湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2021届高三化学9月联考试题(含解析)

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湖北省宜昌市高三化学9月月考试题(2021学年)

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湖北省宜昌市201８届高三化学９月月考试题考试用时:90分钟试卷总分：100分Ｆｅ:56 N:１4 S:３２０:16 H：1 Cu：6４第Ⅰ卷(共５1分)１.下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( )A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”B．刘禹锡的《浪淘沙九首》:“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”Ｃ．于谦的《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲＂D.李商隐的《无题》:“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”2.下列五种有色溶液与SＯ2作用均能褪色,其实质相同的是：①品红溶液;②酸性KMnO４溶液;③溴水；④滴有酚酞的NaＯH溶液；⑤含I２的淀粉溶液( ）Ａ.①④ﻩ B.①②③ C．②③⑤ﻩ D.③④３．设ＮＡ为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ. 标准状况下，将6.72Ｌ的ＮO２通入足量的水中转移电子数为0。

3N AB. 常温常压下，２2.4LＣCｌ4含有NＡ个ＣCl４分子C。

1 ｍｏl Ｎａ与足量O2反应,生成Na2Ｏ和Na2Ｏ２混合物,转移的电子数为NＡＤ。

18 ｇ D2O所含的电子数为１0ＮＡ4．下列叙述正确的是（）A。

HCｌO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OＨ)3胶体C。

根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D. “血液透析"原理与胶体的性质无关5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A。

湖北省宜昌一中高三9月月考(化学).doc

宜昌市一中-高三年级九月月考化学试卷考试时间：9月9日上午10：30—12：00 试卷满分：108分可能用到的元素的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷(共54分)一、选择题（本大题有18小题，每小题3分共54分，且只有一个正确答案。

）1、有机物的正确命名为A ．3，3，4-三甲基-己烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，4，4-三甲基己烷D ．3，3，4-三甲基己烷2、下列有机物中密度比水大的是A ．汽油B ．硬脂酸C ．硝基苯D ．乙酸乙酯3、下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应类型的是① CH 2＝CHCOOH ② CH 2＝CHCOOCH 3 ③ CH 2＝CHCH 2OH ④ CH 3 CH 2CH 2OH⑤ A ．①③④ B ．①③⑤ C ．②④⑤ D ．①②⑤4、燃烧相同质量的下列有机物，耗氧量最多的是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 6H 6D ．C 3H 45、盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法正确的是A ．易蒙停的分子式为C 29H 33Cl 2N 2O 3B ．向易蒙停溶液中加入FeCl 3溶液，溶液显紫色C ．1mol 易蒙停最多只能与lmolNaOH 发生反应D ．lmol 易蒙停最多能与3mol 溴水发生反应6、在化合物C 4H 11N 的分子中N 原子以三个单键与其它原子连接，则该化合物含有的同分异构体数目是A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种7、右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C ．实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇8、当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是CH 3CHCH 2CHO OHCH 3CH 2C CH CH 3CH 3CH 3C 2H 59、对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。

湖北省2021年高三上学期化学9月联考试卷

湖北省2021年高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（）A . 不锈钢B . 干冰C . 碘酒D . 空气2. （2分）容量瓶上不需要标注的项目是（）A . 温度B . 容量C . 浓度D . 刻度线3. （2分） (2015高一上·丰县月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . 熔融的KOHC . 液态HClD . NaCl溶液4. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列表示水解的离子方程式正确的是（）A . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . NH4+＋H2O NH4OH＋H＋C . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-5. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列词语不涉及化学变化的是（）A . 水乳交融B . 炉火纯青C . 滴水石穿D . 百炼成钢6. （2分） (2019高二上·兰州期中) 碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）A . 溶解细菌B . 氧化细菌，使蛋白质变性C . 使细菌缺氧而死D . 使细菌缺水而死7. （2分） (2017高一上·温州期中) 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A . Zn→ZnCl2B . Cl2→HClOC . CaCO3→CO2D . CuO→CuSO48. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列化学用语正确的是（）A . 二氧化碳分子的比例模型B . NH3的电子式C . 乙烷的分子式 CH3CH3D . 丙烯的结构简式 CH3CH=CH29. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+10. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（）①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A . ③④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④11. （2分）下列卤代烃中沸点最低的是（）A . CH3—CH2—CH2—ClB .C . CH3—CH2—CH2—BrD .12. （2分）(2018·宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

2021年高三上学期联考化学试卷(9月份) 含解析

2021年高三上学期联考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．1．（3分）（xx秋•珠海期末）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体C．读取液体体积D．加热液体考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．2．（3分）（xx秋•榆阳区校级月考）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．H Cl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．H ClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；C．NH3是非电解质；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．解答：解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．3．（3分）（xx秋•禅城区校级月考）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A 不选；B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C．漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析．4．（3分）（xx秋•黄浦区期末）xx年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt的说法正确的是（）A．P t和Pt的核外电子数相同，是同一种原子B．P t和Pt的中子数相同，互称为同位素C．P t和Pt的质子数相同，互称为同位素D．P t和Pt的质量数不同，不能互称为同位素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数．解答：解：A、Pt和Pt的核外电子数相同都是78，但质量数不同所以不是同一种原子，故A 错误．B、Pt和Pt的中子数分别是124和120，故B错误．C、Pt和Pt的质子数相同都是78，中子数分别是124和120，所以是同位素，故C正确．D、Pt和Pt的质量数分别是202、198，其是质子数相同中子数不同同一元素，所以互称同位素，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点，难度不大，根据同位素的概念分析判断即可．5．（3分）（xx秋•荔湾区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．铁与足量稀盐酸反应，1molFe失去电子数为3N AB．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为N AC．常温下，16gCH4中含有4N A个C﹣H键D．1mol/L的A1C13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与盐酸反应生成二价铁离子；B．气体摩尔体积只适用于气体；C．将质量转化为物质的量，结合甲烷分子的结构特点解答；D．不知道体积，无法计算氯离子的个数．解答：解：A．铁与足量稀盐酸反应生成二价铁离子，1molFe失去电子数为2N A ，故A错误；B．标准状况下，水为液态，不能应用气体摩尔体积，故B错误；C.16gCH4的物质的量为=1mol，1个CH4含有4个C﹣H，所以16gCH4中含有4N A个C﹣H键，故C正确；D．不知道体积，无法计算氯离子的个数，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，明确以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意标准状况下物质的聚集状态．6．（3分）（xx秋•荔湾区校级月考）下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可发生取代反应；B．苯与酸性高锰酸钾不反应；C．油脂含有不饱和碳碳键；D．液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷．解答：解：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者可发生酯化反应，也为取代反应，故A正确；B．苯性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，故B错误；C．油脂含有不饱和碳碳键，可与溴发生加成反应，故C错误；D．液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于双基的考查与应用，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（3分）（xx秋•荔湾区校级月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H+、SO42﹣、Na+、SiO32﹣B．A g+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Mg2+、NO3﹣D．H+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意选项D为解答的难点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．（3分）（2011秋•广州期末）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A，正极上铜离子得电子，发生还原反应，故错误；B，电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，故正确；C，外电路中，电子从负极流向正极，故错误；D，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故错误；故选B．点评：本题考查原电池原理，属于基础题，明确原电池的工作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点．二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意，全部选对得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分．9．（5分）（xx秋•禅城区校级月考）化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；B．甲醛具有毒性，不能用于食品加工，乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工；C．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，半导体硅晶片可以制造制造计算机芯片；D．地球大气中CO2含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应；解答：解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A正确；B．乙醇、乙酸可广泛应用于食品加工，甲醛具有毒性，食用甲醛加工的食品，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，故B错误；C．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件，故C 错误；D．温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，要缓解“温室效应”就要减少二氧化碳的含量，捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学与生活有关知识，环境的污染和治理，明确硅胶和铁粉防止食物受潮、氧化变质原理，了解甲醛的毒性，掌握硅、二氧化硅的用途是解答的关键，题目难度不大．10．（5分）（xx•龙湖区二模）短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（）A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．单质的还原性：Y＞ZC．原子半径：Y＜Z＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，则Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，则Z为Mg；W与X同主族，则W为S元素，A．非金属性O＞S，故气态氢化物的稳定性：O＞S，故A正确；B．金属性Na＞Mg，故单质的还原性：Na＞Mg，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故C错误；D．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，故D错误，故选AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，明确元素涉及解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．11．（5分）（xx•中山模拟）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、水溶液中c（H+）×c（OH﹣）为常数；解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D、水溶液中c（H+）×c（OH﹣）为常数，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，则c（OH﹣）增大，故D错误；故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．12．（5分）（xx秋•禅城区校级月考）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂可减小反应的活化能，但对反应热无影响，升高温度，平衡向逆反应方向移动．解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，该反应为放热反应，故A错误；B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故B错误；C．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故C正确；D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化以及影响化学平衡的因素，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大．三、非选择题：本大题共4小题．按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13．（14分）（xx秋•荔湾区校级月考）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C8H8O）Ⅲ（C8H10O）ⅣⅠ请回答下列问题：（1）反应①的反应类型是取代反应．（2）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是，其官能团的名称是醛基，1molA完全燃烧消耗O29.5mol．（3）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式．（4）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为．（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为．考点：有机物的推断；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由信息可知，反应①发生时I中﹣Br被取代，为取代反应，由化合物I的制备流程可知，化合物A的结构中不含甲基，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I，以此分析（1）～（3）；（4）与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，结合丙二酸中亚甲基上的H；（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛．解答：解：由信息可知，反应①发生时I中﹣Br被取代，为取代反应，由化合物I的制备流程可知，化合物A的结构中不含甲基，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I，（1）由上述分析可知，反应①的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）A的结构简式是，官能团为醛基，1molA完全燃烧消耗O2为1mol×（8+﹣）=9.5mol 故答案为：；醛基；9.5；（3）由Ⅲ生成Ⅳ，为消去反应，该化学反应方程式为，故答案为：；（4）与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl结合丙二酸中亚甲基上的H，则生成Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛，Ⅵ的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，把握合成信息及合成流程中的反应条件推断物质为解答的关键，注意合成反应中官能团的变化、结构变化、反应类型即可解答，侧重分析、推断及综合应用能力的考查，题目难度中等．14．（13分）（xx秋•荔湾区校级月考）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO x等）的污染是重要的科学研究课题．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3﹣2△H1﹣2△H2 （用△H1、△H2、△H3表达）（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不能说明该反应达到平衡的是B（填字母）A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等B．v（CO）=v（CO2）C．体系的压强保持不变D．各物质的浓度保持不变（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：NO N2CO2浓度/mol•L﹣1时间/min0 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.017①写出该反应的平衡常数表达式：K=．②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是减少二氧化碳浓度；若升高温度，NO浓度将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．③计算从0～20min内，NO的平均反应速率．（写出计算过程）NO的平均反应速率v==0.003mol/L•min；．考点：热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变，据此分析选项；（3）①依据反应化学方程式，结合平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；②根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质；反应是吸热反应，升温平衡正向进行；③依据化学反应速率概念计算得到，v=计算得到．解答：解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3依据盖斯定律3×③﹣①×2﹣②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3△H3﹣2△H1﹣2△H2）KJ/mol；故答案为：3△H3﹣2△H1﹣2△H2 ；（2）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），反应是气体体积减小的反应A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等是平衡标志，故A正确；B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v（CO）=v（CO2）不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体物质的量变化，体系的压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D．各物质的浓度保持不变是平衡标志，故D正确；故选B．（3）①C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0，固体不写入平衡常数表达式，平衡常数K=；故答案为：；②根据表中数值知，NO、二氧化碳的浓度减小，氮气的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化氮浓度减小；故答案为：减少CO2浓度；③从0～20min内，NO的平均反应速率v==0.003mol/L•min；故答案为：0.003mol/L•min．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡标志的理解分析，反应速率，平衡常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．15．（13分）（xx秋•禅城区校级月考）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab或者cba或者bca．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣．（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是蒸发结晶．（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是NH3．（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是D（填字母）A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀；（2）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；从饱和食盐水中获得食盐晶体，依据氯化钠溶解度随温度变化不大分析得到晶体的方法；（4）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；（5）由NaHCO3制纯碱，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，以此解答该题．解答：解：（1）总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，都完全沉淀完后再过滤；故答案为：cab或者cba或者bca；（2）加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣，故答案为：CO32﹣和OH﹣；（3）电解饱和食盐水制取氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；从饱和食盐水中获得食盐晶体的方法是利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析，用蒸发结晶方法得到；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；蒸发结晶；（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，气体X为NH3，可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出；故答案为：NH3；（5）加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，。

2021年高三9月月考化学试题含答案

2021年高三9月月考化学试题含答案考生须知：1．本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、N－14、S－32、Cl －35.5、K－39、Fe－56、Ba－137、Ca－40、Cu－64、Zn—65。

第I卷（选择题共25小题、共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．“十二五”末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。

下列有关说法中正确的是( )A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体3．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 4．下列有关说法正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D ．精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO 2＋4Al=====高温3Si ＋2Al 2O 35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图①所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图②所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图③所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确7．200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体质量增加了3.6 g ，则原混合气体的平均相对分子质量为( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。

精品解析：湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020届高三9月联考化学试题

学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．有机物C4H8ClBr的同分异构体(不包括空间异构)的个数是( ) A.9种 B.10种 C.11种 D.12种2．诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( )A.纤维素、油脂B.蛋白质、油脂C.纤维素、烃类D.蛋白质、烃类3．(2019·长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出组成为N4H4(SO4)2的物质。

经测定，N4H4(SO4)2易溶于水，在水中以SO2－4和N4H4＋4两种离子形式存在。

植物的根系极易吸收N4H4＋4，N4H4＋4遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。

下列有关说法正确的是( )A．N4与N2互为同系物B．14N与14C互为同位素C．N4H4(SO4)2与草木灰混合使用，可增强肥效D．在反应8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2＋4H2O中，每生成 5.6 g N4时转移1.2 mol电子4．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的13。

下列叙述正确的是A.X、Z两元素可形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC.该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构D.Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸5．对于可逆反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O26．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：④＞③＞②＞①C. 电负性：④＞③＞②＞①D. 最高正化合价：④＞①＞③＝②7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

2021-2022学年湖北省宜昌市高级中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖北省宜昌市高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有()A．13种 B. 14种C．12种 D. 9种参考答案：B该有机物可以是：(1)苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。

故总共有1＋1＋3＋3＋6＝14种。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 N AB．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 N AC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32- )=1 mol·L-1，则溶液中Na+的个数为2 N AD．含4 N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 mol·L-1参考答案：A3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略4. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部参考答案：C略5. 已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

湖北省【最新】高三9月联考化学试卷(附答案)

湖北省高三9月联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5V 51 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一选择题（14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。

现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。

下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2．下列应用没有发生氧化还原反应的是（）A．用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理B．蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．下列叙述中错误的是（）A．将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3ClB．苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化4．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD．12g金刚石中含有C-C键数目为2N A6．下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（）A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空气中露置一段时间C．铝与足量V2O5 发生铝热反应D．将足量铁屑投入CuCl2溶液7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓三氯化铁用于制作印刷线路板：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++ OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓+ H2OC．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3- + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓+ CO2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2 ： 3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+8．下列图示能达到实验目的是（）A ．乙酸乙酯的制备B ．检验碳酸氢钠受热分解的CO 2C ．制备氨气D ．吸收氯气并防倒吸9．元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y 2X 2、Z 2X 4、X 2W 2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020届高三化学9月联考试题(含解析)

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020届高三化学9月联考试题（含解析）全卷满分：100分考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5，S－32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 包装食品里常有硅胶．生石灰．还原铁粉三类小包，其作用相同C. 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用【答案】D【解析】试题分析：黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸钾，故A错误；包装食品里常有硅胶、生石灰是干燥剂，还原铁粉是还原剂防氧化，故B 错误；明矾净水是利用氢氧化铝的吸附性、用漂白粉消毒是利用次氯酸的强氧化性，故C错误；“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用会生成氯气，故D正确。

考点：本题考查化学与生活。

2.下列关于物质分类的说法正确的是A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】C【解析】【详解】A. Na2O、MgO属于碱性氧化物, Al2O3是两性氧化物，故A错误；B．根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故C正确；D. 纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。

故选C.3.关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 导电能力强的溶液其电解质是强电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D. 强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电【答案】B【解析】A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当温度也不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力不相同，故C 正确；D．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确；故选B。

2021年9月湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期起点考试联考化学试题(解析版)

绝密★启用前湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二年级上学期起点考试联考化学试题(解析版)2021年9月考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 I-127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品B．汽车尾气中含有的氮氧化物,是由于汽油的不完全燃烧造成的C．麒麟9905G芯片已正式发布,其主要成分为SiO2D．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒答案：A解析：A项：中医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯,其单体为丙烯,来自石油裂解气。

B项：汽车尾气中氮氧化物来自于空气中的氮气和氧气在气缸的高温环境中的反应,汽油成分中无氮元素,故错误。

C项：制作芯片的主要是晶体硅,故错误。

D项：明矾在水中产生的胶体粒子主要吸附水中的一些悬浮性的大颗粒而达到水质净化的目的,而不能用于杀菌消毒,故错误。

2、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）B项：试纸应先润湿。

C项：反应后里面含浓硫酸,应将反应后物质倒入装水的烧杯中。

D项：玻璃棒中含钠元素干扰实验。

3、下列有关有机物的说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O,说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素C. 等体积CH4与Cl2的混合气体在光照下反应,生成物是CH3Cl和HClD. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应答案：D解析：略4、下列关于相关图示的说法正确的是（）。

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2021-2022高二化学上学期期末联考试题.doc

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2021-2022高二化学上学期期末联考试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）第Ⅰ卷（选择题48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源．．．．．标准的是（）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意图如下。

下列说法不正确的是（）A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H键C．该反应为放热反应D．该催化剂可提高NH3的平衡产率3.将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为( )A．0.025mol/(L·s) B．0.0125mol/(L·s) C．0.05mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)4．反应A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A． v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L-1·min －1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L-1·min－15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A. 由水电离产生的c（H+）＝1x10－13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-D. 常温下在K W/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-6.化学用语是学习化学的重要工具。

湖北省龙泉中学、荆州中学、宜昌一中2021届上学期高三年级9月联考化学试卷

湖北省龙泉中学、荆州中学、宜昌一中2021届上学期高三年级9月联考化学试卷本试卷共4页，共20题。

满分100分，考试用时90分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32第I卷选择题共40分一、选择题：本题共10小题，每小题2分。

共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1下列说法正确的是（）A．冠状病毒粒子直径约60220nm，故介于溶液和胶体粒子之间B．装有无水硫酸铜的透气袋可以用作食品干燥剂C．二氧化硅可用做计算机芯片D．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性2下列表示正确的是（）A．二氧化碳的比例模型：B．丙醛的键线式：C．次氯酸的电子式：D．异丙醇的结构简式：CH3 CH（OH）CH33下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是（）A．液氯B．干冰C．生石灰D．冰醋酸4下列说法不正确的是（）A．铝盐、铁盐水解形成胶体，可用于净水B．臭氧具有强氧化性，可用于泳池消毒C．浓硫酸可使胆矾失去结晶水，体现了脱水性D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．乙烯中含有的共用电子对数目为B．100 mL 18mol·L－1浓硫酸常温下与足量金属铜反应转移电子数为C．标况下， HF中含有的分子数目为D．18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为中可发生如下反应：3Fe3O4 28HNO3 =9FeNO3NO↑ 14H2O下列判断不合理的是（）3A．FeNO3中的为3B．反应中每还原 mol氧化剂，就有 mol电子转移C ．稀HNO 3在反应中表现氧化性和酸性D ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化7用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是（）A ．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气 8解释下列原理的反应方程式不正确．．．的是（） A ．高炉炼铁：3COFe 2O 32Fe3CO 2B ．制漂白粉：2Cl 22CaOH 2=CaCl 2CaClO 22H 2OC ．用过量NaOH 去除烟气中SO 2：SO 2OH - =-3HSO D ．提碘时用H 2O 2氧化I -：H 2O 22I -2H=2H 2OI 2的结构简式如图，关于X 的下列说法正确的是（）A ．该有机物可发生加成反应、氧化反应、取代反应B ．所有原子一定共平面C ．苯环上的一氯代物有4种D ．最多可与5molH 2发生加成反应10下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①NaOH 22323HClSiO Na SiO H SiO −−→→−−−② NaOH32AlCl Al NaAlO −−−→−−−→电解③ 22O H O2Na Na O NaOH 点燃→→④ 2H O O 2224SO H SO H SO 23→→A．①④B．①②C．②③D．③④二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

湖北省宜昌市高三上学期化学9月月考试卷

湖北省宜昌市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三下·南宁月考) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是（）A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热2. （2分） X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。

某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是（）A . X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−B . X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C . 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+D . X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)≥0.1mol·L−13. （2分）下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是（）A . Cl2→ClO﹣B . Zn→Zn2+C . Na2O2→O2D . CuO→CuCl24. （2分）下列方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C . 向硫酸氢钠溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2OD . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + CO32-5. （2分）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO36. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O7. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2↑D . CaCO3 CaO+CO2↑8. （2分）下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A . CO+H2O=CO2 +H2B . Cl2 +H2O= HClO+HClC . Na2O+ H2O =2NaOHD . 2F2 +2H2O = 4HF + O29. （2分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C . Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO10. （2分） (2016高一上·海南期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应NH3被还原D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移11. （2分） (2017高一上·武汉期末) 检验HCl气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是（）A . 用干燥的蓝色石蕊试纸B . 用干燥的有色布条C . 将气体通入硝酸银溶液D . 用湿润的有色布条12. （2分） NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A . 3：5B . 5：4C . 5：8D . 5：313. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。