每日一练(高考化学复习)

合集下载

每日一练(高考化学复习)

人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。

唯有高考，坚定不移！每日一练016姓名：时间：年月日1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为3Sn 2＋＋2H 3AsO 3＋6H ＋＋18Cl －===2As ＋3SnCl 2－6＋6M 。

关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3 ①还原性：Cl －＞As①每生成1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为3 mol①M 为OH － ①SnCl 2－6是氧化产物A ．①①①①B ．①①①C ．①①①①D ．只有①①3．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na 3N ＋H 2O―→NaOH ＋NH 3，NaH ＋H 2O―→NaOH ＋H 2。

有关它们的叙述：①与水反应都是氧化还原反应；①与水反应后的溶液都显碱性；①与盐酸反应都只生成一种盐。

正确的是( )A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe===Sb 4O 6＋6FeS①Sb 4O 6＋6C===4Sb ＋6CO↑①关于反应①和①的说法错误的是( )A ．反应①中每1 mol Sb 2S 3参加反应时，共转移6 mol 电子B ．反应①中的氧化剂是Sb 2S 3和O 2，①中的氧化剂是Sb 4O 6C ．反应①说明高温下C 的还原性比Sb 强D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应①中还原剂的物质的量之比为1①15．按要求填空。

2014届高一化学每日一练第二章第二节化学能与电能1

高一化学每日一练第二章第二节化学能与电能1班级姓名1．下列说法正确的是( ) A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动2．如图所示的装置中，属于原电池的是()3．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D．产生气泡的速率甲比乙快5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是() A．负极附近的SO2－4浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出6．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b 为正极。

则这四种金属的活动性顺序由大到小为() A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a7．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是() A．增加5.6 g B．减少0.1 g C．减少6.5 g D．增加6.4 g8．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属活动性顺序是 ( )A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c9．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高；为导体时，A 端高B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高B 端低；为导体时，A 端低B 端高10、先判断电极正负，再写出电极反应式和总反应的离子方程式总反应的离子方程式分别为A B C高一化学每日一练第二章第二节化学能与电能2班级姓名1．下列叙述不．正确的是() A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是() A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极3．关于原电池的下列说法中错误的是() A．原电池中电流由负极流向正极B．原电池中，正极发生氧化反应C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体4．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

高考化学二轮复习(热门素材+练习)运动饮料背后的真相

高考化学二轮复习（热门素材+练习）运动饮料背后的真相运动时只有运动饮料才能避免低钠血症和水中毒？运动饮料不仅能帮助运动员保持良好竞技状态，还是普通人必备的健康饮品吗？来看看运动饮料背后的真相吧！流言：运动饮料是运动的必备单品，它不仅能高效补充水分，同时还能更好地促进电解质恢复平衡、补充能量，防止低钠血症及水中毒，让运动员表现更出色。

对于非运动员，运动饮料也是健康生活的一部分，运动饮料能让你更健康。

真相：运动饮料主要由水、糖（葡萄糖、低聚糖等）以及钠钾离子的电解质等成分组成，目的是补充运动员在比赛和训练中丢失的水分、电解质和能量物质。

它最大的功能是针对进行密集、高强度运动的运动员设计的，对于普通人来说，运动饮料并不是健康的日常饮品，相反它还会带来一系列健康问题。

运动不补液＝脱水？事实上，20世纪70年代时，马拉松运动员还拒绝在赛事过程中饮水，害怕会影响成绩。

直到企业开始赞助一些科学家进行运动补液方面的研究后，其重要性才广受关注。

现在，这些科学家们通过对运动医学机构施加影响向运动员和普通人传达恐惧——脱水的危险。

运动饮料产业最大的成就就是成功动摇了人们对“口渴”的信任。

口渴，一直以来被认为是一个相当完善的发现及应对脱水的体内平衡机制。

但受到运动饮料企业赞助的研究却指出，这个机制是不准确、不可靠的，依赖口渴机制可能让人没法完全补足丢失的体液。

因此，“（运动员）即使不渴，也应该每15分钟就补充150毫升液体”。

甚至于国际奥委会给运动员的营养指导手册（2003年发布，2008年更新）也只强调补充水分、预防脱水的重要性，却一次也没提到“口渴”。

开普顿大学体育及运动学教授提姆•诺克斯说，“脱水是人体对运动的正常生理反应。

水分丢失增加，人就会口渴，会喝水，然后就没有然后了。

问题是，企业要提高销售量，因此他们只能说口渴机制的‘不能胜任’”。

诺克斯教授在这点上应该很有发言权，在20世纪80年代早期，他曾跟南美的一家运动饮料公司一起开发了一款运动饮料。

70天高考详细学习计划

70天高考详细学习计划第一阶段：强化基础（第1-20天）第1-5天：主要是回顾高三的重要知识点，包括数学、语文、英语、物理、化学等科目。

并整理好学习资料，做好知识框架。

第6-10天：开始强化基础知识点，特别是数学和英语的基础知识。

每天通过做题和阅读进行强化训练。

第11-15天：继续强化基础知识，特别是语文和物理的基础知识。

并且开始做模拟考试，查漏补缺。

第16-20天：进一步巩固基础知识点，对痛点进行有针对性的训练。

并且开始阅读英语相关文章，提高阅读能力。

第二阶段：强化练习（第21-50天）第21-25天：开始进行专项练习，每天进行不同科目的专项练习，例如数学的集合、函数和解析几何等。

并且每天背诵一篇背诵文章。

第26-30天：继续进行专项练习，重点进行语文、英语的专项练习，如写作、阅读等。

并且每天做一套模拟考试，查漏补缺。

第31-35天：开始进行全科模拟考试，每天模拟一场考试，然后进行错误总结和复习。

并且开始进行数学、物理的专项练习。

第36-40天：继续进行全科模拟考试，每天模拟一场考试，然后进行错误总结和复习。

并且开始进行化学、英语的专项练习。

第41-45天：开始进行考前冲刺，每天进行模拟考试，然后进行错误总结和复习。

并且加强英语的写作练习，继续进行专项练习。

第46-50天：进一步进行考前冲刺，每天进行模拟考试，然后进行错误总结和复习。

并且加强数学、物理的专项练习，进行考前冲刺复习。

第三阶段：考前冲刺（第51-70天）第51-60天：进行每日一练，每天进行一场模拟考试，并总结错误，进行复习。

每天背诵一篇背诵文章，保持语文记忆。

第61-65天：继续进行每日一练，每天进行一场模拟考试，并总结错误，进行复习。

每天背诵一篇背诵文章，保持语文记忆。

第66-70天：进行最后冲刺，每天进行一场模拟考试，并总结错误，进行复习。

每天背诵一篇背诵文章，保持语文记忆。

并且进行最后的模拟考试，模拟高考环境。

在这70天的学习过程中，我会严格按照学习计划执行，每天保持高强度的学习状态，将知识点全部消化吸收。

高三化学每日一读一练能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

5、苯酚及其同系物。因与浓溴水发生取代反应生成三溴酚类沉淀而使溴水褪色。 6、含醛基的化合物。因与溴水发生氧化反应而使溴水褪色。
如 CH3CHO + Br 2 ＋ H 2O →CH3COOH ＋ 2HBr 二、无机物：
1、— 2 价硫化物（如硫化氢、硫化钠等）；多因发生置换反应生成硫而褪色。
2、含＋ 4 价硫的化合物（含二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐）；多因发生氧化反应而褪色。 3、锌、镁等活泼金属单质。因发生化合反应和置换反应而褪色。
1．某有机物的结构简式如图
烯烃专项训练
所示，其名称正确的是：（）
A． 5 –乙基 - 2 –已烯 C． 3 – 甲基 - 5 – 庚烯
B． 2 – 甲基庚烯 D． 5 – 甲基 - 2 – 庚烯
2．把 m mol C2H4 与 n mol H 2 混合于密闭容器中，适当条件下反应达平衡时，
生成了 P mol C2H6，若将平衡时混合气体完全燃烧生成水和
C3H5Cl 的链状化合物的同分异构体共有
（）
A． 3 种
B．4 种
C． 5 种
D． 6 种
7．乙烯和丙烯按物质的量之比可能是
1 : 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该高聚物的结构简式（）
A． [ CH2— CH2— CH ] B．n [ CH2— CH2— CH2— CH2— CH2 ]
n
（）
A ．分子中所有的氮原子在同一平面内 B．属于芳香烃
C．分子式为 C12H 4N4 D ．该物质难溶于水
15．始祖鸟烯（ Pterodactyladiene ），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中
R1、 R2 为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

高中生物每日一练(1)解析版

生物（一）2023.4.9一：判断1.赤霉菌产生赤霉素使水稻患疯苗症，这体现了植物激素具有调节生命活动的作用2.硅藻和禾本科植物体内硅元素较多3.有氧呼吸第一阶段能够发生糖类、脂类、蛋白质的相互转化4.除神经细胞外，其他体细胞也存在电位差5.生长素分布在藻类、真菌、细菌及高等植物体内6.Na元素是生物体的大量元素7.光敏色素能够吸收、传递、转化光能8.几丁质的组成元素为C、H、O、N9.在形成动作电位到恢复静息电位的过程中，部分K+离子通道常开不闭10.醛固酮是类固醇激素11.肾上腺髓质分泌醛固酮12.滋养层细胞和内细胞团的位置关系为滋养层在外，内细胞团在内13.ATP可以作为神经递质14.血红蛋白的氨基酸内没有铁元素15.突触前膜释放神经递质需要Ca2+的推动二：长句应答1.光在生态系统中的作用是：.2.溶酶体的功能是：.3.胰岛素的作用是：.4.观察染色体时，需要观察染色体的.5.质粒作为基因工程的基本工具，应具备的条件有：.生物（一）解析及补充2023.4.9 1、3、7、11×1.植物激素是由植物产生的，具有调节作用的化学物质，赤霉菌产生赤霉素不属于植物激素2.硅藻和禾本科植物体内硅元素较多3.有氧呼吸第二阶段能够发生糖类、脂类、蛋白质的相互转化（新教材）对此深化：细胞呼吸为胚提供原料和能量（√）注意此处的原料，如氨基酸等细胞呼吸能产生氨基酸，甘油等物质（√）4.除神经细胞外，其他体细胞也存在电位差（新教材·苏教版苏教版的知识高考也会考）5.生长素分布在藻类、真菌、细菌及高等植物体内（新教材·苏教版）6.Na元素是生物体的大量元素（注意区分是细胞内的大量元素还是生物体的大量元素，我们常背的是细胞内的）7.光敏色素不能能够吸收、传递、转化光能，能够吸收红光和远红光（注意区分光敏色素和光和色素的区别）此处考大题的可能性较大，例：某感光物质能调控植物生长，此物质为光敏色素，能吸收利用红光、远红光8.几丁质的组成元素为C、H、O、N（几丁质为含N多糖）9.在形成动作电位到恢复静息电位的过程中，部分K+离子通道常开不闭10.醛固酮是类固醇激素（注意醛固酮是类固醇激素，由肾上腺皮质分泌，不是髓质，此处一定要注意）11.肾上腺皮质分泌醛固酮12.滋养层细胞和内细胞团的位置关系为滋养层在外，内细胞团在内13.ATP可以作为神经递质14.血红蛋白的氨基酸内没有铁元素（血红蛋白的铁元素螯合在肽链之间）15.突触前膜释放神经递质需要Ca2+的推动二：长句应答1.光在生态系统中的作用是：调节生物的生命活动；为生态系统提供能量来源2.溶酶体的功能是：分解衰老、损伤的细胞器；吞噬并杀死侵入细胞的病毒或细菌3.胰岛素的作用是：促进组织细胞吸收、利用、储存葡萄糖4.观察染色体时，需要观察染色体的形态、数目、位置5.质粒作为基因工程的基本工具，应具备的条件有：能自我复制；具有标记基因；多个酶切位点胰岛素作用还有另一种表达方式：促进组织细胞氧化分解葡萄糖，促进非糖物质的转化，促进糖原合成在新教材中指出非糖物质为甘油三酯生物（二）2023.4.10一：判断1.切除胚芽鞘的尖端后，胚芽鞘不再生长2.神经递质释放时，突触前膜电位表现为去极化3.抑制性神经递质将导致突触后膜出现超极化4.哺乳动物成熟的红细胞，发生细胞凋亡，不受基因控制5.在PCR过程中，Tap酶的激活需要钙离子6.副交感神经不控制血管的收缩7.Mg2+是叶绿素的大量元素8.减数分裂过程中，中心体复制两次9.有丝分裂中，中心体在前期复制10.离离原上草，一岁一枯荣。

通用版高考生物重点易错题

(每日一练)通用版高考生物重点易错题单选题1、不同生物含有的核酸种类不同。

原核生物和真核生物同时含有DNA和RNA，病毒体内含有DNA或RNA。

下列关于各种生物中碱基、核苷酸、五碳糖种类的描述，正确的是（）A．AB．BC．CD．D答案：B解析：A、T4噬菌体是DNA病毒，只含有DNA一种核酸，碱基4种，核苷酸4种，五碳糖1种，A错误；B、烟草叶肉细胞含有DNA和RNA，碱基有5种（A、T、C、G、U），核苷酸8种（4种脱氧核苷酸，4种核糖核苷酸），五碳糖2种（1种脱氧核糖，1种核糖），B正确；C、烟草花叶病毒为RNA病毒，只含有RNA一种核酸，碱基4种（A、U、C、G），核糖核苷酸4种，五碳糖1种（核糖），C错误；D、豌豆根毛细胞中含有DNA和RNA，碱基有5种（A、T、C、G、U），核苷酸8种（4种脱氧核苷酸，4种核糖核苷酸），五碳糖2种（1种脱氧核糖，1种核糖），D错误。

所以答案是：B。

（一）、无细胞结构的生物—病毒：（1）生活方式：寄生在活细胞；（2）分类：DNA病毒、RNA病毒；（3）遗传物质：或只是DNA，或只是RNA（一种病毒只含一种核酸）。

二、DNA和RNA的比较：2、临床确诊糖尿病患病程度的依据之一就是对病人的尿液进行化验，其中一个很重要的指标就是尿糖。

在通常的情况下，尿糖尿液当中只有很微量的葡萄糖，尿糖检验呈阴性，当血糖升高到八点九到十点零毫摩尔每升的时候，这个时候肾脏的肾小管就不能够把尿液当中的葡萄糖全部吸收，因此尿糖就升高，呈阳性。

下列说法正确的是（）A．在糖尿病患者的尿液中加入斐林试剂即可出现砖红色沉淀B．葡萄糖是动植物细胞中共有的单糖C．同等质量的糖类和油脂完全氧化分解，糖类释放的能量多D．糖类都可以为细胞的生命活动提供能量答案：B解析：A、斐林试剂只有在水浴加热的情况下才能检测出还原糖，A错误；B、葡萄糖普遍存在于动物界和植物界，B正确；C、等质量的脂肪与糖类相比，脂肪氧化分解耗能多，产能多，C错误；D、并不是所有的糖类都提供能量，纤维素是糖类但不提供能量，D错误；所以答案是：B（1）糖类根据水解情况可以分为：单糖、二糖和多糖；（2）糖类的分类及功能如下图：3、下列关于生物界统一性的叙述，错误的是（）A．细胞学说揭示了动植物的统一性，从而阐明了生物界的统一性B．原核细胞和真核细胞都有细胞膜、细胞质，说明它们在结构上具有统一性C．多细胞生物都有细胞、组织、器官、系统等生命系统结构层次，具有统一性D．病毒无细胞结构，但含有蛋白质和核酸，说明生物界在组成成分上具有统一性答案：C解析：1)、细胞学说是由德国植物学家施莱登和动物学家施旺提出的，其内容为：（1）细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来，并由细胞和细胞的产物所构成。

2014年高三化学模拟试卷(1)

2014年高三化学模拟试卷（1）（含标准答案）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题共126分）―、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确．．．的是A. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火8．L—多巴（）是治疗帕金森氏症的药物，下列说法中不正确是A．核磁共振氢谱上共有8个峰B．其分子式为C9H11O4NC．能与酸、碱反应生成盐D．能与浓溴水发生取代反应9. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中C(H+)=10-1mol/L时有气体产生;而当溶液中C(H+)=10-13mol/L时又能生成沉淀。

则该组离子可能是（）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32- B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-NH 、SO42-、Cl- D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—C．Mg2+、410．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，15 g甲基(—CH3)所含的电子数为7N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／LD．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子11．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H=+Q kJ/molB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClOC．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br212．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

高三化学每日一读一练：离子在溶液中能否大量共存(原创)

离子在溶液中能否大量共存一、离子在溶液中可能发生的反应类型要解答离子在溶液中能否大量共存，首先要看能否发生下列四个方面的反应：1、能否发生复分解反应。

复分解反应能否发生的条件又要看是否有难溶、难电离、易挥发性物质生成。

2、能否发生氧化还原反应。

常见的离子间氧化还原反应有下列几组：2Fe3++S2-2Fe2+＋S ↓; 2Fe3++2I-2Fe2+＋I23Fe2+＋NO3-＋4H ＋3Fe3++NO↑＋+2H2OS2O32-＋2H ＋S↓＋SO2↑＋H2O特别要指出的是ClO-在碱性条件下与还原性离子：I-、S2-、SO32-、Fe2+等因发生氧化还原反应也不能共存。

3、能否发生双水解反应。

如：2Al3＋＋3S2-＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑;Al3＋＋3HCO3—Al（OH）3↓＋3 CO2↑。

4、能否发生络合反应，如Fe3++3SCN-Fe（SCN）3。

以上四条又可概括为一条：只要能使溶液中某些离子的数量减少，该溶液中的离子就不能大量共存。

二、要注意的问题1、弱酸的酸式根离子既不能与OH-大量共存也不能与H+大量共存。

如HCO3—+OH —H2O+CO32—；HCO3—+ H +CO2↑＋H2O。

2、能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+与SO42-，A g＋与SO42-，Ca2+与OH- 等。

3、Fe3+因其在水溶液中当pH为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3 ,所以Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存，如ClO-、[Al（OH）4]-、CO32—等。

4、解答此类试题还要抓住题干提示信息，如a.是否有颜色（中学常见有色离子只有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-四种离子。

）b.要求共存还是不共存。

c.溶液酸碱性提示信息：有的直接给出是在强酸性或强碱性溶液中；有的给出溶液的pH；有的以某种指示剂显色形式给出；还有的以该水溶液中水电离出的H＋或O H－离子的浓度形式给出，此时往往有两个选项或是两个子选项的组合，等等。

2024年高考化学第一轮复习计划(二篇)

2024年高考化学第一轮复习计划纵观近几年高考理综考试的化学试题,可发现其难度并不大,体现了源于课本,覆盖全面的特点。

而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理,使之系统化和深化,把握学科基本知识的内在联系,建立学科知识网络,复习内容要细致全面。

一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。

并按概念和理论（一）-无机元素化合物-概念和理论（二）-有机化学-方法与技能的主线形成单元,进行复习。

并将计算和实验融合、穿插到各单元中。

在整合教材组成单元的过程中,注意感受知识的内在联系和规律,形成完整的知识结构和网络,促进能力的培养和提高。

二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有25条：（1）原子结构（2）元素周期律、周期表分子结构、晶体类型化学反应与能量（热化学方程式）反应速率与化学平衡电解质溶液（PH、离子方程式、水解、电解等）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计因为化学内容比较简单,所以对细节的要求非常严格,书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。

为此,充分利用课堂教学和作业练习,强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C____O 键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。

要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。

并严格化学计算的步骤,运算准确,表达规范。

三、训练思维,注重能力的培养第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识,按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。

2025年高考化学二轮复习计划

2025年高考化学二轮复习计划随着2025年高考的日益临近，化学作为理科综合中的重要科目，其复习策略的制定与执行对于考生来说显得尤为重要。

二轮复习是巩固知识、提升能力、突破难点的关键时期。

以下是一份针对2025年高考化学二轮复习的计划：1. 明确复习目标目标设定：根据一轮复习的反馈及自身学习情况，设定清晰、具体的复习目标，包括提高解题速度、增强实验操作能力、掌握高频考点等。

策略实施：制定详细的学习计划，明确每日、每周、每月的复习任务和阶段性目标，确保复习方向明确、步骤有序。

2. 构建知识网络网络构建：系统梳理化学知识点，构建完整的知识网络。

理解元素周期表、化学键、化学反应原理、有机化学等核心概念之间的联系和逻辑。

策略实施：利用思维导图、概念图等工具，将散乱的知识点串联起来，形成条理清晰的知识框架。

3. 专题训练专题划分：将化学知识划分为无机化学、有机化学、化学反应原理、化学实验等专题，进行针对性训练。

策略实施：每个专题进行深入学习，通过大量练习巩固知识点，掌握解题方法。

注意总结归纳，形成自己的解题思路。

4. 限时综合训练模拟实战：进行限时综合训练，模拟高考考试环境，提升解题速度和应变能力。

策略实施：选择历年高考真题和模拟试题进行练习，注意时间分配和答题策略。

通过训练找出自己的薄弱环节，及时查漏补缺。

5. 实验题强化实验技能：重视化学实验题的复习，加强实验操作能力和实验原理的理解。

策略实施：回顾教材中的实验内容，理解实验原理、操作步骤和注意事项。

通过模拟实验、观看实验视频等方式加深印象。

同时，注重实验题型的训练，掌握实验题的解题技巧。

6. 错题整理与反思错题收集：整理错题集，将平时练习和考试中出现的错题进行归类整理。

策略实施：分析错题原因，找出知识漏洞和思维盲点。

通过反复练习和深入思考，彻底掌握错题所涉及的知识点和解题方法。

同时，定期回顾错题集，巩固记忆。

7. 关注高频考点高频分析：分析历年高考化学试题，找出高频考点和热点话题。

高三化学每日一读一练离子方程式书写技巧

质对市爱慕阳光实验学校离子方程式书写技巧和归类训练（一）书写原那么要点：1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。

2、微溶物质作为反物：假设是澄清溶液改写为离子符号，假设是悬浊液用分子式表示；微溶物质作为生成物，一般用分子式表示〔标“↓〞号〕。

3、固体与固体间的离子反，一般不用离子方程式表示；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反，一般也不用离子方程式表示。

4、有酸式盐参加的反，要满足反物物质的量的比值。

5、氨水作为反物写NH3·H2O,作为生成物，假设有加热条件或反物浓度很大，可写NH3〔并标“↑〞号〕，否那么一般写为NH3·H2O。

6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配电荷数配平。

（二）书写步骤简记：一写．原方程〔第一步写出配平的化学方程式〕；二改．强可溶〔第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式〕；三删．无变者〔第三步删去方程两边没有变化的离子符号〕；四查．两相〔第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相〕。

（三）离子方程式的正误判断兼顾以下十看：1、一看反能否用离子方程式表示。

二看产物是否符合事实。

如Mg〔HCO3〕2与NaOH反的产物不能写成MgCO3，而是Mg〔OH〕2.2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。

3、四看是否漏掉不显眼的离子。

如Ca〔HCO3〕2与过量NaOH反，写成：Ca2++2 HCO3—＋2OH—= CaCO3↓+2H2O＋CO32—，不能写成：Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O 。

4、五看是否漏掉了某些反。

如FeBr2溶液中通入过量Cl2写成：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-不能写成：2Br-+ Cl2══Br2+2Cl- 或 2Fe2++Cl2══2Fe3+＋2Cl-。

5、六看电荷是否守恒。

如FeCl3溶液加铁粉，不能写成Fe3++ Fe2Fe2+。

高三化学第一轮复习学习方法指导方案

高三化学第一轮复习学习方法指导方案背景高三是学生们备战高考的重要阶段，其中化学科目作为高中阶段的必修科目之一，在复过程中也显得尤为重要。

为了帮助学生有效地复化学，制定一份研究方法指导方案是必要的。

目标本指导方案旨在帮助高三学生制定合理的研究方法，以便他们能够更好地理解和掌握化学知识，提高化学成绩。

研究方法指导方案1. 制定研究计划高三学生需要制定详细的研究计划，明确每日的研究内容和时间安排。

根据教材和课堂笔记，合理分配时间进行复，优先复薄弱的知识点。

2. 多做练题通过大量的练题能够巩固化学知识，提高解题能力。

建议学生每天都要花一定的时间做相关的练题，并及时查漏补缺。

3. 定期复定期复是巩固知识的有效方法。

学生应该制定复计划，每周复之前学过的知识，加深对概念和原理的理解。

4. 寻求帮助如果遇到难以理解的知识点，学生应该及时向老师或同学请教。

也可以借助网络资源，如在线论坛、研究网站等进行研究交流。

5. 积累笔记在研究的过程中，学生应该养成良好的笔记惯。

将重点知识、难点及解题方法等记录下来，方便复和回顾。

6. 有效利用资源学生可以利用各种教辅资料、题集、参考书等，扩大研究资源的范围，提高研究效果。

7. 健康生活方式学生要保持良好的生活惯，充足的睡眠和适度的运动不仅有助于身体健康，也能提高研究效果。

总结高三化学第一轮复研究方法指导方案包括制定研究计划、多做练题、定期复、寻求帮助、积累笔记、有效利用资源和保持健康生活方式等七个方面。

希望此方案能够帮助高三学生有效提升化学研究能力，取得优异的成绩。

人教版高考生物知识总结例题

(每日一练)人教版高考生物知识总结例题单选题1、无机盐类在生命活动中发挥重要作用。

下列有关叙述错误的是()A．钠离子等无机盐对维持血浆正常浓度有重要作用B．HCO3－对维持血浆的酸碱平衡有重要作用C．Mg2+和Fe3+分别是构成叶绿素和血红蛋白重要成分D．血液中Ca2+含量过低可能引起抽搐答案：C解析：A、细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和 Cl－，A正确；B、 H2CO3/NaHCO3是一对缓冲对，调节血浆的pH，B正确；C、 Mg2+构成叶绿素，Fe2+构成血红蛋白，C错误；D、 Ca2+含量过低引起缺钙，会引起抽搐，D正确；所以答案是：C无机盐的作用<o:p（1）某些复杂化合物的重要组成成分。

如Mg2+是叶绿素的组成元素，Fe2+是血红蛋白的组成元素，<o:pI-是甲状腺激素的组成元素， CaCO3是动物骨和牙齿的重要成分。

<o:p（2）维持细胞和生物体正常的生命活动。

如哺乳动物血Ca2＋低会抽搐，血Ca2＋高会肌无力。

<o:p（3）维持细胞的渗透压和酸碱平衡，pH之所以能保持相对稳定，与它含有的HCO3－、HPO42－等离子有关。

0.9%NaCl溶液(生理盐水)能维持动物细胞正常的形态和生理功能。

<o:p2、对图中各结构的判断及描述，不正确的是（）A．①为核膜：具选择透过性，由2层磷脂双分子层构成B．②为核孔：是大分子物质进出细胞核的通道，DNA分子可以自由进出C．③为内质网：具有较大的膜面积，是蛋白质加工和运输的通道D．④为核糖体：RNA和蛋白质构成，是合成蛋白质的场所答案：B解析：A、①核膜是生物膜，生物膜都具有选择透过性，核膜为双层膜，由2层磷脂双分子层构成，A正确；B、②为核孔，核孔是蛋白质、RNA等大分子物质进出的通道，但核孔对物质的进出具有选择性，如DNA分子不能出细胞核，B错误；C、③为内质网，内质网膜可以增大膜面积，是蛋白质加工和运输的通道，C正确；D、④为核糖体，核糖体由 RNA 和蛋白质构成，是蛋白质合成过程的场所，D正确。

2014届高一化学必修二每日一练第二章第三节化学反应速率和限度1

高一化学每日一练第二章第三节化学反应速率和限度1班级姓名1．关于化学反应速率的说法正确的是() A．化学反应速率可表示反应进行的程度B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢2．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s3．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s 时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为() A．0.2 mol·L－1·s－1B．0.4 mol·L－1·s－1C．0.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－14．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－15．合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下列表示正确的是() A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝v(N2)C．v(NH3)＝3/2v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)6．在m A＋n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

通用版高考生物经典大题例题

(每日一练)通用版高考生物经典大题例题单选题1、ATP(甲)是生命活动的直接能源物质，据图判断下列叙述正确的是（）A．在主动运输过程中，细胞内乙的含量会明显增加B．丙中不含磷酸键，是 DNA 基本组成单位之一C．丁由腺嘌呤和核糖组成，而戊可用于甲的合成D．甲→乙和乙→丙过程中，其催化作用的酶空间结构相同答案：C解析：A、细胞中ATP含量少，但与ADP的转化速率快，所以不会产生大量的乙，A错误；B、丙中含有磷酸键，不含特殊的化学键，是RNA基本组成单位之一，B错误；C、丁是腺苷，由腺嘌呤和核糖组成，戊是磷酸，可与ADP合成甲（ATP），C正确；D、酶具有专一性，不同反应的酶不同，D错误。

所以答案是：C。

一、ATP结构：ATP（三磷酸腺苷）的结构简式为A─P～P～P，A-表示腺苷、P-表示磷酸基团；“～”表示高能磷酸键。

（1）ATP的元素组成为：C、H、O、N、P。

（2）ATP中的“A”是腺苷，RNA中的“A”是腺嘌呤。

（3）ATP水解可直接为生命活动提供能量，是直接提供能量的物质。

（4）ATP与RNA的关系：ATP去掉两个磷酸基团后的剩余部分是组成RNA的基本单位之一：腺嘌呤核糖核苷酸。

（5）ATP与ADP可相互转变。

ATP和ADP的转化过程中，能量来源不同∶ATP水解释放的能量，来自高能磷酸键的化学能，并用于生命活动;合成ATP的能量来自呼吸作用或光合作用。

场所不同∶ATP水解在细胞的各处。

ATP合成在线粒体、叶绿体、细胞质基质。

二、酶的特性：①高效性：酶的催化效率大约是无机催化剂的107-1013倍。

②专一性：每一种酶只能催化一种或者一类化学反应。

③酶的作用条件较温和：在最适宜的温度和pH条件下，酶的活性最高；温度和pH偏高或偏低，酶的活性都会明显降低。

2、下列有关免疫调节的叙述，正确的是（）A．如果病原体突破体表屏障，某些白细胞和血浆蛋白便会产生反应，以对付任何侵犯人体的病原体B．同一个体不同的细胞毒性T淋巴细胞能识别不同的抗原，与细胞毒性T淋巴细胞表面的MHC分子不同有关C．抗原再次侵入机体时，主要是被记忆细胞识别并做出相应的免疫应答，巨噬细胞在二次免疫中没有发挥作用D．HIV侵入人体后，通过外层脂类膜上受体识别并结合辅助性T淋巴细胞从而进入细胞答案：A解析：A、如果病原体突破体表屏障，某些白细胞和血浆蛋白便会产生反应，以对付任何侵犯人体的病原体，这种反应不是针对某种特定病原体的，被称为非特异性反应，是人体抵御病原体的第二道防线，A正确；B、同一个体不同的细胞毒性T淋巴细胞能识别不同的抗原，与细胞毒性T淋巴细胞表面的受体不同有关，而同一个体不同的细胞毒性T淋巴细胞表面的MHC分子相同，B错误；C、抗原再次侵入机体时，主要是被记忆细胞识别并做出相应的免疫应答，而巨噬细胞可以吞噬抗原与抗体结合形成的沉淀或细胞集团，即巨噬细胞在二次免疫中也发挥作用，C错误；D、HIV侵入人体后，通过识别并结合辅助性T淋巴细胞的细胞膜表面的受体，从而进入细胞，而其外层脂类膜是来自宿主细胞，内掺有病毒蛋白质，不含受体，D错误。

每日一练(高考化学复习)