中考化学复习常见的酸

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中考化学考点常见酸的主要性质和用途

中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。

1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。

硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。

此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。

2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。

盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。

盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。

3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。

它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。

硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。

此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。

4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。

醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。

5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。

氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。

6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。

磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。

磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。

7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。

碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。

除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。

这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。

总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：1.酸具有酸味和酸性。

它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。

2.酸具有腐蚀性。

酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。

3.酸具有氧化性。

一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。

酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。

中考化学总复习第10单元第1节《常见的酸》强化训练题

第10单元第一节《常见的酸》强化训练题1、酸具有相似的化学性质的原因是（）A．溶液中都含有酸根离子B．溶液中阳离子都是氢离子C．溶液都能导电D．都是化合物2．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是( )A. 酸都能在水中电离出H＋B. 酸都含有酸根C. 酸中都含有氢气D. 酸中都含有氧元素3．人被蚊虫咬后(含甲酸)，可以用下列哪种物质缓解（）A．肥皂水 B．醋酸 C．酒精 D．食盐水4．下列有关硫酸的说法，正确的是( )A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡5．要除去铁制品表面的铁锈，可以用下列哪种物质 ( )A．水 B．食盐 C．稀盐酸 D．氢氧化钠6. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。

该同学所用的两种无色液体可能是( )A. NaOH溶液、酚酞溶液B. CuSO4溶液、NaOH溶液C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料7．下列图示的实验操作，正确的是（）8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）A．NaCl NaOH NaNO3 B．NaOH H2SO4 KNO3C．HCl NaCl Na2SO4 D．NaCl BaSO4 CuSO49.如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（）A．A B．B C．C D．D10硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。

(1)水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

酸的复习

3.（2011年四川乐山）从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制Fe2(SO4)3 溶液的方案中最佳的是( ) A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
4. （2011年重庆市）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
1.铁锈的主要成分是什么？铁在什么条件下易生锈？ 2.怎么用化学方法清洗铁锈？请你书写化学方程式并判断反应类型？ 3.在生锈的铁钉中加入过量的稀硫酸，开始观察到什么现象？一段时间后又观察到什么现象？为什么？写出有关的化学方程式
1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，为什么要加入酚酞试液？ 2.反应过程中溶液中的酸碱性如何变化？ 3.当红色刚好变为无色时，溶液中的溶质是什么？ 4.这个化学反应是什么反应？又属于什么反应？
酸的复习
一、知识体系
常见的酸酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质盐酸、稀硫酸的化习点拨
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
1.铁片与稀盐酸反应时，溶液颜色发生了什么变化？说明溶液中有什么离子生成？ 2.金属与相同浓度、相同质量的酸反应产生气泡的快慢与什么有关？ 3.金属与酸发生反应满足什么条件？属于哪类反应？ 4.实验室制取氢气可以用哪些酸，用哪种酸更好，为什么？ A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.浓硫酸 E.硝酸
（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。（2）B中溶液变浑浊的原因是________________________ (3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填“会”或 “不会”）出现与上图相同的现象。 (4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是____ （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）

中考化学知识点专题复习第一讲：常见的酸

中考化学知识点专题复习第九单元用途广泛的酸、碱、盐H pH 7pH=7pH<7+⎧→+⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎪⎪⎧⎪⎪+→+⎪⎪⎪⎪+→+⎨⎨⎪⎪+→+⎪⎪⎪⎪+→+⎩⎪>⎪⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩→组成特点：酸酸根离子盐酸：具有挥发性常见的酸硫酸：浓硫酸具有吸水性，溶于水放热酸使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞遇酸不变色酸活泼金属盐氢气酸的化学性质酸碱盐水（中和反应）酸酸金属氧化物盐水酸盐另一种酸另一种盐显碱性酸碱性和酸碱度显中性显酸性组成特点：碱金属离子（碱酸、碱、盐()4OH NH -⎧+⎪⎪⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪+→+⎪⎪⎨⎪+→+⎪⎪⎪+→+⎪⎩⎩→+或铵根离子）氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠，易潮解常见的碱氢氧化钙：熟石灰、消石灰，微溶于水碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞变红碱溶液非金属氧化物盐水碱的化学性质碱酸盐水（中和反应）碱溶液盐溶液另一种碱另一种盐组成特点：盐金属离子或酸根离子氯化钠：食盐碳酸钠：纯碱、苏打常见的盐碳酸氢钠：小苏打盐碳酸钙：大理石或石⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪+→+⎧⎪⎪⎪⎪+→+⎪⎪⎪⎨⎪+→⎪⎪⎪⎪⎪⎪→⎩⎩⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎩灰石的主要成分盐金属另一种盐另一种金属酸盐另一种酸另一种盐盐的化学性质碱盐另一种碱另一种盐盐+盐另两种盐种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥化学肥料化肥的简易鉴别第一讲常见的酸知识能力解读①酸的化学名称叫氢氯酸；盐酸是氯化氢气体的水溶液。

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

③若把浓盐酸露显在空气里，溶液质量会因氯化氢扩散到空气中而变少，溶质质量分数变小，所以浓盐酸应密封保存。

④浓硫酸具有吸水性，若敞口放置，会因吸收空气中的水分使溶液质量增加，溶质质量分数变小，所以浓硫酸应密封保存。

第七单元常见的酸和碱中考化学一轮复习

第七单元常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使色石蕊试液变色，不能使色试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指或，活泼金属指金属活动性顺序表中排在前的金属，若金属铁与酸反应只能表现价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫反应，但基本反应类型属于；（4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水；（5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐。

3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变，遇中性溶液。

无色的酚酞试液遇酸性溶液，遇碱性溶液变。

（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成（注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na 2CO 3溶液显碱性）。

4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围：（2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比）注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。

（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

初中中考化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

中考化学知识点大全：常见的酸和碱

【导语】备考是⼀种经历，也是⼀种体验。

每天进步⼀点点，基础扎实⼀点点，通过考试就会更容易⼀点点。

⽆忧考为您提供中考化学知识点⼤全：常见的酸和碱，平时巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿，快来练习吧！　常见的酸和碱考点⼀、酸碱指⽰剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作⽤⽽显⽰不同颜⾊的物质 2、常⽤的指⽰剂：⽯蕊溶液、酚酞溶液 3、⽯蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应⽯蕊溶液酚酞溶液本⾝紫⾊⽆⾊酸溶液变为红⾊⽆⾊碱溶液变为蓝⾊变为红⾊考点⼆、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、⽤途浓盐酸浓硫酸颜⾊、状态“纯净”：⽆⾊液体⼯业⽤盐酸：黄⾊（含Fe3+）⽆⾊粘稠、油状液体⽓味有刺激性⽓味⽆特性挥发性（挥发出氯化氢⽓体）(敞⼝置于空⽓中，瓶⼝有⽩雾)吸⽔性脱⽔性腐蚀性⽤途①⾦属除锈②制造药物③⼈体胃中含有少量盐酸，助消化①⾦属除锈②浓硫酸作⼲燥剂③⽣产化肥、精炼⽯油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢⽓体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸⽔性，易吸收空⽓中的⽔蒸汽。

③浓盐酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注⼊⽔⾥，并不断搅动使产⽣的热量迅速扩散，切不可把⽔直接倒⼊浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到⽪肤或⾐服上，应先⽤布拭去，再⽤⽔冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸⽔性 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所⽣成的阳离⼦全部是H+) (1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊ (2)⾦属 + 酸→盐 + 氢⽓置换反应(条件：活动性：⾦属>H ) H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿⾊ (3)⾦属氧化物 + 酸→盐 + ⽔ Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ 3、三种离⼦的检验试剂现象Cl-AgNO3 及HNO3产⽣⽩⾊沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2产⽣⽩⾊沉淀CO32-HCl 及⽯灰⽔有⽆⾊⽓泡产⽣，⽯灰⽔变浑浊考点三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、⽤途氢氧化钠氢氧化钙颜⾊、状态⽩⾊固体，极易溶于⽔（溶解放热）易潮解⽩⾊粉末，微溶于⽔俗名烧碱、⽕碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟⽯灰、消⽯灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2⽤途①氢氧化钠固体作⼲燥剂②化⼯原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①⼯业：制漂⽩粉②农业：改良酸性⼟壤、配波尔多液③建筑：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

第7讲常见的酸和碱 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)

第七讲常见的酸和碱一、考点梳理知识点一常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途（1）盐酸(HCl的水溶液)a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现c.用途：化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸(H2SO4)a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)c.化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。

注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。

(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

2．浓硫酸的稀释（1）操作示意图如右图：（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。

3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色(2)与氢前金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应知识点二常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色(1)pH 与溶液酸碱性的关系⎩⎨⎧pH ＜7：显______性，pH 越小，______性越______pH ＝7：显______性pH ＞7：显______性，pH 越大，______性越______ (2)溶液pH 的测定方法：测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。

测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。

2023年中考一轮复习考点8常见的酸和考点9常见的碱

第一部分物质的性质与应用考点8 常见的酸知识结构夯实基础一、相关概念1.溶液导电是由于其中含有自由移动的__________。

酸溶液中的阳离子全是__________。

2.常见的酸(1)酸的化学式:盐酸________，硫酸_________，硝酸__________, 碳酸__________,醋酸__________。

(2)酸电离出氢离子后, 剩余的离子称为“酸根”。

硫酸根__________, 碳酸根__________, 硝酸根__________, 醋酸根__________, 盐酸的酸根__________。

二、盐酸和硫酸酸盐酸（是___________气体的水溶液）浓硫酸（难挥发）色、态、味__________色液体，有___________气味无色粘稠、油状液体、无气味特性__________性（敞口置于空气中，瓶口也__________）①__________性，可用作干燥剂②强__________性③溶于水__________热用途用于金属除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化用于生产化肥、农药和火药等；在实验室用作干燥剂2.注意事项(1)在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌(目的是___________)。

如果将水注入浓硫酸，可能引起的后果是______________________。

(2)浓硫酸事故处理：①用____________________;②再涂上3%~5%的___________溶液。

(3)敞口放置问题，分别把浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后：①浓盐酸：质量变化但不变质（挥发性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______②浓硫酸：质量变化但不变质（吸水性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______三、酸的通性酸有一些相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有____________;酸的化学性质不相同,是因为含有不同的酸根离子。

中考化学：酸碱盐总结版

专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。

浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。

酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常见的酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应；用途：重要的化工原料。

用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。

浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小；稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。

用途：重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见的碱氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙熟石灰、消石灰物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。

物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。

怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

九年级中考化学复习第2章元素及化合物知识第3节常见的酸

第三节常见的酸【考点说明】1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。

学会用探究的方法认识酸的性质。

【知识整理】小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流【经典例题】盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。

〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）A.生石灰B. 浓硫酸C.石灰石D.浓盐酸2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.白醋D.烧碱溶液3.“酸雨”是指自然界里pH （）A. 小于7的降水B. 等于5.6的降水C. 小于5.6的降水D. 大于5.6的降水4.下列pH的溶液中,酸性最强的是( )A. 2B. 4C. 7D. 105.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（）A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是（）A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。

下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是( )A.BaCO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(OH)2二、填空题：9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会（填“升高、降低、不变”）。

2021年中考化学专题复习：第2讲酸的性质

②打开浓盐酸瓶盖，会观察到瓶口白雾，这是由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
③浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量减少，溶质的质量分数减少。
思考
如何鉴别浓盐酸和稀盐酸？
用途：
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药；
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
• 酸的性质
• 酸的性质
与部分盐的反应（以碳酸盐为例）：酸 + 碳酸盐 =______________________
________________________________________________。
• 酸的性质
2. X可以发生如下反应：
①X + 酸 = 盐 + 水，②X + 非金属氧化物 = 盐 + 水。X可能是（）
• 酸的性质
13、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡产生，写出有关的反应方程式:________________________、 ___________________。
14、写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 —— （2）CuO+H2SO4 —— （3） HCl+ Ba(OH)2—— （4） HCl+Na2CO3——
5、与部分盐的反应
（1）酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）硫酸与氯化钡溶液的反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl （检验硫酸或硫酸根）（3）盐酸和硝酸银溶液反应：

初中化学中考总复习：常见的酸和碱及其通性(基础) 知识讲解含答案

中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。

2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。

2020年中考复习(化学)常见的酸碱及其反应(知识点+典题精练)(无答案)

常见的酸、常见的碱、酸碱之间的反应一、常见的酸(一)盐酸1、物理性质：2、化学性质 ①与指示剂反应：②与活泼金属反应：③与金属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与硝酸银（含有银离子的物质）反应：（二）硫酸1、稀硫酸的化学性质①与指示剂反应：②与活泼金属反应：③与金属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与氯化钡（含有钡离子的物质）反应：2浓硫酸的性质物理性质：（1）纯净的浓硫酸是液体，挥发。

常用的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3（2）溶解时释放大量的热浓硫酸的稀释实验：将浓硫酸。

化学性质（1）浓硫酸具有，原理：。

可做干燥剂。

（2）浓硫酸能使木棒变黑，具有，原理：（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？【针对练习】1.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是（）A. B. C. D.2.在①氧化铁①金属锌①氢氧化铜①氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且精反应中表现通性个性通性个性了“酸的通性”的组合是（）A.①①①①B.①①①C.①①①D.①①①3.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质一定含有HCl和NaClD.B点溶液颜色刚好从红色变无色4.在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯，氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等离子。

下列说法错误的是()A.氯气溶于水叫发生了化学变化B.液氯与氯水一样都具有酸性C.往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成D.往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生5.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与金属氧化物反应生成盐和水B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变红色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀6.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是( )A.稀盐酸能与锌、铁、铜等许多金属反应B.稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：第8题图第9题图（1）写出稀释该硫酸的正确操作方法________。

中考化学总复习——考点9 常见的酸

中考化学总复习
考点9 常见的酸
考点过关一、盐酸、硫酸的物理性质
酸颜色状态
气味
打开瓶盖
特性
长期敞口
浓盐酸无色液体
刺激
__易__挥___发___ 溶质挥发，溶质
性气味有___白__雾__
_
质量分数_变__小___
黏稠、浓硫酸无色油状
液体
无味
无现象
吸水性、
脱水性、强腐蚀性
吸收水蒸气，溶
5.(2018 广东模拟)盐酸先生闯迷宫(见下图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( B ) A．A B．B C．C D．D
6．(2018 南海区模拟)某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液中的一种，取三份等质量的 X 溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3 粉末、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液 X 是( A )
加入的物质酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
A实.稀验盐现酸象无明显现象固体逐B渐．溶稀解硫，酸溶液变黄无明显现象
C．NaOH 溶液
D．Na2CO3 溶液
7．(2017 东莞二模)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应答案：B
4．(2017 常州)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( C ) A．若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液 B．若 X 是稀硫酸，b 可能是氧化物 C．若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质 D．若 X 是稀盐酸，d 不可能是单质

初三化学常见的酸和碱

c.与酸反应： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生为了一切学生
一切为了学生为了一切学生
什么是酸什么是碱
由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形成白雾。化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl

2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理模块一身边的化学物质专题五常见的酸和碱

专题五常见的酸和碱1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。

2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。

3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

名师考点精讲考点1常见酸、碱的性质和用途[必考]1.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。

若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

2.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。

3.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。

4.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。

5.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。

典例1(2021·长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色。

(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与反应。

(3)实验三发生反应的化学方程式为。

(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。

九年级化学酸的知识点

九年级化学酸的知识点
以下是九年级化学中与酸相关的知识点：
1. 酸的定义：酸是一类可以生成氢离子（H+）的化合物。

它们在水中溶解时会产生酸性溶液。

2. 酸的性质：
- 味道：酸味酸涩。

- 腐蚀性：对金属、纤维等有腐蚀作用。

- 反应性：酸与碱会发生中和反应，产生盐和水。

- 酸性溶液：酸溶液的pH值小于7。

3. 强酸与弱酸：强酸完全离解产生大量的H+离子，弱酸只部分离解产生少量的H+离子。

4. 常见的酸：
- 硫酸（H2SO4）
- 盐酸（HCl）
- 硝酸（HNO3）
- 醋酸（CH3COOH）
5. 酸的鉴别：
- 酸碱指示剂：如酚酞、溴蓝等，可以根据颜色的变化判断溶液是否为酸性。

- 通电鉴别：将酸性溶液与电解质接通电路，如果有气体产生则说明溶液中有酸。

6. 酸的用途：
- 日常生活：醋酸可以用作食品调味剂，硫酸可以用于清洗。

- 工业生产：硫酸、盐酸等酸常用于化学反应中。

这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，涉及到了酸的定义、性质、鉴别和用途等方面。