高三化学物质的制备PPT精品课件
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物质的制备PPT教学课件
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反
反应 应物 条状 件态
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气
密体 度水
溶 性
选气
择体 吸的 收毒 剂性
气体制取装置的设计
2、操作顺序一般包括：
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中 加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e， 则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将 氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞， 如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类
（1）排空气法
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类
（2）排水（液）法
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类
（3）贮气瓶
（4）贮气袋
3、气体的净化装置
• 3.1 总原则
•（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥 在前。
F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体， 后拆部件。
G、净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体， 后除去无毒、无气味的气体， 最后除水蒸气。
1、气体的发生装置
• 1.1 设计依据 反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类
10.3 物质的制备-高考总复习化学选择性考试复习课件(共121张PPT)
一、制备原理
气体
反应原理(反应条件、化学方程式)
2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ O2
(或 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑)
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O
Cl2 MnO2＋4HCl(浓) ==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②实验室用如图 2 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl
图2 ③除干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通 过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶 ④如图 3，瓶中盛满水，从 b 口进气，用排水法收集 NO2
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件10.3 物质的制备-2021届高考总复习化学选 择性考 试复习 课件(共 121张PPT)
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1．(2019·舟山东海中学月考)下列能达到实验目的的 是( )
从高考阅卷反馈情况来看，学生暴露的问题主要是不清楚 实验目的、对实验现象描述不全面、基本实验操作不会表 达、不清楚每个装置的作用等。平时训练时要注意培养理 解和概括题意的能力，学会分析仪器装置的特点和作用、 装置图中每一步的作用、反应物和生成物的关系，避免不 必要的失分。
考点展示
素养链接
1．掌握常见物质制备的 基本方法。 2．了解控制化学实验条 件的一般方法。 3．掌握分析或处理实验 数据，得出合理的结论的 一般步骤
高三化学大一轮复习课件——物质制备类综合实验(共32张PPT)
2021 届高三化学大一轮复习课件 ——物质制备类综合实验
题型(一) 常见无机物的制备 1．物质制备实验的操作顺序 (1)实验操作顺序
装置 选择 与连接
⇨
气密性 检查
⇨
装入 固体 试剂
⇨
加入 液体 试剂
⇨
按程序 实验
⇨
拆卸 仪器
⇨
其他 处理等
(2)加热操作先后顺序的选择
若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排
________(填仪器名称)。
[答案] (1)打开K1，关闭K2、K3、通氧化 K1打开，K2、K3关闭 K2、K3打
开，K1关闭
(2)浓H2SO4 吸收挥发出的溴蒸气，且防止空气中的水蒸
气进入 防止TiBr4在连接管处冷凝，堵塞导管
(3)将装置内的溴蒸气全部赶入X装置，防止污染环境
2020/7/27
7
(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 _________________________________________________。
(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器
改装为________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是
2020/7/27
4
(2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨 水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制 取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化 铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与 氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
题型(一) 常见无机物的制备 1．物质制备实验的操作顺序 (1)实验操作顺序
装置 选择 与连接
⇨
气密性 检查
⇨
装入 固体 试剂
⇨
加入 液体 试剂
⇨
按程序 实验
⇨
拆卸 仪器
⇨
其他 处理等
(2)加热操作先后顺序的选择
若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排
________(填仪器名称)。
[答案] (1)打开K1，关闭K2、K3、通氧化 K1打开，K2、K3关闭 K2、K3打
开，K1关闭
(2)浓H2SO4 吸收挥发出的溴蒸气，且防止空气中的水蒸
气进入 防止TiBr4在连接管处冷凝，堵塞导管
(3)将装置内的溴蒸气全部赶入X装置，防止污染环境
2020/7/27
7
(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 _________________________________________________。
(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器
改装为________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是
2020/7/27
4
(2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨 水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制 取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化 铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与 氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
高考一轮复习化学实验专题物质的制备(共21张PPT)
图37－9
二、重要有机物的合成
图37－6
【典例精析】 例 实验室里可按如图37－8所示的装置来干燥、收集气体R，多 余的气体可用水吸收，则R是( )
图37－8
A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设 计的一套能“防止倒吸”并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是 ( ) A．a为稀硫酸 B．b为四氯化碳 C．若吸收后的溶液中溶质为单一物质时，则不一 定显酸性 D．该吸收过程，表现了硫酸的酸性
(2)装置基本类型
装置类型 液体除杂剂 (不加热) 固体除杂剂 (不加热) 固体除杂剂 (加热)
装置示意图
4.尾气吸收处理装置有三种： ①用倒扣漏斗——极易溶于水的气体 ; 能溶于水或溶于溶液的气体的吸收 ②玻璃管—— (如用NaOH溶液吸收Cl2); ③点燃法—— 。 处理可燃性气体 ④袋装法—— 用其它方法不能处理的气体
2．气体收集方法：确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、 稳定性。 (1)常见的收集方法 收集方法 收集原理 排水法 收集的气体 不与水反应 或难溶于水 向上排空气法 向下排空气法 收集的气体密度比 空气小，且与空气 密度相差较大
收集的气体密 度比空气大， 且与空气密度 相差较大
收集装置
物质的制备和合成
►
探究点一 气体的制备 【知识梳理】 一、实验室制取气体的发生与收集 1．实验室制取气体的装置：实验室制备气体发生装置选 择的依据是反应物的状态及反应条件。中学教材中分为三组：
反应装 置类型 固、固 加热型
反应装置图
适用气体
操作注意事项 ①试管要干燥 ②试管口略低于试管底 ③加热时先均匀加热再 固定加强热
来吸收可用 酸性物质 吸收；
第十二章第3节 物质的制备(共109张PPT)
[固本自测] 1. 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气 体，下列装置中合理的是________。
答案：b、d 解析：收集CO2应用向上排空气法，a错误，c中 气体从长颈漏斗逸出。
知识点二
几种重要物质的制备
1．乙酸乙酯的制备 (1)原理 浓硫酸 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O △
牢记常见气体实验室制法的5个反应原理： MnO2 (1)O2：2H2O2=====2H2O＋O2↑。 (2)H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (3)CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 △ (4)Cl2：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (5)NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2 2H2O。 △ ===== CaCl2＋2NH3↑＋
B
B
A
(2)收集方法： 排水法
。
(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。 2．制备氢气和二氧化碳 (1)气体发生装置
(2)反应原理 ①制H2： Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 。 ②制CO2：CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (3)收集方法 ①H2： 排水法或向下排空气法 。 ②CO2： 向上排空气法 (用燃烧的木条放在瓶口 验满)。 饱和NaHCO3溶液 (4)净化方法 制取的CO2：用 除去HCl。
(2)操作步骤 加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液 体呈 红褐色 停止加热，不可搅拌。
[特别提醒] (1)在制备乙酸乙酯时，浓H2SO4的 作用为催化剂和吸水剂。 (2)在制备Fe(OH)3胶体时，不能长时间加热，否 则胶体易聚沉。
《物质的制备》(可编辑PPT课件)
过后光泽度有所下 降，煮的过程中有 刺激性气味气体。
小火加热约10 min 后，倾倒去碳酸 钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再
用蒸馏水把铁屑冲洗洁净。干燥后 称得铁屑为2.9g。
过后光泽度有所下 降，煮的过程中有 刺激性气味气体。
刺激性气味 气体源于油 污。
2. 硫酸亚铁的制备
把洗净的铁屑放入锥形瓶中，加 入20ml 3mol/L 的H2SO4（记下 液面），水浴加热，并不停摇动 （不能蒸干，适当添水）
3AlO2－ + Al3＋ + 6H2O =4Al(OH)3↓
• 小结
设计物质制备的实验方案时，应该遵循 的优化原则是：
原料廉价，原理绿色， 条件优化，仪器简单， 分离方便。
硫酸亚铁铵的制备
实验原理：
• 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修6
2.2《物质的制备》
第二单元 物质的获取
课题二 物质的制备
一．制备物质的一般的方法
• 思考与交流：
• 1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？
①CaCO3＋HCl ③Na2CO3＋H2SO4
⑤C＋O2
②CaCO3 ④NaHCO3
⑥CxHyOz＋O2
一．制备物质的一般的方法
• 2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？
CaCO3＋HCl
3．反应的装置是如何选择和安装的？
一．制备物质的一般的方法
• 4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？
酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶
一．制备物质的一般的方法
化学课件《物质的制备》优秀ppt2 人教课标版
2H2O+O2↑
CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O
NH3↑+H2O
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)、固体+液体 或 液体+液体 （加热）
加热易暴沸的混合物时 要加沸石，防暴沸 制乙烯时浓硫酸与乙醇 可先混合，故不必 用分 液漏斗，换成温度计控 制反应温度
能制取： Cl2、HCl、C2H4、NO、CO 等
干燥剂的选择
a 、酸性干燥剂：浓H2SO4、P2O5。 可干燥酸性或中性气体： CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、 CH4 … 不能干燥碱性气体；浓硫酸不能干燥还原性气体
H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_稀__H__2S__O_4__、_铁__屑____。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是__N_a_O__H_溶__液________。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加
入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ___检__验_试__管__Ⅱ__出__口_处__排__出__的__氢__气_的__纯度。当排
19.05.2019
Fe(OH)2的制备--- 2003年考题
[例] 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的
《物质的制备》课件13(14张PPT)(人教版选修6)
A.制苛性钠 B.制氢氧化铜 C.制金属铜 D.使稀硫酸和氢氧化钾恰好中和
3、下列制取物质的设计中，不可能实现的是 （CD）
A.CaCO3高温
H2O
CaO
Ca(OH)2Na过2C滤O3溶液NaOH溶液
B.CuO2 CuO稀H2SO4CuSO4溶液
NaOH溶 液 过滤
Cu(OH)2溶液
C.KMnO4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
非金属 金属
酸、盐
非金属 金属
O2
碱
酸性氧 化物
O2
酸
盐
碱性氧
化物
H2O
酸 碱、盐、金属
碱性氧化物
H2O
酸、盐 碱
盐 酸性氧化物 金、 属碱
、 酸
盐
一.制碱
1.碱性氧化物＋H2O 碱 （只适用于可溶性碱） 2.碱＋盐 新碱＋新盐
练习： 分别写出制取下列各物质的化学方程式：
（AB ）
点燃
A.Fe
Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2(SO4)3
点燃
B.C 在空气中
CO CuO
CO2 NaOH溶液
Na2CO3
C.CuO H2SO4溶液 CuSO4 Fe Cu
D.CaO H2O Ca(OH)2 Na2CO3溶液 NaOH
2.如果实验室只提供下列七种物质：①锌粒；②水； ③氧化钙；④氧化铜；⑤稀硫酸；⑥碳酸钠；⑦氢 氧化钾。若使用的仪器不限，从缺乏试剂的角度分 析，下列实验中，无法完成的是 （ D ）
C.Cu Cu2(OH)2CO3
CuSO4
D.Cu Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuSO4
三.制金属
1.干法：H2＋金属氧化物
3、下列制取物质的设计中，不可能实现的是 （CD）
A.CaCO3高温
H2O
CaO
Ca(OH)2Na过2C滤O3溶液NaOH溶液
B.CuO2 CuO稀H2SO4CuSO4溶液
NaOH溶 液 过滤
Cu(OH)2溶液
C.KMnO4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
非金属 金属
酸、盐
非金属 金属
O2
碱
酸性氧 化物
O2
酸
盐
碱性氧
化物
H2O
酸 碱、盐、金属
碱性氧化物
H2O
酸、盐 碱
盐 酸性氧化物 金、 属碱
、 酸
盐
一.制碱
1.碱性氧化物＋H2O 碱 （只适用于可溶性碱） 2.碱＋盐 新碱＋新盐
练习： 分别写出制取下列各物质的化学方程式：
（AB ）
点燃
A.Fe
Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2(SO4)3
点燃
B.C 在空气中
CO CuO
CO2 NaOH溶液
Na2CO3
C.CuO H2SO4溶液 CuSO4 Fe Cu
D.CaO H2O Ca(OH)2 Na2CO3溶液 NaOH
2.如果实验室只提供下列七种物质：①锌粒；②水； ③氧化钙；④氧化铜；⑤稀硫酸；⑥碳酸钠；⑦氢 氧化钾。若使用的仪器不限，从缺乏试剂的角度分 析，下列实验中，无法完成的是 （ D ）
C.Cu Cu2(OH)2CO3
CuSO4
D.Cu Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuSO4
三.制金属
1.干法：H2＋金属氧化物
高三二轮复习物质制备课件精品
同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4· nH2O)分解的实验 探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl 和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管 E1、E3、E4中装有澄清石灰水。
⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 酒精灯是 ，最后点燃的是 。
类型3——气体与固体反应：
1、氢气还原氧化铜
注意： 1.系统中的空气是否影响反应（气体与空气成分反应或空气成分与固体 反应），如何排除干扰？ 2.一般气体与固体反应需要加热，加热前，需干燥气体。 3.加热后，是否需要防倒吸？ 4.产品是否需要收集，采用什么方式？是否需要防护？如何防护？ 5.尾气是否需要处理？如何处理？ 6.注意通气与点灯顺序，熄灭酒精灯和停止通气的次序。
类型3——气体与固体反应：
例1实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合 物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设 计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装 置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
A
D D
B F
E C E F
产品是否需要收集，采用什么方式？是否需要防护？如何防护？ 1. 系统中的空气是否影响反应（气体与空气成分反应或 注意通气与点灯顺序，熄灭酒精灯和停止通气的次序。 空气成分与固体反应），如何排除干扰？
浓H2SO4
( Ⅰ)
浓H2SO4
NaOH溶液
(Ⅱ)
类型3——气体与固体反应：
例3：TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件 下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 酒精灯是 ，最后点燃的是 。
类型3——气体与固体反应：
1、氢气还原氧化铜
注意： 1.系统中的空气是否影响反应（气体与空气成分反应或空气成分与固体 反应），如何排除干扰？ 2.一般气体与固体反应需要加热，加热前，需干燥气体。 3.加热后，是否需要防倒吸？ 4.产品是否需要收集，采用什么方式？是否需要防护？如何防护？ 5.尾气是否需要处理？如何处理？ 6.注意通气与点灯顺序，熄灭酒精灯和停止通气的次序。
类型3——气体与固体反应：
例1实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合 物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设 计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装 置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
A
D D
B F
E C E F
产品是否需要收集，采用什么方式？是否需要防护？如何防护？ 1. 系统中的空气是否影响反应（气体与空气成分反应或 注意通气与点灯顺序，熄灭酒精灯和停止通气的次序。 空气成分与固体反应），如何排除干扰？
浓H2SO4
( Ⅰ)
浓H2SO4
NaOH溶液
(Ⅱ)
类型3——气体与固体反应：
例3：TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件 下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
物质的制备PPT完美版1
C、固（液）液反应物（加热）
注意事项： 液体-- 分液漏斗
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀 固体-- 圆底烧瓶
（3）加热易暴沸的混合物时要 石棉网 加碎石，防暴沸
（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可 先混合，故不必用分液漏斗，换 成温度计控制反应温度
常见装置
可用于制备SO2、NO和C2H4
专题三 常见物质的制备
考点一 气体制备
3. NH3的制备
4. (1)实验室制NH3
一、气体发生装置
气体发生装置的设计原则： 根据反应物质的状态和反应条件
气体发生装置的基本类型: A、固体反应物（加热） B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热）
A、固体反应物（加热）
注意事项：
尾气处理：吸收、燃烧、收集
或用贮 气瓶
气体极易溶，防倒吸
安全瓶
洗气瓶的有关装置问题讨论
考点二 重要无机物的制备
①.启普发生器原理式反应器的设计
② 防止液体倒吸发生装置的设计
③ 测量气体的体积装置的设计
④ 喷泉实验装置的设计
⑤具有特殊作用的实验改进装置的设计
⑥ Fe(OH)2 的制备操作装置的设计
(2)简易装置则适用于固体 与液体在不加热下制取气 的反应
(3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒
常见装置
启普发生器的拓展与延伸
①.启普发生器原理式反应器的设计
可用于制备H2、O2、NO2和C2H2
Z n H 2S4O Zn4 S H 2 O
（1）试管口应略向下倾斜源自试管 酒精灯（2）试管夹夹在试管的中上部
高考化学一轮总复习《物质的制备》精品课件(精)
• （1）常温反应装置 • （2）加热反应装置 • （3）冷却反应装置
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括 所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括 所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
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▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+浓 H2SO4
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
简易启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的收集装置
• 2.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 – （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：
排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法， 包括所用试剂、仪器、反 应原理和收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温
F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体， 后拆部件。
G、净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体， 后除去无毒、无气味的气体， 最后除水蒸气。
1、气体的发生装置
• 1.1 设计依据 反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类
（1）固＋固 加热
①
②
可制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（液＋液）加热
3. CH4 CH3COONa+NaOH ＝CΔaONa2CO3+CH4↑ 4. H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
（3）块固＋液 常温
③
④
可制CO2、H2S、H2
（4）固＋液 常温
可制CO2、H2S、H2 、O2、 NH3、C2H2等
1.2.1 固＋固，加热
• 该实验装置要注意： • （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 • （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 • （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
气体制取的反应原理
1. O22 KM2nKOC4lOΔ＝3M＝ΔnKO222MKnCOl4++3MOn2↑O2+2NOa2↑2O2▪+22HH22OO2＝MΔ＝4nNOa22OHH2＋O+OO22↑↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
标准装置
可制O2、NH3、CH4
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。
• ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
ห้องสมุดไป่ตู้
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反
反应 应物 条状 件态
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气
密体 度水
溶 性
选气
择体 吸的 收毒 剂性
气体制取装置的设计
2、操作顺序一般包括：
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类
（1）排空气法
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类
（2）排水（液）法
2、气体的收集装置
• 2.2 装置的分类
（3）贮气瓶
（4）贮气袋
3、气体的净化装置
• 3.1 总原则
•（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥 在前。
•（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气 体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。
•（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻 的反应。
•（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反 应放出欲净化的气体。
•（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。
3、气体的净化装置
• 3.2 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置
• 3.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸性干燥剂（酸如、：碱浓性硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
12. HCl ▪2NKaMCln(固O4+)+16HH2SCOl=4(2浓KC)Δ=l+N2aMHnSCOl42++H5CCll↑2↑+8浓H盐2O酸
2NaCl(固)+H2SO4
强热
Na2SO4+2HCl↑
中加浓 硫酸
13. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
Δ