高一化学必修一过滤与蒸发

粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 泥沙 过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
•如何检验溶液中是否有SO42-？
物质的分离：通过适当的方法，将混合物中各
成分彼此分开，每一组分都要保 留下来，并恢复到原状态，得到 比较纯净的物质。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，只要
求保留我们需要的成分，而杂 质可不是原状态，以得到纯净 物质的过程。
物理方法： 过滤、蒸发、结晶法、蒸馏、萃取等
化学方法： 转化法（将杂质转化为沉淀、气体或水等 易分离的物质）
(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀；
(3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察
是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可证明未知液中
含有SO42-。
有
引入了Ba2+、OH-、CO32-
NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- ) 讨论加入试剂的先后顺序： BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 试剂加入顺序： ①Na2CO3必须加在BaCl2之后 ②盐酸必须最后加，加盐酸前必须过滤，并且加 入的盐酸要适量，调节溶液的PH至中性。
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。
-
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
二、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤
1．检验SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰。
2．正确的操作步骤是：
(1)向未知液中加入足量盐酸(除去Ag＋、CO32-、SO32-)；
•易复原（被提纯物易复原）
除杂思路：
选择那些易与杂质反应，生成易分 离的沉淀、气体、水或我们需要物 质的试剂作为除杂试剂。
除杂注意事项
除杂试剂需过量
过量试剂需除尽，最终不引人新的杂质 去除多种杂质时需考虑加入试剂的顺序
选择最佳的除杂途径
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质 （CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
可溶固体与溶剂的Байду номын сангаас离
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁 架台（带铁圈）
注意 事项
①加入的液体不超过蒸发皿容 积的2/3。 ②蒸发过程要不断搅拌，有大 量晶体析出时停止加热，利用 余热蒸干 ③热的蒸发皿不可直接放在实 验桌上，要垫上石棉网。
过滤需注意：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘， ②液面低于滤纸边缘。 三靠： ①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸上 ③漏斗下端紧靠烧杯内壁
MgCl2
过量 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓ +2NaCl NaOH溶液 过量 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓ +2NaCl Na2CO3溶液
CaCl2
2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有 引入其他离子？想一想可用什么方法把它 们除去？
过滤操作
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
（一）过滤与蒸发
过滤的目的（适用范围）：
将溶液与难溶性固体分离
蒸发的目的（适用范围）：
从溶液中分离出可溶性的固体溶质
思考：P6 （3）通过上述操作得到的是比较纯 净的氯化钠吗？可能还有什么杂质 没有除去？
试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰） 现象：若先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，即说明有存在SO42♣不溶于稀盐酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4
（二） 除杂
物质除杂的一般原则： •不增（不引入新的杂质） •不减（不减少被提纯物） •易分离（被提纯物与杂质易分离）
3、蒸发：将滤液转移到蒸 发皿中，加热，并用玻璃 蒸发皿中得到白色固体 棒不断搅拌，待出现较多 晶体时停止加热
方法
过滤
蒸发
适用范 不溶性固体与液体的分离 围 主要 仪器 装置 ①要做到“一贴”、“二 低”、“三靠”； ②必要时要洗涤沉淀物(过 滤器中)； ③过滤后的溶液若仍浑浊 ，需重新过滤，直到滤液 澄清 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁 架台(带铁圈)、滤纸
1、应该加什么试剂？
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
OHCO32Ba2+
NaOH Na2CO3 BaCl
2
思考： 1、若要继续除去粗盐中的可溶性杂质，应加入什么试 剂？
杂质 硫酸盐 加入的试剂 化学方程式
过量 BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
2、你还记得以下离子的检验吗?
试剂
检验H+ : 检验OH- : 紫色石蕊溶液 酚酞溶液
现象
溶液变红 溶液变红
澄清石灰水变 浑浊
检验CO32- : 先加盐酸,产生的气体
通入澄清石灰水
检验CI- :
稀硝酸和AgNO3溶液
有白色沉淀生成
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
2. Cl 的检验方法：
思考？
海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质， 如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、 MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验 方案，由粗食盐提纯氯化钠。
步骤
现象
1、溶解：用药匙取约4克 粗盐加入到约12ml水中， 粗盐溶解，液体浑浊 并用玻璃棒不断搅拌使之 溶解，直至粗盐不再溶解 2、过滤：用玻璃棒将粗盐 滤纸上残留泥沙，下面的 水引流到过滤器中，若滤 烧杯得到澄清溶液 液浑浊，再过滤一次
第 一节 化学实验基本方法
第二课时 混合物的分离和提纯
思考？
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。