2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案

一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)的是7．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确．．．A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质8．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min。

下列表示铜电极．铂电极．电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A B C D 9．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10．已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s) Ca2+（aq）+2OH－(aq)，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是A．析出固体的质量增加B．溶液的pH值不变C．溶液中OH－数目减少D．溶液中Ca2+的浓度减小11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

下列说法正确的是A．转移的电子数为0.12molB．所得溶液浓度为1.75mol/LC．不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小D．原混合物中n(Fe)=0.03mol12．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F－均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH－的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，5.6g辛烷中碳原子数为2N A13．下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH －B．AgNO3溶液中加入足量氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+C．等物质的量浓度，等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将少量SO2通入到澄清石灰水中：SO2+Ca(OH)2=Ca2++SO32－+H2O二．本题包括4个小题，共52分26．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。

X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。

Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。

请填空：（1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为。

（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为。

（3）若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。

①XW2为结构式为；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为。

（4）若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。

实验室里少量该单质应保存在中。

27．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝_______________________； ②该反应的平衡常数K 为 （精确到小数点后两位）。

若提高温度到800℃进行达平衡时，K 值，n (CH 3OH)／n (CO 2)比值（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；③平衡时CH 3OH 的体积分数ω为；④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO 2、bmol H 2和c molCH 3OH 、c mol H 2O ，达平衡后，CH 3OH 的体积分数仍为ω。

则a 、b 、c 的关系为。

⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2，还要求提供充足的O 2。

某种电化学装置可实现如下转化：2 CO 2＝2 CO ＋O 2，CO 可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH －－4e －＝O 2↑＋2H 2O则阴极反应式为________________________________。

28．日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：（1） 根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？① 易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？______________________________________（2）据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是、、。

（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。

张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：①③请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：①②③ 。

（4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选），画出生产的流程图：你设计的方案与张华的方案比较，优点是 ，缺点是。

（5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是。

（6）牙膏中甘油作用是________________，它的检验方法为(用化学方程式表示)：____________________________________________________________________________（7）大牙膏都呈_____性，原因可用方程式表示为：______________________________。

29. 某有机物A(只含C 、H 、O)是一种重要化工生产的中间体，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍。

试根据下列信息回答相关问题：①A 分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。

(1)请写出：A的分子式____________；A的一种可能的结构简式____________；A中含氧官能团的名称___________________。

若有机物A存在如下转化关系(见下框图)，请据此时A的结构回答(2)、(3)、(4)小题：(2)请写出：A→C和B→D的化学反应方程式(注明反应条件)，并注明反应类型：A→C：________________________，反应类型：____________；B→D：________________________，反应类型：____________。

(3)A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。

F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。

请写出F的结构简式：____________________。

(4)已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：[Na +2]Na -+H →K 的化学方程式：__________________________________。

参考答案：CBABBBC26.（1）C 3O 2 +2O 2 =3CO 2 （2分）（2）Cl 2 + 2OH －= Cl － + ClO － + H 2O （2分 ） （2分）（3）①（2分）②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色和黑色固体（2分）（4）盛有冷水的广口瓶（2分）27⑴①0.225 mol/(L ·min)…（2分）② 5.33 …（2分）减小…（1分）减少…（1分）③30% ……（2分） a+c = 1，b+3c = 3 （或a+c = 1，a ∶b =1∶3）……（2分）⑵2CO 2＋4e －＋2H 2O ＝2CO ＋4OH －……（2分）28(1) ②③⑥ 无毒，易得，价廉等 （2）碱 ,盐 ,氧化物。

（3）略（4）加盐酸生成氯化钙，再加碳酸钠溶液生成碳酸钙。

优点是生产工艺简单，缺点是用盐酸比用煤和水可能成本高些。

（5）取样，加入盐酸，生产没有气味的气体，再将其通入石灰水，若变混浊，则含碳酸钙。

否则不含。

（6）使牙膏保持湿润，方程式略。

（7）碱，方程式略。

29。