吉林省舒兰一中2018_2019学年高一化学上学期期中试题
吉林省舒兰市第一中学2018-2019学年高一上学期9月月考化学试题
吉林省舒兰市一中2018—2019学年高一九月月考化学试题1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】酒精是易燃液体，结合图标所示的含义解题。
【详解】酒精具有可燃性，属于易燃物，应盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有易燃物质的警示标记。
A.图中所示标志是腐蚀品标志，酒精不属于腐蚀品，故A错误；B. 图中所示标志是爆炸品标志，酒精不属于爆炸品，故B错误；C.图中所示标志是剧毒品标志，酒精不属于剧毒品，故C错误；D. 图中所示标志是易燃液体标志，酒精具有可燃性，常温下为液态，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
【点睛】本题解题时，了解酒精的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
2.下列试剂中，属于纯净物的是A. 饮用纯净水B. 水银C. 石灰水D. 肥皂水【答案】B【解析】【分析】根据纯净物混合物的定义来判断。
混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。
【详解】A. 饮用纯净水不只含有水，属于混合物，故A错误；B.水银是金属汞，是金属单质，属于纯净物，所以B选项是正确的；C.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故C错误；D.肥皂水是高级脂肪酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误。
所以B选项是正确的。
3.下列物质中，属于电解质的是A. CuB. Cl2C. NaClD. C2H5OH 【答案】C【解析】【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，以此解答。
【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、NaCl在水溶液中和熔融状态下自身都能发生电离，属于电解质，故C正确；D、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误。
吉林省舒兰市第一高级中学校高一化学9月月考试题(扫描版)
吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高一化学9月月考试题
（扫描版）
2018—2019学年度上学期质量检测
高一化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1—14每小题2分，15—22每小题3分，共52分）
二、非选择题（本题包括5个小题，共48分）
23.（7分）
（1）②⑧（1分，只对1个或有错不得分）；
（2）①④（1分，只对1个或有错不得分）；
（3）③⑦⑩（2分，对2个给1分，只对1个或有错不得分）；
（4）⑨（1分）；
（5）③④⑤⑥⑦⑩（全对2分，对3个以上给1分，否则不得分）
24．（11分）
（1）①②（2分） 500mＬ容量瓶（1分，没有500mＬ不得分）
（2）A D （2分）
（3）12.5 （2分） 0.4（2分），1.505×1021（2分）
25．（11分）
（1）NaHSO4=Na++H++SO42－（2分）
（2）0.5mol•L﹣1（2分，不写单位不给分）
（3）H++HCO3﹣═H2O+CO2↑（2分，没有气体符号给1分）
（4）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O（3分，没写沉淀符号和没配平各扣1分）（5）SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓（2分，没有沉淀符号给1分）
26．（12分）
（1）CaCO3（2分）
（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）
（3）A：②（2分）B：漏斗（1分）烧杯（1分）
（4）4.8g（2分） 4.48L（2分）
27．（7分）
（1）672 mL（2分）（2）76 g·mol－1（3分）（3）C（1分） S（1分）。
吉林省吉林市普通高中2018-2019学年上学期高一期中考试 化学
2018-2019学年上学期高一期中考试测试卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Mn ∶55 Ba ∶137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A ． 闻气体的气味B ． 用浓硫酸干燥CO 2C ． 向容量瓶中转移液体D ． 用海水提取淡水2．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法 A ．分液 B ．过滤 C ．萃取 D ．蒸发 3．下列叙述中，正确的是 A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为7︰11D ．98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L −1 4．下列物质分类正确的是A ．SiO 2、NO 2均为酸性氧化物B ．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C ．烧碱、乙醇均为电解质D ．水玻璃、冰醋酸均为混合物 5．下列现象与胶体的性质无关的是A ．河流入海口处易形成三角洲B ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 6．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 选项ABCD实验用CCl 4提取溴水中的Br 2从食盐水中提取NaCl 固体从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2配制100 mL 0.1000mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液装置或仪器7．N A 表示阿伏加德罗常数。
吉林省舒兰市一中2018-2019学年高一九月月考化学试卷(含答案)
2018— 2019 学年度上学期质量检测高一化学一、选择题（每题只有一个正确选项，1— 14 每题 2 分， 15— 22 每题 3 分，共 52 分）1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有以下警告标志中的2.以下试剂中，属于纯净物的是A. 饮用纯净水B. 水银C.石灰水D.肥皂水3.以下物质中，属于电解质的是A.CuB.Cl 2C.NaClD.C 2H5OH4.从溴水中提取溴能够采纳的方法是A ．萃取B ．结晶C．蒸馏 D.过滤5.以下能够直接用于加热的玻璃仪器是A. 量筒B. 坩埚C.试管D.容量瓶6.当光束经过以下分别系：①有灰尘的空气②稀硫酸③海水④墨水，能察看到丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C.①④D.②④7.在同温同压下，用等质量的H 2、 CH4、 CO2、 HCl四种气体分别吹起四个气球，此中是由CO2吹起的是8.以下实验方案设计中，可行的A.加稀盐酸后过滤，除掉混在铜粉中的少许镁粉和铝粉B.用萃取的方法分别汽油和煤C. 用溶解、过滤的方法分别KNO 3和 NaCl 的混淆物D. 将 O2和 H 2的混淆气体经过灼热的氧化铜，以除掉此中的H 29.以下对于某些物质的查验方法或判断的结论正确的选项是A. 在某未知液中加入 BaCl 2溶液出现白色积淀，则溶液中必定有SO42－B.BaSO 4难溶于水，因此在水溶液中不可以完整电离C. 利用丁达尔效应鉴识Fe(OH) 3胶体和 FeCl3溶液D. 氯化钠溶液能导电是由于在电流作用下氯化钠电离出能够自由挪动的Ｎa+和Ｃ l －10.以下实验操作均要用玻璃棒，此中玻璃棒的作用及其目的同样的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和④C.③和④D.①和③11.向以下溶液：①盐酸②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO 3溶液和稀HNO 3，能生成白色积淀的是A. ①②B. ②③C.①③D.②④12.以下表达正确的选项是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁迟缓注入浓硫酸中，其实不停搅拌B.配制溶液时，若加水超出容量瓶刻度线，应用胶头滴管将剩余溶液吸出C.分液时，先将基层液体从分液漏斗下口放出，再从下口放出上层液体D.从碘水中提取单质碘时，能够用苯取代CCl 413.以下各组物质中，所含分子数同样的是A.10g H 2和 10g O2B.5.6L N 2（标准状况）和11g CO2C.18g H 2O 和 0.5mol Br 2D.224 mL H 2（标准状况）和0.1mol N 214.相关 2L 0.1 mol/L K 2SO4溶液的表达正确的选项是A. 含有 0.1 mol K 2SO4B. 水的体积为 2LC.K +的物质的量浓度为 0.2 mol/LD.拿出 1L 溶液后，浓度变成 0.05 mol/L15.某无色溶液中，可能大批存在的离子组是A.Na +、H +、CO32－、 NO3B.Fe2+、 Mg 2+、 Cu 2+、－－ClC.Ba2+、 Cl －、 NO 3－、 OH －D.Mg 2+、 OH －、 HCO 3－、Cl －16.以下相关物质分类的说法正确的选项是A.CO 2能与碱反响生成盐和水，属于酸性氧化物B.NaHSO 4溶于水电离出 H+，属于酸C.NH 4Cl 构成中不含金属离子，不属于盐类D.SO 2溶于水形成的溶液能够导电，SO2是电解质17.用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 标准状况下， 11.2L H 2O 所含分子数为 0.5N AB.1mol · L-1 CaCl2溶液中所含 Ca2+离子的数量为 N AC.往常状况下， 23g NO 2与 N2O4的混淆物所含的氧原子数为N AD.1mol 氦气所含的核外电子数为4N A18.以下化学方程式中，不可以用离子方程式：H++OH -＝ H2O 表示的是A.2NaOH ＋ H 2SO4＝ Na2 SO4＋ 2H2OB.Ba(OH) 2 +2HCl ＝ BaCl 2+2H 2OC.KOH+HCl ＝ KCl+H 2OD.Cu(OH) 2 +2HNO 3= Cu(NO 3)2 +2H 2O19.以下离子方程式正确的选项是A. 碳酸钠溶液与醋酸反响：CO32－＋ 2H＋＝ CO2↑＋ H2 OB. 铁与稀硫酸反响：2Fe＋ 6H＋＝ Fe3＋＋ 3H2↑C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响：OH －＋H ＋＝H 2OD.硫酸铜与氢氧化钡溶液反响：Ba2＋＋ SO42－＝BaSO4↓20.以下反响中，不属于HNO 3类型通性的是A. 4HNO （3浓） S=SO 24NO 2 2 H 2OB.HNO 3+NaOH ＝NaNO 3 +H 2OC.2HNO 3 +CuO＝ Cu(NO 3 )2 + H 2 OD.2HNO 3 + CaCO3＝ Ca(NO3 )2 + CO2↑+ H 2O21.以下实验不合理的是①②③④A. 用浓硫酸干燥SO2，选③B. 从食盐溶液中获取NaCl ，选②C.除掉自来水中的Cl -，制纯净水，选④和①D.除掉 Fe(OH) 3胶体中的难溶物，选④22.某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl －、0.4mol/L SO 42-、 0.1mol/L Al 3+、0.3mol/L H +、M，则 M 及其物质的量浓度可能为+2+2-2+A.K 0.3mol/LB.Zn0.2mol/LC.CO30.2mol/LD.Ba0.1mol/L二、非选择题（此题包含 5 个小题，共48 分）23（. 7 分）现有以下10 种物质：① CO②空气③ MgCl 2④CaO⑤ H2SO4⑥ Ca(OH) 2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO 3，此中（ 1 ）属于混淆物的是（填序号，下同）；（2）属于氧化物的是；（ 3）属于盐的是；（4）属于有机物的是；（ 5）属于电解质的是。
吉林省舒兰市第一高级中学校2018_2019学年高一化学9月月考试卷
吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高一化学9月月考试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，1—14每小题2分，15—22每小题3分，共52分）1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2.下列试剂中，属于纯净物的是A.饮用纯净水B.水银C.石灰水D.肥皂水3.下列物质中，属于电解质的是A.CuB.Cl2C.NaClD.C2H5OH4.从溴水中提取溴可以采用的方法是A．萃取B．结晶C．蒸馏 D.过滤5.下列可以直接用于加热的玻璃仪器是A.量筒B.坩埚C.试管D.容量瓶6.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③海水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A.①②B.②③C.①④D.②④7.在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是8.下列实验方案设计中，可行的A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H29.下列关于某些物质的检验方法或判断的结论正确的是A.在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－B.BaSO4难溶于水，所以在水溶液中不能完全电离C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.氯化钠溶液能导电是因为在电流作用下氯化钠电离出可以自由移动的Ｎa+和Ｃl－10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③11.向下列溶液：①盐酸②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是A.①②B.②③C.①③D.②④12.下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再从下口放出上层液体D.从碘水中提取单质碘时，可以用苯代替CCl413.下列各组物质中，所含分子数相同的是A.10g H2和10g O2B.5.6L N2（标准状况）和11g CO2C.18g H2O和0.5mol Br2D.224 mL H2（标准状况）和0.1mol N214.有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1 mol K2SO4B.水的体积为2LC.K+的物质的量浓度为0.2 mol/LD.取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L15.某无色溶液中，可能大量存在的离子组是A.Na+、H+、CO32－、NO3－B.Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－C.Ba 2+、Cl －、NO 3－、OH －D.Mg 2+、OH －、HCO 3－、Cl －16.下列有关物质分类的说法正确的是A.CO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B.NaHSO 4溶于水电离出H +，属于酸 C.NH 4Cl 组成中不含金属离子，不属于盐类 D.SO 2溶于水形成的溶液能够导电，SO 2是电解质 17.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L H 2O 所含分子数为0.5N A B.1mol ·L -1CaCl 2溶液中所含Ca 2+离子的数目为N AC.通常状况下，23g NO 2与N 2O 4 的混合物所含的氧原子数为N AD.1mol 氦气所含的核外电子数为4N A18.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H ++OH -＝H 2O 表示的是 A.2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O B.Ba(OH)2 +2HCl ＝BaCl 2+2H 2O C.KOH+HCl ＝KCl+H 2OD.Cu(OH)2 +2HNO 3= Cu(NO 3)2 +2H 2O 19.下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液与醋酸反应：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋＝Fe 3＋＋3H 2↑ C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH －＋H ＋＝H 2OD.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓ 20.下列反应中，不属于HNO 3类别通性的是 A.22234HNO S=SO 4NO 2O H ∆+↑+↑+（浓） B.HNO 3+NaOH ＝NaNO 3 +H 2O C.2HNO 3 +CuO ＝Cu(NO 3)2 + H 2OD.2HNO 3 + CaCO 3＝Ca(NO 3)2 + CO 2↑ + H 2O 21.下列实验不合理的是①②③④A.用浓硫酸干燥SO2，选③B.从食盐溶液中获取NaCl，选②C.除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①D.除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④22.某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0. 1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为A.K+ 0.3mol/LB.Zn2+ 0.2mol/LC.CO32- 0.2mol/LD.Ba2+ 0.1mol/L二、非选择题（本题包括5个小题，共48分）23.（7分）现有下列10种物质：①CO②空气③MgCl2④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3，其中（1）属于混合物的是（填序号，下同）；（2）属于氧化物的是；（3）属于盐的是；（4）属于有机物的是；（5）属于电解质的是。
吉林省高一上学期期中化学试卷A卷(练习)
吉林省高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 每年冬天，许多城市会出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A . 胶体B . 悬浊液C . 乳浊液D . 溶液2. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A . 碱B . 盐C . 氧化物D . 单质3. （2分） (2018高三上·运城期中) 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是（）A . 分散系的分类B . 氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式C . 常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D . 二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物4. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列物质中，不能用单质直接化合制得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . MgCl2D . Fe3O46. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列实验装置图合理的是（）A . 如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B . 如图装置能构成锌铜原电池C . 如图装置可用于粗铜的电解精炼D . 如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热7. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -B . Cu2+、K+、SO42-、NO3C . Na+、 K+、Cl、 NO3D . Fe3+、K+、SO42-、Cl8. （2分）(2018·新乡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
吉林省舒兰市第一高级中学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题
D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
7．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为 黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质。描述正确的是
A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤
8．下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降
27．（15分，每空2分，特殊标记除外）
【答案】
(1) NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)①④③②；使D和C的液面相平
(4) 2Al＋2NaOH＋2H2O=2 NaAlO2＋3H2↑
(5)
(6)偏小
(7). 500 mL容量瓶（1分）ຫໍສະໝຸດ ①该反应中的氧化剂是，氧化产物是．
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是.
③产 生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol．
27．（15分）
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
21.同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为
2019学年吉林省高一上期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年吉林省高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 容量瓶上需标有：① 温度② 浓度③ 容量④ 压强⑤ 刻度线⑥ 酸式和碱式六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥2. 下列说法中正确的是A ．食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强C ．电解质溶液中已电离出的离子和未电离的分子可以共存D ．电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程3. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A ． NaHSO 4 = Na + +HSO 4 -B ． Al 2 (SO 4 ) 3 = 2A1 3+ +3SO 4 2-C ． NH 4 C l = NH 3 +H + +CI -D ． H 2 CO 3 2H + +CO 3 2-4. 下列逻辑关系图中正确的是5. 下列溶液中物质的量浓度为1mol·L -1 的是A．将20gNaOH溶解在500mL水中B．将22.4L HC l 气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L -1 浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml6. 下列有关实验操作正确的是A. 蒸馏实验中温度汁的水银球应插入液态混合物中B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水：蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7. 离子方程式 H + +OH = H 2 O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应_____________________________________ B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8. 完成下列实验所选择的装置或仪器 ( 夹持装置已略去 ) 正确的是9. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A．CuO+H 2 Cu+H 2 OB．CO 2 +Ca ( OH ) 2 = CaCO 3 ↓+H 2 OC．Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2D．2Na+Cl 2 2NaCl10. 下列反应完成后有沉淀生成的是A．BaCl 2 溶液与Na 2 CO 3 溶液加足量CH 3 COOH 溶液B．Ba(OH) 2 溶液与KNO 3 溶液加足量稀硫酸C．AgNO 3 溶液与Na 2 CO 3 溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH) 2 溶液与FeCl 3 溶液加足量稀硝酸11. 相等物质的量的 H 2 O 和 H 2 O 2 相比较,下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A．①②③______________ B．③④⑤______________C．①②④____________________________ D．①②③④⑤12. 下列常见现象与胶体无关的是A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl 3 溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上13. 若N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的 N 2 与O 2 中的所含分子数均为 N AB．标准状况下，5.6L CCl 4 含有的分子数为 0.25 N AC．常温常压下，22gCO 2 含有的原子数为1.5N AD．1mol/L NaOH 溶液中含有的 Na + 的数目为 N A14. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 3 2- +2H + = CO 2 ↑+H 2 O② Ba 2 + + 2 O H - +2H + + S O 4 2 - = BaS O 4 ↓+ 2 H 2 O③ Ag + +C l - =AgC l↓④ Fe+Cu 2+ =Fe 2 + .+Cu⑤ C l 2 + H 2 O H + +C l - +HC l OA．①③ B．②④ C．只有② D．只有⑤15. F e C l 3 溶液、 Fe(OH) 3 胶体、 Fe(O H ) 3 浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是A．Fe(OH) 3 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 10 -9 ～10 -7 米之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe(OH) 3 胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质16. 实验室需配置一种仅含四种离子 ( 不考虑水电离出来的离子〉的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为 1mol/L，下列四个选项中能达到此目的的是A ． Na + 、 K + 、 SO 4 2- 、 C l - ______________ B． Cu 2+ 、K + 、 SO4 2- 、 NO 3 -C ． H + 、 K + 、 HCO 3 - 、Cl - ______________D ． Mg 2 + 、Na + 、Cl - 、SO 4 2-17. 下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是A.石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合C．人工盐 ( 含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾 ) 溶液与BaCl 2 溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水混合18. 下列反应中氯元素全部被还原的是A ． 5C l 2 + I 2 +6H 2 O = 10HCl+2H I O 3B . 2C l 2 +2Ca(OH) 2 =CaC l 2 +Ca(C lO ) + 2 H 2 OC ． Mn O 2+ 4HCI MnC l 2 +2H 2 O+ C l 2 ↑D ． 2 Na C l +2H 2 O 2NaOH++ C l 2 ↑+H 2 ↑19. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO 3 2 -B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO 4 2 -D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba 2＋20. 重铬酸铵 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ) 是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是①CrO 3 +NH 3+H 2 O ②Cr 2 O 3 +NH 3 +H 2 O ③CrO 3 +N 2 +H 2 O ④Cr 2 O 3 +N 2 +H 2 OA．①②______________ B．②③________________________C．①③____________________ D．①④21. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小___________ D．甲的相对分子质量比乙相对分子质量小22. 己知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L -1 ，密度为1.84g·L -1 。
吉林省2019年高一上学期期中化学试卷(I)卷
吉林省2019年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体2. （2分）物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物3. （2分） (2017高一上·荆门期末) 下列分类正确的是（）A . 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 酸性氧化物：CO、CO2、SO2 SO34. （2分） (2017高一上·安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A . ①③B . ②③C . ①②D . 只有②5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧6. （2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3++OH﹣+Cl2→FeO42﹣+Cl﹣+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（）A . 4B . 6C . 8D . 107. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B . Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C . Na＋、H＋、Cl－、CO32－D . Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－8. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2015·沙市模拟) 将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A . 3：2B . 4：13C . 3：4D . 3：510. （3分）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1的NaClB . 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC . 150 mL 3 mol•L﹣1的KClD . 75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl211. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、非选择题 (共6题；共32分)13. （3分） (2016高一上·北京期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为________；（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为________；（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为________．14. （5分）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑦干冰⑧酒精．回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________；（2）以上物质中能导电且属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________；（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO2的体积分数是________．15. （7分）(2015·河北模拟) BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如图所示．请回答：已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为________．（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是________；沉淀A的主要成分是________．（3）热空气吹除时会有部分HS﹣转变为S2O32﹣，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________．（4）室温时，为使Mg2+、Fe3+完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l05mol•L﹣1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至________（只列算式）以上．（5）实验室测定产品中x的步骤如下：①准确称取12.23gBaCl2•xH2O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；②边搅拌，边逐滴加入0．lmol•L﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2﹣3次；③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是________；经计算x的数值为________．16. （9分）配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等．（2）计算：需要Na2CO3固体的质量为________．（3）称量：称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的________（填“左盘”或“右盘”）．（4）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________．（5）定容、摇匀．定容的操作是________．（6）某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1，原因可能是（填字母）．A . 使用滤纸称量Na2CO3固体B . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水C . 溶解后的烧杯未经多次洗涤．17. （6分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
2018_2019学年高一化学上学期期中试题(3)
吉林省榆树一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题（满分：100分考试时间：80分钟）考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，2、请将各题答案填写在后面的答卷页上。
3、该试卷主要考查内容：必修第一章第二章4、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意每小题3分、共60分）1、成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针 D．滴水成冰2．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3沸点55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发3．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒4下列物质是电解质的是A..FeB.CO2C.NaNO3 D酸性KMnO4溶液5.有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦6、在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－+ F2 + 2OH－=RO4－+ 2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+77.下列物质分类的正确组合是8当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A、NaCl溶液B、Fe(OH)3胶体C、盐酸D、冰水共存物9. 下列混合物的除杂方法正确的是A、汽油（氯化钠溶液）萃取B、乙醇（水）过滤C、碘（食盐）升华D、食盐水（沙子）蒸发10.下列实验操作正确的是 ( )A 、将氢氧化钠固体放在天平托盘上称量B、用10 ml量筒量取8.58 ml蒸馏水C 、用加热高锰酸钾分解制氧气时,试管口向上倾斜D 、配置一定浓度稀硫酸时,应将浓硫酸慢慢加入水中,边加边搅拌.11.、在同温、同压下、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶212.、同温同压下，50ml气体A2和100ml气体B2化合生成100ml 气体C，则C的化学式为A．AB2 B．A2B C．A2B4D．AB13..在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管14.、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
吉林省吉林市高一上学期期中化学试卷
吉林省吉林市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ，该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（）A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR2. （2分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣﹣NaHCO3B . 醋酸﹣﹣C2H5OHC . 明矾﹣KAl（SO4）2D . 生石灰﹣CaO3. （2分） (2019高一上·北京月考) 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L, SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L4. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L 的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（）A . 一样多B . 后者较前者多C . 前者较后者多D . 无法比较5. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没6. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（）A . 溴挥发了B . 发生了取代反应C . 苯萃取了溴水中的溴D . 发生了加成反应8. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲＜乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9. （2分）下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（）A . 除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B . 检验A的滤液中是否含SO42﹣，选用②③⑩C . 利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩D . 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑧⑨10. （2分） (2019高一上·黄山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
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吉林省舒兰一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：必修一第三章第一节结束。
本卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共75分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为3．下列推理正确的是A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂4．某化学学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是A. ①③④⑦B. ①②③④C. ①②⑤⑥D. ③⑤⑥⑦5．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10237．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质。
描述正确的是A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤8．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B．Ag+ + Cl－= AgCl↓的反应属于化合反应C．从1L1mol·L－1的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为2mol·L－1D．一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低9．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应10．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①11. 下列溶液中c(NO3—)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3—) 大的是A．100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 B．200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C．300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 D．200mL 3mol/L的硝酸钾溶液12．下列离子方程式肯定错误的是A. Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓B. 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C. CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D. CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)14．将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是A.HClB.H2SO4C.H2OD.饱和NaOH溶液15．现有2mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为A. 1∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 4∶116.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶6 17．由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有A.FeB.NaC.MgD.Al18．80 g密度为ρg·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是A ．800ρmol·L −1B ．1.25ρ mol·L −1C ．1600ρmol·L −1D ．0.63 mol·L −119．500 mL 含有MgCl 2、NaCl 、Na 2SO 4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl −为1.8 mol ，Na +为2 mol ，Mg 2+为0.5 mol ，则24SO -的物质的量浓度为A ．0.6 mol /LB ．0.7 mol /LC ．1.2 mol /LD ．1.0 mol /L 20. 将50g 溶质质量分数为w 1，物质的量浓度为c 1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL 水中，稀释后得到溶质质量分数为w 2，物质的量浓度为c 2的稀氨水。
若c 1 =2c 2，则： A. w 1>2w 2,u>50 B. w 1<2w 2,u<50 C. w 1=2w 2,u<50 D. w 1﹥2w 2,u ﹤50 21. 同温同压下，由N 2O 和CO 2组成的混合气体的密度是C 2H 4、N 2和H 2组成的混合气体密度的 2倍，则C 2H 4、N 2和H 2组成的混合气体中H 2的质量分数为A. 3/13B. 10/13C. 大于3/13，小于10/13D. 3/14322．将镁和铝的混合物a g 投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g 固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为 A.40%B.47%C.53%D.60%23．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是24．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为还原剂，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na 2S 2O 3溶液恰好把22.4 mL Cl 2 (标准状况下)完全转化为Cl −离子，则S 2O 32−将转化成 A ．S 2−B ．SC ．SO 32−D ．SO 42−25．有一未完成的离子方程式为＋5X －＋6H +＝3X 2＋3H 2O ，据此判断，元素在中的化合价为A ．+1B ．+3C ．+5D ．+7第Ⅱ卷（共25分）26．(10分)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl.（1）上述物质中属于电解质的有．（填序号）（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是．（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为．（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，①该反应中的氧化剂是，氧化产物是．②浓盐酸在反应中显示出来的性质是 .③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol．27．（15分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。
上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________化学试卷必修一第三章第一节结束第Ⅰ卷选择题：每小题3分，共75分第Ⅱ卷（共25分）26（10分，每空2分，特殊标记除外）【答案】(1)④⑤⑦；（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失；（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）①KMnO4（1分）；Cl2（1分）．②还原性和酸性（1分）③0.2 （1分）27．（15分，每空2分，特殊标记除外）【答案】(1) NaOH溶液(2) 除去铝镁合金表面的氧化膜(3) ①④③② ；使D和C的液面相平(4) 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(5)(6) 偏小(7). 500 mL容量瓶（1分）。