北京市第一五四中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试卷word版无答案

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北京市中学20～20学年度第一学期一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137 Cl—35.5 第I卷(选择题每题只有一个正确答案每题2分共50分( 1．已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。

要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 2． C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32— 3．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是（） A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl 4.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.体积为44.8LB.质量为88gC.分子数为6.02×1023D.含有4mol原子.物质的量实际上是表示A.物质的质量B.摩尔（mol）C.粒子的相对质量D.含有一定数目微观粒子的集体2.2g某含有3.01×1022个分子，则的相对分子质量为A.44g/molB.22 g/molC.44D.22 7．下列说法正确的是（） A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl B．从1L 0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.01mol·L－1 C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位 D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等 8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（） A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比 9. 对下列反应类型的判断，不正确的是 ( )A.CO2 + H2O=H2CO3 化合反应B.Cu(OH)2=CuO + H2O 分解反应C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置换反应D.NaCl + AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+ ＋2H2O B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 ＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag D．大理石溶于稀盐酸 CaCO3＋2H+＝Ca2+ ＋CO2↑＋H2O 11. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A. NaOH + HCl==NaCl + H2OB. 2FeCl2 + Cl2==2FeCl3C. H2CO3==H2O + CO2D. NH3 + HCl==NH4Cl 12.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( ) A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—C．H+、Na+、NO3—、OH—D．K+、Mg2+、SO42—、OH— 14．只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是 ( )A. BaCl2溶液B. KOH溶液C. NaNO3溶液D. 稀盐酸 15. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为 ( )A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol 16．下列电离方程式正确的是 ( )A.MgSO4=Mg2+ + SO42-B.Ba(OH)2=Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3 + 3SO42-D.KClO3=K+ + Cl- + 3O2- 17．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为 A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 18．下列说法正确的是 ( ) A． B． C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D．溶液是呈中性的，胶体是带电的 1．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A、只有n(K+)相同B、只有n(Cl-)相同C、各离子的物质的量完全不同D、完全相同．从含碘的溶液中分离出单质碘和回收，该步骤应选择的实验装置是 21．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为 ( )A、1：1B、1：4C、4：1D、： 22．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解 B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C．向容量瓶中加水定容时俯视 D．称量时误用“左码右物” 23．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。

北京市西城区(北区)2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖
5. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
6. 下列电子式书写正确的是
7. 下列关于18O的说法中正确的是
A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子
C. 该原子核外有8个电子
19. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 原子序数XY
C. 原子的最外层电子数X>Y
D. 元素的最高正价XS>F
（4）①温度 ②FeCl3溶液 ③20
④
⑤在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
31. （9分）
A. 原子半径K< Na
B. 酸性H2CO3< H2SO4
C. 稳定性HF< HCI
D. 碱性NaOH< Mg（OH）2
18. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是
A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
（1）b（1分）
（2）过滤（1分）
（3）Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）
（4）bd（1分，错选为0分，少选为0.5分）
（5）取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。
（2分，取样、试剂、现象、结论各0.5分，若试剂错为0分）
（6）（2分）
D. 该原子的质量数为26
8. 下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是
A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶

北京市重点中学2013-2014学年高一下学期期中考试文科化学 Word版无答案[ 高考]

C．乙烷能与氯气发生取代反应
D．正丁烷和异丁烷互称为同系物
18．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/L
C．0.20 mol/(L·s) D．0.20mol/L
C.离子化合物中只含离子键，不含共价键
D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
11．下列有关第三周期主族元素的性质，从左往右递变规律不正确的是（）
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合物逐渐增大
D．元素的非金属性逐渐增强
12．下列有关碱金属的叙述正确的是（）
A．碱金属都可以保存在煤油中
19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
20．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．d>c>a>b B．b>a>d>c
C．d>b>a>c D．d>a>b>c
24．将标准状况下的甲烷11．2 L与22．4 LO2混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为（）
A．11.2 LB．33.6 LC．22.4 LD．44.8 L
第二部分非选择题（共52分）
25.下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

北京四中2012-2013学年下学期高一年级夏季会考化学试卷后有答案

北京四中2012－2013学年下学期高一年级夏季会考化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56第Ⅰ卷选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分） 1. 一些运输化学物质的车辆上常贴有危险化学品的标志。

那么，运输液化石油气的汽车应贴有的安全标识是2. 下列说法中，正确的是 A. CO 2的摩尔质量为44g B. 1mol N 2的质量是14g C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 3. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A. CuB. NaClC. NaOHD. H 2SO 44. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，任何气体的体积都为22.4LB. 标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LC. 常温常压下，1mol 任何气体的体积都约为22.4LD. 标准状况下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. ↑+2222O O H 2O H 2催化剂B. O H 3O Al )OH (Al 22323+∆C. O H FeCl HCl 2FeO 22+=+D. NaCl 2)OH (Cu NaOH 2CuCl 22+↓=+6. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是366于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 氧化物8. 下列各组微粒中，互为同位素的是A. O 2和O 3B. CO 和CO 2C. H 2O 和H 2O 2D. Mg 2412和Mg 26129. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上能产生气泡的是10. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸B. NaCl 溶液C. 油水混合物 D . 3)OH (Fe 胶体11. 下列有关物质的性质和用途的说法中，不正确．．．的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 氯气可用于制漂白液 C. SO 2具有漂白性D. NO 和NO 2均是无色的有毒气体12. 已知O H 3S O K 3Cl 3S O H 3KClO KCl 52422423++↑=++，下列说法不正确．．．的是 A. KClO 3是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移13. 设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A B. 17g NH 3所含的氢原子数为3N AC. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD. 2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中含有的Na ＋的数目是2N A14. 下列物质中，以极性共价键结合的是 A. MgOB. NaClC. H 2D. H 2O15. 四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：22OSO 2+3SO 2。

高一化学期中-下学期12-13`学年 - 北京156中学期中考试试题

北京156中学2012-2013学年度第二学期高一年级化学期中测试班级_____ 姓名_______ 学号________ 成绩_____本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷第1页至第4页；第II卷第4页至第6页，共100分，考试时间100分钟。

考试结束后，将本试卷的第1页至第6页和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:Na 23 Mg 24 Zn 65 H1 C12 O16 S32 Cl 35. 5第1卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学反应的说法不正确的是（）A. 能量变化是化学反应的基本特征之一B. 能量变化可以体现为热能、光能、电能等C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关D. 化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成2．某阳离子R n+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（）A. y-x+nB. y-x-nC. y+x+nD. y+x-n3．下列叙述不正确的是（）A．电能是二次能源B．水力是一次能源C．天然气是一次能源D．蒸汽是一次能源4．含有非极性键的共价化合物是（）A. Na2O2B. H2O2C. H2D. HCI5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.05mol/(L·s) B. 0.05mol/ LC. 0.20mol/(L·s)D. 0.20mol/L7．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强8．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2R03，其氢化物的化学式是（）A. HR B．H2R C．RH3D．RH49．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

北京四中2013-2014学年高一第二学期期中考试化学试题(扫描版)

解析：1、根据“质量数=质子数+中子数”求得该原子的中子数为136，则其中子数和质子数之差为136-86=50，故选B。

2、A项中H和He的最外层电子数分别为1和2，它们都不是金属元素，故A错误；B项中16号元素原子的最外层电子数是6,4号元素原子的最外层电子数是2，它们之间是3倍的关系，故B错误；C项中11号元素是Na，17号元素是Cl，两种元素形成XY型化合物，故C错误；D项中14号元素是Si，硅单质是半导体材料，D项正确，故选D。

3、C项的说法是错误的，工业上冶炼金属铝用的是Al2O3，其方程式为，其他项的说法都是正确的，故选C。

4、A项的正确写法是；B项的正确写法是；D项的正确写法是。

5、A项中H2SO4没有离子键；B项中MgO没有共价键；D项中HCl没有离子键；故选C。

6、A项中浓硝酸具有挥发性和强氧化性，能氧化KI，产物中有I2，I2遇淀粉变蓝，故A错误；B项中浓盐酸具有挥发性和酸性，酚酞溶液遇酸无明显现象，故B正确；C项中浓氨水具有挥发性，与AlCl3溶液反应后有Al(OH)3白色沉淀生成，故C正确；D项中饱和氯水具有挥发性，能使湿润红纸条褪色，故D正确。

本题答案为A。

7、A项原溶液中含有Mg2+加入过量氨水后也能观察到白色沉淀，故A错误；B项应该是原溶液中一定有I2，而不是I-，故B错误；C项原溶液中含有Ag+也能观察到同样的实验现象，故C错误；只有D项正确，故选D。

8、根据该离子核外电子数为E，可推测其质子数为E+3，则其中子数为A-( E+3)；18O 的中子数为10，则R218O3中总的中子数为2[A-( E+3)]+30=2(A-E+12)，R218O3的摩尔质量为(2A+54)g/mol=2（A+27）g/mol，则n g R218O3中所含中子的物质的量为，故选B。

10、根据这四种离子的电子层结构相同，可推测出这四种元素的原子序数大小关系为B＞A＞C＞D，其中B、A 元素位于C、D元素的下一周期。

北京市第一七一中学2012-2013学年度第一学期高一化学期中考试试题

北京市第一七一中学2012-2013学年度第一学期高一化学期中考试试题（考试时间：100分钟总分100分）可能用的相对原子质量：H —1、C —12、O —16、Mg —24、Al —27、S —32、Cl —35.5、Fe —56、Cu —64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是（）A ．闻气味B ．倾倒液体C ．取粉末D ．过滤2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（） ①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙 A ．③⑥⑦ B ．①⑤⑥ C ．①⑤ D ．⑤⑥⑦ 3．下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳所含的分子数为A N NB ．在常温常压下，24.4gCO 含有的分子数为A 0.1NC ．5.6gFe 与足量稀盐酸反应，转移的电子数为A 0.3ND ．等物质的量的2N 和CO 所含分子数均为A N4．下列说法不正确的是（）A ．浊液的分散质粒子直径大于100nm ，不能通过滤纸B ．胶体的分散质粒子直径小于100nm 但大于1nm ，能通过滤纸C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体 5．下列说法正确的是（）A ．电解质在熔融状态下都能导电B ．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C ．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D ．在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸6．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（） A ．35PCl PCl → B ．24MnO Mn +→ C ．234SO SO -→ D ．2CO CO → 7．下列仪器中，常用于物质分离的是（）A ．①③B ．②③C ．②④D ．①② 8．下列做法正确的是（）A ．将4225g CuSO 5H O ⋅溶于水，配成1L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为10.1mol L -⋅B ．将416gCuSO 溶于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为10.1mol L -⋅C ．将NaOH 直接放在称量纸上称量D ．用量筒量取23.56mL 的质量分数为98%的浓硫酸 9．下列物质在水溶液中能够全部电离的是（） A ．2H O B ．32NH H O ⋅C ．34CH COONHD ．3CH COOH10．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A ．2CO H O+22CO H +高温B ．2233NO H O 2HNO NO +=+C ．()22CaO H O Ca OH +=D ．2222F 2H O 4HF O +=+11．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．向氢氧化钠中滴加硫酸氢钠溶液：2H OH H O +-+=B ．石灰石与稀HCl 反应制备2CO ：2322CO 2H H O CO -++=+↑C ．铁与盐酸的反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：2244SO Ba BaSO -++=↓12．常温常压下，用等质量的4CH 、2CO 、2O 、2SO 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为4CH 的是（）A ．B ．C ．D ．13．将30.5L1mol /L FeCl 溶液中水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（） A ．3mol/ L B ．2mol/L C ．1.5mol/L D ．0.75mol/L14．在反应22323S 6KOH 2K S K SO 3H O +=++中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（） A ．2:1 B ．1:2 C ．3:1 D ．1:315．已知反应：①22Cl 2KBr 2KCl Br +=+，②322KClO 6HCl 3Cl KCl 3H O +=++，③32232KBrO Cl Br 2KClO +=+，下列说法正确的是（）A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为3322KBrO KClO Cl Br >>>C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D ．③中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16．进行物质导电性实验测定时，按照图a 、图b 分别接通线路，下列叙述正确的是（）A ．NaCl 是电解质，图a 、图b 灯泡均会发光B ．图a 灯泡不会发光，NaCl 固体中不含Na +、Cl -C ．NaCl 溶液在通电后发生：NaCl Na Cl +-=+D ．通电前图b 溶液由大量2H O 、Na +、Cl -构成 17．下列叙述正确的是（）A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等18．分类方法在化学学科的发展中起着重要的作用。

北京101中学2012-2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷后有答案

北京101中学2012－2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1. 吗啡（化学式C17H19NO3）是一种强烈的麻醉剂，具有成瘾性，因此也是一种毒品。

吗啡属于A. 单质B. 有机物C. 无机物D. 氧化物2. 下列物质中，不属于合金的是A. 不锈钢B. 黄铜C. 四氧化三铁D. 硬铝3. 下列物质中，不属于电解质的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 乙醇D. 氯化钠4. 配制250 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要用到的仪器是①试管②烧杯③胶头滴管④锥形瓶⑤250mL容量瓶⑥玻璃棒A. ②③⑤⑥B. ③④⑤⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤⑥Rn原子5. 氡（Rn）是无色、无味的放射性气体，是一种主要的室内放射性污染物。

22286内的中子数为A. 86B. 222C. 136D. 506. 人体内缺乏下列元素时，会导致甲状腺肿大的是A. FeB. IC. ZnD. Ca7. 下列元素中，非金属性最强的是A. FB. ClC. BrD. I8. 下列有关碱金属元素Li、Na、K、Rb的说法中不正确．．．的是A. 核外电子层数都相同B. 原子半径Li<Na<K<RbC. 最外层电子数都相同D. 最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强9. 一些运输危险化学品的车辆要按照规定张贴危险化学品标志。

运输天然气的货车上应张贴的标志是A. NaB. FeC. MgD. Hg11. 下列含氧酸中，酸性最强的是A. H3PO4B. H2SiO3C. HClO4D. H2SO412. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. NaClB. Na2O2C. H2O2D. HCl13. 下列各物质的电子式正确的是A. 氯化氢B. 四氯化碳C. 氮气D. 氢氧化钠14. 下列各组混合液中，能用分液漏斗分离的是A. 碘和四氯化碳B. 醋酸和水C. 四氯化碳和水D. 水和乙醇15. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是16. 下列物质中，属于合成材料的是A. 塑料B. 油脂C. 纤维素D. 蛋白质17. 实验室用5%的过氧化氢溶液制氧气时，采取下列措施不能．．加快反应速率的是A. 加热B. 加入少量MnO2固体C. 将5%的过氧化氢溶液用量加大D. 加入15%的过氧化氢溶液18. 下列反应中，属于加成反应的是A. 苯与硝酸反应生成硝基苯B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙烯与溴水反应生成1，2－二溴乙烷19. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H 2 （g）＋I2 （g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. HI、H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器中共存D. HI、H2、I2的浓度均不再变化20. 如图所示，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是A. 铜为负极B. Zn极发生的反应为：Zn －2e－＝Zn2＋C. 正极发生氧化反应D. 电子由铜片经导线流向锌片21. 下列叙述中，不正确．．．的是A. 酸雨是指pH小于7的降水B. 目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程D. 青霉素是最重要的抗生素，二战时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一22. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2B. 金属钠投入到水中：Na ＋H2O ＝Na＋＋OH－＋H2↑C. 向氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD. 用大理石与稀盐酸制二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑23. 下列有关物质用途的说法不正确．．．的是A. 氯气可以用来制造漂白粉B. 碳酸钠可用于生产玻璃C. 二氧化硅可用来制造太阳能电池D. 氨气可以用于生产硝酸和化肥24. 下列有关实验的说法正确的是A. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平左盘B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C. 除去氯气中混有的少量氯化氢气体时，可将混合气体通入氢氧化钠溶液中D. 制备乙酸乙酯时，导管应伸入饱和碳酸钠溶液中以更好地吸收乙酸和乙醇25. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. N2的摩尔质量为28B. 0.5 L 1 mol/L K2SO4溶液中K＋的浓度为1 mol/LC. 常温常压下，17 g NH3中含有的质子数为10N AD. 活泼金属与盐酸反应，转移1 mol电子时，生成氢气的体积为11.2 L第二部分非选择题（共50分）26. （3分）硫酸是一种重要的化工原料。

北京市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)

北京市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（） A ．能溶于水 B ．空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C ．能使品红溶液褪色D ．能与NaOH 溶液反应2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．++2--43Na H SO HCO 、、、B ．23NO OH Na Ba -++-、、、C ．2Mg Na Cl OH ++--、、、D ．224OH Na SO Fe -+-+、、、3．下列说法正确的是（） A ．油脂的皂化属于化学变化B ．氯碱工业利用的是原电池原理C ．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO 2D ．工业上用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠4．直接2222H O H O -燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如右图所示。

电池放电时，下列说法不正．．确．的是（）A ．电极Ⅰ为负极B ．电极Ⅱ的反应式为：222H O 2e 2H 2H O -+++=C ．电池总反应为：22222H O O 2H O =↑+，其余物质均可循环使用D ．该电池的设计利用了22H O 在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确．．．的是（）A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．Na 与H 2O 的反应属于放热反应C ．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D ．Ba(OH)2∙8H 2O 与NH 4Cl 的反应属于放热反应6．四川广汉“三星堆”遗址出土了大量距今3000多年前的象牙，科考人员采用纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。

合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。

一种异氰酸酯分子的键线式如下图。

【资料】表示有机化合物的组成和结构时，若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的链接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。

北京四中2012-2013年度期中高一化学考试试卷

北京四中2012-2013年度期中高一化学考试试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共五大题100分，考试时间90分钟。

2．第Ⅰ卷包括一道大题，共3页。

第Ⅱ卷包括三道大题，共3页答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。

3．第Ⅰ卷各题均需按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。

相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，你认为有科学道理的是（）。

A．某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法不正确的是（）。

A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题3.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）。

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆制豆腐4．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。

A．蒸馏水中 B．煤油中 C．食盐水中 D．汽油中5. 铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）。

A．测定密度 B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中 D．观察外观6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。

2012—2013学年第一学期高一期中考试试卷

北京市第六十六中学2012—2013学年第一学期期中考试高一年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 —、选择题（每小题2 分，共60 分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是（）A B C D2．胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）A．胶体是澄清透明的B．胶体能产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶4．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体是很稳定的分散系，比溶液还稳定B．胶体能发生丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀5．下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．CO2B．NaCl C．NaOH D．H2SO46．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合7．制取Fe(OH)3胶体的方法是（）A．将FeCl3固体放入水中搅拌B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．加热FeCl3溶液D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色8据此，将甲和乙互相分离的方法是（）A ．蒸馏法B ．升华法C ．萃取法D ．过滤法9．下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A ．2 H 2O 2 催化剂2 H 2O + O 2 ↑ B ．2 Al(OH)3 △ Al 2O 3 + 3 H 2O C ．FeO + 2 HCl == FeCl 2 + H 2O D ．CuCl 2 + 2 NaOH == Cu(OH)2↓+ 2 NaCl10．化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是（）A ．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭B ．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治C ．轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染D ．制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯11．下列关于2molNH 3的叙述中，正确的是（）A.质量为34gB.体积为44.8LC.原子数为2×6.02×1023D.摩尔质量为1712．下列叙述正确的是（）A.一定条件下，气体体积大小取决于气体分子的大小B.一定条件下，气体体积大小取决于其物质的量的多少C.1mol 任何气体所占的体积为22.4L ，称为气体摩尔体积D.体积不相等的两种气体所含的分子数也一定不相等13．下列关于SO 2的叙述中，正确的是（） A ．SO 2的摩尔质量是64 g B ．1mol SO 2中所含分子数为6.02×1023C ．1 mol SO 2的质量是64 g / molD ．常温常压下，1 mol SO 2的体积为22.4 L14．用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是（）A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中15．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和漏斗。

北京市第五中学2011-2012学年高一下学期期中考试_化学试题

化学试题可能用到的相对原子质量：Na —23 Mg —24 S —32Ca —40 Mn —55Al —27 Fe —56、选择题(每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1．下列能源属于二次能源的是2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是3. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是 A.用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B. Na 2O 可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.向煤中加入适量 CaSQ ，可大大减少燃烧产物中 D .工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是5.下列叙述正确的是A.将CC 2通入BaC 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SC 2,产生沉淀C. 向AICI 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 6.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是：A. 高纯硅可用于制造半导体材料B. SiC 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D. S 3N 4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机 7.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是北京市第五中学 2011-2012 学年高一下学期期中考试A .煤B .风力C ．电力D .石油B .在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入C U (NQ )2固体，铜粉仍不溶解H —1 C —12 N — 14 O —16 1 个选项符合题意) A .碳酸钙受热分解B .氧化钙溶于水C.铝粉与氧化铁粉末反应D . 乙醇燃烧 SQ 的量A .食盐、淡水B .溴、碘C . 钠、镁D .氯气、烧碱NaHSO 4溶液，沉淀消失 CuSQ 固体，速率不改变估瞎JrJf IL U「&0] (HC 】NdcCO ICO■ = -― f护111甜耳"jS 11 Jfakr〕]]JI*什農嘿猶中的氐实於帑制取肚D.UV< N ；i<O .NalfCO''riK'i QW的热©itt&某未知溶液中已检验出含有离子 Ca 2、NO 3「，且pH=2。

学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

北京四中2011-2012学年度第二学期期中考试高一化学（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题2分，共46分。

）1. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（）①NO2②CO2③SO2④COA. ③B. ①③C. ①②D. ③④2. 下列过程中，涉及化学变化的是（）A. 氯气通入水中制氯水B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘3. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（）A. +7B. +5C. +3D. 无最高正价4. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水5. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A. MgCl2B. NH4ClC. Na2OD. H2O26. 下列说法正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C. 电脑芯片的主要成分是SiO2D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸7. 下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D和2HB. 4018Ar和4020Ca C. 168O2和188O3 D. 3517Cl和3717Cl8. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小：Mg>P>NC. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D. 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体10. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－B. 滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C. 强酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－D. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－11. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A. 金属钾投入到蒸馏水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑D. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O12. 下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A. ②③B. ①③C. ①②③D. ②③④13. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（）A. 无沉淀生成，溶液显红色B. 无沉淀生成，溶液显无色C. 有沉淀生成，溶液显无色D. 有沉淀生成，溶液显红色14. 下列叙述中，正确的是（）A. 门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色D. CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性15. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2OA. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④16. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

北京四中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷后有答案

北京四中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷（试卷满分110分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cl- 35.5一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是A. 136B. 50C. 86D. 2222. 下列有关短周期元素的叙述中，一定正确的是A. 原子最外层电子只有1或2个的元素都是金属元素B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的4倍C. 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物D. 14号元素单质是半导体3. 下列化工生产原理错误．．的是A. 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B. 不能将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C. 电解熔融的AlCl3来炼铝D. 可以用炭还原二氧化硅制粗硅4. 下列电子式书写正确的是A. NH4ClB. CaCl2C. CH3ClD. N2:N:::N:5. 下列每组中各物质均既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCI、NaCl、MgCl26. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是7. A. 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B. 加入淀粉溶液，溶液变蓝，则原溶液一定有I -C. 加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42-D. 加入NaOH 溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+8. R 3+离子核外电子数为E ，质量数为A ，则n gR 218O 3中所含中子的物质的量是A.(9)24n A E A -++mol B. (12)27n A E A -++mol C. (12)24n A E A -++mol D. (27)27n A E A -++mol 9. 下列叙述正确的是A. 同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同周期元素简单离子半径从左至右依次减小C. 同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，其沸点一定越高D. 同周期元素的原子，半径越小越容易得到电子10. a A n+、b B（n+l ）+、c C n-、dD （n+1）-电子层结构相同。

北京市重点中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学 Word版无答案

2012～2013学年度第二学期期中练习高一化学第I 卷选择题 (每题只有一个正确答案每题2分共48分)1．Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是（） A ．是一种核素 B ．质子数是60 C ．与互为同位素 D ．中子数是332．下列元素中，不属于主族元素的是（）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．与NH 4+具有相同电子总数和质子总数的是（） A ．Na + B ．F - C ．Ne D ．K +4．在元素周期表中，第三、四、五、六周期含有元素的数目分别是（） A ．8、18、32、32 B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、185．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（）A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数D ．金属性和非金属性的强弱6．下列化学用语正确的是（） A ．中子数为8的碳原子：148C B ．氟离子的结构示意图：C ．甲烷分子的结构式：D ．N 2的电子式：7．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（） A ．KCl B ．H 2O 2 C ．Na 2O 2 D ．NaOH 8．下列反应中，不属于．．．放热反应的是（） A ．木炭燃烧 B ．生石灰与水反应C ．酸碱中和反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应9．下列各组物质的性质比较中，不正确．．．的是（） A ．原子半径：Na ＞P ＞O ＞F B ．稳定性： PH 3＜NH 3＜H 2O ＜HF C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D ．还原性：F -＞Cl - ＞Br -10．下列有关碱金属的叙述正确的是（）A ．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属在空气中燃烧都能生成M2O（M表示碱金属）C．随着原子序数的增加，碱金属的熔点降低D．碱金属着火应用泡沫灭火剂更好11．下列叙述中正确的是（）A．元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化B．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物D．甲烷化学性质稳定，点燃前不必验纯12．砹(At)是卤族元素的第五个成员，下列关于砹的叙述不正确．．．的是（）A．砹位于第六周期第VIIA族B．砹单质的氧化性比碘强C．还原性：At-＞I-D．稳定性：HAt＞HI13．不能．．用来说明金属X比金属Y还原性强的是( ) A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D．X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的强14．已知反应A+B=C+D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为（E1-E2）C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列措施中，能加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液D．用纯锌代替粗锌与1 mol/L H2SO4溶液反应16．如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）①锌片是正极②电子由锌片通过导线流向铜片③Cu为正极④铜片上发生的反应为：Cu－2e- == Cu2+⑤该装置能够将电能转化为化学能⑥负极反应为Zn－2e－Zn2+⑦正极发生氧化反应，负极发生还原反应⑧正极反应2H+ + 2e- == H2↑A．①④⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．①④⑥⑦ D．全部(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡。

2012-2013高一第二学期期中考试化学试题

高一年级期中质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量： H —l C —12 O —16 请将选择题的答案填入下表对应题号下的空格里一、选择题(1-10题每小题2分，10-20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 101 2．下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 3. 下列说法中，不正确的是A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化 4. 下列说法中正确的是A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转化为化学能C．由“100KPa时石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知在100KPa 压强下石墨比金刚石稳定D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行5．下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是A．NaCl B．MgBr2 C．KCl D．LiF6．下列关于化学键的说法，正确的是A．气态单质分子内一定含有共价键B．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化B．元素原子的电子层数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．元素原子的半径呈现周期性变化8．下列叙述正确的是A. 电子的能量越低，运动区域离核越远B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子9．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素D. 右上方区域的非金属元素10．下列关于碱金属的叙述中，正确的是A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯11．下列化学用语正确的是 A ． HCl 的电子式B ．Cl -的结构示意图C ． CO 2的电子式D ．质量数为37的氯原子 12．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A ．C 、N 、O 、F 的原子半径依次减小 B ．Na 、K 、Rb 、Cs 的失电子能力逐渐增强 C ．Na 、Mg 、Al 、Si 的最外层电子数依次增加 D ．C 、N 、O 、F 的最高正价依次升高13．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．H 3XO 4D ．H 2XO 4 14．下列物质中，含有极性共价键的是A ．水B ．氯化镁C ．过氧化钠D ．单质碘 15．下列反应中生成H 2的速率最快的是16．C 、CO 、CH 4、C 2H 5OH 是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ 、110.5 kJ 、890.3 kJ 、1366.8 kJ 。