2019版高考化学(B版,浙江选考)复习：专题7 物质结构基础
(浙江选考)高考化学二轮复习 专题七 第6讲 有机化学实验教案-人教版高三全册化学教案
第6讲有机化学实验[考试说明]知识内容考试要求(1)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(取代反应、加成反应、加聚反应) c(2)醇、酚的组成和结构特点 b(3)卤代烃的化学性质 c(4)醛、羧酸的组成、结构和性质特点 b(5)葡萄糖的检验原理和方法 b(6)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途 b(7)蛋白质的检验和提纯 b(8)苯的结构特点和化学性质 b(9)苯的同系物的结构特点和化学性质 c(10)乙酸乙酯的制备实验 b(11)甲醛的性质、用途以及对健康的危害 b(12)卤代烃的应用以及对人类生活的影响 a有机物的鉴别、检验与推断[学生用书P74] 1．常见有机物的鉴别方法试剂银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液酸性KMnO4溶液溴水碘水FeCl3溶液石蕊溶液少量浓，过量被鉴别的物质醛、还原性糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等含醛基的物质含、—C≡C—、—CHO的物质、苯的同系物等含、—C≡C—、—CHO的物质酚类物质淀粉酚类物质含—COOH的物质(1)卤代烃中卤族元素的检验 ①原理⎭⎪⎬⎪⎫R —X ＋NaOH ――→H 2O △R —OH ＋NaX NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒根据沉淀AgX 颜色判断X 是Cl 、Br 还是I⎭⎪⎬⎪⎫R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△R —CH===CH 2＋NaX ＋H 2O NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒同上原理判断X 的类型(此方法只适用于能发生消去反应的卤代烃)②步骤：取少量卤代烃―→加NaOH(醇)溶液―→加热―→冷却―→加足量稀HNO 3―→加AgNO 3。
(2)淀粉水解程度的推断①原理：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→H 2SO 4微热n C 6H 12O 6； 淀粉遇碘水变蓝；CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热 CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋H 2O ＋2Ag↓＋3NH 3。
浙江省2019年高考化学选考—有机化学(word版附答案)
浙江省2019 年高考化学选考——有机化学【考点解读】2015 年4 月至2018 年11 月7 次选考有机部分分值基本固定22 分，部分选择题会涉及几个有关有机化学素养的选项，总体平稳。
26、32 均是以合成框图的形式出现，26四小问6 分，32 五小问10 分。
题目的设置从易到难，简单有机物的结构简式、官能团的名称、反应类型的判断，反应方程式的书写，重要官能团性质的考查，有限制条件的同分异构体的书写，合成路线的设计，考查的知识点较广且综合性强。
虽然题目已知的信息是陌生的，给出的流程图可能也较为复杂，但是问题设置的梯度很明显，一般前面都会设置一些简单的基础题，而在后面设置中等难度的题目，往往需要根据题目所给已知信息才能解答，考查学生综合分析能力和知识迁移应用能力。
不难看出，有机化学的出题特点始终是：依据大纲，抓住课本，立足基础。
复习中要强化基础、培养思维、注重规范。
无论它怎么考，只要我们把握有机化学知识的内在联系和规律，掌握复习的技巧，就能事半功倍，达到复习的最佳效果。
【解题策略】览全题，看已知，获信息，找突破。
题目所给信息一般分为四类：条件、结构简式、分子式、特征现象。
常见的突破口有：反应条件[浓硫酸(酯化、硝化、纤维素水解等)、稀硫酸(酯、蔗糖、淀粉水解等)、O2/Cu(Ag)/△(醇氧化)、X2/FeX3(苯环上溴代)、X2/ 光照(烷基上取代等)、H2/催化剂(加成反应)]；实验现象[能与Na 反应(含羟基或羧基)、能与NaOH 反应(含羧基或酚羟基)、能与NaHCO3 反应(含羧基)、能发生银镜反应(含醛基、)能与新制Cu(OH)2 共热产生砖红色沉淀(含醛基)、使酸性KMnO4 溶液褪色（含不饱和键、含醛基）]。
依据分子式及其组成的变化、官能团的衍变、原子个数的变化、特殊的转化关系、题目所给新信息等进行串联。
联系所学整合题给信息和已知，正推、逆推相结合，攻克关键中间产物，正推法的思维程序是原料→中间产物→产品，始终关注已知信息的痕迹，逆推法的思维程序是产品→中间产物→原料，在高考中往往需要正推逆推加已知相结合即从两边往中间推，在关键的中间产物上形成交集，最后全面突破，理顺合成路线。
(B版,浙江选考专用)2019版高考化学总复习 第二部分 专题七 物质结构基础检测
专题七物质结构基础A组2014—2018年浙江真题题组考点一原子结构和核外电子排布以下为教师用书专用(5—7)5.(2015浙江7月学考,4,2分C的质子数是( )A.6B.8C.14D.20答案 A 核素中元素符号左下角的数字即为质子数。
6.(2015浙江1月学考,10,2分)下列各组中,互为同位素的是( )A.氕H)和氘H)B.O2和O3C.碘晶体和碘蒸气D.SO2和SO3答案 A 同位素是质子数相同而中子数不同的核素,A符合要求。
7.(2014浙江6月学考,6,2分)下列化学用语表述正确的是( )A.KOH的电子式:B.S2-的结构示意图:C.乙炔的分子式:C2H4D.质子数为6、中子数为8的碳原子C答案 A 选项B为S原子的结构示意图;乙炔的分子式应为C2H2;质子数为6、中子数为8的碳原子应为C。
考点二元素周期律与元素周期表以下为教师用书专用(10—12)10.(2015浙江7月学考,28,3分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知X原子的最外层电子数为4。
下列说法正确的是( )A.元素Z的主要化合价:-2、+6B.原子半径:X>Y>ZC.最低价气态氢化物的稳定性:W>ZD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>Y答案 B 由题意得X、Y、Z、W依次是碳、氮、氧、硫元素。
氧元素的主要化合价为-2,A错误;原子半径:C>N>O,B正确;最低价气态氢化物的稳定性:H2S<H2O,C错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2CO3<HNO3,D 错误。
11.(2014浙江6月学考,24,3分)如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。
下列说法正确的是( )A.虚线右上方的元素为金属元素B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D.可在虚线附近寻找稀土元素答案 C 虚线右上方的元素为非金属元素,A错;第6周期ⅤA族的元素是铋,为金属元素,B错;可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素,C对,D错。
2019浙江选考复习-有机化合物 Word版包含答案
状态溶解性密度气态难溶于水比空气小①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
状态溶解性气态难溶于水点燃(2)物理性质颜色状态气味毒性溶解性无色液体有特殊气味有毒不溶于水(3)化学性质[核心要点提升] 甲烷、乙烯与苯的性质比较乙烯、苯与Br2反应的区别：①反应物不同，乙烯是与溴水或溴的四氯化碳溶液反应，而苯是与液溴反应；②反应条件不同，乙烯与溴水的反应在通常状况下就能进行，苯与液溴的反应在有催化剂的条件下才能进行；③反应类型不同，乙烯发生的是加成反应，苯发生的是取代反应。
所有烃均能在空气中燃烧，且随着含碳量的增大，火焰越来越明亮，如甲烷燃烧是淡蓝色火焰，无烟；乙烯燃烧是明亮的火焰，有烟；苯燃烧时火焰更明亮，并伴有浓烟。
[典型例题讲解]苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同【答案】 DD[A项中可以看作是—CN取代了乙烯中的一个氢原子，项中其结构可以表示为其中单键，由于单键可转动，因而可将M2平面转至与M面重合，所以该分子中所有原子可能处于同一平面，不符合题意；C项原理同B，通过碳碳单键项中该分子中“—CH3”中的H原子与它原子，形成四面体结构，不在同一平面上。
]例1. (浙江6月学考)下列反应中属于加成反应的是( )【解析】 A 项属于取代反应，B 项属于加成反应，C 项属于氧化反应，D 项属于取代反应。
【答案】 B例2. (2018·杭州选考模拟)下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 2===CH 2↑＋H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓硫酸△C 6H 5NO 2＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④【解析】 反应①是由双键变为单键，故属于加成反应；反应②是生成了碳碳双键，故属于消去反应；反应③是酯化反应，属于取代反应；反应④是—NO 2取代了苯环上的一个氢原子，也属于取代反应。
(B版,浙江选考专用)2019版高考化学总复习 第四部分 专题十七 高分子化合物与有机合成课件
CH3CH2Cl CH2 CH2 ClCH2CH2Cl HOCH2CH2OH OHCCHO HOOCCOOH (3)官能团的位置改变,如 CH3CH2CH2CH2Br CH3CH2CH CH2 CH3CH2CHBrCH3 二、最佳合成途径的选择 合成基本原则:原理正确,原料价廉,操作简便,步骤简单,条件适宜,易于 分离。 具体而言: 1.起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。 2.应尽量选择步骤较少的合成路线。为了减少合成步骤,应尽量选择与 目标化合物结构相似的原料。
化学（浙江选考专用）
专题十七 高分子化合物与有机合成
考点清单
考点一 高分子化合物
知识梳理
一、高分子化合物基本概念
1.链节:高分子化合物中不断重复的基本结构单元。
2.聚合度(n):链节的数目称为聚合度,用“n”表示。
3.单体:形成高分子化合物的小分子。
二、高分子化合物的分类
高分子 化合物
纤 维 素天然高 Nhomakorabea分
子
化
合
物
淀
粉
蛋
白
质
合 成 橡 胶
合
成
高
分
子
化
合
物
合
塑
成 料
纤
维
合成高分子化合物按结构还可分为:线型高分子、体型高分子。
合成高分子化合物按性质还可分为:热塑性高分子、热固性高分子。热
塑性高分子具有受热熔化,冷却后凝固,受热又熔化的性质。热固性高
分子一般一经加工成型就不会受热熔化。
(1)消除 、 、 等不饱和键:氢气催化加成。
(2)消除—X:消去或水解。 (3)消除醇羟基:消去、氧化、酯化、与HX取代等。 (4)消除—CHO:加成或氧化。 (5)消除—COOH:酯化或脱羧。 4.官能团间的衍变 根据合成需要(有时题目信息中会明示某些衍变途径),可进行有机物的 官能团衍变,以使中间产物向产物递进。常见的有三种方式: (1)官能团的种类改变:不同类官能团之间的衍变,如 烃 卤代烃 醇 醛 酸 酯 (2)官能团的数目改变:一个官能团变多个官能团,如
2019届高考化学二轮复习物质结构与性质(选考)课件(共82张PPT)
2.(全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载， 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰 品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(_________或___， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 [Ar]3d84s2) 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根 据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电 子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_G_e_C_l_4_、__G_e_B_r4、 G__e_I4_的__熔__、__沸__点__依__次__增__高__。__原__因___是__分__子__结__构__相__似__，__相__对__分__子__质__量__依__次__增__大_ ， 分__子__间__相__互__作__用__力__逐__渐__增__强__。
子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
(2)几种表示方法 表示方法
电子排布式 简化表示式 价电子排布式 外围电子排布式（图）
电子排布图(或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
(3)常见错误防范
①电子排布式
a.3d、4s书写顺序混乱
解析 Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O 的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大 的规律，可知电负性：O＞Ge＞Zn。 (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_s_p_3_，微粒之间 存在的作用力是_共__价__键___。 解析 由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗 原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。
(B版,浙江选考专用)2019版高考化学总复习 第一部分 专题四 氧化还原反应课件
般为水、酸、碱,这类化学方程式的配平,不仅要配化学计量数,还要写 出未知物的化学式。配平的方法是先配含变价元素的物质的化学计量 数,再通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数确定未知物, 并配平。 例5 配平化学方程式: H2O2+ Cr2(SO4)3+ K 2SO4+ K 2CrO4 + H2O。 解析 先确定含变价元素物质的化学计量数:3H2O2+Cr2(SO4)3+ 3K2SO4+2K2CrO4+ H2O,由上式推测左边也有K+,两边元素种类不 变,含K+的物质不是H2O也不是酸,故为KOH,且化学计量数为10,配平的 化学方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 3K2SO4+2K2CrO4+8H2O。 答案 3 1 10 KOH 3 2 8
考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算 知识梳理
1.氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则 ①得失电子守恒,即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总 数,化合价升高总数等于化合价降低的总数。 ②电荷守恒,即反应前后离子所带的电荷总数相等。 ③质量守恒(原子守恒),即反应前后原子的种类和个数相等。 (2)配平方法:化合价升降法 (3)配平步骤 ①标变价:标出反应前后发生变化的元素的化合价。 ②求总数:通过化合价升降数的最小公倍数,求出化合价变化的总数。
答案 D 1-1 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液 中还原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是 () A.H2O2+H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O B.2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S O24+4H+ C.SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2 答案 A 解析 A项,H2O2的还原性比SO2弱,违反了“强制弱”规律,该反应不能 发生。
2019高考浙江省选考科目考试化学试题解析
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 3【答案】C 【解析】根据碱的定义（在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物）和所属类型（电解质）判断。
乙醇属于非电解质，A 不符合；碳酸钠属于盐，B 不符合；Cu 2(OH)2CO 3为碱式碳酸铜属于盐，D 不符合。
2．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸 【答案】A【解析】根据强电解质定义（指在水中完全电离的电解质）和分类（强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、过氧化物）可知：硫酸钡是强电解质，A 项正确；食盐水为混合物，B 项错误；二氧化硅为非金属氧化物，C 项错误；醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D 项错误。
3．下列图示表示过滤的是 A ． B ． C ． D ．【答案】C【解析】使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，这种分离方法叫过滤。
图A 操作属于萃取操作中的颠倒摇匀，不符合题意；图 B 操作属于配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，不符合题意;；图C 为过滤操作，符合题意；图D 为配置一定物质的量浓度溶液操作中移液操作，不符合题意。
4．下列属于置换反应的是A ．4NH 3＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2I ＋Cl 2===2Cl ＋I 2【答案】D【解析】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反。
2019年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（含答案）（word版）
2019年10⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学试题（含答案）（word版）绝密★考试结束前2019年10⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学试题本试题卷分选择题和⾮选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，⽤【加试题】标出。
考⽣注意：l．答题前，请务必将⾃⼰的姓名、准考证号⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相对应的位置上规范作答，在本试题卷上作答⼀律⽆效。
3．⾮选择题的答案必须使⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔⽬在答题纸上相对应区域内，作图时可先使⽤2B铅笔，确定后必须使⽉⿊⾊字迹的签字笔或钢笔描⿊。
4．可能⽤到的相对原⼦质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分⼀、选择题(本题共25⼩题，每⼩题2分，共50分。
每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．H2SO4B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏⽃”的是A．B． C．D．3．下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝4．下列反应中，⽔作氧化剂的是A．C + H2O CO + H2B．H2 + CuO Cu + H2OC．Cl2 + H2O HCl + HClO D．SO3 + H2O==H2SO45．下列物质的⽔溶液因⽔解⽽呈酸性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl6．下列说法不准确的是A．氯化钠可⽤于配制⽣理盐⽔B．⼆氧化硅可⽤于制造玻璃C．海⽔中的钠元素以单质存有D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐⾼温材料7．下列表⽰准确的是A．氯化钠的电⼦式：B．⼆氧化碳的结构式：O—C—OC．S2―的结构⽰意图： D．葡萄糖的分⼦式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪⾊的是A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列属于可再⽣能源的是A ．氢能B ．⽯油C ．煤D ．天然⽓10．下列说法准确的是A ．⽤过滤的⽅法能够除去⾷盐⽔中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不⽤垫⽯棉⽹C ．氯化氢⽓体能使⼲燥的蓝⾊⽯蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，能够使⽤橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不准确的是A ．614表⽰质⼦数为6、中⼦数为8的核素B ．甲醇(CH 3OH)和⽢油()互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12．在⼀定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= ―a kJ ·mol -1，达到化学平衡时，下列说法⼀定准确的是A ．反应放出 a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之⽐为1 ：2 C ．反应物和⽣成物的浓度都不再发⽣变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率13．下列离⼦⽅程式准确的是A ．⾦属钠和⽔反应：Na + 2H 2O == Na + + 2OH ―+ H 2↑B ．⽤氢氧化钠溶液吸收少量⼆氧化硫⽓体：SO 2 +2OH―== SO 32- + H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO 42- == BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清⽯灰⽔混合：2HCO 3―+ Ca 2+ + 2OH ―== CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所⽰，下列说法不准确的是A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减⼩B ．Z 元素的⽓态氢化物的热稳定性⽐Y 的⾼C ．W 元素与氢元素可能会形成W2H6 D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质15．下列说法准确的是A ．甲烷分⼦的⽐例模型为，其⼆氯取代物有2种结构B ．苯和⼄烯都能使湟⽔褪⾊，其褪⾊原理栩同C ．相同质量的⼄炔与苯分别在⾜量的氧⽓中完全燃烧，消耗氧⽓的物质的量相同D ．在⼀定条件下，苯与氯⽓⽣成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法准确的是A ．油脂、糖类和蛋⽩质均为⾼分⼦化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作⽤下经⽔解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作⽤下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉⽔解液中加⼊银氨溶液，⽔浴加热后⽆银镜产⽣，说明淀粉未⽔解D ．向鸡蛋清的溶液中加⼊甲醛溶液，可观察到蛋⽩质发⽣凝聚，再加⼊蒸馏⽔，振荡后蛋⽩质⼜发⽣溶解17．在⼀块表⾯⽆锈的铁⽚上滴⾷盐⽔，放置⼀段时间后看到铁⽚上有铁锈出现。
(B版,浙江选考专用)2019版高考化学总复习 第五部分 专题二十 物质的制备与定量分析课件
水杨酸分子中含羟基(—OH)和羧基(—COOH)。本实验采用硫酸(磷酸 或碳酸钠)作催化剂,以乙酸酐为乙酰化试剂,与水杨酸的酚羟基发生酰 化作用形成酯,反应如下:
+
(CH3CO)2 O
M r 102
+
CH3COOH 引入酰基的试剂叫酰化试剂,常用的乙酰化试剂有乙酰氯、乙酸酐、冰
醋酸。本实验选用经济合理且反应较快的乙酸酐作酰化试剂。
可用启普发生器制备,当制取气体的量不多时,也可采用简易装置,如图 所示。可制备的气体有:H2、CO2、H2S等。
实验时要注意:a.在用简易装置时,如用长颈漏斗,漏斗下端管口应伸入 液面以下,否则起不到液封的作用;b.加入的液体反应物(如酸)要适量。
(3)固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体 实验室制备氯气的装置,也可用于制HCl(g),要正确使用分液漏斗,如图所
化学（浙江选考专用）
专题二十 物质的制备与定量分析
考点清单
考点一 物质的制备与合成 知识梳理
一、常见气体的制备 1.气体发生装置的类型 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择发生装置。
(1)固体或固体混合物加热制备气体 如图所示,可制备NH3等。
使用该实验装置要注意:a.试管口应稍向下倾斜,以防产生的水蒸气在管 口冷凝后倒流而引起试管破裂;b.铁夹应夹在距试管口约1/3处;c.胶塞上 的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出。 (2)块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体
(1)食醋的总酸含量的测定原理 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O (2)NaOH溶液浓度的标定 1)配制NaOH饱和溶液,放置一段时间后,吸取上层清液,稀释到约0.1 mol /L,即可得NaOH标准溶液。 2)用邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)作为基准物质,以酚酞作为指 示剂,标定上述NaOH标准溶液。m为消耗邻苯二甲酸氢钾的质量,M为 邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量。
2019年高考化学选考模块《物质结构与性质》复习备考建议
二、研读《考试大纲》的变化
(二)化学键与分子结构
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的形成、极性、类型（σ 键和π 键）。了解配位键的含义 3.能用键能、健长、键角等说明简单分子的某些性质。 4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（SP、SP2、SP3）。 5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空 间结构。 (三)分子间作用力与物质的性质 1.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 2.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质 的影响。
三、高考试题的分析与思考
[2018年全国I卷] 35.[化学——选修3：物质结构与性质] Li是最轻的固体金属，Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度 大等优良性能，得到广泛的应用。回答下列问题： ⑴下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 D 、 C （填标号）
常规考点
+ ⑵Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是 Li 核电荷数较大 。 ⑶LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型 3 正四面体 是 ，中心原子的杂化形式为 sp ，LiAlH4中存在 AB （填标号） A、离子键 B、σ键 C、π键 D、氢键
2019年大纲相对于2018年大纲无明显变化，这也符合我们 的预期，因为2017年相对于2016年考试大纲已经大幅度调整，今 年大纲保持稳定，在情理之中。对于选考内容《物质结构与性质 》与2017年完全相同。
(一)原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1～36号元素 原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。 2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
浙江省2019年高考化学选考—有机化学(word版附答案)
浙江省2019 年高考化学选考——有机化学【考点解读】2015 年4 月至2018 年11 月7 次选考有机部分分值基本固定22 分，部分选择题会涉及几个有关有机化学素养的选项，总体平稳。
26、32 均是以合成框图的形式出现，26四小问6 分，32 五小问10 分。
题目的设置从易到难，简单有机物的结构简式、官能团的名称、反应类型的判断，反应方程式的书写，重要官能团性质的考查，有限制条件的同分异构体的书写，合成路线的设计，考查的知识点较广且综合性强。
虽然题目已知的信息是陌生的，给出的流程图可能也较为复杂，但是问题设置的梯度很明显，一般前面都会设置一些简单的基础题，而在后面设置中等难度的题目，往往需要根据题目所给已知信息才能解答，考查学生综合分析能力和知识迁移应用能力。
不难看出，有机化学的出题特点始终是：依据大纲，抓住课本，立足基础。
复习中要强化基础、培养思维、注重规范。
无论它怎么考，只要我们把握有机化学知识的内在联系和规律，掌握复习的技巧，就能事半功倍，达到复习的最佳效果。
【解题策略】览全题，看已知，获信息，找突破。
题目所给信息一般分为四类：条件、结构简式、分子式、特征现象。
常见的突破口有：反应条件[浓硫酸(酯化、硝化、纤维素水解等)、稀硫酸(酯、蔗糖、淀粉水解等)、O2/Cu(Ag)/△(醇氧化)、X2/FeX3(苯环上溴代)、X2/ 光照(烷基上取代等)、H2/催化剂(加成反应)]；实验现象[能与Na 反应(含羟基或羧基)、能与NaOH 反应(含羧基或酚羟基)、能与NaHCO3 反应(含羧基)、能发生银镜反应(含醛基、)能与新制Cu(OH)2 共热产生砖红色沉淀(含醛基)、使酸性KMnO4 溶液褪色（含不饱和键、含醛基）]。
依据分子式及其组成的变化、官能团的衍变、原子个数的变化、特殊的转化关系、题目所给新信息等进行串联。
联系所学整合题给信息和已知，正推、逆推相结合，攻克关键中间产物，正推法的思维程序是原料→中间产物→产品，始终关注已知信息的痕迹，逆推法的思维程序是产品→中间产物→原料，在高考中往往需要正推逆推加已知相结合即从两边往中间推，在关键的中间产物上形成交集，最后全面突破，理顺合成路线。
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专题七物质结构基础A组2014—2018年浙江真题题组考点一原子结构和核外电子排布以下为教师用书专用(5—7)5.(2015浙江7月学考,4,2分C的质子数是( )A.6B.8C.14D.20答案 A 核素中元素符号左下角的数字即为质子数。
6.(2015浙江1月学考,10,2分)下列各组中,互为同位素的是( )A.氕H)和氘H)B.O2和O3C.碘晶体和碘蒸气D.SO2和SO3答案 A 同位素是质子数相同而中子数不同的核素,A符合要求。
7.(2014浙江6月学考,6,2分)下列化学用语表述正确的是( )A.KOH的电子式:B.S2-的结构示意图:C.乙炔的分子式:C2H4D.质子数为6、中子数为8的碳原子C答案 A 选项B为S原子的结构示意图;乙炔的分子式应为C2H2;质子数为6、中子数为8的碳原子应为C。
考点二元素周期律与元素周期表以下为教师用书专用(10—12)10.(2015浙江7月学考,28,3分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知X原子的最外层电子数为4。
下列说法正确的是( )A.元素Z的主要化合价:-2、+6B.原子半径:X>Y>ZC.最低价气态氢化物的稳定性:W>ZD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>Y答案 B 由题意得X、Y、Z、W依次是碳、氮、氧、硫元素。
氧元素的主要化合价为-2,A错误;原子半径:C>N>O,B 正确;最低价气态氢化物的稳定性:H2S<H2O,C错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2CO3<HNO3,D错误。
11.(2014浙江6月学考,24,3分)如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。
下列说法正确的是( )A.虚线右上方的元素为金属元素B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D.可在虚线附近寻找稀土元素答案 C 虚线右上方的元素为非金属元素,A错;第6周期ⅤA族的元素是铋,为金属元素,B错;可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素,C对,D错。
12.(2014浙江6月学考,29,3分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是( )A.最高价氧化物的水化物的酸性:X<ZB.原子半径:Y<WC.工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WD.W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应答案 C 根据四种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知,X、Y在第二周期,W、Z在第三周期,设W 原子的最外层电子数为x,则X、Y、Z原子的最外层电子数分别为x+1、x+3、x+4,依题意有x+(x+1)+(x+3)+(x+4)=20,x=3,从而确定W、X、Y、Z依次为Al、C、O、Cl。
制取Al是用电解熔融的Al2O3而非AlCl3。
考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性以下为教师用书专用(11—16)11.(2015浙江7月学考,3,2分)下列物质中,含有离子键的是( )A.Cl2B.NaClC.CO2D.HCl答案 B Cl2、CO2、HCl三种物质中均只含共价键。
12.(2015浙江1月学考,3,2分)以下四种共价分子的球棍模型中,可表示Cl2分子的是( )答案 B Cl2分子的球棍模型应该是两个一样大的球通过一根棍相连,B符合。
13.(2015浙江7月学考,8,2分)下列化学用语中,正确的是( )A.钠原子结构示意图为B.苯的分子式为C6H12C.氯化氢分子的电子式为D.水分子的球棍模型为答案 C 选项A为钠离子的结构示意图;苯的分子式应为C6H6;水分子中三个原子不在一条直线上且题给模型是比例模型而非球棍模型,D错误。
14.(2014浙江1月学考,4,2分)与NaCl化学键类型相同的物质是( )A.H2B.HClC.KClD.CO2答案 C NaCl中化学键是离子键,与KCl相同。
15.(2014浙江1月学考,8,2分)下列化学用语中,不正确的是( )A.HCl分子的电子式B.乙炔分子的结构式C.H2O分子的比例模型D.甲烷分子的球棍模型答案 A HCl是共价化合物而非离子化合物,电子式应为。
16.(2014浙江6月学考,3,2分)下列化合物中的化学键中,只有离子键的是( )A.H2OB.NaClC.SO2D.HCl答案 B H2O、SO2、HCl中只有共价键,NaCl中只有离子键。
B组2014—2018年全国真题题组考点一原子结构和核外电子排布以下为教师用书专用(6)6.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为17、中子数为20的氯原子ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl答案 C A项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为Cl;B项,Cl-的结构示意图为;D 项,氯乙烯分子的结构简式为。
考点二元素周期律与元素周期表以下为教师用书专用(7—15)7.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期答案 C 由液氨可作制冷剂可推出W为N;由Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可推出Y为Na;由Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大可推出X为O,Z为S。
C项,Na2S 的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,错误。
8.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。
n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1r 溶液的pH为2,s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C 根据题意,不难推出n为Cl2,m为H2O,q为HClO,r为HCl,p为烃,s为一氯代烃、二氯代烃等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。
A项,原子半径大小为H<O<C(即W<Y<X),错误;B 项,元素的非金属性为O>Cl>C(即Y>Z>X),错误;C项,Y的氢化物有H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属于弱酸,错误。
9.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案 B 由题意可知X为O,Y为F,Z为Na,W为S。
A项,X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,二者电子层结构不同,故错误;B项,由F、Na两种元素组成的化合物是离子化合物,故正确;C项,H2S的热稳定性比HF的弱,故错误;D项,原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>r(F),故错误。
10.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确．．．的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A 根据题中信息知X为N,Y为O,Z为Si,W为P。
原子半径:Z>W>X>Y,故A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,故B正确;最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,故C正确;N、P、Si的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确。
11.(2015广东理综,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维答案AD 由题给信息可分析出甲为Mg,乙为Ca,丙为B,丁为Si,戊为As,己为S,庚为F。
丙的原子序数为5,戊的原子序数为33,二者相差28,A项正确;庚、己、戊的气态氢化物分别为HF、H2S、AsH3,稳定性顺序为HF>H2S>AsH3,B项错误;常温下,Mg与H2O的反应非常缓慢,C项错误;丁的最高价氧化物是SiO2,是制造光导纤维的主要材料,D项正确。
12.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案 B W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,可判断出W为氢元素,X为氮元素;它们的最外层电子数之和为18,则Y、Z两元素原子最外层电子数之和为18-1-5=12,则Y为磷元素,Z为氯元素。
A项,单质的沸点:N2>H2;B项,非金属性:Cl>H,阴离子的还原性:H->Cl-,正确;C 项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4。
13.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。