新高考化学全真模拟卷18(解析版)

新高考化学全真模拟卷18(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．尼龙属于有机高分子材料B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用D．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”【答案】C【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确；B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确；C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误；D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。

8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2B．二氯代物超过3种C．该有机物与环氧乙烷互为同系物D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面【答案】B【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误；B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；C．该有机物与环氧乙烷结构不相似，因此不是同系物，C错误；D．该有机物含有C原子为饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有两个顶点原子与该C原子在同一个平面上，所以不是所有碳、氧原子处于同一平面，D错误；故合理选项是B。

9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是【答案】B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。

能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。

答案选B。

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N AB．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AD．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 N A【答案】D【解析】A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c（H+）=10−9 mol/L，而溶液中的c（OH−）=10−5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10－5N A，与题意不符，A错误；B．NO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数小于N A，与题意不符，B错误；C．标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，稀硝酸也能与Cu反应，则电子转移数大于0.2 N A，符合题意，D 正确；答案为D 。

11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z 的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y 单质产生，W 2、WY 2可用于自来水消毒。

下列说法正确的是（ ）A ．原子半径大小：Z<XB ．氢化物的稳定性：X>WC ．ZWY 3是含有离子键的共价化合物D ．氢化物的沸点：Y>W 【答案】D【解析】试题分析：X 的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，推出X 为C ，Z 的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y 单质产生，则Z 为Na ，Y 为O ，W 2、WY 2可用于自来水消毒，推出W 为Cl ，A 、Na 比C 多一个电子层，电子层越多，半径越大，应是Na 的半径大于C ，故错误；B 、非金属性越强，氢化物越稳定，Cl 的非金属性强于C ，因此应是Cl>C ，故错误；C 、化学式为NaClO 3，属于离子化合物，故错误；D 、H 2O 中含有分子间氢键，含有分子间氢键的物质的熔沸点高于无分子间氢键的，故正确。

12．煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS 2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO 4、H 2SO 4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品A ．Mn 3+充当了电解脱硫过程的催化剂B ．电极a 应与电源负极相连C ．脱硫过程中存在的离子反应为：8H 2O+FeS 2+15Mn 3+=Fe 3++16H ++2SO 42－+15Mn 2+D ．阴极发生的反应：2H 2O+2e －=4H ++O 2↑【答案】C【解析】A 、电解初期，电极a 发生Mn 2+-e －=Mn 3＋，电解后期Mn 3＋又还原，Mn 3＋充当了电解脱硫过程的中间产物，故A 错误；B 、电极a 发生Mn 2+-e －=Mn 3＋，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B 错误；C 、脱硫过程中Mn 3＋将FeS 2氧化成Fe 3+和SO 42－，存在的离子反应为：8H 2O+FeS 2+15Mn 3+=Fe 3++16H ++2SO 42－+15Mn 2+，故C 正确；D 、阴极发生的反应：4H ++4e －+O 2=2H 2O ，故D 错误；故选C 。

13．25℃，向20mL 10.1mol L -⋅的32H PO 溶液中滴加10.1mol L -⋅的NaOH 溶液(滴定过程中溶液温度保持不变)，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数()δ随pH 变化关系如图2，则下列说法不正确的是()n n n nA ．32H PO 的电离方程式为：3222H PO H PO H -++ƒ；电离常数5a K 10-≈ B ．B 点溶液中存在关系：()()()()32222c H c H PO 2c OH c H PO +--+=+ C ．图2中的a 点对应为图1中的B 点D ．D 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：()()()()22c Nac H PO c OH c H +--+>>> 【答案】C【解析】A 、根据图2所示，一定pH 下，电离出的离子为22H PO -，所以32H PO 是一元弱酸，电离方程式为：3222H PO H PO H -++ƒ；20mL 10.1mol L -⋅的32H PO 溶液中滴加10.1mol L -⋅的NaOH 溶液10mL ，得到等浓度的22H PO -和32H PO ，此时即为B 点，pH 5=，根据电离平衡常数K a 510-=，选项A 正确；B 、B 点溶液为等浓度的22NaH PO 和32H PO ，存在电荷守恒关系：2232H PO H PO -≠()()()()22c Na c H c OH c H PO ++--+=+①，存在物料守恒：()()()32222c Na c H PO c H PO +-=+②，2⨯-①②整理得到()()()()32222c H c H PO 2c OH c H PO +--+=+，选项B 正确； C 、B 点溶液为等浓度的22NaH PO 和32H PO ，显酸性，32H PO 的电离大于22NaH PO 的水解，所以，选项C 错误；D 、D 点是20mL 10.1mol L -⋅的32H PO 溶液中滴加10.1mol L -⋅的NaOH 溶液20mL ，恰好完全反应，得到的是22NaH PO ，溶液显示碱性，所以()()()()22c Na c H PO c OH c H +--+>>>，选项D 正确。

答案选C 。

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（15分）以软锰矿粉（主要含有MnO 2，还含有少量的Fe 2O 3、Al 2O 3 等杂质）为原料制备高纯MnO 2的流程如下图所示：已知：①常温下，K sp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，K sp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。

“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。

“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。

（2）加入氨水应调节pH的范围为______，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。

（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。