高中化学高考必考知识点大全

1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成 的；但氕的原子核中无中子。

2. 原子最外层电子数小于或等于 2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别

为1、2，都不是金属元素。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一

般是同种微粒；但 Ne 与HF 例外。 4. 离子核外一般都有电子；但氢离子 (H + )的核外没有电子。

5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6. 由同种元素组成的物质一般是单质， 是纯 净物；但02与03,白磷与红磷它们是混合物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却

属于化合反应。如：3O2=2O3, 2NO2?N2O4 8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活 泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。 9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但 Mn2O7是酸性氧化物，AI2O3、ZnO 是两性氧化物。

10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但 CO 、NO 不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金属氧化物；但 HMnO 的 酸酐Mn2O7是金属氧化物。 12. 酸酐一般是氧化物；但乙酸酐

[(CH3CO)2O]等例外。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为 N2O5

14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸； 但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)

的酸酐。

次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。 要 为 Al2O3、Fe2O3

25. 酸式盐溶液一般显酸性；但

NaHCO 水解程度较大，其溶液呈碱性。

26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸； 但H2S 气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S +

CuSO4 =CuS + H2SO4 27. 强氧化性酸(浓H2SO4浓HNO3—般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓

H2SO4或浓

HNO 沖钝化。

28. 酸与酸一般不发生反应；但浓 H2SO4 H2SO3能把H2S 氧化：H2头H2SO4浓)=SO2 + S| + 2H2O 2H2S + H2SO3=3S + 3H2O

29. 碱与碱一般不发生反应； 但两性Al(OH)3能与NaOH 反应，氨水能与Cu(OH)2发生反应。 30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但

下列反应能发生： SiO2 + 4HF=SiF4个+ 15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物； 16. 酸的 元数”一般等于酸分子中的氢原子 次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元

但氢氰酸(HCN)例外。

数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸, (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 饱和溶液。

20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是 在 78.1 C

21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但 23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大; 24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。

液；但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为 在某一温度；但 95.5%的酒精溶液其沸点固定 离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。 但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

2H2O , 2H2S+ SO2=3Sb 2H2O

31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水； 但下列例外：3H2S + 2Fe( 0H)3 =2FeS + S + 6H2O ，3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3 )3 + NO 个 + 8H2O 。

32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出

来；但Na K 等先与水反应，后与盐反应。

33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外 ：2FeCI3 + Fe=3FeCl2 2FeCl3 + Cu

=2FeCl2 + CuCI2

34. 金属与碱溶液一般不反应；但 AI 、Zn 均与NaOH 溶液反应。 35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶 液 中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：

2Al2S3 + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2S

36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外

:NaHSO4 + NaOH — Na2SO4 + H2O ,

NaHCO ^ NaOH==Na2CO3- H2O CH3 COONa + NaOH ?Na2CO3 + CH4 37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸； 但下列例外：2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

38. 第VA VIA 、VIA 的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但 的水溶液呈弱碱性。

42. 离子晶体中一般含有金属兀素；但 NH4CI 、NH4NO3等无金属兀素。

43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但 MgO 熔点(2800 C )髙于SiO2熔点(1600 C 。 44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子； 但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，

其阴

离子部分由自由电子所代替。

45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键； 但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分 子。

46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但 SiO2为原子晶体。 47. 单质分子一般是非极性分子；但 O3是极 性分子。

48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属

离子化合物；但 Al 与Cl2化合形成的 AlCl3

属共价化合物。

49. 形成稳定的分子需满足 8电子(或2电子)结构；但有些分子不满足 8电子结构却能稳

定存在，如BF3

50. 正四面体分子中的键角一般是 109°8'；但白磷分子为正四面体结构，其键角为

60°

51. 凡涉及到 反应” 一般就发生化学反应；

但焰色反应却属于物理变化。

52.

对反应前后体积改变的可逆反应， 如2N2 + 3H2?2NH3在固

定容积的密闭容器中一

条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增

加压强能使平衡向气体体积减少的方向移

动；但 充人 惰性气体”密闭容器中的压强增大，然而平 衡并不发生移动。

1. 卤素单质一般不与稀有气体反应， 但F2却能与Xe 、Kr 等稀有

气体反应生成对应的氟化物, 如 KrF2、XeF2、XeF4 XeF6 等。 2.

常见的卤素与水反应化学方程式一般为： X2 + H2O=HX + HXO 但F2与水反应化学方程

式为：2F2 + 2H2O=4H - O2

H2O 呈中性，NH3

39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越 41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子

钾，碲大于碘等例外。

属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。 大；但 Li >Al 、Mg> Ca Ra >Ba 等例外。 质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于