2020浙江高考化学卷
（浙江选考）2020高考化学 第15题 有机物结构与性质
第15题：有机物结构与性质满分：70分1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2．下列叙述中，错误的是( )A．苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊变红B．因发生化学反应而使溴水褪色的物质一定是和溴水发生加成反应C．用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D．含醛基的有机物都能发生银镜反应3．下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色B．乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．糖类和蛋白质都是高分子化合物D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应4．关于有机物主要特点的下列说法中不正确的有A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B．有机物的熔点低、受热易分解，且都能燃烧C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电D．有机物的化学反应比较复杂一般较慢且有副反应5．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是（）A．饱和碳原子不能发生化学反应B．C原子只能与C原子形成不饱和键C．任何有机物中H原子数目不可能为奇数D．五个C原子之间能够形成五个碳碳单键6．下列说法不正确的是（）A. 法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限B. 李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C. 用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D. 用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一7．下列关于有机化学发展史的说法错误的是网]A. 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始B. 德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程C. 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支D. 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限8．下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是（）A ．能催化氧化生成醛B ．能在浓硫酸的作用下生成烯C．CH3Br 能在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下生成醇D ．既能与酸反应也能与碱反应生成盐9．下列说法不正确的是（）A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法B．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别10．下列说法正确的是A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应C. 有机物A的分子式为C16H16O3D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键11．有关下列物质分子结构特征描述正确的是A．1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C．CHCl HCl和CClH HCl属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键12．有关下列物质分子结构特征描述正确的是A．乙烯分子中碳、氢原子个数比为1：2，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B．表示苯分子的结构，因此能解释邻二甲苯有CH3CH3和CH3CH3两种结构C．因为甲烷是一种正四面体结构，所以CHCl HCl和CClH HCl属于同一种物质D．苯的分子式是C6H6，分子式中碳原子远没有饱和，因此苯能使溴水褪色13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同14．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃. 15．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9 16．下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应B.C 4H 10 有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 17．（2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷） 下列说法正确的是 A.按系统命名法的名称为2一甲基一3,5一二乙基己烷B.用Na 2 C03溶液能区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH,苯、硝基苯四种物质C ．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D.下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH 3CH 2)2CH 3＜(CH 3)3CH ＜CH 3(CH 2)3CH 3＜(CH 3)2CHCH 2CH 3 18．下列叙述中，错误的是（ ）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯19．（2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷） 下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物 的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷B ．月桂烯 （）所有碳原子一定在同一平面上C ．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类D ．通常条件下，1mol 的 分别与H 2 和浓溴水完全反应时，消耗的H 2和Br 2的物质的量分别是 4mol 、3mol20．（2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷） 下列说法正确的是A ．按系统命名法，有机物的名称为3，7一二．甲基-4-乙基辛烷B ．高聚物脲醛树脂（）的合成单体之一是C ．1 mol 葡萄糖能水解生成2 rnol CH 3CH 2OH 和2 mol CO 2D ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2 H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 21．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是 A ．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H 2SO 4有利于酯化反应的进行B ．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C ．乙烷和丙烯的物质的量各1mol ，完成燃烧生成3molH 2OD ．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液，均出现白色沉淀，但原理不同 22．下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是A 、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B 、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C 、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D 、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 23．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是 A ．一定条件下，乙醇可以发生取代反应或消去反应B ．苯酚钠溶液中通入CO 2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C ．乙烷和丙烯的物质的量各1mol ，完全燃烧都生成3molH 2OD ．光照下2，2—二甲基丙烷与Cl 2反应，其一氯取代物只有二种 24．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A ．一定条件下，Cl 2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B ．苯酚钠溶液中通入CO 2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C ．乙烷和丙烯的物质的量共1mol ，完成燃烧生成3molH 2OD ．光照下2，2—二甲基丙烷与Br 2反应其一溴取代物只有一种 25．下列对有机物结构或性质的描述错误的是A ．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H 2SO 4有利于酯化反应的进行B ．鉴别己烯中是否混有少量苯，加入少量溴水C ．乙烷和丙烯的物质的量各1mol ，完全燃烧均生成3molH 2OD ．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液，均有白色沉淀，但原理不同 26．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是 A ．苯酚钠溶液中通入CO 2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 B ．一定条件下，Cl 2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 C ．乙烷和丙烯的物质的量共1mol ，完全燃烧生成3molH 2O D ．硬脂酸甘油酯的皂化反应的两种产物均可溶于水 27．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B ．溴水、酸性高锰酸钾溶液均可用于鉴别乙烯和乙烷，也均可以除去乙烷中的乙烯C ．核磁共振氢谱可以鉴别某些不同物质，质谱可快速、准确测定物质的分子量D ．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol 、－3747 kJ/mol 和－3265 kJ/mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 28．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键29．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制TNT体现了苯环对侧链的影响。
2020年浙江高考化学试题(解析版)
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑ B
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：
CH3COOCH2CH3+OH-
， 正确； CH3COO-+CH3CH2OH C
6 / 27
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电
和 K+
SO
2− 4
，故其在熔融状态下能导电，
D 不符合题意。
综上所述，本题答案为 C。 4.下列物质对应的组成不．正．确．的是( )
A. 干冰：CO2
B. 熟石灰： CaSO4 ⋅2H2O
C. 胆矾： CuSO4 ⋅5H2O
D. 小苏打： NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
操作正确；
D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉
淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，
故 D 操作正确。
答案选 A。
12.下列说法正确的是( )
A. Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2
1 / 27
固液分离，D 不符合题意。 综上所述，本题答案为 C。 3.下列物质在熔融状态下不．导．电．的是( )
A. NaOH
B. CaCl2
C. HCl
D. K2SO4
【答案】C
【解析】
浙江省化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年浙江省化学高考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学物质的描述，正确的是：A、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但它们的分子结构相同。
B、金属钠在常温下可以与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
C、二氧化碳是一种无色无味的气体，但它对环境没有影响。
D、氢氧化钠溶液的pH值小于7，因此它是酸性溶液。
答案：B解析：A选项中，氧气分子由两个氧原子组成（O₂），而臭氧分子由三个氧原子组成（O₃），分子结构不同。
C选项中，二氧化碳虽然是温室气体，对环境有显著影响。
D选项中，氢氧化钠溶液的pH值大于7，因此它是碱性溶液。
只有B选项描述正确，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
2、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. CO2B. H2OC. CH3COOHD. H2答案：C解析：非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
A选项中的CO2在水中溶解后不电离，不导电，属于非电解质；B选项中的H2O在纯净状态下不导电，但会自电离生成少量的H+和OH-，在特定条件下可以导电，因此属于弱电解质；C选项中的CH3COOH是醋酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，能导电，因此不属于非电解质；D选项中的H2是氢气，属于单质，不导电，也不属于非电解质。
综上所述，C选项CH3COOH 不属于非电解质。
3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氧化铁答案：D解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物。
选项A、B、C都是有机高分子化合物，而选项D氧化铁（Fe2O3）是一种无机化合物，因此不属于有机高分子化合物。
4、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂后，反应速率一定变慢D、增加压强，对有气体参与的反应，反应速率一定加快答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂、压强等。
2020年高考化学浙江卷(1月选考)附答案解析版
化学试卷 第1页（共12页） 化学试卷 第2页（共12页）绝密★启用前浙江省2020年1月普通高校招生选考科目考试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（ ）A .22Na OB .24H SOC .22CH ClD .SiC 2.萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ）ABC D3.下列属于有机物，又是电解质的是（ ）A .己烷B .乙酸C .葡萄糖D .纯碱4.反应()2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H O ++↑+△浓中，氧化产物是 （ ） A .2MnOB .HClC .2MnClD .2Cl 5.下列物质的名称不正确．．．的是（ ）A .NaOH ：烧碱B .4FeSO ：绿矾C .：甘油D .：3−甲基己烷6.下列表示不正确．．．的是 （ ）A .羟基的电子式：B .乙烯的结构简式：22CH CHC .氯原子的结构示意图：D .3NH 分子的球棍模型：7.下列说法不正确．．．的是（ ）A .168O 和188O 互为同位素B .金刚石和石墨互为同素异形体C .和互为同系物D .323CH COOCH CH 和322CH CH CH COOH 互为同分异构体 8.下列说法不正确．．．的是（ ）A .二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B .石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的2SOC .钠着火不能用泡沫灭火器灭火D .利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 9.下列说法不正确．．．的是（ ）A .()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦可通过4CuSO 溶液与过量氨水作用得到B .铁锈的主要成分可表示为232Fe O H O nC .钙单质可以从4TiCl 中置换出TiD .可用2H 还原MgO 制备单质Mg 10.下列说法不正确．．．的是（ ）A .天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料B .石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C .石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D .厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11.下列有关实验说法，不正确．．．的是（ ）A .碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B .KCl 和2MnO 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出2MnOC .用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D .火柴头的浸泡液中滴加3AgNO 溶液，稀3HNO 和2NaNO 溶液，可检验火柴头是否-------------在------------------此------------------卷------------------上-------------------答-------------------题-------------------无--------------------效---------------- 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ _____________化学试卷 第3页（共12页） 化学试卷 第4页（共12页）含有氯元素12.下列关于铝及其化合物说法，不正确．．．的是（ ）A .明矾可用作净水剂和消毒剂B .利用铝热反应可冶炼高熔点金属C .铝可用作包装材料和建筑材料D .氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 13.不能．．正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A .3BaCO 溶于盐酸：2322BaCO 2H Ba CO H O ++++↑+B .3FeCl 溶液腐蚀铜板：3222Fe Cu2Fe Cu +++++C .苯酚钠溶液中通入少量2CO ：D .醋酸钠水解：323CH COO H O CH COOH OH--++14.下列说法不正确．．．的是（ ）A .强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B .用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C .乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和23Na CO 溶液，经分液除去D .向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚15.下列关于的说法，正确的是 （ ）A .该物质可由n 个单体分子通过缩聚反应生成B .0.1mol 该物质完全燃烧，生成33.6L （标准状况）的2COC .该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D .1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3mol n NaOH 16.下列说法正确的是（ ）A .同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B .原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C .同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D .同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1 17.下列说法不正确．．．的是（ ）A .pH 7＞的溶液不一定呈碱性B .中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C .相同温度下，pH 相等的盐酸、3CH COOH 溶液中，()OH c -相等 D .氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4ClNH c c -+=18.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确．．．的是 （ ）离子交换膜A .电极A 为阳极，发生氧化反应生成氯气B .离子交换膜为阳离子交换膜C .饱和NaCl 溶液从a 处进，NaOH 溶液从d 处出D .OH -迁移的数量等于导线上通过电子的数量19.在干燥的HCl 气流中加热22MgCl 6H O ，能得到无水2MgCl 。
2020年浙江高考化学7月试题文档版(含答案)
2020年浙江高考7月试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaClB. 4NaHSOC. HCOONaD. 3NaHCO2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOHB. 2CaClC. HClD. 24K SO4.下列物质对应的组成不正确．．．的是( ) A. 干冰：2COB. 熟石灰：42CaSO 2H O ⋅C. 胆矾：42CuSO 5H O ⋅D. 小苏打：3NaHCO5.下列表示不正确．．．的是( ) A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H OC. 2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6.下列说法不正确．．．的是( ) A. 天然气不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是( )A. 35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D. H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确．．．的是( ) A. Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B. 3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C. 4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确．．．的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 2SiO 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10.反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:111.下列有关实验说法不正确．．．的是( ) A. 萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12.下列说法正确的是( )A. 2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B .Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C. 2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D. 22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. ()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓B. 电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电C. 乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++ D. 4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓14.下列说法不正确．．．的是( ) A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16.X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
2024年6月高考真题浙江卷化学试题
2024年6月高考真题浙江卷化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，12H2°M于A.酸B.碱C.盐D,混合物2,下列说法不正确的是a.A1(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B.Naq能与CO2反应产生°?,可作供氧剂c.FeO有还原性，能被氧化成d.HNO?见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3,下列表示不正确的是A.8?的电子式：c.NH?的空间填充模型：Q)B.C1?中共价键的电子云图：D.3,3-二甲基戊烷的键线式：4,下列说法不正确的是A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物C.装置③可用于制取并收集氨气B.图②标识表示易燃类物质D.装置④可用于从碘水中萃取碘5.化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性还原金属矿物得到气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬长保质期浮物聚集成大颗粒6,利用CHQH可将废水中的NO；转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为：H4+€H3OH+N(^t X+€O2+H2O(^配平)。
下列说法正确的是a.x表示NO]b.可用°?替换CH^OHc.氧化剂与还原剂物质的D.若生成标准状况下的CO?气体［［2L ,则反应转移的电子数为 量之比为6:5 2N a （ N a 表示阿伏加德罗常数的值）7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂B SO ］具有氧化性S 。
河用作漂白剂C 聚丙烯酸钠（ 豳）中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醍18-冠-6空腔直径（260〜320pm ）与k '直径（276pm ）接近冠醍18-冠-6可识别K •，能增大KMnC>4在有机溶剂中的溶解度A. A C. CB.B D. D8.下列离子方程式正确的是A.用CuSO 4溶液除气体：Cu^+^^CuSlc. NaHCO?溶液中通入少量Cl?:2HCO ?4£12 = 2CO 2+Cf+CIO>H 2Ob H iSOj 溶液中滴加由（NO3）?溶液：H 2SO 1+Ba 2> = BaSOal+2H ・d .用FeCl 3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe^+Cu = 2Fe >+Cu^9.有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醍键，质谱和核磁 共振氢谱示意图如下。
2024年浙江省高考化学试题(6月卷)与答案
2024年浙江省高考化学试题(6月卷)2024年6月浙江选考化学试题以落实“立德树人”为根本任务，以《化学课程标准(2017年版2020年修订)》为命题准则，坚持素养立意、育人导向，坚守科学、原创、公平和规范，落实“立德树人”的根本要求。
在试卷结构、形式、难度、知识点的覆盖面等方面保持稳定的基础上，试题的呈现方式有所变化，强化基础知识与关键能力的考查，深化了学科价值培育，发挥了考试的育人与选才双重功能，有利于中学化学教学生态发展，彰显化学学科浙江特色，助力浙江教育共富，既满足高校选拔人才的需要，又能对高中化学教学有正面导向作用。
一、稳中有变，引导中学化学教学坚持以稳为主，试题在题型结构、呈现方式、考试内容等方面保持了较好的稳定性和延续性，在保持试卷结构、题型形式、难度、知识点覆盖面等稳定的基础上，试题在呈现方式上有所变化，与1月首考相比，基本保持不变，有利于考生正常发挥。
例如，第1题考查物质分类，第15题考查电解质溶液中的平衡，第16题考查实验方案的设计与评价，第21题考查有机物的合成与推断。
但稳中有新，试题部分考查内容、考查视角、提问方式上有适度变化。
例如，第6题氧化还原反应与情境推理结合，增强了思维逻辑性；第9题由有机物结构与性质变为有机物结构确定与性质考查，增添了探究性；第19(4)题，计算能量转化效率，渗透学科交叉联系；第19(5)制备的问题解决方式，将盖斯定律的ΔH计算方法灵活地迁移到题,通过提供多步反应信息，以实现NaBH4制备反应的ΔG计算，创新了学科知识的应用考查方式。
试题稳中有新，利于“以考促教”“以考促学”，促进教考衔接。
减少机械刷题收益，科学有效测评学生的学科核心素养。
二、紧扣教材，突出主干知识考查试题基于课程标准，立足学习基础，紧扣教材，注重围绕化学学科主干内容和必备知识，全面考查化学学科核心概念、基本原理、基本方法和基本技能。
试题充分考虑具体学情教情，从知识的复杂性、设问的层次性、思维的逻辑性等因素着手，科学调控难度，让不同层次的考生都能顺利作答，既保证试卷的区分度，又关注考生的临场感受。
2023年浙江省高考化学试卷
2023年浙江省高考化学试卷一、选择题（本题共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一项是符合题目要求地）1．（6分）下列说法错误地是（ ）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池地电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点地判断C．科学家发现一种新细菌地DNA链中有砷（As）元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中地P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物,反应符合绿色化学地原则2．（6分）下列说法正确地是（ ）A．实验室从海带提取单质碘地方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应地温度C．Cl﹣存在时,铝表面地氧化膜易被破坏,因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性3．（6分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中地位置如表所示,其中X 元素地原子内层电子数是最外层电子数地一半,则下列说法中正确地是（ ）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成地物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体4．（6分）下列说法正确地是（ ）A．按系统命名法,化合物地名称是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷B．等物质地量地苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气地量不相等C．苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段地高聚物,其单体是苯酚和甲醛5．（6分）电解装置如下图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开．在一定地电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅．已知:3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,下列说法错误地是（ ）A．右侧发生地电极反应式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束后,右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应地总化学方程式:KI+3H2O KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内总反应不变6．（6分）25℃时,用浓度为0.1000mol•L﹣1地NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1地三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如下图所示．下列说法正确地是（ ）A．在相同温度下,同浓度地三种酸溶液地导电能力顺序:HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线,可得K a（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c （X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．HY与HZ混合,达到平衡时:c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）7．（6分）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）地复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH=4时,Fe（OH）3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出地结论正确地是（ ）A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+二、非选择题8．（15分）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2地化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素地金属单质和6.72L地H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下地密度为1.25g•L﹣1．请回答下列问题:（1）甲地化学式是 ；乙地电子式是 ．（2）甲与水反应地化学方程式是 ．（3）气体丙与金属镁反应地产物是 （用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应地化学方程式 ．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之 ．（已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间 （填"可能"或"不可能"）发生反应产生H2,判断理由是 ．9．（14分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要地作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ:NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ:（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题:（1）△H3与△H1、△H2之间地关系是:△H3= ．（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率地影响,在某温度T1下,将一定量地（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量地CO2气体（用氮气作为稀释剂）,在t时刻,测得容器中CO2气体地浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图（见图1）．则:①△H3 0（填＞、=或＜）．②在T1～T2及T4～T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示地变化趋势,其原因是 ．③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化地趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液地pH变化总趋势曲线．（3）利用反应Ⅲ捕获CO2,在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定地情况下,提高CO2吸收量地措施有 （写出2个）．（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂地是 ．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．10．（14分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下:已知:Zn及化合物地性质与Al及化合物地性质相似．请回答下列问题:（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮地作用有 ．A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A地pH可产生Zn（OH）2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是 ．（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子地过程中,须持续通入N2,原因是 ．（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填"能"或"不能"）,理由是 ．（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中地二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1地K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取 g K2Cr2O7（保留4位有效数字,已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1）．配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到地有 ．（用编号表示）．①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液地滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将 （填"偏大"、"偏小"或"不变"）．11．（15分）某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药﹣柳胺酚．已知:．请回答下列问题:（1）对于柳胺酚,下列说法正确地是 ．A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B．不发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2）写出A→B反应所需地试剂 ．（3）写出B→C地化学方程式 ．（4）写出化合物F地结构简式 ．（5）写出同时符合下列条件地F地同分异构体地结构简式 （写出3种）．①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境地氢原子；②能发生银镜反应．（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注:合成路线地书写格式参照如下实例流程图:CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3．三、选修部分12．（10分）《物质结构与性质》模块请回答下列问题:（1）N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素地电离能数据如下:电离能I1I2I3I4…I n/kJ．mol﹣1578 1817 2745 11578 …则该元素是 （填写元素符号）．（2）基态锗（Ge）原子地电子排布式是 ．Ge地最高价氯化物分子式是 ．该元素可能地性质或应用有 ．A．是一种活泼地金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物地沸点低于其溴化物地沸点（3）关于化合物,下列叙述正确地有 ．A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中地溶解度大于2﹣丁烯（4）NaF地熔点 地熔点（填＞、=或＜）,其原因是 ．13．《化学与技术》模块电石浆是氯碱工业中地一种废弃物,其大致组成如下表所示:成分CaO SiO2Al2O3Fe2O3MgO CaS其它不溶于酸地物质质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:已知氯化钙晶体化学式是:CaCl2•6H2O,H2S是一种酸性气体,具有还原性．（1）反应器中加入地酸应选用 ．（2）脱色槽中应加入地物质X是 ；设备A地作用是 ；设备B地名称是 ；设备C地作用是 ．（3）为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂地是 ．A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸（4）将设备B中产生地母液重新引入反应器地目地是 ． 2023年浙江省高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（本题共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一项是符合题目要求地）1．（6分）下列说法错误地是（ ）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池地电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点地判断C．科学家发现一种新细菌地DNA链中有砷（As）元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中地P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物,反应符合绿色化学地原则【分析】A、多孔碳是碳单质,是一种具有不同孔结构地碳素材料,可用作氢氧燃料电池地电极材料；B、在酸碱中和滴定过程中,滴定终点判断地主要依据是溶液地pH值变化,测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；C、从中学化学地视角来看,在元素周期表中,砷排在磷下方,两者属于同族,化学性质相似；D、绿色化学地核心内容之一是"原子经济性",即充分利用反应物中地各个原子,因而既能充分利用资源,又能防止污染．【解答】解:A、多孔碳是碳单质,是一种具有不同孔结构地碳素材料。
高中化学专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题07 化学反应中的能量变化及机理1．(2020年浙江卷)下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维2．(2020年浙江卷)关于下列ΔH的判断正确的是( )CO32−(aq)+H+(aq)=HCO3−(aq)ΔH1CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3−(aq)+OH−(aq)ΔH2OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l)ΔH4A．ΔH1<0 ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0 ΔH4>0D．ΔH3>ΔH4 3．(2020年新课标Ⅰ)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O4．(2020年山东省新高考)1，3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H +进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
下列说法正确的是A ．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B ．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 5．(2020年江苏卷)反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 6．(2020年天津卷)理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
2020年浙江高考化学试卷及答案
2020年浙江高考化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
）1.水溶液呈酸性的是（）A。
___2.固液分离操作中，需要用到的仪器是（）A。
B。
C。
D。
分液漏斗3.下列物质在熔融状态下不导电的是（）A。
NaOH B。
CaCl2 C。
HCl D。
K2SO44.下列物质对应的组成不正确的是（）A。
干冰：CO2 B。
熟石灰：CaSO4·2H2O C。
胆矾：CuSO4·5H2O D。
小苏打：NaHCO35.下列表示不正确的是（）A。
乙烯的结构式。
B。
甲酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3 C。
2-甲基丁烷的键线式：6.下列说法不正确的是（）A。
天然气是不可再生能源 B。
用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C。
煤的液化属于物理变化 D。
火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是（）A。
35Cl和37Cl是两种不同的同位素 B。
单晶硅和石英互为同素异形体 ___和HOCH2CHO互为同系物 D。
H与Na 在元素周期表中处于同一周期8.下列说法不正确的是（）A。
Cl-会破坏铝表面的氧化膜 B。
NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 ___4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D。
钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确的是（）A。
高压钠灯可用于道路照明 B。
SiO2可用来制造光导纤维 C。
工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D。
BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应___(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A。
1∶1 B。
1∶2 C。
2∶1 D。
2024年浙江卷一月化学高考试卷(原卷+答案)
．一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（浙江一月绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
选择题部分)．1. 下列物质不属于．电解质的是A.CO 2 B.HCl C. NaOH D. 2. 工业上将Cl 2BaSO 4通入冷的 A. NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是漂白液的有效成分是 B. ClO -NaClO 水解生成C. 通入CO 2后HClO 使漂白液呈酸性漂白液消毒能力增强D. NaClO 溶液比．HClO 溶液稳定．A. 中子数为103. 下列表示不正确．的是的氧原子：818O B. C. 的价层电子对互斥(VSEPR)SO 2模型：用电子式表示4. 名称：2-甲基-4-乙KCl 的形成过程：D. 基戊烷汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：．催化剂．2NO+2CO2CO +N 22，下列说法不正确．的是( A. N A 为阿伏加德罗常数的值)生成1 mol CO 2转移电子的数目为 B. 2N A 催化剂降低 NO 与CO 反应的活化能C. CO NO 是氧化剂，是还原剂 D. 5. N 2既是氧化产物又是还原产物在溶液中能大量共存的离子组是A. 、、、H I Ba NO 3+-2+- B. 、、、Fe K CN Cl 3++--的的C. 、3、Na SiO Br Ca 、+2--2+D. 、、、NH SO CH COO HCO 44336. +2---为回收利用含I 2的．CCl 4．A. 步骤I 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．的是中，加入足量D. B. 步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X Na CO 23溶液充分反应后，上下两层均为无色可用硫酸粗．I 2可用升华法进一步提纯．7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．的是． D. C. B. A. A B C D ．A. 图①8. 下列实验装置使用不正确．的是装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气D. C H B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯9. 关于有机物检测，下列说法正确的是A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512麦芽糖与稀硫酸共热后加．NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解．A. 10. 下列化学反应与方程式不相符．的是黑火药爆炸：B. 四氯化钛水解：S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑3222TiCl +(x+2)H OTiO xH O +4HCl 4222⋅↓C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S +O +4H 2S +2H OD. 2-+=↓22硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →．11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q ＋3C 17H 35COONa 的合成路线如下：．A. 试剂a 下列说法不正确．的是为 C. Z NaOH 乙醇溶液的结构简式可能为．12. X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z B. Y 易溶于水D. M 分子中有3种官能团与． A. Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．的是沸点：B. M 与Q X Z>X Q 22可形成化合物2C. M Q M Q 、22化学键中离子键成分的百分数：M Z>M Q 22D. YZ 3-与QZ 32-离子空间结构均为三角锥形13. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成⎣⎦4Zn NH 3⎡⎤2+)(和B. A. H 2，下列说法不正确的是氨水浓度越大，腐蚀趋势越大随着腐蚀的进行，溶液 C. pH 变大铁电极上的电极反应式为：2NH +2e 2NH +H =↑322 D. --每生成标准状况下224 mL H 2，消耗14. 0.010 mol Zn 酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②水解相对速率与取代基R RCOOCH CH 23的关系如下表： ．．A. 步骤I 下列说法不正确．的是是 OH -与酯中B. 步骤III 使I 和ⅡC δ+作用平衡正向移动，使酯在C. NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆酯的水解速率：FCH COOCH CH >ClCH COOCHCH 223223D. 与OH -反应、与OH 15. 18-反应，两者所得醇和羧酸盐均不同常温下、将等体积、浓度均为H SO 230.40 mol L BaCl 2⋅-1溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H O 22溶液，振荡，出现白色沉淀。
2024年浙江卷六月化学高考试卷(原卷+答案)
1. 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（浙江六月绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
选择题部分)按物质组成分类，KAl SO 12H O2⋅42 ) ． D. C. B. A. (属于酸碱盐混合物．2. 下列说法不正确．的是A. Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B. Na O 22能与CO 2反应产生 O 2，可作供氧剂C. FeO 有还原性，能被氧化成 Fe O 34D.．HNO 3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中．3. 下列表示不正确．的是A.CO 2的电子式：B.Cl 2中共价键的电子云图：C. ． D. 3，3-NH 3的空间填充模型：二甲基戊烷的键线式：．．B. 图②标识表示易燃类物质D. 装置④A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物C. 装置③4. 下列说法不正确．的是可用于制取并收集氨气可用于从碘水中萃取碘．5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确．的是6. A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C ，可延长保质期D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒利用CH OH 3可将废水中的NO 3A. X H +CH OH+NO X+CO +H O (未配平)+-→-转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为：3322。
下列说法正确的是表示B. NO 2可用O 3替换C. CH OH 3氧化剂与还原剂物质的量之比为D. 6:5若生成标准状况下的CO 2气体11.2L ，则反应转移的电子数为 2N A ( ．．N A 表示阿伏加德罗常数的值)．7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
2020年浙江高考暨7月选考化学试题及参考答案
C．常温下， 的CH3COONa溶液中，水电离出的 数为
D． 浓度为 的Na2CO3溶液中，阴离子数为
20．一定条件下： 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPa
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈酸性的是
A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO3
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．下列物质在熔融状态下不导电的是
C．阴极的电极反应：2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑
D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
22．关于下列 的判断正确的是
A． B． C． D．
23．常温下，用 氨水滴定10 mL浓度均为 的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中
B．当滴入氨水10 mL时，
C．当滴入氨水20 mL时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，
24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
6．下列说法不正确的是
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
7．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl是两种不同Leabharlann 元素B．单晶硅和石英互为同素异形体
2024年6月浙江省高考化学真题试卷含答案
2024年6月高考浙江卷化学试题一、单选题1．按物质组成分类，KAl SO42⋅12H2O属于A．酸B．碱C．盐D．混合物2．下列说法不正确．．．的是A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3．下列表示不正确．．．的是A．CO2的电子式：B．Cl2中共价键的电子云图：C．NH3的空间填充模型：D．3，3-二甲基戊烷的键线式：4．下列说法不正确．．．的是A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从碘水中萃取碘5．化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确．．．的是A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒6．利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O(未配平)。
下列说法正确的是A．X表示NO2B．可用O3替换CH3OHC．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是选项结构或性质用途A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂BSO 2具有氧化性SO 2可用作漂白剂C聚丙烯酸钠()中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm )与K +直径(276pm )接近冠醚18-冠-6可识别K +，能增大KMnO 4在有机溶剂中的溶解度A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列离子方程式正确的是A ．用CuSO 4溶液除H 2S 气体：Cu 2++S 2-=CuS ↓B ．H 2SO 3溶液中滴加Ba NO 32溶液：H2SO 3+Ba 2+=BaSO 3↓+2H +C ．NaHCO 3溶液中通入少量Cl 2：2HCO 3-+Cl 2=2CO 2+Cl -+ClO -+H 2OD ．用FeCl 3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+9．有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
2023年浙江省高考化学试卷(1)
2023年浙江省高考化学试卷一、选择题（共7小题,每小题3分,满分21分）1．（3分）下列说法错误地是（ ）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高地灵敏度,可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内地数个目标分子,据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1地目标分子D．向汽油中添加甲醇后,该混合燃料地热值不变2．（3分）下列说法正确地是（ ）A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力地仪器）均可监测乙酸乙酯地水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液地浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得地NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三铜试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质3．（3分）如下图所示地五中元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素地原子最外层电子数之和为22,下列说法正确地是（ ）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物地沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成地化合物中只有共价键C．物质WY2,W3X4,WZ4均有熔点高,硬度大地特性D．T元素地单质具有半导体地特性,T与Z元素可形成化合物TZ44．（3分）下列说法正确地是（ ）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物,它们与氢气充分反应后地产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后地产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同地氢原子且三种氢原子地比例相同,故不能用1H﹣NMR来鉴别5．（3分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车地一种主要电池类型,NiMH中地M表示金属或合金,该电池在充电过程中地总反应方程式是:Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列说法正确地是（ ）A．NiMH电池放电过程中,正极地电极反应式为:NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极地电极反应式:H2O+M+e﹣═MH+OH﹣,H2O中地H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6．（3分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO地杀菌能力比ClO﹣强,25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2（g）⇌Cl2（aq）K1=10﹣1.2Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4HClO⇌H++ClO﹣K a=？其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化地关系如下图所示,下列表述正确地是（ ）A．Cl2（g）+H2O⇌2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9B．在氯处理水体系中,c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）C．用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时,在夏季地杀菌效果比在冬季好7．（3分）雾霾严重影响人们地生活与健康．某地区地雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区地雾霾,经必要地预处理后试样溶液,设计并完成了如图地实验:根据以上地实验操作与现象,该同学得出地结论错误地是（ ）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题（共4小题,满分44分）8．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）地组成和性质,设计并完成了如下实验:另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1,请回答如下问题:（1）画出白色沉淀1中金属元素地原子结构示意图 ,写出气体甲地电子式 ．（2）X地化学式是 ,在惰性气流中加热X至完全分解地化学反应方程式为 ．（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀地原因是 （用化学反应方程式表示）（4）一定条件下,气体甲与固体1中地某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能地化学反应方程式 ,并设计实验方案验证该反应地产物 ．9．煤炭燃烧过程中会释放出大量地SO2,严重破坏生态环境．采用一定地脱硫技术可以把硫元素以CaSO4地形式固定,从而降低SO2地排放．但是煤炭燃烧过程中产生地CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率．相关反应地热化学方程式如下:CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）请回答下列问题:（1）反应Ⅰ能够自发进行地条件是 ．（2）对于气体参与地反应,表示平衡常数K p时用气体组分（B）地平衡压强p （B）代替该气体物质地量浓度c（B）,则反应Ⅱ地K p= （用表达式表示）．（3）假设某温度下,反应Ⅰ地速率（v1）大于反应Ⅱ地速率（v2）,则下列反应过程能量变化示意图正确地是 ．（4）通过监测反应体系中气体浓度地变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是 ．（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数地关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量地措施有 ．A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适地温度区间内控制较低地反应温度C．提高CO地初始体积百分数D．提高反应体系地温度（6）恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且v1＞v2,请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化地总趋势图．10．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长地营养物质,葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:C 6H 12O 6（葡萄糖）+Br 2+H 2O→+C 6H 12O 7（葡萄糖酸）+2HBr2C 6H 12O 7+CaCO 3→Ca （C 6H 11O 7）2（葡萄糖酸钙）+H 2O +CO 2↑相关物质地溶解性见下表:物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中地溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中地溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下:请回答下列问题:（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置中最合适地是 ．制备葡萄糖酸钙地过程中,葡萄糖地氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合地是 ．A．新制Cu（OH）2悬浊液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D[Ag（NH3）2]OH溶液（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目地是 ,本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是 ．（3）第③步需趁热过滤,其原因是 ．（4）第④步加入乙醇地作用是 ．（5）第⑥步中,下列洗涤剂最合适地是 ．A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇﹣水混合溶液．11．（15分）某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因:已知:（1）关于普鲁卡因,下列说法正确地是 A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应D．能形成内盐（2）写出化合物B地结构简式 ．（3）写出B→C反应所需地试剂 ．（4）写出C+D→E地化学反应方程式 ．（5）写出同时满足下列条件地B地所有同分异构体地结构简式 ．①分子中含有羧基②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境地氢原子（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X地合成路线（无机试剂任选）． 2023年浙江省高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（共7小题,每小题3分,满分21分）1．（3分）下列说法错误地是（ ）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高地灵敏度,可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内地数个目标分子,据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1地目标分子D．向汽油中添加甲醇后,该混合燃料地热值不变【分析】A．电解消耗电能,而光催化还原水制氢可利用太阳能；B．氨氮废水中N为﹣3价,可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内地数个目标分子,结合c=计算；D．汽油与甲醇均可燃烧,且热值不同．【解答】解:A．电解消耗电能,而光催化还原水制氢可利用太阳能,前者浪费能源,则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济,故A正确；B．氨氮废水中N为﹣3价,可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质,所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理,故B正确；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内地数个目标分子,体积为10﹣12L,设数个分子为N,则即该检测技术能检测细胞内浓度为,N可能介于1～10之间,则约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1地目标分子,故C正确；D．汽油与甲醇均可燃烧,且热值不同,则向汽油中添加甲醇后,该混合燃料地热值发生变化,故D错误；故选:D。
2020年浙江省高考化学试卷(1月)(含详细解析)
11．下列有关实验说法，不正确的是（）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B． 和 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加 溶液，稀 和 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱
4．反应 中，氧化产物是（）
A． B． C． D．
5．下列物质的名称不正确的是
A．NaOH：烧碱B．FeSO4：绿矾
C． ：甘油D． ：3−甲基己烷
6．下列表示不正确的是
A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型：
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 ＋CO2＋H2O=2 ＋CO32—
D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−
14．下列说法不正确的是（）
A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 溶液，经分液除去
保密★启用前
2020年浙江省高考化学试卷（1月）
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、单选题
1．有共价键的Байду номын сангаас子化合物是（）
A． B． C． D．
2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）
2020年浙江高考化学7月选考试题及答案解析
2020年浙江高考化学7月选考试题及答案解析1.酸性溶液的选择题中，正确答案是B，即NaHSO4.2.固液分离操作需要用到的仪器是漏斗。
3.在熔融状态下不导电的物质是CaCl2.4.熟石灰的正确组成式是CaO·H2O。
5.甲基的电子式应该是CH3.6.天然气是可再生能源的说法不正确。
7.单晶硅和石英互为同素异形体的说法不正确。
8.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱的说法不正确。
9.工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜的说法不正确。
10.MnO2和HCl反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:4.11.关于萃取Br2的实验说法不正确。
化学试题以下是可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127Ba 1371.酸性溶液的正确答案是B，即NaHSO4.2.固液分离操作需要用到的仪器是漏斗。
3.在熔融状态下不导电的物质是CaCl2.4.熟石灰的正确组成式是CaO·H2O。
5.甲基的电子式应该是CH3.6.天然气是可再生能源的说法不正确。
7.单晶硅和石英互为同素异形体的说法不正确。
8.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱的说法不正确。
9.工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜的说法不正确。
10.MnO2和HCl反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:4.11.关于萃取Br2的实验说法不正确。
1.改写：A。
在盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡并静置分层后，打开旋塞，先放出水层。
B。
在做焰色反应前，应将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。
C。
乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时应远离明火，用完后立即塞紧瓶塞。
D。
可以用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3.2.改写：A。
Na2O在空气中加热可得到固体Na2O2.B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年浙江高考化学7月选考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaClB ．4NaHSOC ．HCOONaD ．3NaHCO2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOHB ．2CaClC ．HClD ．24K SO4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2COB ．熟石灰：42CaSO 2H O ⋅C ．胆矾：42CuSO 5H O ⋅D ．小苏打：3NaHCO5．下列表示不正确．．．的是（ ） A ．乙烯的结构式：B ．甲酸甲酯的结构简式：242C H OC ．2-甲基丁烷的键线式：D ．甲基的电子式：6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C ．煤的液化属于物理变化D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ）A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B ．单晶硅和石英互为同素异形体C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ）A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na OB ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SOD ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SO BaBaSO -++=↓B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++ D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu2OH Cu(OH)+-+=↓A ．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D ．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关的说法正确的是（ ）A ．可以与氢气发生加成反应B ．不会使溴水褪色C ．只含二种官能团D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y 元素的最高正价为4+价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物24Z X 的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．原子半径：Z Y M <<B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y M >>C ．22X Z ZX -易溶于水，其水溶液呈碱性D ．X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．712.010mol L --⨯⋅的盐酸中()71H 2.010mol L c +--=⨯⋅ B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性 C ．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大18．15mL 0.1mol L KI -⋅溶液与131mL 0.1mol L FeCl -⋅溶液发生反应：3222Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq)+-+++，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．加入苯，振荡，平衡正向移动B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C ．加入4FeSO 固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数()()()22+23+2Fe =FeI c K c c -⨯19．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O -++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N - D ．1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数为A 0.100N 20．一定条件下：2242NO (g)N O (g) 0H ∆<。
在测定2NO 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ） A ．温度0℃、压强50kPaB ．温度130℃、压强300kPaC ．温度25℃、压强100kPaD ．温度130℃、压强50kPa21．电解高浓度RCOONa （羧酸钠）的NaOH 溶液，在阳极RCOO -放电可得到R R -（烷烃）。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．电解总反应方程式：2222RCOONa 2H O R R 2CO H 2NaOH +-+↑+↑+通电B ．RCOO -在阳极放电，发生氧化反应C ．阴极的电极反应：222H O 2e 2OH H --+=+↑D ．电解3CH COONa 、32CH CH COONa 和NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22．关于下列H ∆的判断正确的是（ ）233CO (aq)H (aq)HCO (aq)-+-+ 1H ∆2323CO (aq)H O(l)HCO (aq)OH (aq)---++ 2H ∆2OH (aq)H (aq)H O(l)-++ 3H ∆332OH (aq)CH COOH(aq)CH COO (aq)H O(l)--++ 4H ∆A ．12Δ<0Δ<0H HB ．12Δ<ΔH HC ．34Δ<0Δ>0H HD ．34Δ>ΔH H23．常温下，用10.1mol L -⋅氨水滴定10mL 浓度均为10.1mol L -⋅的HCl 和3CH COOH 的混合液，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．在氨水滴定前，HCl 和3CH COOH 的混合液中()()3Cl CH COO c c -->B ．当滴入氨水10mL 时，()()()()+43233NH +NH H O =CH COO+CH COOH c c c c -⋅ C ．当滴入氨水20mL 时，()()()()+332CH COOH +H =NH H O +OH c c c c -⋅D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL ，()()4NH Clc c +-< 24．35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是（ ） A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH Cl CaSiO 2CaCl 4NH 2H O +++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与2SO 反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO25．黄色固体X ，可能含有漂白粉、4FeSO 、()243Fe SO 、2CuCl 、KI 之中的几种或全部。
将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z 。
下列结论合理的是（ ） A ．X 中含KI ，可能含有2CuCl B ．X 中含有漂白粉和4FeSOC ．X 中含有2CuCl ，Y 中含有3Fe(OH)D ．用24H SO 酸化溶液Z ，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有2CuCl二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26．（4分）（1）气态氢化物热稳定性HF 大于HCl 的主要原因是__________。
（2）2CaCN 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，2CaCN 的电子式是_______。
（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
27．（4分）14100mL 0.200mol L CuSO -⋅溶液与1.95g 锌粉在量热计中充分反应。
测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为114.18J g --⋅⋅℃、溶液的密度均近似为31.00g cm -⋅，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。
请计算： （1）反应放出的热量=Q _____J 。
（2）反应44Zn(s)CuSO (aq)ZnSO (aq)Cu(s)++的H ∆=______1kJ mol -⋅（列式计算）。
28．（10分）Ⅰ. 化合物Ⅰ由四种短周期元素组成，加热X ，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y ，Y 为纯净物；取3.01gX ，用含HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液A ，将溶液A 分成1A 和2A 两等份，完成如下实验（白色沉淀C 可溶于NaOH 溶液）：请回答：（1）组成X 的四种元素是N 、H 和_______（填元素符号），X 的化学式是_________。