广西桂林+百色+梧州+北海+崇左五市2017届高三5月联合模拟理综化学试题含答案

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金卷：广西桂林市、崇左市2017届高三联合调研考试理综物理(原卷版)

广西桂林市、崇左市2017届高三联合调研考试理综能力测试物理试题第Ⅰ卷（选择题共126分）二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

1. 下列有关物理学史的一些说法正确的是A. 在对自由落体运动的研究中，伽利略巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响（增加运动时间），使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律B. 经典力学认为同一过程发生的位移和对应时间的测量结果在不同参考系中是不同的C. 奥斯特发现了电磁感应现象，并总结出了法拉第电磁感应定律D. 1897年，贝克勒尔利用阴极射线管发现了电子，说明原子可分，有复杂内部结构2. 下列描述中正确的是A. 质子与中子结合成氘核的过程中需要吸收能量B. 某原子核经过一次α衰变和两次β衰变后，核内中子数减少2个C. 23892U（铀核）衰变为22288Rn(氡核)要经过3次α衰变，4次β衰变D. 发生光电效应时入射光波长相同，从金属表面逸出的光电子最大初动能越大，这种金属的逸出功越小3. 如图所示，理想变压器MN原线圈接一交流电源，副线圈回路中有一定值电阻R o和两个小灯泡L1、L2，电表为理想电表。

最初电键S是闭合的，现断开电键S，则A. 电流表A1，示数变大B. 电流表A2示数变小C. 灯泡L1变暗D. 定值电阻R0消耗的电功率变大4. 2016年10月19日，“神舟十一号”飞船与“天宫二号”目标飞行器自动交会对接成功。

对接时离地面的高度h1，比2013年6月13日“神舟十号”与“天官一号”对接时离地面的高度h2略大，对接后均视为匀速圆周运动。

已知地球半径为R，同步卫星的轨道半径r=6.6R h2< R/16，由题可知A. “天宫一号”比“天宫二号”的机械能小B. “天官一号”与“天宫二号”的运行速度之比为错误！未找到引用源。

广西崇左市、桂林市联考2017-2018学年高三化学一模试卷 Word版含解析

2017-2018学年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷一、选择题1．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（）A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放2．某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种A．表中最稳定的化学键是H﹣FB．431.8 kJ/mol＞E（H﹣Br）＞298.7 kJ/molC．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/molD．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=﹣25kJ/mol4．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸5．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（）A．a、b两点溶液中水的电离程度相同B ．a 、b 两点溶液的pH 满足：pH （a ）＞pH （b ）C ．c 点溶液满足：c （Na +）＞c （CO 3 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （H +）D ．a 、b 、c 三点溶液都满足：c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 3 2﹣）+c （OH ﹣） 6．如图所示装置中a 、b 为惰性电极，通电后，Cu 电极上有气体产生，甲装置中溶液变蓝色．则下列说法正确的是（）A ．X 可以是电源的负极，也可以是电源的正极B ．甲装置的电池反应是：2Cu 2++4I ﹣=2CuI ↓+I 2C ．乙装置a 电极周围溶液变红色，pH 变大D ．乙装置中Na +向b 电极迁移二、非选择题8．NH 3和CO 2是两种重要的化工原料．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N 2+3H 2⇌2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是（填正确选项的编号）．a.3v （H 2）正=2v （NH 3）逆b ．单位时间生成mmolN 2的同时消耗3mmolH 2c ．混合气体的密度不再随时间变化d ．不再随时间变化（2）CO 2和NH 3可用于合成尿素[CO （NH 2）2]，反应原理如下：：①CO 2（g ）+2NH 3（g ）=H 2NCOONH 4（s ），△H=﹣159.47kJ/mol②H 2NCOONH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.49kJ/mol ，若总反应放热261.96kJ，则反应的CO2是mol．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO2转变为甲烷．在1.01×l05Pa、300℃条件下，CO2与H2以1：4体积比发生该反应，平衡时CO2转化率达90%．①此反应的化学方程式是；②如图为一定条件下，在体积为VL的反应容器中发生①反应时，CH4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为K=，正反应是（填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用n A、t A、V表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L，化学平衡将向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是．9．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：（1）砷位于元素周期表第族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）．（2）有毒的AsO33﹣在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43﹣，反应的离子方程式为．（3）有毒的AsO33﹣也可通过电解反应转化为无毒的AsO43﹣．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为，阴极周闱溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变“）．（4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=%（结果保留小数点后二位）．10．某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）．（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是；装置D中的固体宜选用．（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱．若E中盛有混合液体，下层是CCl4，充分反应后，振荡E，观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是，其反应的离子方程式为．）实验步骤：在装置的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量4、水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯（6.42g），在温度约93℃时，逐滴滴入对氯甲苯，并控制温度在93℃左右，反应2小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质量为7.19g．清回答下列问题：①量取6．OOmL对氯甲苯应选用的仪器是（填正确选项的编号）．A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管②控制温度在93℃左右的加热方法是．③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是．④本实验的产率约为（填正确选项的编号）．A.60%B.70%C.80%D.90%选做题（第11、12、13题为化学选考题请按题目要求从中分别任选一题作答）[化学一选修2：化学与技术]11．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有（写两种）．（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①，②，吸收塔中发生的化学反应方程式为．（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是．（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是．（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg（结果保留小数点后二位）．[化学-选修3：物质结构与性质]12．A、B、C、D、E六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大．A原子L 层的s、p电子数相等；B原子2p能级有两对成对电子；C与A同主族；D的原子序数是A 的原子序数与B的原子序数之和；E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个、5个．试根据以上信息，回答下列问题：（1 ）A的基态原子电子排布图为，D原子的价层电子排布式为．（2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型属于晶体，其中A、C原子的杂化轨道类型为，键角是．（3）B和F的氢化物中，沸点较髙的是（填氢化物的化学式）；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填最高价氧化物对应的水化物的化学式）．（4）D与F结合形成DF3分子，该分子的空间构型是．（5）已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则：①该晶胞中含有E原子的数目为个．②写出计算E的原子半径的表达式r=（以cm表示，设E晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N A表示）[化学-选修5：有机化学基础]13．异戊二烯是一种化工原料，在工业生产中有如下转化关系：请回答下列问题：（1）异戊二烯的系统命名为；A→B的反应类型属于；B生成D和E的反应类型属于．（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有组峰．（3）A〜G中互为同系物的是（填有机物字母标号）．（4）F生成PHB的化学方程式是．（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有种（不考虑立体异构）．（6）参照本题转化关系图，以乙炔、1，3﹣丁二烯为主要有机原料制备的合成路线图为．（合成路线图的表示：例如，CH3CH3OH CH3CHO CH3COOH）2016年广西崇左市、桂林市联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（）A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【考点】药物的主要成分和疗效；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．碳酸钠碱性较强；B．金属的电化学腐蚀的条件是：和氧气接触、有水存在；C．光电池的生产材料是贵单质；D．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放．【解答】解：A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．家用铁锅用水清洗后置在干燥处，不具备金属腐蚀的条件即原电池的构成条件，这样能减弱电化学腐蚀，故B正确；C．清洁能源所用光电池的生产材料是硅单质，故C错误；D．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，并不能减少二氧化碳的排放，故D错误．故选B．2．某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机物的推断；同分异构现象和同分异构体．【分析】由反应转化关系可知A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，其中D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，E能发生银镜反应，含有醛基，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，以此解答该题．【解答】解：A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，E能发生银镜反应，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，则A为HCOO （CH2）3CH3、（CH3）2CHCH2OOCH2种，故选A．A．表中最稳定的化学键是H﹣FB．431.8 kJ/mol＞E（H﹣Br）＞298.7 kJ/molC．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/molD．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=﹣25kJ/mol【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．根据键能与化学键稳定性的关系判断；B．根据同主族元素的递变规律解答；C．断键需要吸收能量，△H＞0表示吸热；D．根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算反应热．【解答】解：A．键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，反之键能越小，化学键越不稳定，H─F的键能最大，受热时最稳定，故A正确；B．同主族自上而下卤素单质活泼性依次减弱，能量降低，F2＞Cl2＞Br2＞I2，与氢气化合生成氢化物稳定性减弱，所以431.8 kJ/mol＞E（H﹣Br）＞298.7 kJ/mol，故B正确；C．H2（g）→2H（g）表示断开氢原子和氢原子之间的共价键，需消耗能量，△H＞0表示吸热，E（H﹣H）=436.0kJ/mol，所以△H=+436.0 kJ/mol，故C正确；D．因反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，所以H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=436kJ+157kJ﹣2×568=﹣543kJ/mol，故D错误；故选D．4．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（）A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁；B．若甲为水，丁为氢氧化钠，乙为钠或过氧化钠；C．C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙也可以是四氧化三铁；D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，不一定是酸，如氯化铵溶液．【解答】解：A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁，故A 正确；B．若甲为水，丁为氢氧化钠，乙可能为钠，也可能是过氧化钠，则丙可能为氢气，也可能为氧气，故B错误；C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙可能为氧化铁，也可能为四氧化三铁，故C错误；D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，可能为酸，也可能为盐，如氯化铵溶液，故D错误，故选A．5．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（）A．a、b两点溶液中水的电离程度相同B．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b）C．c点溶液满足：c（Na+）＞c（CO3 2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO3 2﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图，开始反应为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸根离子物质的量增大，当全部生成碳酸根离子后继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，A．b点碳酸氢钠、碳酸钠的混合物，二者水解促进水的电离，a点氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离；B．a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，据此比较pH大小；C．c点得到的溶液是碳酸钠溶液，根据碳酸根子水解结合离子浓度之间的关系来回答；D．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同．【解答】解：向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32﹣的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图，开始反应为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸根离子物质的量增大，当全部生成碳酸根离子后继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，A、b点碳酸氢钠、碳酸钠的混合物，二者水解促进水的电离，a点氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离，所以b点水的电离程度大，故A错误；B、a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b），故B正确；C、c点得到的溶液是碳酸钠溶液，碳酸根子水解溶液显示碱性，溶液中满足：c（Na+）＞c （CO3 2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正确；D、a点为等浓度的NaOH和Na2CO3，b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3，c点得到的溶液是碳酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO3 2﹣）+c （OH﹣），故D正确；故选A．6．如图所示装置中a、b为惰性电极，通电后，Cu电极上有气体产生，甲装置中溶液变蓝色．则下列说法正确的是（）A．X可以是电源的负极，也可以是电源的正极B．甲装置的电池反应是：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2C．乙装置a电极周围溶液变红色，pH变大D．乙装置中Na+向b电极迁移【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，Cu电极上有气体产生，所以铜为阴极水电离产生的氢离子放电生成氢气，则a是阳极、b是阴极，所以X是正极、Y是负极，据此分析解答．【解答】解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，Cu电极上有气体产生，所以铜为阴极水电离产生的氢离子放电生成氢气，则a是阳极、b是阴极，所以X是正极、Y是负极，A、X是电源的正极，故A错误；B、甲装置铜极是水电离出的氢离子放电，生成氢气，而铜单质本身不放电，故B错误；C、乙装置b电极是氢离子放电，生成氢气，同时产生氢氧根离子，周围溶液变红色，pH 变大，故C错误；D、乙装置中Na+向阴极b电极迁移，故D正确；故选D．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸的酸性大于硅酸，不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫、二氧化碳；C．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；D．铁和稀硝酸反应生成NO．【解答】解：A ．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故A 错误；B ．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，向某无色溶液中加人盐酸，并使产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明无色溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故B 错误；C ．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp （AgCl ）＞Ksp （AgI ），故C 正确；D ．Fe 和稀硫酸反应生成氢气，为置换反应，和稀硝酸反应生成NO ，没有单质生成，不属于置换反应，故D 错误；故选C ．二、非选择题8．NH 3和CO 2是两种重要的化工原料．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N 2+3H 2⇌2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是 bd （填正确选项的编号）．a.3v （H 2）正=2v （NH 3）逆b ．单位时间生成mmolN 2的同时消耗3mmolH 2c ．混合气体的密度不再随时间变化d ．不再随时间变化（2）CO 2和NH 3可用于合成尿素[CO （NH 2）2]，反应原理如下：：①CO 2（g ）+2NH 3（g ）=H 2NCOONH 4（s ），△H=﹣159.47kJ/mol②H 2NCOONH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.49kJ/mol ，若总反应放热261.96kJ ，则反应的CO 2是 2 mol ．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO 2转变为甲烷．在1.01×l05Pa 、300℃条件下，CO 2与H 2以1：4体积比发生该反应，平衡时CO 2转化率达90%．①此反应的化学方程式是 CO 2+4H 2CH 4+2H 2O ；②如图为一定条件下，在体积为VL 的反应容器中发生①反应时，CH 4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为，正反应是放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H 2的浓度变化表示的化学反应速率是 mol/（L •min ）（用n A 、t A 、V 表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L ，化学平衡将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（2）结合热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，依据热化学方程式定量关系计算；（3）①在300℃、新型催化剂的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水；②根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积列平衡常数的表达式，温度越高甲烷物质的量越小，说明升温平衡逆向进行；升高温度平衡甲烷的变化判断平衡常数的变化；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，化学反应速率是υ（H 2）=4υ（CH 4）计算， 500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L ，压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，【解答】解：（1）N 2+3H 2⇌2NH 3．反应是气体体积减小的放热反应，a ．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率，2v （H 2）正=3v （NH 3）逆，说明氨气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，3v （H 2）正=2v （NH 3）逆，不能说明正逆反应速率相同，故a 错误；b ．单位时间生成mmolN 2的同时消耗3mmolH 2 ，能说明氢气正逆反应速率相同反应达到平衡状态，故b 正确；c ．反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体的密度不再随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故c 错误；d ．为该反应的平衡常数的倒数，平衡常数随温度变化，不再随时间变化说明反应达到平衡状态，故d 正确；故答案为：bd ；（2）CO 2和NH 3可用于合成尿素[CO （NH 2）2]，反应原理如下：：①CO 2（g ）+2NH 3（g ）=H 2NCOONH 4（s ），△H=﹣159.47kJ/mol②H 2NCOONH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.49kJ/mol ，盖斯定律计算①+②得到：CO 2（g ）+2NH 3（g ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=﹣130.98KJ/mol若总反应放热261.96kJ ，则反应的CO 2=×1mol=2mol ，故答案为：2；（3）新型催化剂，将CO 2转变为甲烷．在1.01×l05Pa 、300℃条件下，CO 2与H 2以1：4体积比发生该反应，①在300℃、新型催化剂的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；②化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2+4H2CH4+2H2O；反应物和生成物都是气体，平衡常数表达式为K=，由图象可知升高温度甲烷的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，正反应为放热反应，υ（H2）=4υ（CH4）==，CO2+4H2CH4+2H2O，反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应，故答案为：；放热反应；mol/（L•min）；逆反应；反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应．9．已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：（1）砷位于元素周期表第VA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．（2）有毒的AsO33﹣在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43﹣，反应的离子方程式为AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O．（3）有毒的AsO3也可通过电解反应转化为无毒的AsO43﹣．例如以石墨为电极，电解Na3AsO3和H2SO4的混合液，阳极的电极反应式为AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+，阴极周闱溶液的pH增大（填“增大”或“减小”或“不变“）．（4）As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol﹣1．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%=×100%），若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3，则a点样品失重率w%=8.35%（结果保留小数点后二位）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的书写；元素周期表的结构及其应用；热化学方程式．【分析】（1）N与As均为第V A族元素，非金属性N＞As；（2）发生氧化还原反应生成AsO43﹣、碘离子和水；（3）阳极As失去电子，阴极消耗氢离子；（4）As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为﹣619kJ/mol﹣（﹣914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol﹣1，以此书写热化学方程式；a点发生5As2O52As2O5•3As2O3+3O2↑，以此计算．【解答】解：（1）N与As均为第V A族元素，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：VA；弱；（2）发生氧化还原反应生成AsO43﹣、碘离子和水，离子反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O，故答案为：AsO33﹣+I2+2OH﹣⇌AsO43﹣+2I﹣+H2O；（3）阳极As失去电子，电极反应为AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+；阴极消耗氢离子AsO43﹣+2H++2e﹣=AsO33﹣+H2O，则阴极pH增大，故答案为：AsO33﹣+H2O﹣2e﹣=AsO43﹣+2H+；增大；（4）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为﹣619kJ/mol﹣（﹣914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol﹣1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol﹣1，a点发生5As2O52As2O5•3As2O3+3O2↑，则a点样品失重率w%=×100%=8.35，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol﹣1；8.35．10．某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验（图中部分夹持装置省略）．（1）为制取干燥氨气，可将装置C与D连接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；装置D中的固体宜选用碱石灰．（2）利用装罝A 和E 组合实验可比较Cl 2和I 2的氧化性强弱．若E 中盛有混合液体，下层是CCl 4，充分反应后，振荡E ，观察到能证明Cl 2和I 2氧化性强弱的实验现象是四氯化碳层由无色变为紫红色，其反应的离子方程式为 2+﹣=2Cl ﹣+2 ．）实验步骤：在装置的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂、适量4、水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL 对氯甲苯（6.42g ），在温度约93℃时，逐滴滴入对氯甲苯，并控制温度在93℃左右，反应2小时，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，并加入稀硫酸酸化、加热浓缩，再过滤，将滤渣用冷水洗涤，干燥后称量滤渣质量为7.19g ．清回答下列问题：①量取6．OOmL 对氯甲苯应选用的仪器是 C （填正确选项的编号）．A.10mL 量筒B.50mL 容量瓶C.25mL 酸式滴定管D.25mL 碱式滴定管②控制温度在93℃左右的加热方法是水浴加热．③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时，可观察到的实验现象是产生白色沉淀． ④本实验的产率约为 D （填正确选项的编号）．A.60%B.70%C.80%D.90%【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；D 干燥氨气，可以盛放碱石灰；（2）利用装罝A 和E 组合实验可比较Cl 2和I 2的氧化性强弱，A 中制备氯气，E 中发生置换反应生成碘单质；（3）在装罝B 中装满水可用来收集NO ，从短管通入NO ，从长导管排出水；（4）①量取6．OOmL 对氯甲苯，结合量取体积精度可知应选择滴定管，且对氯甲苯容易腐蚀橡皮管；②控制温度在93℃左右，低于水的沸点，可以采取水浴加热；③对氯苯甲酸钾属于可溶性盐，滤液、洗涤液中含有对氯苯甲酸钾，加入稀硫酸酸化时生成对氯苯甲酸；④根据对氯甲苯质量计算对氯苯甲酸的理论产量，产率=×100%．【解答】解：（1）C中橡皮管可以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；氨气为碱性气体，D干燥氨气，可以盛放碱石灰，故答案为：平衡分液漏斗与圆底烧瓶中压强，便于液体顺利流下；碱石灰；（2）利用装罝A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱，A中制备氯气，E中发生置换反应：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，生成碘单质，四氯化碳萃取溶液中的碘，静置分层，四氯化碳层由无色变为紫红色，故答案为：四氯化碳层由无色变为紫红色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（3）在装罝B中装满水可用来收集NO，从短管通入NO，从长导管排出水，故答案为：②；（4）①量取6．OOmL对氯甲苯，结合量取体积精度可知应选择滴定管，且对氯甲苯容易腐蚀橡皮管，应选择酸式滴定管，故答案为：C；②控制温度在93℃左右，低于水的沸点，可以采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度，故答案为：水浴加热；③对氯苯甲酸钾属于可溶性盐，滤液、洗涤液中含有对氯苯甲酸钾，加入稀硫酸酸化时生成对氯苯甲酸，现象是：产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；④由～，可知对氯苯甲酸的理论产量为×156.5g，则对氯苯甲酸的产率为：[7.19g÷（×156.5g）]×100%≈90.5%，故选：D．选做题（第11、12、13题为化学选考题请按题目要求从中分别任选一题作答）[化学一选修2：化学与技术]11．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法、电渗析法（写两种）．（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC12，而不用MgO，原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1﹣进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg（结果保留小数点后二位）．。

广西桂林百色梧州北海崇左五市2017届高三5月联合模拟理科综合试题

广西桂林，百色，梧州，北海，崇左五市2017届高三5月联合模拟理科综合试题一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于人体细胞有丝分裂的叙述，错误的是A.通过观察染色体的分布可判断细胞分裂时期B.细胞周期的有序进行需原癌基因的严格调控C.细胞周期的长短不受温度和细胞器的影响D.处于分裂间期的细胞会大量利用碱基T 和U2.自噬作用是溶酶体对自身细胞质蛋白或细胞器的吞噬和分解过程，以此实现细胞本身的代谢需要和某些细胞器的更新。

下列关于自噬作用的分析错误的是A.在溶酶体内水解酶的作用下，自噬作用可将蛋白质分解为氨基酸B.溶酶体内的物质被水解后，其产物被排出细胞或在细胞内被利用C.细胞内损伤的各种细胞器通过溶酶体的自噬作用在细胞内被分解D.自噬作用在机体的生理和病理过程中都能见到，其所起的作用都是负面的3.下列关于DNA的有关叙述，正确的是A.碱基互补配对原则是DNA精确复制的保障之一B.格里菲思的肺炎双球菌转化实验证明DNA是遗传物质C.双链DNA内侧是脱氧核糖和磷酸交替连接而成的骨架D.DNA分子的特异性是指脱氧核苷酸序列的千变万化4.下表为果蝇（2n=8）性染色体组成与其性别的关系，其它性染色体组合的个体不存活。

下A.X、体C.正常雄果蝇的一个染色体组中含4条染色体D.雌果蝇中X染色体数目：Y染色体数目等于15.有氧运动是增进健康的主要方式之一，下列有关分析错误的是A.有氧运动过程中甲状腺激素的分泌量可能增加B.有氧运动过程中皮肤毛细血管舒张，汗腺分泌减少C.有氧运动过程中抗利尿激素的释放量可能增加D.有氧运动过程中调节方式主要是神经-体液调节6.下列有关生态系统的叙述正确的是A.生态系统的结构包括非生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者B.防治农田害虫，是为了使能量尽量的流向对人类最有益的部分C.一个生态系统中的全部个体的全部基因构成一个基因库D.不同生态系统的物种组成和物种丰富度差别不大7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解B.除去乙醇中的乙酸用分液的方法C.C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种D.C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相似9、10、关于有机物的说法不正确的是A.有机物的分子式是C10H18OB.能与溴水、钠发生反应C.能发生氧化、取代反应D.与HC1发生加成的产物只有1种11、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。

【全国市级联考】广西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市2017届高三5月联合模拟理科数学试题(解析版)

广西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市2017届高三5月联合模拟理科数学一、选择题：共12题1. 若集合，，则A. B. C. D.【答案】A【解析】，，则.本题选择A选项.2. 下面是关于复数的四个命题：：；：；：的共轭复数为；：的虚部为，其中真命题为A. ，B. ，C. ，D. ，【答案】C【解析】因为的虚部为，所以是真命题，则应选答案C。

3. 在矩形中，，，为线段上的点，则的最小值为A. B. C. D.【答案】B【解析】建立如图所示的平面直角坐标系，则，，所以，应选答案B。

4. 如图是2017年第一季度五省情况图，则下列陈述正确的是①2017年第一季度总量和增速均居同一位的省只有1个；②与去年同期相比，2017年第一季度五个省的总量均实现了增长；③去年同期的总量前三位是江苏、山东、浙江；④2016年同期浙江的总量也是第三位.A. ①②B. ②③④C. ②④D. ①③④【答案】B【解析】总量排序为：江苏，山东，浙江，河南，辽宁；增速排序为：江苏，辽宁，山东，河南，浙江；则总量和增速均居同一位的省有河南，江苏两省，说法①错误；与去年同期相比，2017年第一季度五个省的总量均实现了增长，说法②正确；去年同期的总量前三位是江苏、山东、浙江，说法③正确；2016年的GDP量计算为：浙江：，江苏：，河南：，山东：，辽宁：，据此可知，2016年同期浙江的总量也是第三位，说法④正确.本题选择B选项.5. 若函数在区间上的最大值为1，则A. B. C. D.【答案】C【解析】由函数的解析式结合正弦函数的性质可知：，即：.本题选择C选项.6. 若，，，则A. B. C. D.【答案】B【解析】,,,所以本题选择B选项.点睛：实数比较大小：对于指数幂的大小的比较，我们通常都是运用指数函数的单调性，但很多时候，因幂的底数或指数不相同，不能直接利用函数的单调性进行比较．这就必须掌握一些特殊方法．在进行指数幂的大小比较时，若底数不同，则首先考虑将其转化成同底数，然后再根据指数函数的单调性进行判断．对于不同底而同指数的指数幂的大小的比较，利用图象法求解，既快捷，又准确．当底数与指数都不相同时，选取适当的“媒介”数（通常以“0”或“1”为媒介），分别与要比较的数比较，从而可间接地比较出要比较的数的大小．7. 某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的A. 15B. 29C. 31D. 63【答案】D【解析】流程图执行过程如下：初始条件：，第一次循环：；第二次循环：；第三次循环：；第四次循环：；此时跳出循环，输出B的值为63.本题选择D选项.8. 在中，角，，的对边分别为，，，已知，，，为锐角，那么角的比值为A. B. C. D.【答案】B【解析】由正弦定理：，B为锐角，则：，角的比值为。

广西桂林市2017届高三理综5月全程模拟考试试题(PDF)

桂林中学2017届高三年级14周理科综合测试题考试时间:150分钟总分：300分出题人：潘健、林勇、伍灵芝审题人：颜月莉、蒋涛、黄秋凤可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意，在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。

）1．下列有关细胞生命活动历程的叙述,不正确的是A.细胞的表面积与体积的关系限制了细胞长大B.细胞增殖包括物质准备和细胞分裂整个连续的过程C.无丝分裂的由来是因为在分裂的过程中没有出现纺锤丝和染色体的变化D.玉米体细胞中有10对染色体，经减数分裂后卵细胞中染色体数为5对2．根据现代生物进化理论,下列说法中正确的是A.在自然选择过程中,黑色与灰色桦尺蠖表现为共同进化B.超级细菌感染病例的出现,是因为抗生素的滥用促使细菌发生基因突变C.持续选择条件下,决定某不良性状的基因频率将逐渐减小D.Aa自交后代所形成的群体中，A基因的频率大于的a基因频率3.下列有关遗传信息的叙述正确的是A.唾液腺细胞内可进行DNA的复制、转录和翻译B.编码蛋白质的基因含遗传信息相同的两条单链C.线粒体、叶绿体中遗传信息的传递遵循中心法则D.氨基酸或核苷酸等小分子中可蕴含遗传信息4.除了温度和PH对酶活性有影响外,一些抑制剂也会降低酶的催化效果。

图1为酶作用机理及两种抑制剂影响酶活性的机理示意图,图2为相同酶溶液在无抑制剂、添加不同抑制剂的条件下,酶促反应速率随底物浓度变化的曲线。

下列说法不正确的是A.非竞争性抑制剂降低酶活性的机理与高温、低温对酶活性抑制的机理相同B.据图可推测,竞争性抑制剂与底物具有类似结构而与底物竞争酶的活性位点C.底物浓度相对值大于15时,限制曲线甲酶促反应速率的主要因素是酶浓度D.曲线乙和曲线丙分别是在酶中添加了竞争性抑制剂和非竞争性抑制剂的结果5.如图表示NAA 及甲、乙、丙三种植物激素的作用模式,图中+表示促进作用,一表示抑制作用,下列叙述错误的是A.甲、乙、丙都为非蛋白质的小分子有机物B.甲、乙之间具有拮抗作用,乙、丙之间具有协同作用C.甲、乙、丙均不能代表乙烯D.NAA 和丙是同种化学物质6.下列调查实验的操作方法中，对实验结果影响最小的是①探究培养液中酵母菌的种群数量变化时，取样前没有将试管振荡②探究生长素促进生根的最适浓度实验中，做正式实验时未设置空白对照③样方法调查蒲公英种群密度时，在分布较稀疏的地区取样④验证孟德尔分离定律时，所选的实验材料是否为纯合子A.①②B.②④C.②③D.①④7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是A.氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.汽车尾气中由于汽油不完全燃烧生成的氮氧化物会造成光化学烟雾D.脂肪、蛋白质、纤维素和淀粉都属于高分子化合物8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

(广西)高三化学-广西桂林市、崇左市、百色市2017届高三第一次联合模拟考试化学试题 Word版含答案

广西桂林市、崇左市、百色市2017届高三第一次联合模拟考试化学试题7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会产生一道道光柱气溶胶产生的丁达尔效应B 炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时添加食盐中的碘受热易升华C 明矾常用作净水剂明矾具有杀菌消毒功能D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生氧化还原反应8.某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是A.其一氯代物可能只有一种B.其分子中的共面原子最多6个C.可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8D.等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H89.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。

它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。

下列判断正确的是A.A可能是金属，也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应10.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电解)。

下列说法正确的是A.B电极为电解池的阴极B.B极区吸收5molSO2，则A极区生成2.5molS2O42-C.B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大D.A电极的电极反应为：2SO32--2e-+4H+=S2O42-+2H2O11.有机物甲、乙的键线式结构如图所示。

下列说法正确的是A.甲和乙互为同分异构体B.甲和乙都能发生取代反应C.甲和乙中都有3种不同化学环境的氢D.1mol甲和1mol乙都能与2molH2发生加成反应12.下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是操作和现象A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KmnO4溶液，溶液红色褪去使酸性KmnO4溶液褪色的气体只有乙烯13.硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低。

广西桂林市、崇左市2017届高三联合调研考试理科综合试题及答案

广西桂林市、崇左市2017届高三联合调研考试理科综合试题及答案绝密★启用前2017年高考桂林市、崇左市联合调研考试理科综合能力测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页。

2．答题前，考生务必在答题卡上用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

3．答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在本试卷上无效。

4．答第Ⅱ卷时，请用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内做答。

答在本试卷上无效。

5．第33、34题为物理选考题，第35、36题为化学选考题，第37、38题为生物选考题，请按题目要求从每科中分别任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Si- 28 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于生物体的组成、结构与功能的叙述中，正确的是A．T2噬菌体、乳酸菌、酵母菌中都有核糖体和DNAB．线粒体、核糖体、染色体、质粒中都含有核糖C．受体、限制酶、抗体都具有特异性识别功能D．细胞器之间都可以通过囊泡进行物质运输2．下列有关生物学实验的表述准确的是A．用口腔上皮细胞观察DNA和RNA的分布时，可见细胞中多数区域呈红色B．观察线粒体在根尖细胞中的分布时，用健那绿染液对盐酸水解后的根尖细胞染色C．低温诱导植物染色体数目的变化实验可选用洋葱根尖成熟区细胞来观察诱导效果D．在“观察DNA和RNA的分布”及“观察植物细胞的有丝分裂”两实验中盐酸的作用相同3．一个基因型为AaBb的二倍体高等动物细胞进行细胞分裂，下列叙述错误的是A．该细胞若进行减数分裂，在减数第一次分裂前期细胞出现四分体B．该细胞若进行有丝分裂，在后期时细胞含有4个染色体组C．该细胞分裂结束后，产生子细胞的基因型一定有4种D．该细胞分裂的后期，每条染色体上含的DNA分子数目是1个或2个4．如图表示某人体内的特异性免疫调节过程，甲乙丙丁代表细胞，1代表抗原，2代表物质。

广西2017届高三5月考前模拟适应性联合考试理综试题-Word版含答案

2017年广西高三5月份考前模拟适应性联合考试理科综合试卷考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Pb207第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.细胞是最基本的生命系统，下列有关细胞的结构和功能的叙述，不正确的是A.不同生物膜功能的差异主要是由膜蛋白决定的B.核孔是核质间进行频繁的物质交换和信息交流的通道C.蓝藻细胞含有叶绿素和藻蓝素，能进行光合作用D.大肠杆菌进行有丝分裂所需的A TP来自细胞呼吸2.下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是A.肝细胞通过主动运输吸收葡萄糖和甘油B.被动运输需要载体蛋白协助，但不消耗A TPC.在质壁分离的复原过程中，细胞液浓度逐渐降低D.胞吐过程体现了细胞膜上载体蛋白的专一性3.下列有关神经调节的叙述正确的是A.神经元内的K+外流是形成静息电位的基础B.突触后膜能实现电信号→化学信号→电信号的转变C.只有神经元上才有与神经递质特异性结合的受体D.神经递质与受体结合后必然引起突触后膜上的Na+通道开放4.人在与自然相处的过程中,不断积累了很多与自然和谐共处的经验。

下列关于生态学知识的叙述，正确的是A.食物链越长，能量传递效率越高B.大力植树造林可以从根本上解决温室效应C.引进外来物种是增加生物多样性的重要手段D.人为利用生态系统的信息传递可以调节种间关系5.脊髓灰质炎病毒含有一种单股正链RNA,该RNA能作为mRNA翻译早期蛋白质,如RNA 聚合酶等。

下列有关脊髓灰质炎病毒的叙述正确的是A.该病毒的生命活动所需酶均由宿主细胞提供B.该病毒为RNA病毒，其遗传物质中含有密码子C.该病毒在宿主细胞的核糖体上合成多肽链需要RNA聚合酶的催化D.该病毒的mRNA在翻译过程中存在T与A配对6.下列有关生物的变异和育种的叙述,正确的是A.基因突变会导致染色体上基因的数目发生改变B.位于一对同源染色体上的非等位基因不能发生基因重组C.基因工程育种能使不同物种的优良性状集中在同一个体中D.单倍体育种中，需要用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗7．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质C. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧桔秆D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烷和乙烯B.乙酸和四氯化碳C.苯和聚乙烯D.丙烯和乙炔9.下列操作或装置能达到实验目的的是A．称取一定的NaOHB．制取Na2CO3C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D.收集NO2并防止其污染环境10．氧杂环丙烷的结构如图所示。

【全国市级联考】广西桂林市、崇左市2017届高三联合调研考试理综化学(解析版)

1．化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是（）A．硅胶可用作食品的抗氧化剂 B．可用热碱水清洗炊具上的油渍C．铁表而镀锌可增强其抗腐蚀性 D．大星燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一【答案】A【解析】硅胶可用作食品的干燥剂，故A错误；加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，有利于油渍水解，故B正确；锌的活泼性大于铁，铁表而镀锌，属于牺牲阳极的阴极保护，故C正确；大量燃烧化石燃料产生烟尘，所以导致雾霾天气，故D正确。

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键B．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5N AC．25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01N AD．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46N A【答案】B3．分子式为C4H8ClBr的有机物共有(不含立体异构)（）A．15种 B．14种 C．13种 D．12种【答案】D【解析】先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有、，共 4 种，共12种，故D正确。

【点睛】同分异构体书写，要考虑碳链异构、官能团类型异构、官能团位置异构等。

4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。

已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。

在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。

下列说法正确的是（）A．化合物YX中含离子键 B．Z的含氧酸均为强酸C．非金属性：X>Z D ．离子半径：Y>Z【答案】A5．下列实验能达到相应目的的是（）A．用乙醇萃取溴水中的溴单质B．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHC．向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，证明NH4Cl发生了水解反应D．向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液，并不断搅拌，制取Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴单质，故A错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误； NH4Cl溶液中铵根水解使溶液呈酸性，滴加石蕊试液溶液变红，故C正确；向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，制取Fe(OH)3胶体，故D错误学科@网6．右图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是（）A．电流由呼气所在的铂电极流出B．H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2D．该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+【答案】B【解析】根据图示，通入氧气的铂电极为正极，呼气所在的铂电极为负极。

广西桂林市桂林中学2017届高三5月全程模拟考试理科综合--化学试题含答案

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的是（）A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．汽车尾气中由于汽油不完全燃烧生成的氮氧化物会造成光化学烟雾D．脂昉、蛋白质、纤维素和淀粉都属于高分子化合物8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②另取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在②中溶液再滴加Ba（NO3)2溶液,产生白色沉淀。

④取③中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（）A．一定有SO32—离子B．一定有Cl—离子C．一定有CO32-离子D．不能确定HCO3—离子是否存在9．NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA C．27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA D．标准状况下，44。

8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA10．下列有关有机物的说法正确的是( ）A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．有机物CH2=CHCH（CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种（不包含立体异构）11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）然后加入新制的Cu(OH)2,悬浊液，并加热12．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r（Y)〉r （X）>r(Z)，原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是（）A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B．C极易溶于B 中，溶液呈碱性C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键D．A和C能发生氧化还原反应13．25℃时，向20mL 0。

2017年高考桂林市百色市崇左市第一次联合模拟考理科综合_ps

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【理科综合能力测试
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1 1 ．有机物甲、乙的键线式结构如右图所示。下列说法错误的是 A ．甲和乙互为同分异构体 B ．甲和乙都能发生取代反应 C ．甲和乙中都有 3 种不同化学环境的氢 D ．1 m o l 甲和 1 m o l 乙都能与 2 m o l H 发生加成反应 2 1 2 ．下列实验 “操作和现象” 与 “结论” 的对应关系正确的是操作和现象 A B C D 向装有 F e （N O ）溶液的试管中加入稀 H S O , 在管口观 3 2 2 4 察到红棕色气体向淀粉溶液中加入稀 H S O ，加热几分钟，冷却后再加入 2 4 新制 C u （O H ）浊液，加热，没有红色沉淀生成 2 向饱和 N a C O 溶液中通入足量 C O 溶液变浑浊 2 3 2，向无水乙醇中加入浓 H S O ，加热至 1 7 0 ℃产生的气体通 2 4 入酸性 K M n 淀粉没有水解生成葡萄糖析出了 N a H C O 3 使酸性 K M n O 4溶液褪色的气体只有乙烯
.两者固定 C B O 的场所均为叶绿体基质 2 .两者分解丙酮酸的场所均为线粒体基质 D
A R N A ，说明该细胞已高度分化 .某细胞能合成 m B N A 和蛋白质 .细胞内产生的自由基会攻击细胞内的 D
.抑癌基因主要负责调节细胞周期， C 控制细胞分裂和生长进程 .人口腔上皮细胞有丝分裂间期染色质高度螺旋化缩短变粗形成染色体 D .下列有关图示过程的叙述， 3 不正确
8 ．某有机物分子式为 C H ，下列有关说法正确的是 4 8 A ．其一氯代物可能只有一种 B ．其分子中的共面原子最多 6 个 C ．可用催化加氢反应除去 C H 中的 C H 杂质 4 1 0 4 8 D ．等质量的 C H 和C H 分别在氧气中完全燃烧，耗氧量 C H 少于 C H 4 4 8 4 4 8 9 ．A是中学化学中常见的单质， B 、 C 为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。下列判断正确的是 B A ．A 可能是金属，也可能是非金属－＋ O H H B ．A 、 B 、 C含有一种相同的元素 A A ① ② C ．B 、 C 的水溶液一定都呈碱性 C D ．反应①②不一定都是氧化还原反应 1 0 ．工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化 S O （、 B 均为惰性电极）。下列说法正确 2 A 的是 B 极 A 极 A ．B 电极为电解池的阴极 2 S O S O B ．B 极区吸收 5 m o l S O ，则A 极区生成 2 . 5 m o l S O 2 2 4 S O C ．B 极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大 HS O 2 2 －＋＋＝ D ．A 电极的电极反应为：2 S O 2 e 4 H S O 2 H O ＋－离子交换膜 2 2 3 4

【广西省桂林,百色,梧州,北海,崇左五市】2017届高三5月联合模拟数学(理科)试卷

A．①②B．②③④C．②④D．①③④
5．若函数在区间上的最大值为1，则（）
A． B． C． D．
6．若，，，则（）
A． B． C． D．
7．某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的（）
A．15B．29C．31D．63
8．在中，角，，的对边分别为，，，已知，，，为锐角，那么角的比值为（）
广西省桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017届高三5月联合模拟
数学（理科）试卷
一、选择题：共12题
1．若集合，，则（）
A． B． C． D．
2．下面是关于复数的四个命题：：；：；：的共轭复数为；：的虚部为，其中真命题为（）
A．， B．， C．， D．，
3．在矩形中，，，为线段上的点，则的最小值为（）
（Ⅰ）求椭圆的方程；
（Ⅱ）若点为椭圆上一点，直线的方程为，求证：直线与椭圆有且只有一个交点．
21．设函数，曲线在点处的切线方程为．
（Ⅰ）求实数，的值；
（Ⅱ）若，，，，试判断，，三者是否有确定的大小关系，并说明理由．
22．在平面直角坐标系中，曲线的参数方程为（为参数)。以坐标原点为极点，以轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，直线的极坐标方程为．
16．设圆满足：①截轴所得的弦长为2；②被轴分成两段圆弧，其弧长的比为；③圆心到直线：的距离为。当最小时，圆的面积为___________．
三、解答题：共7题
17．已知各项均为正数的等差数列满足：，且，，成等比数列，设的前项和为．
（Ⅰ）求数列的通项公式；
（Ⅱ）设数列的前项和为，求证：．

广西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市高三5月联合模拟理科综合生物试题Word版含答案

广西桂林，百色，梧州，北海，崇左五市2017 届高三 5 月联合模拟理科综合生物试题一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

1.以下对于人体细胞有丝分裂的表达，错误的选项是A. 经过察看染色体的散布可判断细胞分裂期间B.细胞周期的有序进行需原癌基因的严格调控C.细胞周期的长短不受温度和细胞器的影响D.处于分裂间期的细胞会大批利用碱基T 和 U2. 自噬作用是溶酶体对自己细胞质蛋白或细胞器的吞噬和分解过程，以此实现细胞自己的代谢需要和某些细胞器的更新。

以下对于自噬作用的剖析错误的选项是A.在溶酶体内水解酶的作用下，自噬作用可将蛋白质分解为氨基酸B.溶酶体内的物质被水解后，其产物被排出细胞或在细胞内被利用C.细胞内损害的各样细胞器经过溶酶体的自噬作用在细胞内被分解D.自噬作用在机体的生理和病理过程中都能见到，其所起的作用都是负面的3.以下对于 DNA的有关表达，正确的选项是A. 碱基互补配对原则是DNA精准复制的保障之一B. 格里菲思的肺炎双球菌转变实考证明DNA是遗传物质C.双链 DNA内侧是脱氧核糖和磷酸交替连结而成的骨架D.DNA分子的特异性是指脱氧核苷酸序列的变化多端4.下表为果蝇（ 2n=8）性染色体构成与其性其他关系，其余性染色体组合的个体不存活。

以下有关剖析错误的选项是性染色体构成XY XX XXY XO XYY 性别雄性雌性雌性雄性雄性A.X、 Y 染色体的主要成分是DNA和蛋白质 B.由表可知，雄果蝇只含有一条X 染色体C.正常雄果蝇的一个染色体组中含 4 条染色体D.雌果蝇中X 染色体数目： Y 染色体数目等于 15.有氧运动是增进健康的主要方式之一，以下有关剖析错误的选项是A. 有氧运动过程中甲状腺激素的分泌量可能增添B.有氧运动过程中皮肤毛细血管舒张，汗腺分泌减少C.有氧运动过程中抗利尿激素的开释量可能增添D.有氧运动过程中调理方式主假如神经-体液调理6.以下有关生态系统的表达正确的选项是A.生态系统的构造包含非生物的物质和能量、生产者、花费者和分解者B.防治农田害虫，是为了使能量尽量的流向对人类最有利的部分C.一个生态系统中的所有个体的所有基因构成一个基因库D.不一样生态系统的物种构成和物种丰富度差异不大二、非选择题：29.（10 分）香蕉在保鲜过程中，因淀粉酶活性高升致使香蕉后熟加速，香蕉硬度下滑。

广西2017届高三高考模拟考试猜题卷理综化学试题缺答案

7、我国在航天、军事等领域的发展得到世界瞩目,与化学有着密切联系。

下列说法正确的是A.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B。

“神舟十一号"宇宙飞船返回舱外表面主要是耐高温的新型无机非金属材料C。

“天宮一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料8、实验室用右图装置完成下表所列的四个实验,不能达到实验目的是9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。

1.0mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-B。

加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NH4+C.由水电离出的c（OH-）=1⨯10—12 mol·L-1溶液中：NH4+、HCO3—、Na+、Cl—D.c（H+）/c（OH—）=1⨯10—14 的溶液中:K+、Na+、I-、SiO32-10、某有机物A可发生下列反应:已知C为羧酸,且C、E均不发生银镜反应，则A可能的结构有A。

1种 B.2种C。

3种 D.4种11、有五组含有同族元素的物质,在101。

3KPa时测定它们的沸点（℃)如下页表所示：①He-268.8（a）-249。

5Ar-185。

8Kr-151。

7②F2—187。

0Cl2—33.6(b）-58。

7I2—184。

0③(e）-19.4HCl—84。

0HBr—67.0HI—35.3④H2O—100.0H2S—60.0（d）-42H2Te-1。

8⑤CH4-161.0SiH4—112。

0GeH4-90.0（e）—52.0对应表中内容，下列叙述正确的是A。

a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸C.第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD.上表中同族物质对应的氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高12、已知25℃时，Ka（HF）=3⨯10-4，Ksp（CaF2）=1。