2020高考化学全真模拟卷 ( 6)

2020高考全真模拟卷06化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2019年9月23日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。

下列相关说法不正确的是( )A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏【答案】C【解析】A．机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；B．玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；C．橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；D．常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；故答案为C。

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A【答案】B【解析】A. 标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 mol，故A错误；B. SO2和O2生成SO3的反应可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2N A，故B正确；C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×12=1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4 mol，共价键是0.4 mol×1.5=0.6 mol，故C错误；D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于0.001N A，故D错误；答案选B。

9．X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。

下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：W >Z> YB．Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生C．X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键D．含氧酸的酸性：W的一定强于Z的【答案】B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一个电子，则X为H元素；Y 原子的L电子层有5个电子，其核电荷数为7，为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短周期主族元素且原子序数大于Z，所以为Cl元素；A．S2-和Cl-的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S2- >Cl-，故A错误；B．N的气态氢化物NH3与Cl的气态氢化物HCl相遇生成NH4Cl，现象为有白烟产生，故B正确；C．H、N、S三种元素组成的化合物NH4HS或(NH4)2S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错误；D．Cl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，而H2SO3的酸性比HClO强，故D错误；故答案为B。

10．下列相关实验能达到预期目的的是【答案】C【解析】A.加入试剂时应先加入淀粉，再加入稀硫酸，A项错误；B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用试纸，应用pH计测量，且应该测定碳酸氢钠的pH值，B项错误；C.Fe3+水解使溶液显酸性，且为吸热反应，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，促进了Fe3+水解，水解平衡正向移动，使Fe3+沉淀后除去，C项正确；D.由数据可知硝酸银过量，可以直接和KI发生反应，不一定是沉淀的转化，D项错误；答案选C。

11．某有机物A的结构如图所示，下列叙述正确的是A．1molA最多可4molBr2发生反应B．A分子中含有三类官能团C．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD．A的分子为C13H15O4Cl【答案】D【解析】此有机物只有碳碳双键能与溴加成，另外酚羟基的邻、对位还有二个氢可被取代，1molA最mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O与温度的关系B 相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH 比较H2CO3和HClO酸性C在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化研究AgCl沉淀能否转化为AgI沉淀多可3molBr2发生反应，选项A不正确；此有机物分子内有酚羟基、醇羟基、酯基、卤素原子、苯环共5种官能团，选项B不正确；此有机物酚羟基的中和和卤素原子的水解都能消耗一个NaOH，但酯水解后生成羧酸和酚羟基，因此需要消耗二个NaOH，1molA与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，选项C不正确；A的分子为C13H15O4Cl，选项D正确。

12．某位科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示：下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O【答案】C【解析】A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B项正确；C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；D.过程Ⅲ电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D项正确。

故答案选C。

13．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。

25℃时，下列说法中不正确的是：A ．往ZnCl 2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn 2++4OH -=[Zn(OH)4]2-B ．若要从某废液中完全沉淀Zn 2+，通常可以调控该溶液的pH 在8.0—12.0之间C ．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn 2+浓度之比为108D ．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10【答案】D【解析】由题意知，锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似，则氢氧化锌是两性氢氧化物。

由图可知，在a 点，pH=7.0，lgc(Zn 2+)=-3.0，所以c(OH -)=10-7mol/L 、c(Zn 2+)=10-3mol/L ，Ksp[Zn(OH) 2]=10-17。

当pH=8.0时，c(Zn 2+)=()17526101010---=mol/L ，当pH=12.0时，c(Zn 2+)=()171322101010---=mol/L ，所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn 2+浓度之比为108。

A. 往ZnCl 2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn 2++4OH -=[Zn(OH)4]2-，A 正确；B. 若要从某废液中完全沉淀Zn 2+，由图像可知，通常可以调控该溶液的pH 在8.0—12.0之间，B 正确；C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn 2+浓度之比为108，C 正确；D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-17，D 不正确。

本题选D 。

二、非选择题：共59分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~37题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共44分。

26．（14分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H 2SO 4、HNO 3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu 2（OH ）4-n Cl n ]，随着环境酸度的改变n 随之改变。

以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。

真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。

（4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-n Cl n]中Cu% ________。

(填字母)A．增大B．不变C．不能确定D．减小（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。

由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

【答案】（1）漏斗（1分）（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ （2分）Cu2++ 2Cl-+ Fe=2CuCl↓+Fe2+（2分）（3）防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化（2分）（4）D（2分）（5）温度过高，促进了CuCl的水解（或温度过高，促进了CuCl与空气中氧气反应）（2分）（6）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓ （2分）【解析】（1）过滤时用到的仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）还原过程中硫酸铜与亚硫酸铵、氯化铵和水反应生成氯化亚铜沉淀和硫酸铵、硫酸，离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；若换为Fe时，铜离子与铁、氯离子反应生成亚铁离子和氯化亚铜，离子方程式为Cu2++ 2Cl-+ Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）氯化亚铜在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜，真空干燥、密封包装可防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（4）随着pH值减小，溶液中c（H+）增大，则[Cu2（OH）4-n Cl n]中OH-的量逐渐减小，则Cl-的量增大，摩尔质量增大，则Cu的百分含量减小，答案为D；（5）温度过高时，CuCl与空气中的氧气反应，或促进了CuCl的水解，导致CuCl产率下降；（6）电解时阴极得电子，则铜离子得电子，与氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。