必修1会考复习资料答案

必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全：C，D二、混合物的分离与提纯1、过滤与蒸发：（1）难溶固体与液体（2）易挥发溶剂与难挥发溶质，从食盐溶液中提取氯化钠固体2、蒸馏与萃取（1）沸点，石油的分流（2）互不相溶，溶解度，互不相溶（多了一空，删掉吧！），溶解度，萃取，分层，无色，紫红色，分液。

【及时练习】1、D 2、分液，蒸馏，过滤3、C 4、B 5、D 6、B 7、D第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔1、含有一定微观粒子数目的集合体，n，摩尔，mol2、12g 12C中含有的碳原子数，6.02╳1023，阿伏伽德罗常数，N A3、n=N/N A4、M，摩尔，相对原子质量或相对分子质量5、n=m/M【及时练习】1、D 2、2，N A，2N A 3、D 4、0.1二、气体摩尔体积1、分子数多少和分子之间的间隔，相同数目的2、单位物质的量的气体所占据的体积，Vm，L/mol，22.4 L/mol3、n=V/Vm，n=V/22.4 L/mol，气体的物质的量之比（分子数之比）【及时练习】1、0.2mol，0.1mol2、A3、D三、物质的量在化学实验中的应用1、单位体积溶液中含有溶质的物质的量，c，mol/L2、c=n/V3、（1）2.9g (2)托盘天平（3）烧杯（4）250ml容量瓶，烧杯，容量瓶，均匀（5）1—2，胶头滴管，溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切（6）及时转移进试剂瓶【归纳】托盘天平（溶质为固体是使用）、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管4、c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）【及时练习】1、B 2、A 3、B 4、A化学物质及其变化第一节物质的分类2、用一束光照射液体，在与光束垂直的方向会观察到一条光亮的通路3、用于鉴别胶体和溶液【过关练习】1、ABC 2、A第二节离子反应1、在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2、H2SO4HNO3HCl CH3COOH NaOH KOH Ba(OH)2NH3·H2O NaCl BaSO4等3、电解质离解成自由移动的离子的过程，2H+，SO42-，Ba2+，2OH-，2Na+，CO32-4、有离子参加的反应5、有难溶物生成或有难电离的物质生成或易挥发的物质生成6、正确书写化学反应方程式；将易溶的强电解质写成离子形式；将方程式两边相同的离子删掉；检查离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒【过关练习】1、水溶液中，熔融状态，电离，自由移动的离子，阳离子，H+（注意：这一空好像没有印出来），阴离子，OH-，金属阳离子（或铵根离子），酸根离子（（注意：这一空好像也没有印出来），H++OH-=H2O2、A3、D4、CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O，2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，SO42-+Ba2+ =BaSO4↓，H++OH-= H2O 5、D第三节氧化还原反应1、有元素化合价升降的化学反应2、在反应中得电子物质（或所含元素化合价降低的物质），在反应中失电子的物质（或所含元素化合价升高的物质）3.氧化还原反应与得失氧的关系：得氧的为氧化反应，失氧的为还原反应。

氧化还原反应与化合价的关系：化合价升高的为氧化反应，降低的为还原反应。

氧化还原反应与电子得失的关系：失电子的为氧化反应，得电子的为还原反应。

4.氧化还原反应与基本反应类型的关系：所有的置换反应均为氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，一部分化合和分解反应时氧化还原反应。

【过关练习】1、电子的转移，失去，得到2、C，B，C，B3、C4、A第三章金属及其化合物第一部分钠和钠的化合物一、钠1、银白色，固体，软，比水小，低，好2、①银白色金属光泽变暗，4Na+O2=2Na2O,剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体，2Na+O2=Na2O2②2Na+Cl2=2NaCl（3）浮在水面上，熔成光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，使酚酞溶液变红，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、煤油二、 Li Na k Rb Cs , 1 , Li2O , Na2O、Na2O2 ,黄色，蓝色的钴玻璃，紫色三、 1、烧碱、火碱、苛性钠，密闭，橡胶塞，NaOH腐蚀玻璃生成硅酸钠是一种粘合剂【基础练习】1、D 2、B 3、B第二部分铝和铝的化合物一、1、银白色，固体，良好，最多2、（1）致密，4Al+3O2=2Al2O3表面的氧化物薄膜熔点高，高（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑相等，不相等（4）3CuSO4+2Al= Al2(SO4)3+3Cu 3Cu2++2Al= Al3++3Cu（5）8Al+3Fe3O4= 4Al2O3+9Fe3、导线性良好，导热性良好酸，碱，盐，水，两性。

AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl，当氢氧化钠过量时会溶解生成的氢氧化铝沉淀。

胃酸，弱，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O【基础练习】1、D2、C3、D第三部分铁和铁的化合物一、1、银白色，固体，良好，氧，硅，铝，+2，+32、（1）3Fe+2O2=Fe3O4（2）Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑Fe+ 2H+=Fe2++ H2↑（3）不能，高温下。

四氧化三铁（4）CuSO4+Fe= FeSO4+Cu Cu2++Fe= Fe2++Cu四、3+2、2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+3、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++ Cl2=2Fe3+2 Cl-【基础练习】1、C 2、A第四部分用途广泛的金属材料1、金属，金属，金属，非金属，混合物。

大，低。

2、青铜，黄铜，白铜，青铜3、碳素钢，合金钢。

低碳钢，中碳钢，高碳钢，低【基础练习】1、C第四章非金属及其化合物第一部分无机非金属材料的主角—硅一、1、晶体硅，无定形硅。

金刚石，金属光泽。

高、大。

原子结构示意图：（硅元素符号周围四个小点，太难打了！！！），2。

2、稳定3、导体，绝缘体，半导体二、1、①硅石，结晶形，无定形，水晶，玛瑙。

②大③a. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，玻璃塞。

b. CaO+ SiO2=CaSiO3 c. SiO2+4HF= SiF4↑+ 2H2O，玻璃瓶，刻蚀2、①弱，小。

Na2SiO3，HCl。

Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓②硅、氧、金属、化合物，难溶于水，水玻璃，碱。

防火剂③陶瓷、玻璃、水泥，高温结构陶瓷，压电陶瓷，透明陶瓷，超导陶瓷【基础练习】1、B2、AD3、AC4、BD第二部分富集在海水中的元素—氯一、1、黄绿色，刺激性，有毒，能，大，液氯，化合态，氯化钠。

2、①2Na+Cl2=2NaCl，Cl2，Na。

Cu+Cl2=CuCl2，化合反应。

2Fe+3Cl2=2FeCl3, Cl2 HCl②H2+Cl2=2HCl，安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生；爆炸③H2O+Cl2=HCl+HClO，Cl2，Cl2。

a．弱酸性：HClO H++ClO-b．2HClO= 2HCl+O2c．漂白，杀菌④2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO，Cl2，Cl2。

Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca9ClO)2⑤2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2，Cl2，NaBr；2KI+Cl2=2KCl+I2 , Cl2 ,KI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，化合反应。

【基础练习】1、C 2、D 3、C 4、D 5、C 6、D 7、（1）氯气没有漂白性；氯气与水反应的产物是红布条褪色。

（2）检验HCl是否能使红色布条褪色。

第三部分硫及硫的化合物一、淡黄色，难溶于，蓝色，S+O2=SO2二、 1、无、刺激性、有毒、大、溶2、①SO2+H2O H2SO3，在相同的条件既能像正反应方向进行又能向你反应方向进行的，弱，强。

②2SO2+O22SO3③品红的红色褪去；无色溶液又恢复为原来的红色；二氧化碳，5.6 ，5.6三、SO3+H2O=H2SO4CaO+ SO3=CaSO4Ca(OH)2+ SO3= CaSO4+H2O四、1、①H2SO4=2H++ SO42-。

H+、SO42-②a.变红，不变色； b.硫酸盐、氢气；Zn+H2SO4= Zn SO4+H2↑c.硫酸盐、水 , MgO+H2SO4= Mg SO4+H2Od.硫酸盐、水，2MaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2Oe.新盐、新酸，BaCl2+H2SO4= Ba SO4↓+2HCl2、分子③A.褪色，不褪色 B.吸收尾气④变为蓬松的黑色固体⑤(ⅰ) Cu+ 2H2SO4（浓）= Cu SO4+SO2↑+2H2O。

H2SO4，Cu。

不能，不能(ⅱ)氢气(ⅲ)铁，铝，浓，铁，铝(ⅳ) C+ 2H2SO4（浓）= CO2↑+SO2↑+2H2OH2SO4 ，C，品红，品红褪色，高锰酸钾酸性，品红，澄清的石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。

【基础练习】1、BC 2、D 3、B 4、C 5、D 6、C 7、A 8、B 9、（1）①②（2）①（3）②（4）⑤（5）②（6）⑤（7）①④（8）①③（9）④第四部分氮及其化合物一、1、无，无，难溶，N2+O2=2NO N2+3H22NH3(条件要加上：高温、高压、催化剂，不好排版，自己加上吧！)，N22、无，有毒，2NO+O2=2NO23、红棕色，刺激性，有毒，大，易，HNO3，NO,1：2。

二、1、易。

2、①黄，棕。

②HNO3=H++NO3-, H+,NO3-,浓度。

③a. Cu+4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O，HNO3，Cu，Cu+4 H++2NO3-= Cu2++2 NO2↑+2H2O。

3Cu+8 HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+42O，HNO3，Cu，3Cu+8 H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O。

b.氢气。

c.钝化，铁，铝。

三、1、①无，刺激性，极易溶于，700,。

②a.NH3+H2O NH3·H2O，NH3，H2O NH3·H2O，NH4+，OH-，H+。

b. NH3+ HCl= NH4Cl，2NH3+ H2SO4= (NH4) 2SO4③2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O，排空气，下，收集教纯净的氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氨气收集满。

2. ①易溶。

②NH4HCO3= CO2↑+ NH3↑+ H2O，NH4Cl =NH3↑+ HCl↑③NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3↑+ H2O【基础练习】1、C2、C3、C4、B5、D6、C7、NO、CO2、NH3，HCl、NO2、Cl2、O2，H2。