高中化学知识点大纲

前言

PS:生物选择题，有时候只是因为多个或少个定语、副词就错了。

关于化学我的理解

知识点好懂，主要是记忆和应用，题目考的比较活，所以要注意思维的发散性和缜密性。（有的方程式不好打，或课本上有我就没打，无机中一般为等号我只能打成箭头，有时条件附在后面。错误会是有滴，自己看着改过来就是了）

希望有所帮助！

提示点：

1.看清题目让写什么，是化学式还是名字，数字还是字母，让你填让你选，离子方程式还是化学方程式。

2.写化学式注意题目中是少量还是过量，注意条件、符号，写热化学方程式要注意状态。

3.检查气密性要先把所有活塞关上。

4.常见干燥剂：硅胶、FeSO4、碱石灰、浓硫酸、CaCl2·5H2O、P2O5

5.守恒思想：原子守恒（计算质量变化）、电荷守恒（离子方程式）、电子守恒（氧化还原）

6.常见酸酸性大小：亚硫酸＞醋酸>碳酸>次氯酸>苯酚>碳酸氢根

7.HCl、NH3、SO2、Cl2刺激性气味

8.S、Na2O2、AgBr都是淡黄色

9.得晶体：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥

10.看课本时稍微注意下物质用途、化学与生活方面知识

11.不要以为自己很厉害就直接用脑子想，很容易想当然

12.做题时研究总结实验操作、目的之类的题

13.有空翻翻理综选修课本吧

14.虽然我无机整理比较多，但还是原理那本书重要些。。。

15.早点悟出感觉，多想想，别光做题

一.无机化学部分

1.元素周期律

①同周期元素（稀有气体除外）从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力（金属性、还原性）减弱，得电子能力（非金属性、氧化性）增强。非金属的氢化物生产由难到易，因此稳定性由弱到强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强。

同主族元素只要颠倒过来就行了。

②原子氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，反之亦然。

③氢化物一般分子质量越大，熔沸点越高。对金属来说，金属性越强，熔沸点越高；非金属性越强，熔沸点越低。对有机物来说，碳原子数越多，沸点越高。

PS：N、F、O可以与H结合成氢键，因此其氢化物熔沸点要比一般氢化物高不同晶体熔沸点大小规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体

2.元素性质

H半径、质量最小的原子。H2 、C、CO可用来还原CuO、Fe2O3 等氧化物。

H2检验：1.先通过炽热的CuO再通过无水CuSO4

2.收集气体，用大拇指堵住试管口，靠近酒精灯放开手，有爆鸣声

Li LiAlH4可将羧基还原为羟基。记得全国卷有一道题，问Li燃烧生成什么，我们类比Na （因为同一主族，别忘了这种思想）就知道生成Li2O2了。关于Li的新型电池考的较多。

C 同位素有石墨、金刚石和C60.

相关反应：C+CO 2−−

→−高温2CO CO 2+2Mg −−→−点燃

2MgO+C C+H 2O −−

→−高温

CO+H 2 CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+C 2H 2↑ CO 2 1:1溶于水，制取CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O

N N 2+3H 2⇔2NH 3（高温高压催化剂） N 2+3Mg −−→

−点燃

Mg 3N 2 Mg 3N 2+6H 2O=3Mg （OH ）2+2NH 3↑ 6NO+4NH 3=5N 2+6H 2O

NH3 极易溶于水（1:700）2NH 3+Cl 2=N 2+6HCl NH 3+HCl=NH 4Cl 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O （高温催化剂）

铵盐易分解 NH 4Cl −→−

∆NH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3−→−∆

NH 3↑+CO 2↑+H 2O 制取 ①浓氨水与NaOH 固体、CaO 或碱石灰混合

②NH 4Cl+Ca （OH ）2−→−

∆

2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O PS ：为什么不用NaOH ？因为NaOH 贵、遇水易结块、加热时易与玻璃反应

检验：（1）湿润的红色石蕊试纸 （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒

HNO3 浓硝酸，强氧化性，受热易分解（4HNO 3−→−

∆

4NO 2↑（红棕色）+O 2↑+2H 2O ），保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。王水用浓硝酸、浓盐酸1:3混合成。注意稀浓硝酸与

Cu 的反应式

浓硝酸、浓硫酸常温下使Al 、Fe 表面生成一层致密的氧化膜。 关于NO 、NO 2、O 2混合完全溶于水的问题

用电子守恒做。以NO 与O 2为例，因为完全生成HNO 3，N 由+2变为+5，O 由0变为-2，所以N:O=2:3，即NO:O 2=4:3时，完全溶于水.。同理可得NO 2与O 2混合，试着自己算算，答案为4:1。三者混合时，只需满足3n （NO ）+（NO 2）=4n （O 2），也是电子守恒；也可先把NO+O 2变成NO 2再做。 O 同素异形体O 2与O 3。

O 2制取①2H 2O 2−−

→−2n O M 2H 2O+O 2↑ ②2KMnO 4−→−∆

K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ ③2KClO 3−−

→−2

n O M 2KCl+3O 2↑ H 2O 2 既有氧化性2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O

又有还原性2KMnO 4+5H 2O 2+2H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O F 很活泼 2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑ 4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O

Na 2Na+2H 2O=2NaOH+O 2↑ （浮、熔、游、嘶、红）Na 与C 2H 5OH 也可反应生成H 2

4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2−→−

∆

Na 2O 2