔填“原电池〞或“电解池〞〕．〔2〕写出电极反响式：Pt极；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为；〔3〕假如乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色〔填“变深〞、“变浅〞或“无变化〞〕．〔Ⅱ〕燃料电池是燃料〔如CO、H2、CH4等〕跟O2〔或空气〕反响，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反响式为：随着放电的进展，溶液的pH〔填“变大〞“变小〞或“不变〞〕〔Ⅲ〕由Cu2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子中的两种离子组成的电解质溶液假如干种，可选用铜电极、铂电极进展电解实验．〔1〕要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以为阳极电解溶液，阳极电极反响式为．〔2〕以铂作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反响式为．22．按如下列图装置进展实验，并回答如下问题：〔1〕判断装置的名称：A池为，B池为．〔2〕锌极为极，电极反响式为；铜极为极，电极反响式为；石墨棒C1为极，电极反响式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为．〔3〕当C2极析出224mL气体〔标准状况下〕，锌的质量变化为〔增加或减少〕g．CuSO4溶液的质量变化为〔增加或减少〕g．〔4〕三氧化二镍〔Ni2O3〕可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进展电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的答案是a．可用铁作阳极材料b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高c．阳极反响方程式为：2Cl﹣﹣2e ﹣=Cl2↑d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．23．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图〔C、D均为石墨电极〕．：铅蓄电池在放电时发生如下电极反响：负极Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正极PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O〔1〕请写出电解饱和食盐水的化学方程式．〔2〕假如在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为极．3〕时，①假如铅蓄电池消耗H2SO42mol，如此可收集到H2的体积〔标准状况下〕为L．②假如消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为〔假设氯气全部排出〕〔用含a的代数式表示〕．24．如下列图表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料是铁棒，阳极材料是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞．〔1〕接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是〔填“阴极〞或“阳极〞〕．〔2〕电极上生成了气体A 和B，生成气体A的电极反响式是．〔3〕随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是色，其产生的位置是〔填“阴极区〞或“阳极区〞〕；另一种是色，其产生的位置是〔填“阴极区〞或“阳极区〞〕．〔4〕电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反响，该反响的化学方程式是；该溶液可用作消毒剂，原因是．25．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色〕回答如下问题：〔1〕如下关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表示正确的答案是〔填编号〕；①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色〔2〕写出A管中发生的反响：；〔3〕写出B管中发生的反响：；〔4〕检验b管中气体的方法是；〔5〕电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．三．解答题〔共3小题〕26．氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．该电池为燃料，为氧化剂，可用性电解质〔如稀H2SO4〕，也可用性电解质〔如〕．当用酸性电解质时，电极反响为：正极：，负极：，总反响：．当用碱性电解质时，电极反响式为：正极：，负极：，总反响：．27．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池的构造如下列图．该电池在工作时的电极反响如下：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O〔1〕供电时的总反响为．〔2〕气体X是．〔3〕在图上用箭头标出电子的移动方向．28．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业根底，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的开展潜力．读氨氧燃料电池示意图，回答如下问题：〔1〕a电极的电极反响式为；〔2〕反响一段时间后，电解质溶液的pH将〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕；〔3〕：N2〔g〕+3H2〔g〕═2NH3〔g〕△H=﹣92.4kJ/mol，2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=﹣483.6kJ/mol，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：．电解参考答案与试题解析一．选择题〔共12小题〕1．〔2009•某某模拟〕金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，如下表示正确的答案是〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕〔〕A．阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【分析】A、阳极失去电子发生氧化反响；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反响，其电极反响式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D 、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；应当选D．【点评】此题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．2．〔2010•某某学业考试〕如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，如此如下有关判断正确的答案是〔〕A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反响．【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．应当选C．【点评】此题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进展回答．3．〔2009•某某模拟〕某学生设计了一个“黑笔写红字〞的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，如下表示正确的答案是〔〕A．铅笔端作阳极，发生复原反响B．铂片端作阴极，发生氧化反响C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极【分析】此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反响为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反响为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，总反响为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．【解答】解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反响为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e ﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生复原反响，阳极发生氧化反响，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反响为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH ﹣，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，如此b为正极，故D 正确．应当选：D．【点评】此题考查电解原理与应用，此题难度不大，做题时注意从反响的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反响和溶液离子浓度的变化．4．〔2009•某某〕Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反响：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．如下说法正确的答案是〔〕A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生复原反响C．铜电极接直流电源的负极2O生成【分析】根据电解总反响：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以与电极反响的情况．【解答】解：A、电解总反响：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反响，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反响2Cu +H2O═Cu2O+H22O，故D错误．应当选A．【点评】此题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．5．〔2008•金平区校级模拟〕如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．如下实验现象中正确的答案是〔〕A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C 错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D 正确．应当选D．【点评】此题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．6．〔2008•某某二模〕关于电解NaCl水溶液，如下表示正确的答案是〔〕A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．假如在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．假如在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【分析】A、根据电解池的工作原理知识来回答；B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；C、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色；D 、根据电解产物以与物质间的反响来回答．【解答】解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI 溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B 正确；C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误．应当选B．【点评】此题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．7．〔2016•樟树市模拟〕用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加0.1mol Cu 〔OH〕2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．如此电解过程中转移的电子数为〔〕【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，如此遵循的原如此是：出什么加什么，参加Cu 〔OH〕2后溶液与电解前一样，如此铜离子和氢氧根放电．【解答】解：Cu〔OH〕2从组成上可看成CuO•H2O，参加0.1 mol Cu〔OH〕2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并电解了0.1 mol H2O，由电解的总反响式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.1mol 0.2mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol 4mol所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．应当选：D．【点评】此题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．8．〔2016•南城县一模〕用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体〔标准状况〕，如此原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为〔〕A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1【分析】根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反响方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．【解答】2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反响为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反响为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．应当选：A．【点评】此题考查学生电解池的工作原理以与溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．9．〔2014秋•高台县校级期末〕用惰性电极电解如下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质中〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu〔OH〕2]【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择参加的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要参加的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，参加的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要参加的是HCl，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要参加的是氧化铜或碳酸铜，参加氢氧化铜会多加水，故D错误．应当选C．【点评】此题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题根底性强．10．〔2013•某某模拟〕如下过程需要通电才能进展的是〔〕①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化复原反响；③电镀池实质是一个电解池；④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化复原反响，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外加电源，故④正确；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．应当选C．【点评】此题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．11．〔2012•某某〕如下各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是〔〕A．HCl、CuCl2、Ba〔OH〕2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2D．NaBr、H2SO4、Ba〔OH〕2【分析】在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，如此溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．【解答】解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba〔OH〕2生成氢气和氧气，故A不选；。
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中，正确的是（）。
A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中，错误的是（）。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。
答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。
答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。
因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
高中化学原电池电解池综合练习(含答案)
高中化学原电池电解池综合练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列有关判断中正确的是( )A ． 用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.N 室中硝酸溶液浓度a%<b%B.a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.M 、N 室分别产生氢气和氧气D.产品室发生的反应为432NH OHNH H O +-+↑+3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。
一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是( )A.电流由A 极流出，最后由B 极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入3CH OH 的电极反应式为2323CH OH 6e 2H OCO 8H --+-++D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，此时丙池中理论上析出3.2g 固体4、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )A.电极b 反应式是22O 4e 2H O 4OH --++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为24225N O 2e H ON O 2H -+-++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜5、下列有四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池6、某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如图所示。
高三化学复习电解池练习题.doc
高三化学复习电解池练习题（精编原创试题）说明：（总分100分时间90分钟）Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( )A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％4．（原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。
在温度不变条件下，下列说法不正确的是( )A．电解过程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C．剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+18a) ×100％D．剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+36a) ×100％5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6．（改编）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
高中化学 电解池(含答案)
4.3电解池1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极2．粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银，在如图所示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是( )A．可检测到电解液中有Zn2＋、Fe2＋B．可检测到电解液中有Fe3＋、Zn2＋、Ag＋C．电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变D．通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量3．电解硫酸铜溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中c(Cu2＋)基本不变，则可选用的电极是( ) A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如钠溶液。
通电时为使Cl2图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液6．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是( ) A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶17．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( )A．H2、Cl2B．Cu、Cl2C．H2、O2D．Cu、O28.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
(完整版)高中化学电解池习题
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
11．如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。
(1)A池是________，Zn的电极名称是________；
B池是________，Pt的电极名称是________(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)。
水
增大
H2O
适用于电解含氧酸溶液、可溶性强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液
1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是()
A.原电池中失去电子的一极为负极
B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极
2.若某装置发生反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑,关于该装置的有关说法正确的是()
11．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极上
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：；
（3）写出B管中发生反应的反应式：；
（4）检验a管中气体的方法是；
（5）检验b管中气体的方法是；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．
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高三化学原电池电解池练习题一、单选题1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O 和 CO2转化为O2和燃料( C3H 8O )。
下列说法正确的是( )A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时, H+从 b 极区向 a 极区迁移C.每生成 1mol O2 ,有 44g CO2被还原D.a电极的反应为: 3CO2 +18H+-18e-= C3H 8O+ 5H 2O2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应2减小B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO4 )C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加,保持溶液中电荷平衡D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动3. 如图是一电池, 下列有关说法正确的是()A. 该电池负极反应为2+-3+ :Fe -e =FeB. 当有 6.02 ×10 23个电子转移时,Fe 电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中 K+移向 FeCl 3溶液4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+ H2O3H 2 + CO ,每消耗1mol CH 4转移12mol电子B.电极 A 上H2参与的电极反应为 : H2+ 2OH-- 2e-= 2H2OC.电池工作时 , CO32-向电极 B 移动D.电极 B 上发生的电极反应为: O2+ 2CO2+ 4e-= 2CO32-5.某粗铜产品中含有Zn、Ag 、 Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH- 碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。
闭合电键K 进行电解。
下列说法中不正确的是( )A ．左池负极反应式为CH3OH -6e- +8OH -= CO 2 + 6H 2O3B．通电一段时间后，Ag 、 Au 杂质金属沉积在电解槽底部C．若粗铜电极质量减少 6.4g，则纯铜电极增重大于 6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )A. 装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为: 2 Cl -+ 2H+通电Cl2+ H2D.该装置是将电能转化为化学能7.二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果,其核心是燃料电池,如图为该电池工作的原理示意图。
高中化学电解池知识点练习题(附答案)
高中化学电解池知识点练习题、单选题 1.下列叙述中正确的是 ( )① 电解池是将化学能转变成电能的装置② 原电池是将电能转变成化学能的装置③ 轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法④ 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤ 电镀过程相当于金属的 “迁移 ”，可视为物理变化⑥ 锌与稀 H 2SO 4 反应时，加入少量 CuSO 4 溶液时，可以加快化学反应速率 A ．③④⑥ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①②③2.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是 ( )到电解前浓度的是 ( )C. 3.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液， 段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复 A. CuSO 4 B. Na 2SO 4 C. CuCl 2D. N aC l4.图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图 2 中， x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，则y轴表示( ) B.D.5.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密且耐腐蚀的氧化膜。
下列有关叙述正确的是 ( )A. 阴极上有金属铝生成B. 电极 A 为石墨，电极 B 为金属铝C. OH -在电极 A 上放电，有氧气生成D. 阳极的电极反应式为 2Al 6e 3H 2O Al 2O 3 6H6.2022 年前后我国将建成首座载人空间站。
为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO 2并 提供 O 2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为 2CO 2 =2CO+O 2列说法正确的是 ( )A ．该装置将太阳能直接转化为化学能B ．离子交换膜为阳离子交换膜C ．反应完毕，该装置中电解质溶液的 pH 不变D ．Y 电极的反应： CO 2 +2e +H 2 O=CO+2OH7.《 Journal of Energy Chemistry 》报道我国科学家设计 CO 2 熔盐捕获与转化装置如图。
电解池练习题
电解池练习题电解池是电化学实验中常见的装置，用于在电流作用下使化学反应发生。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解和应用电解池的相关知识。
练习题一：给定一个锌电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在锌电解池中，锌是阳极（负极），锌离子在电解过程中被氧化失去电子，形成锌离子溶于溶液中，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-电子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-离子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-练习题二：一种电解质溶液中，电解池中产生的气体是氧气。
写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在产生氧气的电解质溶液中，氧气是在阳极生成的，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-电子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-离子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-练习题三：给定一个铜电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在铜电解池中，铜是阴极（正极），铜离子在电解过程中被还原获得电子，形成固体铜沉积在阴极上，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）电子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）离子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）练习题四：给定一个电解质溶液，写出该电解池中的氧化半反应、还原半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：根据具体的电解质溶液成分，可以确定氧化半反应和还原半反应，并据此得到电子方程式和离子方程式。
例如，对于电解质溶液NaCl，氧化半反应是Cl-（aq）→ Cl2（g）+ 2e-，还原半反应是2H2O（l）+ 2e-→H2（g）+ 2OH-（aq）。
据此得到电子方程式和离子方程式如下：电子方程式：2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）离子方程式：2Na+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）+ 2Na+（aq）通过以上练习题，我们可以更好地理解和应用电解池的相关知识。
(完整版)高二化学(上)原电池电解池综合练习题(附答案)
高二化学（上）原电池电解池综合练习题一、单选题1.有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的说法正确的是（ ） A.放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极” B.钢板为正极，钢板上发生还原反应 C.放电过程中OH -向正极做定向移动 D.总反应:22Li 2H 2Li H ++↑＋＋=2.控制适合的条件,将反应2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固体,乙中石墨电极为负极3.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。
下列说法正确的是( )A.正极反应为--AgCl+e =Ag+ClB.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mol -e 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子 4.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如图所示，下列说法错误的是( )A ．a 极的电极反应为：B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．当外电路中有0.2mol e-转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低5.目前比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3-2HO = 2-2AlO ＋OH －＋H 2O 。
现以Al-H 2O 2电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b 、c 、d 均为惰性电极)。
下列说法正确的是( )装置1 装置2A ．装置1中Na +移向电极b,装置2中的隔膜可以换成质子交换膜B ．电极c 的电极反应式：CO(NH 2)2－6e －＋8OH －= 2-3CO ＋N 2↑＋6H 2OC ．电解时，电流的流动路径：Al 极→导线→d 极→电解质溶液→c 极→导线→b 极D ．通电5 min 后，若Al 电极的质量减轻5.4g ，则产生H 2的体积为4.48L(标准状况)6.一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C 6H 12O 6表示。
高考化学(全国通用)：电解池作业(答案+解析)
电解池作业题知识回顾：一、电解池（1）阳极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应阴极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应（2）阴阳离子移动方向：阳离子→极，阴离子→极（3）放电顺序：阳极：①若是活泼性电极（），则放电②若是惰性电极（），则放电，放电顺序为阴极：放电，放电顺序为（4）电镀池：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液（5）精炼池（精炼Cu为例）：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液二、金属腐蚀与电化学防腐（1）金属腐蚀分为：和（2）以Fe电化学腐蚀微粒，书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极方程式：析氢：负极：，正极：吸氧：负极：，正极：（3）电化学防腐的两种方法：和【答案】一、电解池（1）阳极：正，失，升高，氧化；阴极：负，得，降低，还原（2）阴，阳（3）阳极：①Mg—Ag，金属电极；②C、Au、Pt，阴离子，S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极：阳离子，K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(酸)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+（水）<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（4）镀层金属，镀件，镀层金属离子（5）粗Cu，精Cu，Cu2+二、金属腐蚀与电化学防腐（1）化学腐蚀，电化学腐蚀（2）析氢：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H++2e-=H2↑吸氧：负极：2Fe-4e-=2Fe2+，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（3）牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法作业练习：作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-10,30题为三星，11—19,31-33为四星，20-29,34-37为五星。
1．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）☆☆☆选项a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【解答】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。
高二化学电解池综合练习题(附答案)
高二化学电解池综合练习题一、单选题1、用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化）A ．Ag-Pt 极的电极反应式为：66612C H 6H 6e =C H ＋－＋＋B ．总反应式为6622C H +6H O →61222C H +3O ↑ C ．通电后H +离子由左池向右池迁移D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.25molO 2生成3.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源(左池),以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸(右池),使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l); 电解池:2Al+3H 2OAl 2O 3+3H 2↑。
关闭K ,电解过程中,以下判断正确的是( )A.两池中H +均移向Pb 电极 B.左池每消耗3molPb,右池生成2mol Al 2O 3 C.左池Pb 电极质量增加,右池Pb 电极质量不变 D.左池正极反应:PbO 2+4H ++2e -=Pb 2++2H 2O 4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
RFC 的工作原理如图如示。
下列有关说法正确的（ ）A.当有0.1 mol 电子转移时，a 电极产生2.24 L 2H (标况)B.b 电极上发生的电极反应式为224H O 4e 2H 4OH ↑－－＋＝＋C.c 电极上进行还原反应，B 池中的H ＋可以通过隔膜进入A 池D.d 电极上发生的电极反应式为22O 4H 4e 2H O ＋－＋＋＝ 5.如图所示:甲池的总反应式为: 4222CH O KOH ++ 2323K CO H O +,下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池中正极的电极反应式是244O e H -+++ 22H O C.反应过程中,乙池的pH 逐渐减小D.甲池消耗2O 的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:26.两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6g Cu 析出时,右池析出0.45g 固体,则右池溶质为( ) A. 3AgNO B. 3NaNO C. ()32Mg NO D. ()33Al NO二、填空题7.如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答下列问题。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( ）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【答案】D【解析】A、由图可知，a极是阴极，b极是阳极，所以a极产生氢气，当有0.1mol电子转移时生成氢气的物质的量是0.05mol，标准状况下的体积是1.12L，错误；B、b极产生氧气，发生的电极反应式为2H2O- 4e- = O2↑+ 4H+,错误；C、X气体是氢气，所以d极通入的是氢气，作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2- 2e- = 2H+，错误；D、c极通入的是氧气，发生还原反应，作原电池的正极，原电池中的阳离子向正极移动，所以B中的H+可以通过隔膜进入A，正确，答案选D。
【考点】考查电化学反应原理的应用2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ =2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-【答案】A【解析】A．符合反应事实，拆写无误，正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液要以碳酸氢铵为标准来书写，离子方程式是: NH4++HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+ NH3•H2O +H2O,正确；C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+ + 6I－="2NO↑+" 3I2+4H2O，错误；D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2Na+Cl2↑+2Na【考点】考查离子方程式的正误判断的知识。
高中化学 电解池(含答案)
4.3电解池1．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu(NO3)2C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO32．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( )A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池3．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极连接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成4．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是 ( )A ．a 是电源的正极B ．电子流动的方向：d→bC ．c 极发生氧化反应D ．如果将c 、d 两电极互换，则c 上也会生成黄绿色气体5．如图所示的电解池中，a 、b 、c 、d 都是石墨电极，通电一段时间后，a 、b 、c 、d 各电极上生成物物质的量之比是 ( )A ．2∶2∶4∶1B ．1∶1∶2∶1C ．2∶4∶4∶1D ．2∶1∶2∶16．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑ ③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．仅②④7．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H↑能进行，设计了下列四个实2验，如图所示，你认为可行的方案是( )8．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( )A B C D阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝9．如下图所示装置中，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a 端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。
电解池计算试题及解析答案
电解池计算试题及解析答案一、选择题1. 在电解池中，阳极上发生的是氧化反应，阴极上发生的是还原反应。
这种说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：A2. 电解液中离子的定向移动方向是？A. 阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动B. 阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动答案：B二、填空题1. 电解池中，当电流通过时，阳极失去电子的金属离子进入溶液，阴极则发生______反应。
答案：还原2. 电解过程中，电解液中的离子向电极移动，阳离子向______极移动，阴离子向______极移动。
答案：阴；阳三、计算题1. 已知电解池中电解铜的电流为2A，电解时间为0.5小时，求电解出的铜的质量。
已知铜的摩尔质量为63.5g/mol，法拉第常数为96500C/mol。
答案：首先计算通过的电荷量Q=It=2A×0.5h×3600s/h=3600C。
然后计算电解出的铜的摩尔数n=Q/F=3600C/96500C/mol=0.0372mol。
最后计算质量m=nM=0.0372mol×63.5g/mo l=2.36g。
2. 电解池中电解水，已知电解电流为5A，电解时间为1小时，求电解出的氢气和氧气的体积比。
已知在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。
答案：通过的电荷量Q=It=5A×1h×3600s/h=18000C。
电解水的电极反应为2H2O → 2H2↑+O2↑，每4个电子产生1mol氢气和0.5mol氧气。
因此，电解出的氢气摩尔数n(H2)=Q/(2F)=18000C/(2×96500C/mol)=0.0927mol，氧气摩尔数n(O2)=0.0463mol。
氢气和氧气的体积比为V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)=0.0927mol:0.0463mol=2:1。
四、简答题1. 简述电解池中阳极和阴极的工作原理。
答案：在电解池中，阳极是连接电源正极的电极，阳极上发生氧化反应，即阳极失去电子，金属离子进入溶液。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
(完整word版)电解池练习题含答案(已整理)
一、选择题1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子3．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( )A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％4．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解5．关于使用隋性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况6．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]8．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO49．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为A．6.48g B．1.92g C．1.28g D．0.96g10. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A 铜石墨负极CuClB 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D锌石墨负极2CuSO4三、（本题包括3小题，共40分）10．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
高二化学电解池练习题
高二化学电解池练习题电解池是化学反应的重要装置，它可以实现将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。
电解池通常由两个电极和电解质溶液组成，其中一个电极是阳极，另一个电极是阴极。
在电解质溶液中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
根据题目所给条件，我们来解决以下几道化学电解池练习题。
题目一：电解NaCl溶液时，阴极上生成的气体是什么？阳极上会发生什么反应？解析：NaCl溶液在电解过程中会发生水的电解，析出氢气和氯气。
阴极上生成的气体是氢气（H2），阳极上发生氧化反应生成氯气（Cl2）。
题目二：电解CuCl2溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：CuCl2溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上析出铜。
阳极上发生氧化反应生成氯气。
题目三：电解CuSO4溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：CuSO4溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上会析出铜。
阳极上则会发生氧化反应生成氧气。
题目四：电解AgNO3溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：AgNO3溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上会析出银。
阳极上则会发生氧化反应生成氧气。
题目五：电解H2SO4溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：H2SO4溶液在电解过程中会发生水的电解。
阴极上会析出氢气，阳极上则会发生氧化反应生成氧气。
总结：通过以上几道电解池练习题的解析，我们可以得出以下规律：在电解质溶液中，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
根据不同的电解质溶液，阳极和阴极上生成的产物也不同。
例如，电解NaCl溶液时，阳极生成氯气，阴极生成氢气；而CuCl2溶液中，阳极生成氯气，阴极则生成铜。
化学电解池的研究不仅可以帮助我们理解电解过程和电化学反应的基本原理，还可以应用于实际生产中。
电解质溶液中的化学反应在能源转化、金属提取、电镀等领域有着广泛的应用，对于工业生产和科学研究具有重要的意义。
高中化学电解池试题附答案
一、选择题（每题4分，共64分）1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H ++2e == H 2↑B.Fe 2++2e == FeC.2H 2O+O 2+4e == 4OH -D.Fe 3++e == Fe 2+2．以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗3．A 、B 、C 是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e →Ag 在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为A ．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸B ．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液7．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的pH 从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A ．27 mgB ．54 mgC ．108 mgD ．216 mg8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
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2013年人教版化学选修4电子题库 第四章第三节知能演练轻松闯关1．下列叙述中错误的是( )A ．电解池是电能转化为化学能的装置B ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析：选B 。
电解池中电能转化为化学能，A 正确；原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，因此B 错误；电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；电解饱和食盐水时，阴极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑。
阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气，所以选项C 、D正确。
2．(2012·阜新高二测试)用铂电极分别电解KCl 溶液和K 2SO 4溶液时，都会出现的现象或实验结果是( )A ．溶液中K ＋离子浓度都不变B ．溶液的pH 都不变C ．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体D ．阴极上都生成可燃性气体解析：选D 。
用Pt 电极电解KCl 溶液，反应为2KCl ＋2H 2O=====电解2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，溶液的pH 将增加，B 错。
用惰性电极电解K 2SO 4溶液，相当于电解水，K ＋浓度将增加，A 错。
电解KCl 溶液，阴极上产生H 2，阳极上产生黄绿色气体Cl 2，电解K 2SO 4溶液，阴极上产生H 2，阳极上产生O 2，所以C 错。
二者阴极均产生可燃性气体H 2，D 对。
3．(2012·长春高二月考)某同学为了使反应2HCl ＋2Ag===2AgCl↓＋H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )解析：选C 。
据已知反应2HCl ＋2Ag===2AgCl↓＋H 2↑为非自发氧化还原反应，所以要实现该反应，必为电解池，Ag 作阳极，阴极为任意电极，A 、C 为电解装置，但A 中Ag 为阴极，不会溶解，故正确答案为C 。
4．如图两装置中，溶液体积均为200 mL ，开始时，电解质溶液的浓度为0.1 mol/L ，工作一段时间后，测得导线上都通过0.02 mol e －。
若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )A ．同条件时产生气体体积：①＝②B ．电极上析出固体质量：①＜②C ．电极反应式：①中阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑②中负极：2H ＋＋2e －===H 2↑D ．溶液的pH 变化：①变小 ②增大解析：选D 。
图①为电解池，电极反应为阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，阳极：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 。
图②为原电池，电极反应为正极：2H ＋＋2e －===H 2↑，负极：Zn －2e －===Zn 2＋，导线上通过0.02 mol e －时，①中阴极生成0.01 mol Cu ，阳极生成0.005 mol O 2，②中正极生成H 2 0.01 mol ，负极溶解Zn 0.01 mol ，①中OH －放电使溶液中c (H ＋)变大，pH 变小，②中c (H ＋)减小，pH 变大。
5．(2012·黄冈高二调研)用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，组号 X Y Z WA C Fe NaCl H 2OB Pt Cu CuSO 4 CuSO 4溶液C C C H 2SO 4 H 2OD Ag Fe AgNO 3 AgNO 3晶体解析：选C 。
选项A 22应通入适量的HCl 气体；选项B 中，电解CuSO 4溶液时SO 2－4的物质的量没变，加CuSO 4溶液不能复原；选项C 中，电解H 2SO 4溶液实质是电解水，再加适量水，可恢复原状；选项D 中，实质是铁上电镀银，AgNO 3溶液浓度不变，不需加AgNO 3晶体。
6．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。
则下列说法正确的是( )A ．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B ．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO 4溶液和CuSO 4溶液保持电中性C ．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na －2e －===2Na ＋D ．乙装置中B 是氯气出口，A 是钠出口解析：选B 。
甲装置为原电池，Zn 为负极，发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，A错；乙装置中铁为阴极，2Na ＋＋2e －===Na ，石墨为阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，A 为Cl 2出口，B 是Na 出口，故C 、D 错。
7．金属镍有广泛的用途。
某粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋)( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －===NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt解析：选D 。
阳极应发生氧化反应。
电解后溶液中的阳离子主要为Ni 2＋。
根据金属原子的还原性顺序和金属阳离子的氧化性顺序知，阳极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋，Ni －2e －===Ni 2＋，Cu 、Pt 在该条件下不失电子，形成阳极泥。
阴极反应为：Ni 2＋＋2e －===Ni ，Zn 2＋、Fe 2＋在该条件下不得电子。
比较两电极反应，因Zn 、Fe 、Ni 相对原子质量不等，当两电极通过电量相等时，阳极减少质量与阴极增加质量不等。
8．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成解析：选A。
由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D选项错误。
9．(2012·商丘高二测试)用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。
下列说法中不．正确的是( )A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13 gD．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol解析：选C。
该装置左部分为原电池，Zn为负极，失电子溶解，Cu为正极，电极反应为2H ＋＋2e－===H2↑，该原电池作电源对CuSO4溶液进行电解，烧杯右侧碳棒为阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，据n(CuO)＝n(Cu)＝0.1 mol，故导线中转移电子数为0.2 mol，溶解的锌为0.1 mol×65 g/mol＝6.5 g，故只有C错误。
10．(1)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
(2)用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。
阳极区放出气体的成分为______________(填化学式)。
解析：(1)阴极上得电子，发生还原反应，H＋得电子生成氢气。
因为MnSO4～MnO2～2e－，通过2 mol电子产生1 mol MnO2，质量为87 g。
(2)电解过程中，部分HSO－3通过阴离子交换膜进入阳极区，HSO－3与H＋发生反应：HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O，阳极主要是OH－放电：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，生成的O2部分氧化HSO－3：O2＋2HSO－3===2SO2－4＋2H＋，所以阳极区放出的气体是O2、SO2。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑87(2)O2、SO211．如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。
试回答下列问题。
(1)A池是________，Zn的电极名称是________；B 池是________，Pt 的电极名称是________(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)。
(2)写出下列有关反应：Cu 极上电极反应：________________________________________________________________________； C 极上电极反应：________________________________________________________________________。
(3)B 池中的总反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________。
(4)如果要用B 池给铁片上镀上一层Cu ，则B 池应作何改进________________________________________________________________________。
解析：(1)A 池是原电池，Zn 活泼性强，为负极。
B 池为电解池，Pt 电极与Cu 相连，为阳极。
(2)Cu 电极为正极，发生还原反应，2H ＋＋2e －===H 2↑，C 电极为阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 。
(4)给铁片镀铜，则Pt 电极(阳极)换成Cu ，C 电极换成铁片。
答案：(1)原电池 负极 电解池 阳极(2)2H ＋＋2e －===H 2↑ Cu 2＋＋2e －===Cu(3)2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑(4)Pt 电极改为Cu 电极，C 电极换为铁片12．电解原理在化学工业中有广泛的应用。
如图表示一个电解池。
装有电解液c ；A 、B 分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。