物质的量
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量（Quantity of Substance）是指一种物质的质量。
它的单位是克（g）或千克（kg）。
摩尔质量（Molar Mass）是指一种物质的质量，其质量为摩尔质量时，这种物质的分子数为6.022 ×1023 个。
摩尔质量的单位是克每摩尔（g/mol）。
物质的量浓度（Concentration of Substance）是指一种物质在某一体积内所含物质的量的大小。
物质的量浓度的单位可以是克每升（g/L）或克每立方米（g/m ³）。
例如，如果你有一瓶含有10 克氢氧化钠（NaOH）的溶液，它的体积是500 毫升（mL），那么这瓶溶液的物质的量浓度就是10 克/500 毫升= 0.02 克/毫升。
一、物质的量定义
一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子中子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子数量在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. 二、阿伏加德罗常数(N A)以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中（C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似数为6.02×1023.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为N A=6.02×1023mol-1。
三、物质的量与粒子数的关系N=n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
物质的量概念
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×1 0^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。
每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
物质的量
0.012Kg 所含碳原子 数
12C
定义
摩尔
定义
阿伏加德 罗常数
3、n、 N、NA的关系 、 、 、
碳原子含有 （1）1mol碳原子含有 ） （2）0.3mol硫酸分子含有 ） 硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 ） 钠离子含有 （4）6mol电子含有 ） 电子含有 （5）0.5mol中子含有 ） 中子含有 1×NA × 0.3×NA × 10×NA × 6×NA × 0.5×NA × 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子
物质的量（ ） 物质的量（n）==
微粒数目（ ） 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（ 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
小 结
一个概念及单位： (1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值： 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1 ×
练习
1. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两 种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将 此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况) 氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等， 则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是 __________。 24g/mol，27g/mol
×ρ
m
÷M ×M
× Vm,o m,o ÷ V
V0
÷
n
× V
CB
Vm,o m,o
× NA ÷ NA
N
混合气体的平均相对分子质量
物质的量名词解释化学
物质的量是一个物理量，用于表示物质中所含基本单元的数量。
它是国际单位制（SI）中的一个基本量，单位为摩尔（mol）。
在化学中，物质的量通常用于表示化学反应中各物质的摩尔数。
摩尔数是指物质中所含基本单元的数量，而基本单元可以是原子、分子、离子等。
例如，1 摩尔的氧气（O2）中含有 6.02214076×10^23 个氧分子。
物质的量可以通过实验测量或计算得出。
在化学反应中，各物质的摩尔数通常需要根据化学方程式进行计算，以确定反应物和生成物的量之间的比例关系。
物质的量是化学中一个非常重要的概念，它在化学计算和实验中都有广泛的应用。
物质的量四个基本公式
物质的量四个基本公式物质的量是物理学中的一个基本概念，用于描述物质中包含的粒子数量。
物质的量通常用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际单位制中的基本单位，它表示一个物质中包含的粒子数量，其定义为元素中含有的碳12原子的数量，约为6.0221×10^23个。
物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来描述。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数所对应的质量。
摩尔质量与质量之间的关系可以用公式m=nM来表示，其中m表示质量，n表示摩尔数，M表示摩尔质量。
这个公式说明了质量与摩尔数的关系，即质量等于摩尔数乘以摩尔质量。
在化学反应中，物质的量守恒定律用于描述在封闭系统中，化学反应前后物质的量不变。
根据物质的量守恒定律，可以得到化学反应中物质的量之间的关系。
例如，对于一个简单的反应A+B->C+D，物质的量守恒定律可以用公式nA+nB=nC+nD来表示，其中nA、nB、nC、nD分别表示物质A、B、C、D的摩尔数。
这个公式说明了在化学反应中不同物质的量之间的关系。
物质的量还与体积之间有一定的关系。
在理想气体状态方程中，物质的摩尔数与气体的体积之间存在着一定的关系。
根据理想气体状态方程pV=nRT，可以得到物质的物质的量与体积之间的关系公式为n=PV/RT，其中p表示气体的压强，V表示气体的体积，R表示理想气体常数，T表示气体的温度。
这个公式说明了在一定的温度和压强下，气体的摩尔数与气体的体积之间是成正比的。
物质的量还与浓度之间有一定的关系。
在溶液中，物质的量与溶液的摩尔浓度之间满足一定的关系。
摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数所占的比例，可以用公式c=n/V来表示，其中c表示溶液的摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
这个公式说明了溶液的摩尔浓度与溶质的摩尔数和溶液的体积之间的关系。
综上所述，物质的量与质量、体积和浓度之间存在着一定的关系。
通过这四个基本公式，可以描述和计算物质的量与其他物理量之间的关系。
物质的量
12C中所含的碳原子数目，
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；
2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的 数量和物质的质量；
3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）
要注意条件； (2)标准状况下，气体摩尔体积、气体密度、气体摩尔质量之间
关系为：
M(g·mol－1)===ρ(g·L－1)·Vm(22.4 L·mol－1)
阿伏加德罗定律应用 阿伏加德罗定律两个推论：
V1 n1 (1)同温、同压下，气体体积与气体物质的量成正比，即 ＝ ； V2 n2 P1 n1 (2)同温、同体积，气体压强与气体物质的量成正比，即 ＝ 。 P2 n2 其它结论也可由阿伏加德罗定律推出。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol· L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA × 2 ）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3+ 数 为 3 ） 常 温 下 ， 1L 0.1mol/L FeCl 溶 液 中 含 Fe 3 ×
0.1NA
7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
3、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位： M 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n
标准状况下气体： M = 22.4 L· mol-1 ×ρ
物质的量(全完整版)
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讨论解释
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小
讨论解释
2、微粒大小影响物质体积的大小
讨论解释
3、微粒间距影响物质体积的大小
讨论解释
决定物质体积的 可能因素 ①物质的微粒数目 ②微粒的大小 ③微粒之间的距离 决定固体和液体 体积的主要因素
NA
可以忽略
[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数 相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。
练习:
物质的量相同的气体，在相同的条件 下必然（ C ） A、具有相同数目的原子。 B、都占有22.4L的体积。 C、具有相同数目的分子。 D、具有相同的摩尔质量。
练习:
1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（Х ） 2 1mol任何气体体积为22.4L。 （Х ） （Х ） （Х ） （√ ） 3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（Х ） 4 44gCO2的体积为22.4L。 6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （Х ） 7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同
解释：
因为：决定气体物质体积大小的因素是：
1. 2. 粒子的数目
在STP下，1mol任何气体为何体积相同？
粒子间的距离
NA个（因1mol） 温度 OoC
压强 1 atm
所以：
在STP下，1mol任何气体体积一定相同。
小结:
1、决定固体、液体、气体体积 的主要因素是什么？ 2、为什么标准状况下1mol任何 气体的体积大致相同？
概念：
2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。 单位：mol-1 （/摩尔）
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
物质的量及有关计算
精心整理物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的 。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位： 符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数 符号：N A1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol -这个近似值。
例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。
2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= AN N 三、摩尔质量 符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。
2、单位：g/mol 或kg/mol3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=nm 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积 符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/mol3、定义式: Vm= nV ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。
V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ），n ——气体的物质的量（单位：mol ）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。
5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
物质的量公式全
化学1第一章公式及定律1、物质的量与微粒个数关系N = n.N A n = NA N N A = nN 2、N A ≈6.02×1023 mol -13、物质的量与质量关系m = n . M n = M m M = nm 4、 物质的量与气体体积关系 n= Vm V V= n.Vm Vm = nV 5、 理想气体定律：P.V = n.R.T（1）P.V = n.R.T T 、P 相同，V 、n 成正比（2）P.V = n.R.T V 、T 相同， P 、n 成正比（3）P.ρm = Mm .RT T 、P 相同，M 、 ρ 成正比 6、求M 的几种方法（1）求出1mol 物质的质量，数值上等于摩尔质量（2） M = nm （3） 已知密度ρ= x g/L M = ρV m = 22.4ρ(标准状况下)（4）T 、P 相同，M 、 ρ 成正比21ρρ = 21M M 7、溶质的质量分数ω= )()(溶液溶质m m ×100％ m(溶质) = m(溶液) × ω m(溶液) = ρV8、物质的量与浓度关系 C = V n n = c.V V = c n9、两种浓度之间转换（1）、已知溶液的ω 、ρ 求物质的量浓度c设溶液体积为1L 或1000mLm(溶液) = ρ Vm(溶质) = m(溶液)×ω= ρV ωC = V n = Mm )(溶质 = M )(ω溶液m = M V ωρ = M ρω1000 （2）、已知溶液的 c 、ρ，求溶质的质量分数ω设溶液体积为1L 或1000mLm(溶液) = ρ Vn = c.Vω = )()(溶液溶质m m = V nM ρ = V cVM ρ = ρ1000cM。
物质的量
物质的量一、知识要点(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02×1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/N A（2）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。
2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论(略)3．物质的量浓度及溶液的配制(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。
符号c B，单位mol／L。
c B=n B/V(2)有关物质的量浓度的计算二、知识运用典型例题例1．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是()A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD. 17 g氨气所含电子数目为10 N A例2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定不相等例3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g例4．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有③若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容定容时俯视刻度线例5．现有71g 质量分数为10％的Na2SO4溶液40mL。
物质的量
物质的量【知识梳理】1、物质的量：表示一定数目微粒集合体的符号单位。
注意：①度量的对象是微粒的集合体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子。
②使用物质的量一般用符号标明微粒，如：1mol H2O☆mol作为物质的量的单位，不能用来表示宏观的物质，使用必须注明微粒的种类☆2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中含有的碳原子数。
用表示。
数值约为公式1：3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用表示。
单位：；上等于该物质的。
公式2：4、物质的体积决定因素：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒数目一定时，固态、液态物质体积大小主要决定，气态物质体积大小主要决定。
气体体积与物质的量之间的换算公式。
5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：单位：。
注意点：①研究对象为_______②标况下气体的摩尔体积是___________结论：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L标准状况指的是_____ ℃______KPa选择：三氧化硫标况下是（固体、液体）。
公式3：例题：判断：①常温下，18g水中有3N A个原子。
②常温下，18g水的体积约为22.4L。
③标况下，18g水的体积约为22.4L。
6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号____ 单位：___ _公式4：【例题】例1、19g 某二价金属氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子,ACl2的摩尔质量是g /mol，A的相对分子质量是。
例2、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18gB、49gC还有D生成，已知D的式量为106。
现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为A、1 molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol 【巩固练习】1、下列叙述错误的是（）A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B、0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB、18g水所含的电子数为N AC、8g He所含的分子数为N AD、16g O2与16g O3所含的原子数之比是2：33、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质在标准状况下都是22.4LB、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C、硫酸的摩尔质量是98gD、常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L4、已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A、22.4am/bB、22.4b/amC、22.4bm/aD、22.4a/bm5、下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（）A、1L该溶液中含有NaOH 40gB、100ml该溶液中含有OH- 0.01molC、从1L该溶液中取出100ml,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液6、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）A 、3mol·L －1B 、2mol·L －1C 、0.3mol·L －1D 、0.2 mol·L －17、2.2克化合物A 含有3.01×1022个A 分子，则A 的相对分子质量为（ ）A 、11B 、22C 、 44D 、648、等物质的量的氢气和氦气具有相同的（ ）A 、原子数B 、体积C 、电子数D 、质量9、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数为（ ）A 、3.01×1023B 、6.02×1023C 、0.5D 、110、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）A 、1:1:1B 、1:2:3C 、3:2:1D 、6:3:2 11、8g H 2O 物质的量为__________，含________mol H ，含_________mol O ，含原子共______mol ，含电子共_______mol ，与___________g NH 3含有相同的氢原子。
物质的量
决定物质体积大小的因素有微粒数目， 微粒大小 微粒间距
1） 固体， 液体 1mol 2）气体
粒子间的距离 取决于 粒子的直径和微粒的数目
固体或液体的体积不同ຫໍສະໝຸດ 气体分子间距离远远大于分子直径 取决于 分子间距离和分子数目
分子间距离受制于温度和压强
1mol气体的体积大致相同
1)专有化物质的量是一个专用名词， 在表述时不可增减， 不能说成物质量， 物质的质量， 物质的数量 2）微观化 ： 物质的量单位是摩尔， 只用于表示分子， 原子 离子， 质子中子 电子等微观粒子的多少， 不适合表示宏观物质的数量， 3） 具体化： 在使用物质的量表示物质时， 必须经济图指明粒子的种类， 4） 集体化： 微观个数的数值只能是正整数， 而物质的量表示的是很多个微粒的 集合体， 其数值可以是整数 也可以是小数。
《物质的量》
6、1个H2O分子中有 10 个电子，1mol H2O中有 10NA 个电子。
课堂练习
1、1mol H2所含氢气分子的个数为 6.02×1023 个。 2、2mol H2含 2.408×1024 个氢原子。 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为
物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。
（2）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
（3）1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
7、请说出下列的含义 （１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
=2 mol×98g／mol
= 196g
答：2molH2SO4的质量为196g。
[例题] 注意解题格式 相对原子质量:H:1 O:16 S:32 2molH2SO4中氧元素的质量是多少？
解：1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：
m(O)= n(H2SO4 )×4 ×M(O)
=2 mol×4×16g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
√C、含6.02×1023个水分子
D、含3.01×1023个氧原子
4、在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( )
A、3.01×1023 √B、6.02×1023
C、0.5
5、1 mol下列气体中所含原子数最多的是( )
D、 1
A、H2
B、CO2 √C、CH4
D、O2
6、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( )
物质的量
B、1 mol -OH和1 mol OH-所含的电子数均为10 NA。
C、12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA。
D、1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为1 mol。
小结：1 mol晶体硅含有2 mol Si-Si单键；1 mol金刚石含有2 mol C-C单键；1 mol二氧
（1）、容量瓶规格一定，因此不能随意配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；
（2）、转移溶液时，溶液的温度应为室温；
（3）、转移时，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下；
（4）、溶质溶解转移至容量瓶后，须洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也要转移至容量瓶中；
（5）、如果定容时超过了刻度线，要重新配制；
（6）、定容后，盖上瓶塞后摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水定容。
A、53.5g和214gB、74.5g和348gC、74.5g和696gD、149g和696g
7、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）
A、氢氧化钠的摩尔质量是40gB、1mol NaOH的质量是40g/mol
C、1g H2和1g N2所含分子数相等D、NA个钠原子的质量是23g
8、下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A、标准状况下，22.4L H2中含有的质子数为NA。
B、标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含的电子数均为1.4 NA。
C、标准状况下，1 mol甲烷所含共价键的个数为4 NA。
D、同温同压下，2 L氢气和4 L氧气所含分子数之比为：1:2。
9、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）
（2）、溶解度（S）
(完整版)物质的量讲义
For pers onal use only in study and research; not for commercial use三.知识梳理1•物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 __________________ 的集合体。
符号为n。
2. __________________ 单位：。
3•阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，23 23约为6.02 X 10，所以6.02 X 10 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4•注:(1)我们把含有______________ 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。
物质的量(n), 阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为：n=N-5. 摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
物质的质量(m) 口口m6. 定义式：摩尔质量(M )=物质的量(.)，即M=7•气体的摩尔体积：________________________________________ 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/molV8.定义式：Vm=；9•物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为9.定义式：nBCB=V 单位为mol/L10. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：(1 )阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
(2 )阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
(4)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
(5 )同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
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注 意
必须指明微粒的种类，如原子、分子、 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离 子等。 子等。
摩 尔 微 观 粒 mol 子 1mol 宏 观 物 质 1 1
符号： 符号：mol
…… 12 50
0.012kg 12C
微观构成
【思考】 思考】
已知:一个碳原子的质量为 已知 一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 中所含的碳原子数？ 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？ 解： 碳原子数= 碳原子数= 12g ≈ 6.02×1023 ×
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 一座桥梁。
物质的量 微观粒子
（难见、难称量） ×NA
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量 (n)
÷ NA
微粒数 (N)
微粒数( 微粒数(个)N 物质的量(n)＝ 物质的量(n)＝ (n) 阿伏加德罗常数(个/摩)NA 阿伏加德罗常数(
思考：两种物质所含微粒个数之比== 思考：
个
2、如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 如果把 6.02× 粒米给全球60亿人吃， 60亿人吃 每人每天吃一斤，要吃14万年， 14万年 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
[思考 思考] 思考 1、1molC中含有 、 中含有 2、0.3 mol H2SO4含有 、
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量
[想一想] 想一想] 1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想 是什么？ 是什么？ 化整为零，化大为小） （化整为零，化大为小）
2、你能用托盘天平称一根火柴的质量 吗？ （积小成大，聚微为宏） 积小成大，聚微为宏）
一滴水(约 大约含有17万亿亿个水分子。 一滴水 约0.05mL)大约含有 万亿亿个水分子。 大约含有 万亿亿个水分子 10亿人每人每分钟数 亿人每人每分钟数100个， 个 日夜不停，需要3万多年数清。 日夜不停，需要 万多年数清。 万多年数清
(3)摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物 摩尔不是物理量， 摩尔不是物理量 理量的单位 单位。 理量的单位。 (4)使用物质的量时一般用化学式表示，若用 使用物质的量时一般用化学式表示， 使用物质的量时一般用化学式表示 中文，则必须指明微粒的种类。 摩尔e 中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔 -、 摩尔 1摩尔 2 、 1mol钠离子等。 摩尔CO 钠离子等。 摩尔 钠离子等
个碳原子 个硫酸分子
3、 1个H2O分子中有 、 个 个电子， 分子中有 个电子， 1mol H2O中有 个电子。 中有 个电子。 4 、 1molNa2CO3中约含有 molNa+、 molCO32-离子，共含有离子的个数为 离子， ________个。 个
1、一块铁含6.02×1023个铁原子， 、一块铁含6.02× 个铁原子， 6.02 则铁的物质的量 2、一瓶氢气含有1.204 ×1024个 、一瓶氢气含有 氢气分子， 氢气分子，在氢气的物质的量是
8 NA 。
4.
1mol CO2与 1.5 molO2所含原子数相等。
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 判断下列说法是否正确，并说明理由。 判断下列说法是否正确 （1）1 mol氧。 ） 氧 （2）0.25 molCO2。 ） 个基本物理量之一。 （3）摩尔是 个基本物理量之一。 ）摩尔是7个基本物理量之一 （4）1 mol是6.02×1023个微粒的粒子集 ） 是 × 合体。 合体。 （5）0.5 molH2含有3.01×1023个氢原子。 ） 含有 × 个氢原子。 中含有3 原子， （6）3molNH3中含有 molN原子， ） 原子 9molH原子。 原子。 原子
应用“物质的量” 应用“物质的量” 时应注意的问 题物质的量”是一个整体，不可拆开 (1)“物质的量 是一个整体 不可拆开。 物质的量” 整体，
(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于 物质的量仅用于计量微观粒子， 物质的量仅用于计量微观粒子 宏观物质。 宏观物质。
分子、 原子、 离子、 质子、 电子 …… 分子、 原子、 离子、 质子、
N1 N2
1．下列叙述错误的是（ ） ．下列叙述错误的是（ Ａ A．1mol任何物质都含有 ． 任何物质都含有6.02×1023个原子 任何物质都含有 × B．0.012kg12C 含有约 ． 含有约6.02×1023个碳原子 × C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学符号指明粒子的种类 ．在使用摩尔表示物质的量的单位时， D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 ．
[思考 思考] 思考 判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 ） 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、 氧分子还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O ） （C）3 摩尔 水 ） 正确 3mo确 0.5mol CO2 ）
23 23 ２、1molH2O中约含 6.02×10 个H2O, 0.5mol含有约3.01×10 个H2O。 中约含 含有约 。
３、0.5molO2中的氧原子数约为6.02×1023 ４、3.01×1023个氧气分子的物质的量为 × ５、1.806×1024个Fe的物质的量为 × 的物质的量为
3
个.
①1molO中约含有 个O ②3molH2SO4约含有 个H2SO4 ③4molO2中约含有 个O2 ④10molNa+中约含有 个Na+ 个e⑤28mole-中约含有 ⑥1.204×1023个H2O，其物质的量为 。 (3)填写下列空白： molNa+， ①0.5molNa2SO4中含 molSO42-，约含有 个O。 个N；约含有 ②0.1molNH4+中约含有 H；约含有 个e-。
0.5
mol。 。 mol。 。
拓展延伸
1. 2. 1molCO2分子中有 1 molC,
2 molO,共有 3 mol原子.
一个O 中含有 8 个电子， 一个H2O含有 10 个电子,含有 10 个质子。
3.
1mol H2O中含有 10 mol电子， 0.8mol H2O中含有 8 mol电子，这些电子是
[例题二 例题二] 例题二
中含有的氧原子数目是多少？ 在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？ 解：O2的氧原子数为 N = n ×2 × NA mol× =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 的氧原子数为6.02 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
宏 物
观 质
微 观 粒 子
一、物质的量：表示一定数目粒 物质的量： 子的集合体
符号： 符号：n
描述分子等微粒个数的一个工具 单位是：摩尔，符号mol 单位是：摩尔，符号
物质的量
微观粒子的数目
宏观物质的质量
国际单位制（ ） 国际单位制（SI）的7个基本单位 个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安[培] 培 尔文] 开[尔文 尔文 摩[尔] 尔 德拉] 坎[德拉 德拉 单位符号 m Kg S A K mol cd
阿佛加德罗常数
（约6.02ㄨ1023） ㄨ
N = NA × n
微粒个数 物质的量
[例题一 例题一] 例题一
中含有的氧分子数目是多少？ 在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n × NA mol× =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 的分子数为3.01 × 1023个. 答：O2的分子数为
1.993 × 10－23g
二、阿伏加德罗常数
符号： 符号：NA (1)等于 等于0.012kg 12C所含的原子数。 所含的原子数。 所含的原子数 等于 (2) 约为6.02×1023 mol-1 × (3)含义：1mol 任何粒子的粒子数 叫阿伏 含义： 任何粒子的粒子数,叫阿伏 含义 加德罗常数 常数, 加德罗常数,即NA。
注 计算时不用“≈”，用“=”，叙述时要 意
加“约”。
1Kg
6.02×1023 个粒子 ×
1mol
小结
1mol粒子的粒子数 粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 克 阿伏加德罗常数NA
约为6.02×1023 × 约为
感受阿伏加德罗常数
1、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 如果把6.02 如果把6.02× 个直径为2.5cm 2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8 240.8亿 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次