自招化学模拟试卷十七

全国高校自主招生化学模拟试卷十七一．选择题1、硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外5个硼原子相连。

由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A、60，12B、12，30C、30，12D、10，30２、化合物Ｘ具有以下性质：①它跟浓硫酸反应，生成一种带红棕色的雾状混合物；②它在强热下也不分解；③它在水溶液中跟稀硫酸反应生成白色沉淀。

Ｘ可能是Ａ、溴化钾Ｂ、硝酸钡Ｃ、溴化镁Ｄ、溴化钡３、标准状态下的Ｈ２、Ｃl2的混合气体a L，经光照完全反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是Ａ、b == a/22.4 B、b＜a/22.4 C、b ＞a / 22.4 D、b ≥ a/11.2４、对下列封闭系统的物质进行加热，在加热的过程中确实发生了化学变化，，但最终又没有生成的物质的是A、碳酸氢铵B、碘C、氯化铵D、硫酸铵5、卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。

溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。

下列对IBr的叙述中，错误．．的是A、溴化碘是一种氧化剂B、固体溴化碘是一种原子晶体C、它可与NaOH溶液反应D、它可与水反应：IBr + H2O == HBr +HIO6、将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得无色卤化氢气体，则该金属卤化物是A、氟化物B、氯化物C、溴化物D、碘化物7、硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。

工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量(H2 SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2 SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl + H2 SeO4 == H2SeO3 + H2O +Cl2↑然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为A、H2 SeO4的氧化性比Cl2弱B、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱C、H2 SeO4的氧化性比H2SeO3强D、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱8、某固体样品在托盘天平上称得为１０.5g (1g以下只能使用游码)，如错将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，则天平平衡时读数为Ａ、9.5g B 、10.5g C 、11.5g D 、11.0g９、最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A、对废水、废气、废渣进行严格处理B、在化工生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C、在化工生产中，不使用任何化学物质D、在化工厂种草植树，使其成为花园式工厂１０、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列气体中的A、NH3B、CO2C、NO2D、H2S二、选择题（１～２个．．．．合理答案）１１、往下列溶液中通入过量氯气，再加入硝酸钡和稀硝酸溶液有白色沉淀的是Ａ、亚硫酸钠Ｂ、氯化钙Ｃ、硝酸银Ｄ、碳酸钠１２、实验时，不应接触管口或瓶口的操作是Ａ、用试剂瓶向试管里倾倒液体Ｂ、用移液管向锥形瓶中注液Ｃ、用胶头滴管向试管里滴加溶液Ｄ、将溶液从烧杯转入容量瓶１３、在标准状况下，将ＣＯ２和ＣＯ的混合气体（密度是氢气密度的１６倍）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述正确的是Ａ、存在0.5mol CO B、存在0.125mol O2C、存在0.25mol Na2CO3D、存在1mol Na2CO3１４、３０℃时，将某硫酸铜溶液分成２等份，一份蒸发掉５５g水；另一份加入25g胆矾，结果都得到了饱和溶液。

则３０℃时硫酸铜的溶解度是Ａ、20g B 21.5g C、25g D 、40.25g15、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。

氢化钠与水反应放出氢气。

下列叙述中正确的是A、氢化钠在水中显酸性B、氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C、氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大D、氢化钠中氢离子可被还原成氢气16、将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是A、有黄色沉淀生成B、有臭鸡蛋气味的气体放出C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO417、两种微粒含有相同的质子数与电子数，则这两种微粒可能是A、不同的原子B、一种分子和一种离子C、不同的分子或不同的离子D、不同元素的原子18、将Cl 、Br、I 、O、S、C六种化学元素的符号加上“H”，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的分子式共有A、8种B、10种C、12种D、多于12种19、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A、原子半径X＞Y＞ZB、非金属性X＞Y＞ZC、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强20、毛泽东同志曾写下一首光辉的诗篇，其中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。

根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是①溴水②CuSO4③KMnO4④CuO ⑤AgI ⑥FeSO4 ·7H2O⑦CuSO4·5H2O ⑧HgO ⑨CuSA、①②③④⑤⑥⑦B、⑧①⑤⑥④⑦③C、⑧⑨⑤⑥②③①D、⑧①⑤⑥④②③21、CO2和NO的混合气体V mL，通过足量的过氧化钠层后，气体体积缩小到V/2mL，则原混合气体中CO2和NO的物质的量之比可能是A、任意比B、1：1C、5：4D、2：322、下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是①水玻璃溶液；②亚硫酸钠溶液③五氧化二磷；④碳铵A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④23、近年来，人们发现了由60个碳原子组成的C60，被称为足球烯，因为它的结构和足球一样，是由20个正六边形和12个正五边形组成的球面结构。

对它的性质叙述中错误的是A、不抗腐蚀B、抗幅射C、硬度高D、可以导电三、选择题24、一定条件下，弱电解质达电离平衡时，已电离的离子的浓度的乘幂的乘积与未电离的弱电解质分子的浓度的比值为一常数（记作K）。

浓度为c mol/L的稀醋酸溶液，随着溶液的稀释，逐渐增加的是A、[CH3COOH]B、[OH—]C、[CH3COOH]/ [H+]D、[CH3COO—]/ [CH3COOH]25、已知在温度不变时，达化学平衡时，[NO2]2/[N2O4] == K（K是一个只与温度有关的常数）。

当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立平衡：N2O42NO2，保持温度不变，再通入一定量的N2O4气体，，待反应达到新的平衡，则新平衡[NO2]/ [N2O4]与旧平衡相比，其比值A、变大B、变小C、不变D、无法确定26、可逆反应2SO 2（气）+O 2 （气） 2SO 3（气）+Q 在温度分别为T 1、T 2，压强分别为p 1、、 p 2 的条件下，测得SO 3的量（n SO3 ）与时间t 的关系如下图所示，由图可知A 、T 2 ＞T 1，p 2＞ p 1B 、T 2 ＜T 1，p 2 ＜p 1C 、T 2 ＞T 1 ，p 2 ＜p 1D 、T 2 ＜T 1，p 2＞ p 127、下列事实中只能用同一原理解释的是A 、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体B 、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C 、苯酚、已烯都使溴水褪色D 、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应28、下列物质酸性最强的是A 、CH 3COOHB 、CH 2ClCOOHC 、CHCl 2COOHD 、CCl 3COOH29、实验室制取乙酸乙酯1mL 后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL ，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程中不振荡），对可能出现的现象描述正确的是A 、石蕊层仍为紫色B 、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色C 、石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D 、石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝30、卤代烃能够发生下列反应：2CH 3CH 3Br + 2Na CH 3CH 2CH 2CH 3 +2NaBr下列有机物可以合成环丙烷的是A 、CH 3CH 2CH 2ClB 、CH 3CHBrCH 2BrC 、 CH 2BrCH 2CH 2BrD 、 CH 3CHBrCH 2CH 2Br31、萘分子中的两个氢原子同时被2个硝基取代的产物称为二硝基萘，它可能具有的同分异构体数目为A 、7B 、 9C 、10D 、12四、填空题32、实验室可用高锰酸钾跟盐酸反应制取氯气，也可用漂白粉与稀盐酸反应制取氯气。

这两种方法在原理上的共同点是 ；不同点是。

33、在密闭容器中，将足量溴跟氢氧化钠充分反应，发现低温时只有1/2的溴转化为溴化钠，而高温时有5/6的溴转化为溴化钠。

则低温时的反应式为 ；高温时的反应式为 。

溴还能与Na 2SO 3 、Na 2S 2O 3 、NaNO 2 等物质的水溶液反应，其反应方程式依次为：；。

34、在试管里盛5mL0.1mol/LKI 溶液，再加入2～3滴AgNO 3溶液，产生黄色沉淀，再加入少量稀硝酸，溶液变为深黄色，其原因是tn SO3。

35、城市管道煤气中常充入极少量的（填化学式）气体，作为煤气管道泄漏的指示气体。

这是因为此气体有气味，易于察觉；合成盐酸工业中，在制取氯化氢时，常用（填化学式）气来检验管道是否漏气，这是因为（用化学方程式说明）。

36、写出下列有关学方程式：（1）将二氧化硫气体通入溴水中：；（2）将二氧化硫气体通入氢氧化钡溶液中：；（3）将二氧化硫气体通入棕黄色的三氯化铁溶液（在加热条件下），最后生成浅绿色溶液：；（4）用一氧化碳还原二氧化硫（500℃，铝钒土）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法：。

37、切割金属钾的方法跟切割金属钠一样，但要特别小心，新切取的钾的切面不要跟未切割钾的表面接触，否则发生剧烈反应会引起爆炸。

爆炸的原因是；反应式为：五、实验题（本题包括3小题，共26分）称量，将导致测得的结晶水含量偏。

（3）A溶液可能是：BaCl2，AgNO3，CaCl2，NaOH。

从测定的准确性考虑，应该是（填化学式）。

（4）按以上步骤，计算芒硝的纯度的计算式是：w ( Na2SO4)== ；计算芒硝中结晶水数目n的算式是：n == 。

３９、（4分）化学试剂保存不当往往容易变质，对下面几种药品，试简述：（１）你通过什么事实证明它们已经变质？（２）变质的主要原因（不允许用化学方法进行鉴别）。

①Ｎa2O2黄色粉末②绿矾４０、（10分）四氯化钛是无色液体，沸点１３６℃，它非常容易与水反应：ＴiCl4+H2O ==TiOCl2+2HCl↑遇空气中的水蒸即产生ＨＣl，冒“白烟”。